1、第1节 物质的量 气体摩尔体积A组基础练习1下列叙述中正确的是()A摩尔是物质的量的单位，每摩尔物质约含有6.021023个分子B1 mol氧的质量为16 gC0.5 mol He约含有6.021023个电子D2H既可表示2个氢原子又可表示2 mol氢分子【答案】C【解析】作为物质的量的单位，mol可以计量微观粒子(包括原子、分子、离子、原子团等)，每摩尔物质约含有6.021023个“粒子”，这里的“粒子”并不一定是分子，A错误；使用“mol”作单位时，所指粒子必须明确，且粒子种类要用适当的符号或化学式表示，“1 mol氧”的说法错误，B错误；2H只表示1个2H原子和2H这种核素，D错误。2下
2、列对溶液物质的量浓度、质量分数的理解正确的是()A用100 mL水吸收0.1 mol HCl气体所得溶液的物质的量浓度恰好是1 molL1B1 L水中溶解5.85 g NaCl所形成的溶液的物质的量浓度是0.1 molL1C将25 g胆矾晶体溶于75 g水中所得溶质的质量分数为25%D将40 g SO3溶于60 g水中所得溶质的质量分数为49%【答案】D3. (2020安徽阜阳调研)NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是()A22.4 L(标准状况)氖气含有的电子数为10NAB0.4 mol NH3与0.6 mol O2在催化剂的作用下充分反应，得到NO的分子数为0.4NAC27 g铝中加
3、入1 molL1足量的NaOH溶液，转移的电子数为3NAD常温常压下，水蒸气通过Na2O2使其增重2 g时，反应中转移的电子数为NA【答案】B【解析】NH3与足量O2反应生成NO，NO还会与过量O2反应，B错误。4(2020河北邢台月考)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是()A含2.8 g 硅的SiO2晶体中存在的共价键总数为2NAB1 L 0.5 molL1 Na3PO4溶液中含有阳离子的总数为1.5NAC标准状况下，2.0 g D2O中含有的质子数和中子数均为NAD室温时，pH12的Ba(OH)2溶液中，氢氧根离子数目为1.0102NA【答案】C【解析】含2.8 g硅的SiO
4、2的物质的量为0.1 mol，所以晶体中含有0.4 mol共价键，A错误；Na3PO4溶液中含有Na和H，B错误；溶液的体积未知，无法计算，D错误。5如图所示，和为两个体积相同的固定容器，图中“”和“”分别表示氢原子和氧原子，则下列说法正确的是()A若中的H2为1 mol，则中所含原子总数为3.011023个B和中气体的质量之比为18CH2、O2均能发生化合反应，但不能发生置换反应D两容器的温度和压强均相同【答案】B【解析】根据图示可知，和中H2与O2的分子个数比为21，若H2为1 mol，则O2为0.5 mol，故O原子数目为6.021023个，A错误；和中H2与O2的分子个数比为21，其物
5、质的量之比为21，所以其质量之比为18，B正确；H2能发生置换反应，如H2与CuO反应，O2也能发生置换反应，如O2与H2S反应，C错误；根据阿伏加德罗定律，和两容器体积相同，但气体分子个数不同，所以两容器的温度和压强不可能均相同，D错误。6某温度下，物质X2SO4的饱和溶液密度为 g/mL，c(X)c mol/L，溶质的质量分数为a%，溶质的摩尔质量为M g/mol，溶解度为S g，下列表达式正确的是()Ac(2 000a)/M Ba%c/(2 000)CM(1 000a%)/c DS(100cM)/(2 000cM)【答案】D【解析】X2SO4的浓度为(1 000a%)/M mol/L，则
