1、氯、溴、碘及其化合物班级姓名座号装订线1下列溶液能使红色花瓣快速褪色的是( )A稀盐酸 B. 新制氯水 C氯化钙稀溶液 D. 生理盐水2氯气是一种重要的工业原料。工业上利用反应3Cl22NH3N26HCl检查氯气管道是否漏气。下列说法错误的是( )A. 若管道漏气遇氨就会产生白烟 B. 该反应利用了Cl2的强氧化性C. 该反应属于复分解反应 D. 生成1 mol N2有6 mol电子转移3从海水可获得的在常温下为液体的单质是( )A. Mg B. K C. Br2 D. I24许多国家十分重视海水资源的综合利用。不需要化学变化就能够从海水中获得的物质是( )A. 氯、溴、碘 B. 钠、镁、铝
2、C. 烧碱、氢气 D. 食盐、淡水5有关物质燃烧时火焰颜色描述错误的是( )A. 氢气在氯气中燃烧 苍白色 B. 钠在空气中燃烧 黄色C. 乙醇在空气中燃烧 淡蓝色 D. 硫在氧气中燃烧 绿色6某溶液中可能含有SO42 、CO32 、Cl。为了检验其中是否含有SO42 ，除BaCl2溶液外，还需要的溶液是( )A. H2SO4 B. HCl C. NaOH D. NaNO37可用如图装置制取(必要时可加热)、净化、收集的气体是( )浓硫酸A. 铜和稀硝酸制一氧化氮 B. 氯化钠与浓硫酸制氯化氢C. 锌和稀硫酸制氢气 D. 硫化亚铁与稀硫酸制硫化氢8表中是食用碘盐包装上的部分说明，下列说法正确的
3、是( )配料精盐、碘酸钾、抗结剂碘含量3515 mg/kg储存方法密封、避光、防潮食用方法烹饪时，待食品熟后加入碘盐A. 高温会导致碘的损失 B. 碘酸钾可氧化氯化钠C.可用淀粉检验碘盐中的碘酸钾 D.该碘盐中碘酸钾含量为20mg/kg50mg/kg9下列叙述正确的是( )A. 目前加碘食盐中主要添加的是KIO3B. 日常生活中无水乙醇常用于杀菌消毒C. 绿色食品是不含任何化学物质的食品D. 在空气质量日报中CO2含量属于空气污染指数10.已知：向KmnO4晶体滴加浓盐酸,产生黄绿色气体；向FeCl2溶液中通入少量实验产生的气体，溶液变黄色；取实验生成的溶液滴在淀粉KI试纸上,试纸变蓝色。下列
4、判断正确的是( )A.上述实验证明氧化性：MnO-4Cl2Fe3+I2B.上述实验中，共有两个氧化还原反应C.实验生成的气体不能使湿润的淀粉KI试纸变蓝D.实验证明Fe2+既有氧化性又有还原性11下列物质性质的变化规律，与共价键的键能大小有关的是( )AF2、Cl2、Br2、I2的熔点、沸点逐渐升高BHF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱CHF的沸点高于HCl、HBrDNaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次降低12下列离子方程式正确的是( )ACl2与NaOH溶液反应：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2OBF2与NaOH溶液反应：F2+4OH-=2F-+O2+2H2O CAg
5、NO3溶液中加入过量氨水：Ag+NH3H2O=AgOH+NH4+DFe3O4与稀HNO3反应：Fe3O4+8H+=Fe2+2Fe3+4H2O13下列单质中，最容易跟氢气发生反应的是( )AO2BN2CF2DCl214将足量稀盐酸加到下列固体混合物中，只能发生一种反应的是( )AMg、AlCl3、NaAlO2 BKNO3、NaCl、CH3COONaCNaClO、Na2SO3、BaCl2 DBa(NO3)2、FeSO4、NH4HCO315向NaBr、NaI、Na2SO3混合液中，通入足量氯气后，将溶液蒸干并充分灼烧，得到固体剩余物质的组成可能是( )A. NaCl Na2SO4 B. NaCl N
6、aBr Na2SO4C. NaCl Na2SO4 I2 D. NaCl NaI Na2SO416下表中，对陈述I、的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是（ ）陈述I陈述判断A工业生产硫酸用水吸收SO3SO3可与水反应I对对；有BCl2和SO2混合后用于漂白纸浆Cl2和SO2都有漂白作用I对错；无C金属钠具有强还原性高压钠灯发出透雾性强的光I对对；无D石墨常用作电解池的电极石墨化学性质稳定且导电性好I对对；有17已知常温下氯酸钾与浓盐酸反应放出氯气，现按下图进行卤素的性质实验。玻璃管内装有分别滴有不同溶液的白色棉球，反应一段时间后，对图中指定部位颜色描述正确的是( )A黄绿色橙色蓝色白
