1、河南省新郑市第二中学20162017学年度高三化学9月月考试题（解析版）1如图所示，把锌片和铜片用导线相连后插入稀硫酸溶液中构成原电池。下列叙述正确的是 A该装置将化学能转变为电能 B电流从锌片流向铜片C一段时间后，铜片质量减轻 D锌片发生还原反应【解答】答案A2在新制的氯水中存在平衡：Cl2+H2OHCl+HClO。加入少量下列物质能使c(HClO)增大的是ACaCO3 BNaOH CCaSO3 DHCl【解答】答案A：ACaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2，HClO和碳酸钙不反应，所以平衡向正反应方向移动，则HClO浓度增加，故A正确；BNaOH+HCl=NaCl+H2O、HC
2、lO+NaOH=NaClO+H2O，促进氯气和水反应，但溶液中HClO浓度降低，故B错误；CCaSO3具有还原性与次氯酸发生氧化还原反应，促进氯气和水反应，但溶液中HClO浓度降低，故C错误；D加入HCl，溶液中氢离子浓度增大，抑制氯气和水反应，则HClO浓度降低，故D错误；故选A。考点：考查弱电解质的电离3相同物质的量的下列有机物，充分燃烧，消耗氧气量相同的是( )A.C3H4和C2H6 B.C2H2和C6H6 C.C3H6O和C3H8O2 D.C3H8O和C4H8O2【解答】答案C：充分燃烧时1mol碳原子消耗1mol氧气，4mol氢原子消耗1mol氧气，设有机物均为1mol，则AC3H4
3、消耗氧气的物质的量为(3+)mol=4mol，C2H6消耗氧气的物质的量为(2+)mol=3.5mol，消耗的氧气不同，故A错误；BC2H2消耗氧气的物质的量为(2+)mol=2.5mol，C6H6消耗氧气的物质的量为(6+)mol=7.5mol，消耗的氧气不同，故B错误；CC3H6O消耗氧气的物质的量为(3+-)mol=4mol，C3H8O2消耗氧气的物质的量为(3+-)mol=4.0mol，消耗的氧气相同，故C正确；DC3H8O消耗氧气的物质的量为(3+-)mol=4.5mol，C4H8O2消耗氧气的物质的量为(4+-)mol=5mol，消耗的氧气不同，故D错误；故选C。考点：考查了有机物
4、消耗的氧气的物质的量的计算的相关知识。4在已达到电离平衡的01 molL一的醋酸溶液中，欲使平衡向电离的方向移动，同时使溶液的pH降低，应采取的措施是 ( )A加少量盐酸 B加热 C加少量醋酸钠晶体 D加氢氧化钠【解答】答案B：A、加入少量盐酸，H+浓度增大，醋酸的电离平衡向左移动，错误；B、因为弱酸的电离吸热，所以加热使醋酸的电离平衡向右移动，H+浓度增大，pH降低，正确；C、加入少量醋酸钠晶体，平衡向左移动，H+浓度减小，pH增大，错误；D、加入NaOH，中和CH3COOH，H+减小，pH增大，错误。考点：本题考查弱电解质的电离平衡。 5磁流体是电子材料的新秀，它既有固体的磁性，又具有液体
5、的流动性，制备时将含等物质的量的FeSO4和Fe2(SO4)3的溶液混合，再滴入稍过量的NaOH溶液，随后加入油酸钠溶液，即可产生黑色的、分散质粒子的直径为5.5nm-36nm的磁流体，下列说法中正确的是（ ）A所得到的分散系为浊液B用一束光照射该分散系，可以看到一条光亮的“通路”C该分散系的分散质为Fe(OH)3D该分散系极不稳定【解答】答B：A项：所得到的分散系为胶体，故错；C项：Fe(OH)3是红褐色的，而题中是黑色的，故错；D项：胶体是一种均一、透明、稳定的分散系，故错。故选B。考点：分散系点评：本题考查了胶体的性质应用，主要考查分散系的本质特征。胶体（又称胶状分散体是一种均匀混合物，
