1、高考资源网（） 您身边的高考专家浙江省湖州中学2011学年第一学期高一期中考试（实验班）化 学考生须知：1. 全卷分试卷和答卷。试卷 2 页，答卷 1 页，共 3 页。考试时间 90 分钟，满分 100 分。2. 本卷的答案必须做在答卷的相应位置上，做在试卷上无效；选择题用答题卡的，把答案用2B铅笔填涂在答题卡上。3. 请用钢笔或圆珠笔将班级、准考证号、姓名、座位号分别填写在答卷的相应位置上。4.可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Mg: 24 Al:27 S:32 Cl:35.5 K:39 Ca:40 Fe:56 Zn:65 Mn:55 Br:80 Ag
2、:108 本卷命题教师：刘翀试 卷一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意）1将Na长期放在空气中，它的最终产物是 ANaOH BNa2CO3 CNa2O2 DNaHCO32若气体X与气体Y的摩尔质量之比为12，则同温同压同体积的X、Y两气体的分子数之比为A11 B12 C21 D413苹果汁是人们喜爱的饮料，由于此饮料中含有Fe2+（Fe2+易被氧化），现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色。若榨汁时加入维生素C，可有效防止这种现象发生。这说明维生素C具有A氧化性 B还原性 C碱性 D酸性4下列物质分离的方法中，根据粒子大小进行分离的是 A萃取 B渗析
3、 C层析 D重结晶5在6HCl+KClO3=KCl+3Cl2+3H2O的反应中，得到电子和失去电子的原子个数之比为 A5:1 B1:5 C6:1 D1:66实验室用两种方法制取Cl2：用含HCl 146g的浓盐酸与足量的MnO2反应，用87g MnO2与足量的浓盐酸反应，则所得Cl2A一样多B比多C比多D无法比较7下列有关电解质、非电解质的叙述正确的是A强酸、强碱及大部分盐类属于强电解质；弱酸、弱碱属于弱电解质B强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强C凡在水溶液里和受热熔化状态下都不能导电的物质都叫非电解质D凡是能导电的物质都是电解质8将2molNaHCO3和一定量（不为0）的N
4、a2O2固体混合，在加热条件下让其充分反应，150下所得气体仅含2种组分，则反应后固体的物质的量n（mol）的取值范围是An=1 B1n2 C2n4 Dn49将3.72 g结晶碳酸钠加热到质量不再减少为止，冷却称量，质量为3.18 g，该结晶碳酸钠的化学式为 ANa2CO310H2O B、Na2CO36H2O C、Na2CO35H2O DNa2CO3H2O10把足量的稀硫酸分为质量相等的两份, 倒入质量相等的甲、乙两个烧杯中,然后向甲杯中投入2.4g镁，向乙杯中小心地投入2.3g钠，等反应停止后，称量两杯溶液，结果是 A甲杯质量稍大 B乙杯质量稍大 C两杯质量相等 D无法确定二、选择题（本题包
5、括12小题，每小题3分，共36分。每小题有12个选项符合题意）11设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A71克氯气与水反应，转移电子数为NAB18克水所含的电子数目为NAC在常温常压下11.2升氦气所含的原子数目为0.5NAD1molL-1醋酸溶液100mL中H+个数约为0.1NA12下列反应中氧化剂与还原剂是同一种物质且是同一种元素之间进行的是 A3NO2+H2O=2HNO3+NO B2H2S+SO2=3S+2H2O C2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 D2KClO3 2KCl+3O213对于NaH+NH3=NaNH2+H2反应的说法正确的是氧化剂是NH3 电子转移数为2
6、H2既是氧化产物，又是还原产物 氧化剂中的H有1/3被氧化 A全部 B C D14已知在酸性溶液中，下列物质氧化KI时，自身发生如下变化：Fe3+Fe2+，MnO4-Mn2+，Cl22Cl-，HNO3NO。如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到I2最多的是AFe3+ BMnO4- CCl2 DHNO315在溶液中能大量共存，加入NaOH溶液有沉淀产生，加入盐酸有气体放出的离子组是 ANa+、Ca2+、Cl -、NO3- BNa+、S2-、SO42-、Cl- CK+、Ca2+、HCO3-、PO43- DNa+、Ca2+、HCO3-、Cl-16经实验测得，把等物质的量浓度的NaOH溶液
7、逐滴滴入CuSO4溶液中，两者体积比为1.51时(残存在溶液中的Cu2+极少，可认为全部转入沉淀中)，所生成沉淀的化学式是ACu(OH)2BCu(OH)2CuSO4 C2Cu(OH)2CuSO4 D3Cu(OH)2CuSO417在标态下，将CO2和CO的混合气体22.4升（密度是氢气的16倍）充满一盛有足量Na2O2的密闭容器中，用间断的电火花引发至充分反应。反应完全后，容器里的存在物叙述正确的是 A存在0.5molCO B存在0.125molO2C存在0.25molNa2CO3 D存在1molNa2CO318把NaHCO3和Na2O2的混和物放在密闭容器中加热，关于混和物加热前后消耗盐酸的量
