1、专题3水溶液中的离子反应第一单元弱电解质的电离平衡第1课时强、弱电解质及弱电解质的电离平衡基础巩固1.下列关于强、弱电解质的叙述中正确的是()。A.强电解质都是离子化合物,弱电解质都是共价化合物B.强电解质都是可溶性化合物,弱电解质都是难溶性化合物C.强电解质熔化时都完全电离,弱电解质在水溶液中部分电离D.同一弱电解质的溶液,当温度、浓度不同时,其导电能力也不相同答案:D解析:判断强、弱电解质的根本依据是看电解质在水中是否完全电离,与其溶解度、浓度大小及水溶液导电能力的强弱无关。共价化合物如HCl也是强电解质,A项错误。强、弱电解质与溶解度无关,B项错误。有些强电解质熔化时不能电离,如H2SO
2、4等,C项错误。同一弱电解质的溶液,当温度、浓度不同时,其电离程度不同,溶液中离子浓度不同,其导电能力也不相同,D项正确。2.关于强、弱电解质及非电解质的组合完全正确的是()。选项ABCD强电解质NaClH2SO4盐酸CaCO3弱电解质HFBaSO4HClOCH3COOH非电解质Cl2氨水C2H5OHSO2答案:D解析:单质和混合物既不属于电解质也不属于非电解质,Cl2是单质,氨水、盐酸都是混合物,既不属于电解质,也不属于非电解质;CaCO3、BaSO4虽难溶于水,但溶解的部分全部电离,属于强电解质;HClO、CH3COOH都是弱电解质;SO2的水溶液能导电,但不是自身电离导致的,C2H5OH
3、水溶液不导电,SO2、C2H5OH都是非电解质,所以A、B、C三项错误,D项正确。3.下列各项中电解质的电离方程式书写正确的是()。A.KHCO3的水溶液:KHCO3K+H+CB.熔融状态的KHSO4:KHSO4K+HSC.HF的水溶液:HFH+F-D.H2SO3的水溶液:H2SO32H+S答案:B解析:KHCO3的电离方程式为KHCO3K+HC,A项错误。熔融状态下,KHSO4的电离方程式为KHSO4K+HS,B项正确。HF属于弱酸,HF的电离方程式为HFH+F-,C项错误。H2SO3属于二元弱酸,应分步电离,电离方程式为H2SO3H+HS,HSH+S,D项错误。4.根据反应中质子(H+)的
4、转移,可以重新定义酸和碱:酸质子+(共轭)碱。因此酸碱之间存在彼此的共轭关系:HA+BA-+BH+。对于反应:HC2+H3O+H2C2O4+H2O,HC2+OH-C2+H2O,下列判断正确的是()。A. HC2的共轭碱为H2C2O4B. HC2的共轭酸为C2C. HC2既有酸性又有碱性D.H3O+是水的共轭碱,H2O是OH-的共轭酸答案:C解析:根据定义,酸质子+(共轭)碱,反应HC2+H3O+H2C2O4+H2O,可认为H3O+中的质子给了HC2,从而得到了H2C2O4和H2O,则H3O+是酸,其共轭碱是H2O;H2C2O4是酸,其共轭碱是HC2。反应HC2+OH-C2+H2O,可认为HC2
5、中的质子转移给了OH-,则HC2是酸,其共轭碱是C2;H2O是酸,其共轭碱是OH-。HC2的共轭碱是C2,A项错误。HC2的共轭酸为H2C2O4,B项错误。HC2是H2C2O4的共轭碱,是C2的共轭酸,说明其既是酸又是碱,既有酸性又有碱性,C项正确。H3O+是水的共轭酸,D项错误。5.将0.5 mol冰醋酸加入一定量的蒸馏水中最终得到1 L溶液。下列各项中,表明已达到电离平衡状态的是()。A.CH3COOH的浓度达到0.5 molL-1B.H+的浓度达到0.25 molL-1C.CH3COOH分子的浓度、CH3COO-的浓度、H+的浓度均为0.25 molL-1D.CH3COOH分子电离成离子