6、在胶体中含有两种不同状态的物质，一种分散，另一种连续。分散的一部分是由微小的粒子或液滴所组成，分散质粒子直径在1nm100nm之间的分散系；胶体是一种分散质粒子直径介于粗分散体系和溶液之间的一类分散体系，这是一种高度分散的多相不均匀体系。6与NO3-互为等电子体的是（）SO3BF3CH4NO2【解答】答案B，等电子体要求原子总数相同、价原子总数相同，C、D原子总数不同，A价原子总数不同，选B7如图装置电解一段时间，当某极析出0.32 g Cu 时，、中溶液pH分别为(溶液足量，体积均为100 mL 且电解前后溶液体积变化忽略不计)A13、7、1 B12、7、2 C1、7、13 D7、13、1【
7、解答】答案A：n(Cu)=0.32g64g/mol=0.005mol，由电极反应Cu2+ +2e- =Cu可知转移电子为0.01mol，电解时，I、中溶液电极方程式分别为2KCl+2H2O2KOH+H2+Cl2、2H2O2H2+O2； 2CuSO4 +2H2O2Cu+O2+2H2SO4 。I中生成0.01molOH- ，c(OH-)=0.01mol0.1L=0.1mol/L，pH=13；电解水，溶液仍然呈中性，溶液的pH=7；中生成0.01molH+ ，c(H+ )=0.01mol0.1L =0.1mol/L，pH=1，故选项A正确。【考点定位】考查电解原理的应用的知识。【名师点睛】电解是把电
8、能转化为化学能的装置。与电源负极连接的电极为阴极，阴极发生还原反应；与电源正极连接的电极为阳极，阳极发生氧化反应。若使用的是惰性电极，则是电解质溶液中的离子在两个电极放电，放电顺序是S2-I-Br-Cl-OH-含氧酸根离子；阳离子的放电顺序是：Ag+ Hg2+Fe3+Cu2+H+Pb2+Sn2+Ni2+Fe2+，与金属活动性顺序表相反。在整个闭合回路中电子转移数目相等，根据反应产生Cu的质量，利用计算铜的质量，根据铜是+2价的金属，计算出电子转移数目，利用离子放电顺序，得到各个池的反应总方程式，结合物质的量与电子转移数目关系得到相应物质物质的量，并根据、pH=-lgc(H+)得到溶液的pH。8
9、关于硅的下列叙述中，正确的是A晶体硅与金刚石分子都是正四面体结构B硅酸盐都不溶于水C硅与酸、碱都不能发生反应D原硅酸和硅酸对应的酸酐都是二氧化硅【解答】答案D：A、晶体硅与金刚石分子中不存在分子，故A错误；B、硅酸盐中的硅酸钠易溶于水，故B错误；C、硅与氢氟酸能够发生反应，故C错误；D、原硅酸和硅酸对应的酸酐都是二氧化硅，故D正确；故选D。考点：考查了硅及其化合物的结构和性质的相关知识。9下图是部分卤素单质和XX型卤素互化物的沸点与其相对分子质量的关系图。试推测ICl的沸点所处的最小范围是ACl2至BrCl BBrCl至Br2 CBr2至IBr DIBr至I2【解答】答案C，根据相对分子质量的
10、大小MICl=162.5。可推测ICl的沸点范围应在Br2与IBr之间10下列各表述与示意图一致的是A图表示25时，用0.1molL-1盐酸滴定20mL0.1molL-1NaOH溶液，溶液的pH随加入酸体积的变化B图曲线表示反应2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)；H0正、逆反应的平衡常数K随温度的变化C图表示10mL0.01molL-1KMnO4酸性溶液与过量的0.1molL-1H2C2O4溶液混合时，n（Mn2+）随时间的变化D图中a、b曲线分别表示反应CH2=CH2（g）+H2（g）CH3CH3（g）；H0使用和未使用催化剂时，反应过程中的能量变化【解答】答案B：A用0.1molL
11、-1盐酸滴定20mL0.1molL-1NaOH溶液，当达到滴定终点时溶液的pH会有大的突越，错误；B.反应2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)；H0的正反应是放热反应，则逆反应是吸热反应，当升高温度时，平衡逆向移动，正反应平衡常数减小；逆反应的平衡常数K增大，二者互为倒数，正确；C图表示用10mL0.01molL-1KMnO4酸性溶液滴定过量的0.1molL-1H2C2O4溶液混合时，n（Mn2+）随时间的变化，错误；D由于该反应是放热反应，反应物的能量比生成物的能量高，所以图中a、b曲线不能表示反应CH2=CH2（g）+H2（g）CH3CH3（g）；H0使用和未使用催化剂时，反应过程中
