1、第三单元共价键共价晶体第1课时共价键课后训练 巩固提升基础巩固1.原子间形成分子时,决定各原子相互结合的数量关系的是()。A.共价键的方向性B.共价键的饱和性C.共价键原子的大小D.共价键的稳定性答案：B解析：原子间形成分子时,共价键的方向性决定了分子的空间结构,饱和性决定了分子中原子的数量关系,所以决定各原子相互结合的数量关系的是共价键的饱和性。2.具有下列电子排布式的原子中,不能形成键的是()。A.1s22s22p63s23p4B.1s22s22p3C.1s22s22p63s1D.1s22s22p2答案：C解析：四种原子分别是S、N、Na、C,其中Na是活泼金属,在化学反应中易失去一个电子
2、,形成的是离子键,而键是共价键中的一种。3.下列反应中,有键断裂的是()。A.在通常条件下,将NH3与HCl两气体混合反应B.在光照条件下,CH4与Cl2反应C.催化剂作用下,CH2CH2与H2加成D.在光照条件下,H2与Cl2反应答案：C解析：NH3与HCl中均只有键,没有键,不存在键断裂,A项错误。甲烷中没有键,只有键,与Cl2发生取代反应时只涉及键断裂,B项错误。C2H4与H2发生加成反应,是因为碳碳双键中的键不稳定,容易断裂,发生加成反应,C项正确。H2和Cl2中只有键,没有键,不存在键断裂,D项错误。4.下列物质中键和键数目比为12的是()。A.O2B.HCNC.CO2D.N2答案：
3、D解析：O2的结构式是OO,分子中两个氧原子形成共价双键,分子中键和键数目比为11,A项错误。HCN的结构式是HCN,分子中键和键数目比为11,B项错误。CO2的结构式是OCO,分子中键和键数目比为11,C项错误。N2的结构式是NN,分子中键和键数目比为12,D项正确。5.关于乙醇分子的说法正确的是()。A.分子中共含有8个极性键B.分子中不含非极性键C.分子中只含键D.分子中含有1个键答案：C解析：乙醇的结构式为,共含有8个共价键,其中CH、CO、OH键为极性键,共7个,CC键为非极性键。由于乙醇分子中只有单键,故无键。6.下列分子的结构式与共价键的饱和性不相符的是()。A.H2O2:HOO
4、HB.CH3COOOH:C.CH4S:D.SiHCl3:答案：A解析：由共价键的饱和性可知:C、Si均形成4个共价键,H形成1个共价键,O、S均形成2个共价键。A项中O原子之间不可能形成双键;B项是过氧乙酸,含有过氧键OO;C项相当于S取代了CH3OH中的氧原子;D项中Si原子形成4个共价键。7.下列对乙烯中化学键的分析正确的是()。A.在乙烯分子中有4个键、1个键B.乙烯在发生加成反应时,断裂的是碳原子间的键C.乙烯可以在一定条件下制得氯乙烯,在该过程断裂的是CH 键D.乙烯分子中的键均是极性键答案：C解析：在乙烯分子中存在4个CH 键和1个CC 键,同时还含有1个CC 键,A项错误。由于键
5、要比键稳定,故乙烯在发生加成反应时断裂的是CC 键,B项错误。由乙烯制得氯乙烯可看作是乙烯分子中的一个氢原子被氯原子取代,故断裂的是CH 键,C项正确。乙烯分子中CC 键是非极性键,D项错误。8.1个丁烯二酸(HOOCCHCHCOOH)分子结构中含有键、键的个数分别是( )。A.4个键、1个键B.11个键、3个键C.4个键、3个键D.9个键、5个键答案：B解析：分子中含有1个CC、2个CO、2个CH、2个CO、2个CC、2个OH,其中CC、CO均含有1个键、1个键,其他都为键,则1个丁烯二酸分子中含有11个键、3个键。9.已知碳的氧化物可以制备尿素、乙烯脲等,其中乙烯脲可用于制备树脂、增塑剂、
6、喷漆、胶黏剂等。(1)乙烯脲中含键与键数目之比为。(2)尿素分子中键与键的数目之比为。答案：(1)121(2)71解析：单键为键,双键中含1个键、1个键。一个乙烯脲分子中含12个键、1个键,故键与键数目之比为121;一个尿素分子中含7个键、1个键,故键与键的数目之比为71。10.有三种物质AC2、B2C2、AD4,元素A在自然界中形成的物质种类最多;元素B的单质能在C的气态单质中剧烈燃烧,火焰呈黄色,并生成淡黄色固体B2C2;元素D的负一价阴离子的电子层结构与氩原子相同,回答下列问题。(1)A、B、C、D的元素名称分别是、。(2)AD4分子中含有的共价键类型为(填“键”或“键”)。(3)D的负
7、一价阴离子的电子排布式为,B2C2的电子式为,属于(填“离子化合物”或“共价化合物”)。答案：(1)碳钠氧氯(2)键(3)1s22s22p63s23p6离子化合物解析：A在自然界中形成的物质种类最多,是碳元素;淡黄色固体B2C2是Na2O2,即B为Na,C为O;元素D的负一价阴离子的电子层结构与氩原子相同,D为Cl。能力提升1.(双选)H2S分子中两个共价键的夹角接近90,其原因是()。A.共价键的饱和性B.S原子的电子排布C.共价键的方向性D.S原子中p轨道的形状答案：CD解析：S原子的外围电子排布式是3s23p4,有2个未成对电子,并且分布在相互垂直的两个3p轨道中,当与两个H原子配对成键