6、的速率和离子重新结合成CH3COOH分子的速率相等答案:D解析:在未电离时c(CH3COOH)=0.5 molL-1,当CH3COOH、H+、CH3COO-的浓度不再变化时(但此时三者的浓度不一定是0.25 molL-1),CH3COOH的电离达到平衡状态,A、B、C三项均错;依据平衡状态的标志即分子电离成离子的速率与离子结合成分子的速率相等,D项正确。6.把0.05 mol NaOH固体分别加入下列100 mL液体中,溶液的导电能力变化不大的是()。A.自来水B.0.5 molL-1盐酸C.0.5 molL-1 CH3COOH溶液D.0.5 molL-1硝酸钾溶液答案:B解析:离子浓度越大,
7、离子所带的电荷越多,溶液导电能力越强。A项,NaOH溶于自来水产生大量的Na+、OH-,则溶液导电能力增强。B项,原溶液c(H+)=c(Cl-)=0.5 molL-1,加入NaOH后,c(Na+)=c(Cl-)=0.5 molL-1,则离子浓度基本不变,导电能力基本不变。C项,加入NaOH后,CH3COOH+OH-CH3COO-+H2O,c(CH3COO-)、c(Na+)增大,导电能力增强。D项,KNO3与NaOH不反应,在原K+、N浓度不变的前提下,又新增了Na+和OH-,故导电能力增强。7.能说明CH3COOH是弱电解质的事实是()。A.CH3COOH溶液的导电性比盐酸弱B.CH3COOH
8、溶液与碳酸钙反应,缓慢放出二氧化碳C.CH3COOH溶液用水稀释后,氢离子浓度下降D.0.1 molL-1的CH3COOH溶液中,氢离子的浓度约为0.001 molL-1答案:D解析:D项中氢离子浓度仅为溶液中CH3COOH浓度的1%,说明CH3COOH只有1%发生了电离,从而证明CH3COOH是弱酸。8.在a、b两支试管中,分别加入质量相等、形状相同的锌粒,然后向两支试管中分别加入相同浓度、相同体积的稀盐酸和稀醋酸。请回答下列问题:(1)a、b两支试管中的现象:相同点是;不同点是,原因是。(2)a、b两支试管中生成气体的速率开始时是a(填“”“=反应开始时盐酸中c(H+)大;最终两种酸所能提
9、供的H+的总物质的量相等,且金属的总物质的量也相同能力提升1.化合物HIn在水溶液中存在以下电离平衡:H+(aq)+故可用作酸碱指示剂。现有浓度为0.02 molL-1的下列各溶液:盐酸,石灰水,NaCl溶液,NaHSO4溶液,NaHCO3溶液,氨水。其中能使指示剂显红色的是()。A.B.C.D.答案:C解析:若使指示剂显红色,须增大c(H+);中只有能增大溶液中的 c(H+)。2.(双选)H2S水溶液中存在电离平衡H2SH+HS-,HS-H+S2-。若向H2S溶液中 ()。A.加水,平衡向右移动,溶液中氢离子浓度增大B.通入过量SO2气体,平衡向左移动,溶液中氢离子浓度减小C.滴加新制氯水,
10、平衡向左移动,溶液中氢离子浓度增大D.加入少量硫酸铜固体(忽略体积变化),平衡向右移动,溶液中氢离子浓度增大答案:CD解析:加水促进电离,但氢离子浓度减小,A项错误。通入过量SO2气体发生反应2H2S+SO23S+2H2O,当SO2过量时溶液显酸性,而且H2SO3酸性比H2S强,溶液中氢离子浓度增大,B项错误。滴加新制氯水,发生反应Cl2+H2S2HCl+S,平衡向左移动,溶液中氢离子浓度增大,C项正确。加入少量硫酸铜固体,发生反应H2S+Cu2+CuS+2H+,溶液中氢离子浓度增大,D项正确。3.25 时,向0.2 molL-1的氨水中加水稀释,则图中的y轴不可以表示()。A.NH3H2O的
11、电离程度B.c(NH3H2O)C.c(N)D.溶液的导电能力答案:A解析:加水稀释,NH3H2O的电离程度增大,y轴不可以表示NH3H2O的电离程度,A项符合题意。加水稀释虽然促进了NH3H2O的电离,但由于溶液体积增大得更多,故c(NH3H2O)、c(N)、c(OH-)均减小,溶液中离子浓度减小,导电能力减弱,B、C、D三项不符合题意。4.(双选)对室温下H+浓度相同、体积相同的HCl溶液和CH3COOH溶液分别采取以下措施,有关叙述正确的是()。A.加适量的CH3COONa晶体,两溶液的氢离子浓度均减小B.加热,使溶液温度均升高20 ,两溶液中的H+浓度均不变C.均加水稀释至原体积的2倍,