12、的能量变化，错误。考点：考查图像法在表示酸碱中和滴定、反应中的能量变化、微粒的浓度、平衡常数与温度关系的知识。11反应N2O4(g)2NO2(g) H57kJmol1，在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示。下列说法正确的是AA、C两点的反应速率：ACBA、C两点气体的颜色：A深，C浅C由状态B到状态A，可以用加热的方法DA、C两点气体的平均相对分子质量：AC【解答】答案C：由图象可知，A、C两点都在等温线上，C的压强大，则A、C两点的反应速率：AC，故A错误；由图象可知，A、C两点都在等温线上，C的压强大，与A相比C点平衡向逆反应进行，向逆反应进行是减小由于压
13、强增大导致浓度增大趋势，但到达平衡仍比原平衡浓度大，平衡时NO2浓度比A的浓度高，NO2为红棕色气体，则A、C两点气体的颜色：A浅，C深，故B错误；升高温度，化学平衡正向移动，NO2的体积分数增大，由图象可知，A点NO2的体积分数大，则T1T2，由状态B到状态A，可以用加热的方法，故C正确；D由图象可知，A、C两点都在等温线上，C的压强大，与A相比C点平衡向逆向移动，气体总量减少，气体平均相对分子质量增大，故D错误。考点：化学平衡图象12下表是某地市场上销售的一种“加碘盐”包装上的部分文字说明。请根据此表 ；结合中学学过的化学知识，回答下列问题：配料表精制海盐、碘酸钾（KIO3）含碘量2040
14、mg/kg储藏方法密封避光、防潮食用方法烹调时待食品熟后加入碘盐（1）据物质分类中的树状分类法有关知识，在HIO3 碘酸钠 KOH I2O5 NaCl五种_（填“混合物”或“化合物”或“盐”或“氧化物”）中与碘酸钾（KIO3）属于同类物质的有 _。（填序号）（2）推测出碘酸钾（KIO3）的物理性质：碘酸钾（KIO3）_溶于水（填“能”或“不能”），化学性质：碘酸钾（KIO3）在高温受热时_（填“易”或“难”）分解。【解答】答案（共5分）（1） 化合物； ；（2）能；易分解。解析：（1）HIO3；碘酸钠； KOH；I2O5；NaCl五种物质含有的元素都是两种，因此都属于化合物；碘酸钾是盐，则与其
15、属于同一类别的物质是碘酸钠、NaCl；（2） 碘酸钾（KIO3）是钾盐，能溶于水；碘酸钾（KIO3）在高温受热时不稳定容易分解产生KI和氧气，故该物质易分解。考点：考查物质的分类及物质的物理性质和化学性质的知识。13某温度时，在一个容积为2 L的密闭容器中，X、Y、Z，三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据，试填写下列空白：（1）该反应的化学方程式为_；（2）反应开始至2 min，气体Z的反应速率为_；（3）若X、Y、Z均为气体，反应达到平衡时：压强是开始时的_倍；若此时将容器的体积缩小为原来的 0.5倍，达到平衡时，容器内温度将降低(容器不与外界进行热交换)，则该反应的正反
16、应为_反应(填“放热”或“吸热”)。【解答】答案（1）3XY2Z （2）0.05 molL1min1（3）0.9 吸热解析：（1）参照物质的量的变化过程，可以推出反应方程式。（2）0.2mol2L2 min=0.05 molL1min1，（3）压强之比等于物质的量之比，（0.9+0.7+0.2）/(1.0+1.0)=0.9,缩小容器体积，相当于增大压强，平衡正移，容器内温度减小，可以推出为吸热反应。考点：利用反应方程式的计算和平衡的移动。14电解法处理氮氧化物废气有较高的环境效益和经济效益（图中电极均为石墨）。 （1）电解NO制备NH4NO3原理如左图所示：阳极为_ (填X或Y)，Y的电极反应