6、c(X)(2 000a%)/M mol/L(20a)/M mol/L，a%Mc/(2 000)，M(2 000a%)/c，A，B，C均错误；a%Mc/(2 000)S/(100S)，得出S100cM/(2 000cM)，D正确。7(2020安徽桐城中学月考)将H2、O2、N2三种气体分别装在三个相同容器里，当温度和密度相同时，三种气体压强的大小关系正确的是()Ap(H2)p(O2)p(N2)Bp(H2) p(N2)p(O2)Cp(O2) p(N2) p(H2)Dp(O2)p(H2)p(N2)【答案】B【解析】温度、容器容积和密度相同时，说明气体的质量相同，因三种气体的摩尔质量M(H2)M(N2
7、)M(O2)，故三种气体的物质的量n(H2)n(N2)n(O2)，据阿伏加德罗定律知，压强关系为p(H2)p(N2)p(O2)，B正确。B组提高练习8在一个密闭容器中盛有11 g X气体(X的摩尔质量为44 g/mol)时，压强为1104 Pa，如果在相同温度下，把更多的气体X充入容器，使容器内的压强增至5104 Pa，这时容器内气体X的分子数约为()A331025 B3.31024C7.51023D7.51022【答案】C【解析】11 g X气体的物质的量是0.25 mol，同温同体积时，压强之比等于物质的量之比，容器内的压强增至5104 Pa时，气体的物质的量是1.25 mol，分子数为1
8、.25 molNA7.51023，C正确。9一定温度和压强下，用m g的CH4、CO2、O2、SO2四种气体分别吹出四个体积大小不同的气球。下列说法正确的是()A气球中装的是O2B气球和气球中气体分子数相等C气球和气球中气体物质的量之比为41D气球和气球中气体密度之比为21【答案】D【解析】根据阿伏加德罗定律的推论：同温同压下，同质量的气体体积与其摩尔质量成反比。四种气体的摩尔质量的大小关系为MSO2MCO2MO2MCH4，所以气球、中的气体分别为SO2、CO2、O2、CH4，A错误；同质量的气体，分子数之比等于其物质的量之比，也等于其摩尔质量的反比，气球和气球中气体分子数不相等，气球和气球中
9、气体物质的量之比为14，B、C均错误；同温同压下，气体的密度与其摩尔质量成正比，气球和气球中气体密度之比为21，D正确。10在标准状况下，由CO和CO2组成的混合气体为13.44 L，质量为20 g，此混合气体中C和O两种原子的物质的量之比是()A37 B34C47D12【答案】B【解析】标准状况下，CO和CO2组成的混合气体13.44 L，它们总的物质的量为0.6 mol，令CO和CO2的物质的量分别为x mol、y mol，则：有xy0.6,28x44y20，解得：x0.4，y0.2，所以混合气体中C和O两种原子的物质的量之比为(0.40.2)(0.420.2)34，B正确。11(2020
10、广东汕头调研)设阿伏加德罗常数的值为NA。下列说法正确的是()A标准状况下，2.24 L NO与1.12 L O2混合后所含分子数为0.1NAB常温下，1 L pH1的H2SO4溶液中含有的H数目为0.2NAC常温常压下，2 g氦气含有的质子数和电子数均为NAD相同条件下，等物质的量的乙醇比乙二醇少NA个氧原子【答案】C【解析】标准状况下，2.24 L NO与1.12 L O2的物质的量分别为0.1 mol和0.05 mol，根据反应2NOO2=2NO2，二者恰好完全反应生成0.1 mol NO2，由于体系中还存在可逆反应：2NO2O2N2O4，则混合后所含分子数小于0.1NA，A错误；常温下
11、，pH1的H2SO4溶液中c(H)0.1 mol/L,1 L该溶液中含有的H数目为0.1NA，B错误；氦气是单原子分子，每个氦气中含有2个质子和2个电子，2 g氦气的物质的量为0.5 mol，则含有的质子数和电子数均为NA，C正确；相同条件下，1 mol乙醇(C2H6O)比乙二醇(C2H6O2)少NA个氧原子，但等物质的量不一定是1 mol，D错误。12(1)_mol H2O中含有的氧原子数与1.5 mol CO2中含有的氧原子数相等。(2)将等物质的量的NH3和CH4混合，混合气体中NH3与CH4的质量比为_。(3)要使NH3与CH4含相同数目的H原子，则NH3和CH4的物质的量之比为_。(
