1、题型训练7有关电解质溶液的图像分析1常温下，向20 mL 0.10 molL1HClO溶液中逐滴加入0.10 molL1NaOH溶液，滴定过程中溶液中的水电离出的c(H)变化曲线如下图所示。下列说法正确的是()A可用pH试纸测定a点溶液的pHBb、c、d三点溶液中离子、分子种类不同Ca、b、c、d四点溶液中水的电离程度：cbdaDd点溶液中c(Na)c(ClO)【答案】C【解析】次氯酸溶液具有漂白性，不能用pH试纸测定a点溶液的pH，A错误；b、c、d三点溶液中离子种类相同，都含有钠离子、次氯酸根离子、氢氧根离子和氢离子，分子种类也相同，含有H2O和HClO，B错误；结合反应过程可知，a、b、
2、c、d四点溶液中，a点是HClO溶液，抑制水的电离，水的电离程度最小，c点为次氯酸钠溶液，ClO水解促进水的电离，水的电离程度最大， b点为HClO和次氯酸钠的混合溶液，呈中性，d点为次氯酸钠和NaOH的混合溶液，呈碱性，溶液碱性比c点强；根据图像，b、d两点水电离出的氢离子浓度相等，水的电离程度相等，水的电离程度：cbda，C正确；d点溶液呈碱性，c(H)c(OH)，根据电荷守恒，c(Na)c(ClO)，D错误。2常温下，取pH2的两种二元酸H2A与H2B各1 mL，分别加水稀释，测得pH变化与加水稀释倍数有如下图所示关系。下列有关叙述正确的是()AH2A的电离方程式为H2AHHA，HAHA
3、2BpH4的H2A水溶液中c(OH)1012 molL1CNaHA、NaHB的混合溶液中，阴离子有A2、HA、HB、B2、OHDNa2B的水溶液能与H2A溶液发生反应【答案】D【解析】pH2的二元酸H2A加水稀释，由图可知，稀释100倍时H2A的pH4，所以H2A为强酸，A错误；由图可知，稀释100倍时H2A的pH变化大，且pH4，所以水溶液中c(OH)1010 molL1，B错误；水溶液中，NaHA完全电离：NaHA=NaHA2，溶液中不存在HA离子，C错误；H2A为强酸，H2B为弱酸，Na2B的水溶液中加入H2A溶液，依据强酸制弱酸的原理，Na2B溶液能与H2A溶液发生反应，D正确。3.2
4、5 时，c(CH3COOH)c(CH3COO)0.1 molL1的醋酸、醋酸钠混合溶液中，c(CH3COOH)、c(CH3COO)与pH的关系如下图所示。下列有关该溶液的叙述不正确的是()ApH5的溶液中：c(CH3COOH)c(CH3COO)c(H)c(OH)B溶液中：c(H)c(Na)c(CH3COO)c(OH)C由W点可以求出25 时CH3COOH的电离常数DpH4的溶液中：c(H)c(Na)c(CH3COOH)c(OH)0.1 molL1【答案】A【解析】pH4.75时，c(CH3COOH)c(CH3COO)，溶液呈酸性，说明该溶液的电离程度大于水解程度，当pH5时，c(CH3COO)
5、增大，c(CH3COOH)减小，所以c(CH3COO)c(CH3COOH)c(H)c(OH)，A错误；根据电荷守恒有c(H)c(Na)c(CH3COO)c(OH)，B正确；W点时c(CH3COOH)c(CH3COO)，pH4.75，由W点可以求出25 时CH3COOH的电离常数Ka104.75，C正确；溶液中存在电荷守恒：c(H)c(Na)c(CH3COO)c(OH)，将c(CH3COOH)c(CH3COO)0.1 molL1代入，可得c(H)c(Na)c(CH3COOH)c(OH)0.1 molL1，D正确。4定义pNi lg c(Ni2)，常温下H2S的电离平衡常数：Ka11.3107，K
6、a27.11015。常温下，向10 mL 0.1 molL1Ni(NO3)2溶液中滴加0.1 molL1Na2S溶液，滴加过程中pNi与Na2S溶液体积的关系如图所示。下列说法正确的是()AE、F、G三点中，F点对应溶液中水电离程度最大B常温下，Ksp(NiS)11020CNa2S溶液中，c(S2)c(HS)c(H2S) c(Na)DNa2S溶液中，S2第一步水解常数Kh1【答案】D【解析】Ni(NO3)2是强酸弱碱盐，Ni2水解，促进水的电离，使溶液显酸性，如Ni(NO3)2与Na2S恰好完全反应，生成硝酸钠，此时水的电离程度最小，由图可知，F点对应溶液中水电离程度最小，A错误；完全沉淀时，
7、pNilgc(Ni2)10.5，Ksp(NiS)c(Ni2)c(S2)11010.511010.511021，B错误；根据物料守恒可得2c(S2)2c(HS)2c(H2S)c(Na)，C错误；S2第一步水解常数Kh1，D正确。5.25 时，在Fe(OH)2和Cu(OH)2的饱和溶液中，金属阳离子的物质的量浓度的负对数lg c(M2)与溶液pH的变化关系如下图所示。已知该温度下KspCu(OH)2KspFe(OH)2。下列说法正确的是 ()A向X点对应的饱和溶液中加入少量NaOH，可转化为Y点对应的溶液Bb线表示Fe(OH)2饱和溶液中的变化关系，且KspFe(OH)21015.1(mol/L)
8、3C当Fe(OH)2和Cu(OH)2沉淀共存时，溶液中c(Fe2)c(Cu2)1104.6D除去CuSO4溶液中含有的少量Fe2，可加入适量CuO【答案】B【解析】向X点对应的饱和溶液中加入少量NaOH，溶液中会生成Cu(OH)2沉淀，溶液中铜离子的浓度会减小，而图中从X点到Y点的铜离子浓度不变，不相符，A错误；该温度下，KspCu(OH)2KspFe(OH)2，则溶液酸碱性相同时，c(Fe2)c(Cu2)，离子浓度越大，lgc(M2)值越小，则b线表示Fe(OH)2饱和溶液中的变化关系，由图像可知，pH8时，lg c(Fe2)3.1，KspFe(OH)2103.1(106)21015.1，B正确；当pH10时，lg c(Cu2)11.7，则KspCu(OH)21011.7(104)21019.7，c(Fe2)c(Cu2)KspFe(OH)2KspCu(OH)21015.11019.71104.6104.61，C错误；KspCu(OH)2KspFe(OH)2，Cu(OH)2更易生成沉淀，在含有Fe2的CuSO4溶液中，加入适量CuO，不能生成Fe(OH)2沉淀，所以Fe2浓度不变，D错误。