8、时,形成的两个共价键间夹角接近90,这体现了共价键的方向性,是由轨道的伸展方向决定的。2.(双选)下列化合物分子中一定既含键又含键、既有极性键又有非极性键的是()。A.C2H2B.HClC.C2H4D.N2答案：AC解析：CHCH中CC含有一个键和两个键,CH是极性键,CC是非极性键;中CC中含一个键和一个键,CH是极性键,CC是非极性键;NN中含有一个键和两个键,NN是非极性键。3.P原子的外围电子排布为3s23p3,P与Cl形成的化合物有PCl3、PCl5,对此判断正确的是()。A.磷原子最外层有三个未成对电子,故只能结合三个氯原子形成PCl3B.PCl3分子中的PCl键含有键C.PCl5
9、分子中的PCl键都是键D.磷原子最外层有三个未成对电子,但是能形成PCl5,说明传统的价键理论存在缺陷答案：D解析：PCl3的电子式为,PCl键都是键。PCl5分子中有5个PCl 键,这违背了传统价键理论饱和性原则,说明传统价键理论不能解释PCl5的结构,即传统价键理论存在缺陷。4.碳酸亚乙烯酯是锂离子电池低温电解液的重要添加剂,其结构如图所示。下列有关该物质的说法正确的是()。A.分子式为C3H2O3B.分子中含6个键C.分子中只有极性键D.8.6 g该物质完全燃烧得到6.72 L CO2答案：A解析：由图示可知,该物质的分子式为C3H2O3。分子中碳碳双键和碳氧双键中各有一个键,碳氧单键全
10、部是键(4个),碳氢键也是键(2个),共有8个键。分子中的碳氧键、碳氢键都是极性键,而碳碳键是非极性键。8.6 g该物质的物质的量为0.1 mol,完全燃烧后得到0.3 mol CO2,只有在标准状况下0.3 mol CO2的体积才是6.72 L。5.CO2的资源化利用是解决温室效应的重要途径。以下是在一定条件下用NH3捕获CO2生成重要化工产品三聚氰酸的反应:NH3+CO2+H2O下列有关三聚氰酸的说法正确的是()。A.分子式为C3H6N3O3B.分子中既含极性键,又含非极性键C.属于共价化合物D.生成该物质的上述反应为中和反应答案：C解析：正确的分子式为C3H3N3O3,A项错误。该分子中
11、只有极性键,即CN、CN、CO和HO键,B项错误。该分子中只有共价键,则三聚氰酸属于共价化合物,C项正确。因为氨不是碱,二氧化碳不是酸,且三聚氰酸不是盐,不符合中和反应的定义,D项错误。6.M、N、X、Y四种短周期主族元素在元素周期表中的相对位置如下表所示,已知它们的原子序数总和为46。MNXY (1)M与Y形成的化合物中一定含(填“极性”或“非极性”)共价键。(2)N元素形成的单质分子中共价键的类型及数目是。在化学反应中(填“键”或“键”)易断裂。(3)由N、Y的简单氢化物相互作用所生成的物质的电子式为,其中的化学键有。(4)M的简单氢化物与N的简单氢化物稳定性: 。(以化学式表示)答案：(
12、1)极性(2)非极性键,1个键、2个键键(3)离子键、共价键(含配位键)(4)NH3CH4解析：根据M、N、X、Y四种元素的位置关系,设M的质子数为x,则N的质子数为(x+1),X的质子数为(x+10),Y的质子数为(x+11)。由题意可得x+(x+1)+(x+10)+(x+11)=4x+22=46,x=6,故四种元素分别是C、N、S、Cl。元素的非金属性越强,形成的简单气态氢化物越稳定。7.(1)CS2分子中,共价键的类型有(填“极性键”或“非极性键”)。(2)1 mol CH3COOH分子中含有 mol 键。(3)1 mol乙醛分子中含有 mol 键。(4)下列物质中,只含有极性键的分子是
13、,既含离子键又含共价键的化合物是,只存在键的分子是,同时存在键和键的分子是。A.N2B.CO2C.CH2Cl2D.C2H4E.C2H6F.CaCl2G.NH4Cl答案：(1)极性键(2)7(3)6(4)BCGCE ABD解析：(1)CS2的结构式为SCS,SC键为极性键。(2)CH3COOH的结构式为,故1 mol CH3COOH含3 mol CH键、1 mol CC键、1 mol CO键、1 mol OH键、1 mol CO键,在1 mol CO键中含1 mol 键,共含7 mol 键。(3)乙醛的结构简式为,其中CH键是键,CO键中1个是键,1个是键,CC键是键,因此1 mol CH3CHO中有6 mol 键。(4)N2中含有氮氮三键,1个氮氮三键由1个键和2个键组成,为非极性键;CO2中含有2个碳氧双键,1个碳氧双键由1个键和1个键组成,为极性键;CH2Cl2中只含有键,且CH键、CCl键均为极性键;C2H4中含有4个CH键、1个碳碳双键,其中碳碳双键由1个键和1个键组成;C2H6中含有CH键、CC键,均为键;CaCl2为离子化合物,只含离子键;NH4Cl为离子化合物,含有离子键和共价键。