17、式为_。为使电解产物完全转化为NH4NO3，需要补充的物质A的化学式为_。（2）用如图装置进行模拟电解NO2气体实验，可回收硝酸。电解时NO2发生反应的电极反应式_。若有标准状况下2.24 LNO2被吸收，通过阳离子交换膜（只允许阳离子通过）的H+为_mol。【解答】答案（1）Y；NO - 3e- + 2H2O=NO3-+4H+NH3（2）NO2e-H2O = NO32H+ 0.1解析：（1）电解NO制备NH4NO3，阳极反应为NO-3e-+2H2O=NO3-+4H+，阴极反应为：NO+5e-+6H+=NH4+H2O。故答案为：NO-3e-+2H2O=NO3-+4H+；NO+5e-+5H2O=
18、NH3H2O+5OH-；电解NO制备NH4NO3，阳极反应为5NO-15e-+10H2O=5NO3-+20 H+，阴极反应为：3NO+15e-+18H+=3NH4+3H2O，总反应方程式为：8NO+7H2O3NH4NO3+2HNO3，因此若要使电解产物全部转化为NH4NO3，需补充NH3，反应生成硝酸溶液显酸性。故答案为：酸性；NH3；（2）根据图知，电解时，左室中电极上氢离子放电生成氢气，则左室为阴极室，右室为阳极室，阳极上通入的是氮氧化物，生成的硝酸，所以阳极上氮氧化物失电子和水生成硝酸，电极反应式为NO2-e-+H2O=NO3-+2H+。故答案为：NO2-e-+H2O=NO3-+2H+；
19、n（NO2）=1.25mol，0.1mol，阳极反应式为NO2-e-+H2O=NO3-+2H+，有0.2mol氢离子生成，因为有0.1mol硝酸生成，则有0.1mol氢离子引入阴极室。故答案为：0.1。考点：考查原电池和电解池工作原理15（16分）某课外活动小组探究镁与CO2、NO2的反应。I、实验发现点燃的镁条能在CO2气体中继续燃烧，产生黑、白两种固体分别是C和MgO；该小组采用类比Mg与CO2反应的思路对Mg与NO2的反应进行预测：写出Mg在NO2中燃烧的化学方程式 。反应产生的固体中可能存在 物质（填化学式）。II、设计实验验证以上猜测（用于连接玻璃管的乳胶管均内衬锡纸）资料信息：2N
20、O2 + 2NaOH = NaNO3 + NaNO2 + H2O（1）写出A中发生反应的化学方程式： ；（2）装置B中盛装的干燥剂是（填序号）_；浓硫酸 无水CaCl2 碱石灰（3）实验开始时正确的操作步骤是_ _；a打开A装置中分液漏斗的旋塞滴入浓硝酸制取NO2b打开活塞Kc点燃C处酒精灯d当C处硬质玻璃管内充满红综色气体后，关闭活塞K（4）D中NaOH溶液盛的很满，这样做的目的是_ _；（5）本实验中存在明显缺陷，改进措施是_。【解答】答案I、 4Mg + 2NO2 = 4MgO + N2 （3分）； Mg3N2 （2分）。II、（1）Cu + 4HNO3（浓） = Cu(NO3)2 +2
21、NO2 + 2H2O（3分）； （2）（1分）； （3） badc （3分，错一个都不得分）；（4）使剩余NO2气体被NaOH溶液完全吸收（2分）；（5）在活塞K处接一吸收NO2的尾气处理装置（2分）。解析：I.根据题目提示可知2Mg + CO2 2MgO + C，故Mg和NO2反应生成MgO和N2，故方程式为：4Mg + 2NO2 = 4MgO + N2 ；又因为Mg和N2在点燃的条件下，会反应生成Mg3N2，故生成物中可能存在 Mg3N2；II.（1）A容器中浓硝酸与铜反应生成NO2，方程式为：Cu + 4HNO3（浓） = Cu(NO3)2 +2NO2 + 2H2O；（2）由于NO2是酸
22、性气体，碱石灰会吸收NO2，由于浓硫酸具有强氧化性，能与NO2发生氧化还原反应，故可以使用无水氯化钙干燥；（3）先打开活塞K，助于排空空气，然后制备，除杂收集，故顺序为badc；（4）增大接触面积，使剩余NO2气体被NaOH溶液完全吸收；（5）实验中都要设置尾气处理装置，故在活塞K处接一吸收NO2的尾气处理装置。考点：考查化学实验基础相关知识16（10分）工业生产的纯碱中常含有少量NaCl杂质。为测定某纯碱样品的纯度，化学课外活动小组设计了两种实验方案：【方案一】取样品溶解后，加试剂使CO32沉淀，测定沉淀的质量。【方案二】用稀酸将CO32转化为CO2，测定CO2的质量。（1）方案一的操作步骤