7、色B无色橙色紫色白色C黄绿色橙色蓝色无色D黄绿色无色紫色白色18是一种广谱型的消毒剂，根据世界环保联盟的要求ClO2将逐渐取代Cl2成为生产自来水的消毒剂。工业上ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加H2SO4酸化后反应制得，在以上反应中NaClO3和Na2SO3的物质的量之比为( )A. 11 B. 21 C. 12 D. 2319 ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得ClO2： 2KClO3+H2C2O4+H2SO42ClO2+K2SO4+2CO2+2H2O下列说法正确的是( )A. KClO3在反应中得到电子 B. ClO2是氧化产物C
8、. H2C2O4在反应中被还原 D. 1 molKClO3参加反应有2mol电子转移20北京市场销售的某种食用精制盐包装袋上有如下说明：（见选择题8）(1)碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生如下反应，配平化学方程式（将化学计量数填于空白处）：_KIO3_KI_H2SO4 =_K2SO4_I2_H2O(2)上述反应生成的I2可用四氯化碳检验。向碘的四氯化碳溶液中加入Na2SO3稀溶液，将I2还原，以回收四氯化碳。Na2SO3稀溶液与I2反应的离子方程式是_。某学生设计回收四氯化碳的操作步骤为：a将碘的四氯化碳溶液置于分液漏斗中；b加入适量Na2SO3稀溶液；c分离出下层液体。以上设计中遗漏的操作及上
9、述步骤中的位置是_。(3)已知：I22S2O32 = 2IS4O62 。某学生测定食用精制盐的碘含量，其步骤为：a准确称取w g食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解；b用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO3与KI反应完全；c以淀粉溶液为指示剂，逐滴加入物质的量浓度为2.0103 mol/L的Na2S2O3溶液10.0 mL，恰好反应完全。判断c中反应恰好完全依据的现象是_。b中反应所产生的I2的物质的量是_mol。根据以上实验和包装袋说明，所测精制盐的碘含量是(以含w的代数式表示)_mg/kg。21某同学为了验证海带中含有碘，拟进行如下实验，请回答相关问题。（1）第1步：灼烧。操作是将足
10、量海带灼烧成灰烬。（2）第2步：I溶液的获取。操作是_。（3）第3步：氧化。操作是依次加入合适的试剂。下列氧化剂最好选用_A、浓硫酸 B、新制氯水 C、KMnO4溶液 D、H2O2理由是_。（4）第4步：碘单质的检验。操作是取少量第3步的溶液，滴加淀粉溶液，如果溶液显蓝色，则证明海带中含碘。参考答案1. B 2. C 3. C 4. D 5. D 6. B 7. B 8. A 9. A 10. A11. B 12. A 13. C 14. B 15. A 16. A 17. A 18. B 19. A20. 23(1)1、5、3、3、3、3。(2)I2SO32 H2O = 2ISO42 2H；
11、在步骤b后，增加操作：将分液漏斗充分振荡后静置。(3)溶液由蓝色恰好变为无色。 1.0105。 。（2）随着反应进行，温度升高，会产生副产物Ca(ClO3)2；6Cl2 + 6Ca(OH)2 5CaCl2 + Ca(ClO3)2 + 6H2OCl2未与石灰乳完全反应，残余Cl2被NaOH溶液吸收Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O27(1)KI+IBr=KBr+I2 C6H6+IClC6H5I+HCl； (2)相对分子质量越大，分子间作用力越强 (3)介于Br2的沸点和IBr的沸点之间.精品资料。欢迎使用。高考资源网w。w-w*k&s%5￥u高考资源网w。w-w*k&s%5￥u