8、，下列判断正确的是A加热前后一样多 B加热前消耗的多C加热后消耗的多 D当Na2O2适量时才会一样多19把CO2通入含NaOH 0.8g的碱溶液中，将产物在减压条件下蒸干后，得不含结晶水的固体1.37g，则通入CO2的质量是 A0.44g B0.88g C0.66g D都不是20李比希曾误将溴认为是氯化碘（ICl），已知氯化碘（ICl）的性质类似于卤素，ICl跟Zn，H2O分别发生如下反应：2ICl+2Zn=ZnCl2+ZnI2，ICl+H2O=HCl+HIO，下列叙述正确的是 A在Zn与ICl的反应中，ZnI2既是氧化产物又是还原产物 B在Zn跟ICl的反应，ZnCl2既不是氧化产物又不是还
9、原产物 C在H2O跟ICl的反应中，ICl既是氧化剂又是还原剂D在H2O跟ICl的反应中，ICl既不是氧化剂又不是还原剂21工业上从含硒废料中提取硒的方法是用H2SO4和NaNO3处理废料，获得亚硒酸和少量硒酸，再与盐酸共热，硒酸即转化为亚硒酸（2HClH2SeO4H2SeO3Cl2H2O），再通入SO2于亚硒酸的溶液中，单质硒析出，据此下列叙述正确的是AH2SeO4的氧化性强于Cl2 B亚硒酸的氧化性强于亚硫酸CSeO2还原性强于SO2 D析出1mol硒，消耗1mol SO222常温常压下，在一密闭容器里，事先放入Na2O21.56g，然后通入O2，再通入C2H6，用电火花爆炸，直至反应完全
10、后，恢复到原来状态为止，容器内压强近似为零，则通入O2和C2H6的体积比a为（已知C2H6完全燃烧生成CO2和H2O） Aa3.5 B3.5a2.5 C2.5a1 D0.5a1三、填空题（本题包括5小题，共36分）23（1）下列说法不正确的是 (填写标号)。A、用托盘天平进行称量，一般可准确到0.01gB、容量瓶上标有温度和容量，使用前要检查是否漏水C、不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛D、配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定体积的水，再慢慢注入浓硫酸E、用四氧化碳、苯或汽油均可以从溴水中萃取溴（2）取适量干燥的锌粉与碘粉，小心地混合后未观察到明显的现象，当滴加少量水后，则有紫色气
11、体出现，由此可得出结论是 _ 和 。24合成氨工业生产中所用的Fe催化剂的主要成分是FeO、Fe2O3（1）某FeO、Fe2O3混合物中，铁、氧的物质的量之比为4：5，其中Fe2+与Fe3+物质的量之比为 ；（2）当催化剂中Fe2+与Fe3+的物质的量之比为1：2时，其催化活性最高，此时铁的氧化物混合物中铁的质量分数为 （用百分数表示，并保留一位小数）。25某种肥料经发酵得到一种含甲烷、二氧化碳、氮气的混合气体8.96L（标况下），该气体通过盛有红热CuO粉末的硬质玻璃管，发生的反应为CH4+4CuOCO2+2H2O+4Cu。当甲烷完全反应后，硬质玻璃管的质量减轻了4.8g。将反应后产生的气体
12、通入2L 0.1mol/L的澄清Ca(OH)2溶液，充分吸收，生成沉淀10g。（1）原混合气体的物质的量为 mol；（2）原混合气体中甲烷的体积是 L；（3）求原混合气体氮气的体积是 L。26氰(CN)2、硫氰(SCN)2的的化学性质和卤素很相似，化学上称为拟卤素。如：(SCN)2+H2O=HSCN+HSCNO；它们的阴离子还原性强弱为：Cl-Br-CN -SCN -I -，试写出： （1）(CN)2与KOH溶液反应的化学方程式： ； （2）NaBr和KSCN的混合溶液中加入(CN)2反应时化学方程式 。（3）MnO2和HSCN (酸)浓溶液加热时反应的化学方程式 。27某课外活动小组学生模拟
13、呼吸面具中的原理（过氧化钠与潮湿二氧化碳反应），设计用下图所示的仪器来制取氧气并测量氧气的体积。图中量气装置E是由甲、乙两根玻璃管组成，它们用橡皮管连通，并装入适量水。甲管有刻度（0-50mL），供量气用；乙管可上下移动，以调节液面高低。实验室可供选用的药品还有：稀硫酸、盐酸、过氧化钠、碳酸钠、大理石、水。试回答：（1）各装置的连接顺序是（填各接口的编号，其中连接胶管及夹持装置均省略）： 。（2）装置C中放入的反应物是 和 。（3）装置A的作用是 。装置B的作用是 。（4）为了较准确地测量氧气的体积，除了必须检查整个装置的气密性之外，在读反应前后甲管中液面的读数求其差值的过程中，应注意 （填写
14、字母编号）。a、 视线与凹液面最低处相平。b、 等待片刻，待乙管中液面不再上升时，立刻读数。c、读数时应上下移动乙管，使甲、乙两管液面相平。d、读数时不一定使甲、乙两管液面相平。四、计算题（本题包括2小题，共8分）28将a g钠溶于b g水中，a1 g Na2O溶于b1 g水中，a2 g Na2O2溶于b2 g水中，均得到质量分数为4%的溶液。（1）a1 : a2 =31 : 39，则b1 : b2 =_；（2）a = 2.3 g ，则b=_ g。29将由a mol NaHCO3和b mol NaOH组成的固体混合物放在密闭容器中加热到250，经充分反应后，排出气体，冷却后，称量残留固体的质量为w g。试写出由a、b表示的w的表达式。（1）当ab时，w值应为_；（2）当ab时，w值应为_。高考资源网版权所有 侵权必究