23、有：称量样品W1 g并溶解样品；加入足量的BaCl2溶液；过滤；洗涤；干燥；称量沉淀W2 g并进行恒重操作，最后称量沉淀W3 g。称量时所需定量实验仪器为_。判断是否达到恒重的标准是_。根据方案一的数据，算出样品中纯碱的质量分数为_（用代数式表示）。（2）方案二的实验装置如下图：止水夹空气A B C浓硫酸NaOH操作步骤有：检查装置的气密性；在干燥管内装满碱石灰，称量质量为W1 g；称量W2 g样品装入广口瓶B中；缓缓鼓入空气数分钟；关闭止水夹，缓慢加入稀H2SO4至不再产生气体为止； 打开止水夹；缓缓鼓入空气数分钟，再称量干燥管，质量为W3 g。根据方案二的数据，算出样品中纯碱的质量分数为_
24、（用代数式表示）。上图中装置A的作用是_。装置C的作用是_。如果没有装置A和实验操作，会导致测量结果_（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。有同学认为空气中的水蒸气会进入干燥管导致测量结果_（填“偏大”、“偏小”或“无影响”），改进措施可以是_。【解答】答案（1）托盘天平；前后两次称量的质量差不超过0.1g。106 W3/197W1 （2） ; 吸收空气中的CO2; 吸收CO2中的水蒸气（干燥CO2气体）偏大 偏大 在干燥管右边再加一个装有碱石灰的干燥管解析：（1）称量时所需定量实验仪器为托盘天平；判断是否达到恒重的标准是前后两次称量的质量差不超过0.1g。根据方案一的数据，n(BaCO3)=
25、W3 g197g/mol= (W3197)mol,则n(Na2CO3)= (W3197)mol,m(Na2CO3)= 106 W3/197g。所以样品中纯碱的质量分数为106 W3/197gW1 g=106 W3/197W1。（2）m(CO2)= (W3W1 )g, m(Na2CO3)= (10644) (W3W1 )g, 所以样品中纯碱的质量分数为m(Na2CO3)m(样品)= (10644) (W3W1 )gW2 g=,上图中装置A的作用是吸收空气中的CO2；装置C的作用是吸收CO2中的水蒸气（干燥CO2气体）; 如果没有装置A和实验操作，就会有一些反应产生的二氧化碳残留在装置中，使测量结
26、果偏高；有同学认为空气中的水蒸气会进入干燥管，使气体的质量偏多导致测量结果偏大，改进措施可以是在干燥管右边再加一个装有碱石灰的干燥管。考点：考查工业生产的纯碱中物质纯度的计算的知识。17将一定量铜与足量浓硝酸充分反应，可以得到6.72L NO2气体（气体体积在标准状况下测定）。（1）写出铜与浓硝酸反应化学方程式。标明电子转移的方向和数目。（2）若反应后溶液体积为100mL，则所得溶液中Cu2+的物质的量浓度是多少？（3）若改用排水法收集气体，则可收集到气体的体积为多少？来源:学科网【解答】答案（1）Cu + 4HNO3(浓) = Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O（2）1.5mol/
27、L（3）2.24L18短周期元素AF的原子序数依次增大，部分元素的信息如下：元素编号信息B与元素A、D共同组成的化合物的种类最多D最外层电子数是次外层电子数的三倍E同周期元素中形成的简单离子半径最小F最高价氧化物对应的水化物的酸性最强根据以上信息，回答下列问题（用元素符号书写）：（1）某容器中发生一个化学反应，反应过程中存在A2D、FD、BC，ABD3、C2、F等六种粒子，测得FD和C2的物质的量随时间变化的曲线如图所示请写出该反应的离子方程式 2）W与D是相邻的同主族元素在下表中列出H2WO3的不同化学性质，举例并写出 相应的化学方程式编号性质化学方程式示例氧化性H2WO3+3H3PO3=3
