1、（第三课时 物质的量浓度） 编号6【学习目标】1、了解物质的量浓度的概念;2、掌握计算的技巧和方法，深化对物质的量浓度的理解运用能力；3、小组合作、实验探究，初步学会配制一定物质的量浓度溶液的实验技能，培养实验分析能力。【使用说明与学法指导】请同学们用20分钟左右认真阅读教材1517页，划出重要知识，完成课前延伸案和预习自测题目，找出学习过程中的疑问写在我的疑问栏内。提前思考完成课内探究案。【重难点】物质的量浓度的概念、计算；一定物质的量浓度的溶液的配制。第一部分 课前延伸案【知识衔接】1、 溶液组成的成分有哪些？2、 溶质的质量分数怎样表示？3、 使用托盘天平应注意什么？4、 请写出物质的量
2、n与N、NA、m、M的定量关系式。【自主学习】1、物质的量浓度与质量分数有何区别？如何理解物质的量浓度？2、容量瓶有哪些规格？容量瓶上有什么标记？容量瓶的用途是什么？可以作为反应容器吗？热溶液配制时如何处理？3、如何配制100 mL 1.00 mol/L的NaCl溶液？需用托盘天平称取多少克NaCl固体？4、在配制一定物质的量浓度的溶液时，几次用到玻璃棒？作用分别是什么？【预习自测】1、将4.0gNaOH固体溶于水配成50 mL溶液，其物质的量浓度为（ ）A、0.1 mol/L B、0. 5mol/L C、1mol/L D、2mol/L2、容量瓶是用来配制一定物质的量浓度的溶液的定量仪器，其上
3、标有：温度；浓度；容量；压强；刻度线；酸式或碱式这六项中的 （ ）A、 B、 C、 D、【我的疑问】第二部分 课内探究案课题一： 物质的量浓度问题1：求算物质的量浓度应注意什么？【巩固训练】1、下列说法中正确的是 （ ）A、1L水中溶解了58.5gNaCl，该溶液的物质的量浓度为1mol/LB、从1L2moi/L的H2SO4溶液中取出0.5L，该溶液的浓度变为1 mol/LC、配制500ml0.5 mol/L的CuSO4溶液，需62.5g胆矾D、1 mol/LNaCl溶液表示溶液中含1 molNaCl问题2：如何求溶液中离子的物质的量浓度？【巩固训练】2、（1）2 mol/L的Al2（SO4）
4、3溶液中，Al3+、SO42的物质的量浓度分别为 、 。（2） 已知FeCl3溶液中Cl的浓度为0.3 mol/L，则FeCl3溶液的物质的量浓度为 问题3：浓溶液的稀释怎样计算？【巩固训练】3、现有18 mol/L的浓硫酸，取10 mL，加水稀释至50 mL，则稀释后硫酸的物质的量浓度为 。课题二：一定物质的量浓度溶液的配制及其误差分析问题1：要配制100 mL 0.1 mol/L的NaCl溶液，试分析要经过哪些步骤？需要哪些实验仪器？（每个步骤用俩个字概括，并在每个步骤后面，写出所需用的仪器名称）【分组实验】【巩固练习】4、关于容量瓶的使用，下列操作正确的是（ ）A、使用前要检查容量瓶是否
5、漏液B、用蒸馏水洗涤后必须要将容量瓶烘干C、为了便于操作，浓溶液稀释或固体溶解可直接在容量瓶中进行D、为了使所配溶液浓度均匀，定容结束后，手握瓶颈，左右振荡问题2：配制过程中的误差分析：步骤具体情况对c的影响称或量砝码生锈砝码残缺或放在了左盘（且使用了游码）量筒内有水（量取液体溶质时）俯视量筒刻度（液体为溶质时）仰视量筒刻度（液体为溶质时） 用滤纸称NaOH固体吸水性、挥发性药品长时间暴露溶解、转移搅拌及转移时有液体溅出，未洗涤烧杯及玻璃棒定容溶液未冷却就倒入容量瓶中 移液前容量瓶内有少量水 定容时水加多后，用滴管吸出 定容摇匀后液面下降，再加水定容时俯视刻度定容时仰视刻度【巩固练习】5、 实
6、验室用10mol/L的浓盐酸配制250 mL 0.1mol/L的盐酸，填空并请回答下列问题：（1）配制250 mL 0.1mol/L的盐酸应量取浓盐酸体积/mL应选用容量瓶的规格/mL除容量瓶外还需要的其他仪器（2） 配制时，其正确的操作程序是 （用字母表示，每个字母只能用一次）。A. 用30 mL水洗涤烧杯和玻璃棒2-3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡B.用量筒准确量取所需的浓盐酸的体积，沿玻璃棒倒入烧杯中，再加入少量水（约30 mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀C.将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入250 mL的容量瓶中D.将容量瓶盖紧、振荡、摇匀E.改用胶头滴管加水，使凹液面最低处恰好与刻度线水
7、平相切F.继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1-2 cm处6、 配制一定物质的量浓度KOH溶液时，造成实验结果偏高的原因可能是（ ）A. 容量瓶中原有少量蒸馏水B.洗涤烧杯和玻璃棒的溶液未转入容量瓶中C.定容时俯视液面D.定容时加水超过刻度线【课堂小结】总结知识要点，以物质的量为中心画出知识网络图，构建知识体系。第三部分 课后提升案1、下列关于0.1 mol/L Ba(NO3)2溶液的正确说法是（ ）A. 该溶液可由1 L水中溶解0.1 mol Ba(NO3)2制得B.1 L该溶液中含Ba2+和NO3总数为36.021023C.0.5 L该溶液中Ba2+的物质的量浓度为0.2 mol/L
8、D.0.5 L该溶液中NO3的物质的量浓度为0.2 mol/L2、下列溶液中Cl浓度与50 mL 1 molL1AlCl3溶液中Cl的物质的量浓度相等的是（ ）A.150 mL 1molL1的NaCl溶液B.75 mL 2molL1的NH4Cl溶液C.150 mL 1.5molL1的KCl溶液D.75 mL 1molL1的FeCl3溶液3、实验室里需要480ml0.1mol/L的硫酸铜溶液，现选取500ml容量瓶进行配制，以下操作正确的是（ ）A .称取7.68g硫酸铜，加入500ml水B. 称取12.0g胆矾配成500ml溶液C. 称取8.0g硫酸铜，加入500ml水D. 称取12.5g胆矾
9、配成500ml溶液4、（选做题）将VLHCl气体（标准状况）溶于水制得1000ml盐酸，则该盐酸的物质的量浓度为（ ）A.V/22400mol/L B.1000V/22.4 mol/L C.V/22.4 mol/L D.V/11.2 mol/L5、（选做题）在一定温度下，某饱和氢氧化钠溶液体积为V mL，溶液密度为d gcm3,质量分数（质量百分比浓度）为w%，物质的量浓度为c molL1,溶液中含氢氧化钠质量为m g。（1）用w表示该温度下氢氧化钠的溶解度（S）为 。（2） 用m、V表示溶液中溶质的物质的量浓度c为 。 （3）用w、d表示溶液中溶质的物质的量浓度c为 。（4）用c、d表示溶液中溶质的质量分数w%为 。 【我的疑惑与学习反思】作业：创新方案14-16页 和 93页 教材17-18页 20-21页