12、4)臭氧层是地球生命的保护神，臭氧比氧气具有更强的氧化性。实验室可将氧气通过高压放电管来制取臭氧：3O22O3。 若在上述反应中有30 %的氧气转化为臭氧，所得混合气体的平均摩尔质量为_g/mol(保留一位小数)。将8 L氧气通过放电管后，恢复到原状况，得到气体6.5 L，其中臭氧为_L。实验室将氧气和臭氧的混合气体0.896 L (标准状况)通入盛有20.0 g铜粉的反应器中，充分加热后(气态全部参加反应)，粉末的质量变为21.6 g，则原混合气中臭氧的体积分数为_，该混合气体对氢气的相对密度为_。【答案】(1)3(2)1716(3)43(4)35.6350%20【解析】 (4)设原有1 m
13、olO2 ，发生反应的O2为1 mol30%0.3 mol，由反应3O22O3知：生成的O3为0.2 mol，故反应后所得混合气体的物质的量为0.2 mol(10.3)mol0.9 mol，因此平均摩尔质量35.6 g/mol。由反应3O22O3知反应每消耗3体积O2，会产生2体积的O3，气体体积减少1 L。现在气体体积由反应前8 L变为反应后的6.5 L，气体体积减少8 L6.5 L1.5 L，则其中含有臭氧为1.5 L23 L。混合气体的物质的量n0.04 mol，设臭氧的体积分数为a，根据氧原子守恒：0.04 mola30.04 mol(1a)2 mol，解得a50%，即其中含有O2、O
14、3的物质的量分别是0.02 mol、0.02 mol，则混合气体的平均相对分子质量 g/mol40 g/mol，该混合气体对氢气的相对密度为DM(混)M(H2)40220。13欲测定金属镁的相对原子质量，请利用下图给定的仪器组成一套实验装置(每个仪器只能使用一次，假设气体的体积为标准状况下的体积)。填写下列各项(气流从左到右)：(1)各种仪器连接的先后顺序是_接_、_接_、_接_、_接_(用小写字母表示)。(2)连接好仪器后，要进行的操作有以下几步，其先后顺序是_(填序号)。待仪器B中的温度恢复至室温时，测得量筒C中水的体积为Va mL；擦掉镁条表面的氧化膜，将其置于天平上称量，得质量为m g
15、，并将其投入试管B中的带孔隔板上；检查装置的气密性；旋开装置A上分液漏斗的活塞，使其中的水顺利流下，当镁完全溶解时再关闭这个活塞，这时A中共放入水Vb mL。(3)根据实验数据可算出金属镁的相对原子质量，其数学表达式为_。(4)若试管B的温度未冷却至室温，就读出量筒C中水的体积，这将会使所测定镁的相对原子质量数据_(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。(5)仔细分析上述实验装置后，经讨论认为结果会有误差，于是又设计了如下图所示的实验装置。装置中导管a的作用是_。实验前后碱式滴定管中液面读数分别为V1 mL、V2 mL。则产生氢气的体积为_mL。【答案】(1)ahgbcfed(2)(3)(4)偏小(5)使分液漏斗内气体压强与锥形瓶内气体压强相等，打开分液漏斗活塞时稀硫酸能顺利滴下；可以消除由于加入稀硫酸引起的氢气体积误差V1V2【解析】(1)根据实验目的及各装置的特点分析后可知：利用A装置中的水压将E中稀盐酸压至B中，产生的气体通过将D中的水排入C中测量其体积，所以连接顺序为ahgbcfed。(2)综合考虑各实验步骤可知，操作先后顺序为。(3)由题意知：MgH2M 22.4 Lm (VaVb)103 L所以M。(4)由于试管B未冷却至室温，导致Va变大，所以使Mg的相对原子质量偏小。