1、第2课时电离常数、电离度及水的电离平衡基础巩固1.下列说法正确的是()。A.电离常数受溶液浓度的影响B.电离常数可以表示弱电解质的相对强弱C.电离常数大的酸溶液中的c(H+)一定比电离常数小的酸溶液中的c(H+)大D.H2CO3的电离常数表达式:Ka=答案:B解析:电离常数与弱电解质的性质和温度有关,与溶液浓度无关,A项错误。酸中c(H+)既与酸的电离常数有关,又与酸的浓度有关,C项错误。H2CO3是分步电离的,第一步电离常数表达式为Ka1=,第二步电离常数表达式为Ka2=,D项错误。2.下列表述正确的是()。A.水的离子积(KW)仅仅适用于纯水B.温度升高,纯水中的c(H+)增大,c(OH-
2、)减小C.水的电离程度很小,纯水中主要存在形态是水分子D.恒温条件下,向水中加入酸或碱,都可抑制水的电离,使水的离子积减小答案:C解析:水的离子积(KW)不仅适用于纯水,也适用于稀的酸溶液和碱溶液,A项错误。水的电离是吸热过程,升温促进水的电离,氢离子和氢氧根离子的浓度增大,B项错误。常温下纯水中氢离子和氢氧根离子的浓度均为110-7 molL-1,C项正确。恒温条件下,向水中加入酸或碱,都可抑制水的电离,但水的离子积不变,D项错误。3.液态化合物AB会发生微弱的自身电离,电离方程式为ABA+B-,在不同温度下其平衡常数K(25 )=1.010-14,K(35 )=2.110-14。则下列叙述
3、正确的是()。A.c(A+)随温度的升高而降低B.35 时,c(A+)c(B-)C.AB的电离程度:(25 )(35 )D.AB的电离是吸热过程答案:D解析:升高温度,K增大,说明AB的电离程度增大,所以c(A+)随着温度的升高而增大,A项错误。根据题给信息,无法推出35 时,c(A+)c(B-),B项错误。升高温度,K增大,AB的电离程度增大,所以AB的电离程度:(25 )HNO2HCND.K(HCN)K(HNO2)H2CO3HClO(2)CClO-HCCH3COO-(3)AABCE解析:(1)物质的电离平衡常数越大其酸性越强。(2)电离平衡常数越小,同浓度的CH3COO-、HC、C、ClO-结合H+的能力越强,即结合H+由强到弱的顺序为CClO-HCCH3COO-。(3)CH3COOH溶液浓度越小,c(H+)越小;电离平衡常数Ka=,稀释过程中c(CH3COO-)减小,增大;c(H+)c(OH-)不变;稀释过程中,c(H+)减小,c(OH-)增大,增大;不变。升高温度,CH3COOH电离平衡右移,c(H+)增大,增大,c(H+)c(OH-)增大;升高温度,c(H+)增大,c(OH-)减小,减小;升高温度,Ka=增大。