12、CH3COOH溶液中H+浓度大于HCl溶液中H+浓度D.加足量的Zn充分反应后,两溶液中产生的氢气一样多答案:AC解析:醋酸和盐酸中c(H+)相同,CH3COOH溶液中存在着电离平衡:CH3COOHCH3COO-+H+,加入少量CH3COONa晶体,平衡向左移动,溶液中c(H+)减小,而盐酸则与CH3COONa反应生成弱电解质CH3COOH,c(H+)减小,A项正确;升温,促进CH3COOH电离,c(H+)增大,B项错误;加水稀释,促进CH3COOH的电离平衡向右移动,稀释至原体积的2倍后两溶液的c(H+)不相同,醋酸中的c(H+)大于盐酸中的c(H+),C项正确;由于醋酸和盐酸的c(H+)相
13、同,而CH3COOH为弱酸,所以c(CH3COOH)大于c(HCl),两酸溶液体积相同,n(CH3COOH)n(HCl),与足量锌反应,最终CH3COOH溶液产生的氢气多,D项错误。5.在CH3COOH溶液中滴入稀氨水,溶液的导电能力发生变化,其电流(I)随加入氨水的体积(V)的变化曲线如下图所示,其中表示正确的是()。答案:A解析:相同温度下,本题主要考查了电解质强弱与溶液导电能力的关系。CH3COOH和NH3H2O都是弱电解质,导电能力弱,但相互反应后生成的盐CH3COONH4是强电解质,它能完全电离,使溶液中的离子浓度增大,导电能力增强。反应完全后,随着氨水的增加,相当于将溶液稀释,离子
14、浓度又逐渐减小,导电能力逐渐减弱。6.在0.1 molL-1 CH3COOH溶液中存在如下电离平衡:CH3COOHCH3COO-+H+,对于该平衡,下列叙述正确的是()。A.加入水时,平衡逆向移动B.加入少量Na2CO3固体,平衡正向移动C.加入少量0.1 molL-1HCl溶液,溶液中c(H+)不变D.加入少量CH3COONa固体,平衡正向移动答案:B解析:加H2O,促进弱电解质的电离,平衡右移,A项错误;加入少量Na2CO3固体,Na2CO3消耗H+,c(H+)减小,使电离平衡正向移动,B项正确;加入盐酸,使溶液中c(H+)增大,电离平衡逆向移动,C项错误;加入CH3COONa固体,使溶液
15、中c(CH3COO-)增大,电离平衡逆向移动,D项错误。7.现有浓度均为0.1 molL-1的盐酸、H2SO4溶液、CH3COOH溶液,回答下列问题。(1)若三种溶液中c(H+)分别为a1 molL-1、a2 molL-1、a3 molL-1,则它们的大小关系为。(2)等体积的以上三种酸分别与过量的NaOH溶液反应,若生成盐的物质的量依次为b1 mol、b2 mol、b3 mol,则它们的大小关系为。(3)分别用以上三种酸中和等物质的量的NaOH溶液生成正盐,则需要体积最少的酸为(填化学式)。(4)分别与Zn反应,开始时生成H2的速率为v1、v2、v3,其大小关系为。答案:(1)a2a1a3(
16、2)b1=b2=b3(3) H2SO4(4)v2v1v3解析:(1)c1(H+)=c(HCl)=0.1 molL-1,c2(H+)=2c(H2SO4)=0.2 molL-1,c3(H+)a1a3。(2)等体积、等物质的量浓度的盐酸、H2SO4溶液和CH3COOH溶液,溶质的物质的量相等,分别与过量的NaOH溶液反应,生成盐的物质的量相等,即b1=b2=b3。(3)三种酸的物质的量浓度相等,盐酸和醋酸都是一元酸,硫酸是二元酸,硫酸中氢离子浓度是盐酸中的2倍,则完全中和物质的量均相同的三份NaOH溶液时,需要盐酸和CH3COOH溶液的体积相等,需要H2SO4溶液的体积是盐酸的一半,所以需要体积最少的酸为硫酸。(4)三种溶液中c(H+)的大小关系为a2a1a3,分别与Zn反应,开始时生成H2的速率为v2v1v3。