28、H3PO4+H2W （3）由AF中的某些元素组成的常见物质甲、乙、丙、丁、戊可发生以下反应：写出甲的溶液与乙的溶液反应的离子方程式 ；鉴定丁中阳离子的操作是 ；如果丁中含有元素F，丁的溶液中离子浓度由大到小的排列顺序是 【解答】答案（1）5ClO+2CN+H2O=2HCO3+N2+5Cl；（2）编号性质化学方程式示例H2WO3+3H3PO33H3PO4+H2W1还原性H2SO3+Br2+2H2O=H2SO3+2HBr2酸性H2SO3+2NaOH=Na2SO3+2H2O（6）Al3+3NH3+3H2O=Al（OH）3+3NH4+；取少量丁样品放入试管，加入氢氧化钠溶液，加热，产生能使湿润的红色石
29、蕊试纸变蓝的气体，证明有铵根离子；c（Cl）c（NH4+）c（H+）c（OH）解析：短周期元素AF的原子序数依次增大，D最外层电子数是次外层电子数的三倍，D原子只能有2个电子层，最外层电子数为6，则D为氧元素；B与元素A、D共同组成的化合物的种类最多，应是有机物，故A为氢元素、B为碳元素；结合原子序数可知C为氮元素；E是同周期元素中形成的简单离子半径最小，则E只能处于第三周期，故E为Al；F最高价氧化物对应的水化物的酸性最强，则F为Cl，（1）反应过程中存在H2O、ClO、CN，HCO3、N2、Cl等六种粒子，由图可知，随反应进行，ClO物质的量减小，N2的物质的量增大，说明ClO是反应物，N
30、2是产物，根据电子转移守恒可知，CN是反应物、Cl是产物，结合元素守恒可知，HCO3是生成物，H2O是反应物，反应离子方程式为：5ClO+2CN+H2O=2HCO3+N2+5Cl，（2）W与D（氧元素）是相邻的同主族元素，则W为S元素，H2SO3的具有氧化性、还原性、酸性、不稳定性等，可以被强氧化剂氧化，如H2SO3+Br2+2H2O=H2SO3+2HBr，与NaOH发生中和反应H2SO3+2NaOH=Na2SO3+2H2O，（6）丁是仅含非金属的盐，所以一定是铵盐，E为Al元素，所以推断戊是氧化铝，故丙是氢氧化铝，分析产物结合反应：甲+乙+H2OAl（OH）3+NH4+ 可知，该反应为铝盐和
31、一水合氨的反应，中如果丁中含有元素F（Cl元素），甲的溶液与乙的溶液反应的离子方程式为：Al3+3NH3+3H2O=Al（OH）3+3NH4+；丁中阳离子为NH4+，鉴定NH4+的操作是：取少量丁样品放入试管，加入氢氧化钠溶液，加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，证明有铵根离子，如果丁中含有元素F（Cl元素），则丁为氯化铵，溶液中NH4+离子水解，破坏水的电离平衡，水溶液显酸性，且水解程度不大，故溶液中离子浓度c（Cl）c（NH4+）c（H+）c（OH），【点评】本题考查无机物的推断、结构性质位置关系应用、常用化学用语、盐类水解、元素化合物性质、实验方案设计等，元素及物质的推断是解答本
32、题的关键，注重对高考常考考点的考查，对学生能力要求较高，题目难度中等19有关物质的转化关系如图所示（部分物质与条件已略去）X、Y、Z是三种常见金属单质，Z为紫红色，A是一种常见的酸，B的焰色反应呈紫色（透过蓝色钴玻璃），D为红褐色固体，F可用作净水剂请回答下列问题：（1）F、Z的化学式分别为 、 （2）检验F中阴离子的操作方法是 （3）写出溶液转化为溶液的离子方程式 （4）写出反应的化学方程式 ，该反应中每消耗2.24L（标准状况）O2，转移的电子的物质的量为 mol【解答】答案（1）KAl（SO4）2.12H2O；Cu；（2）取少量F于试管中配成溶液，再向其中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，产生白
33、色沉淀，则证明含有SO42；（3）Al3+4OH=AlO2+2H2O；（4）4Fe（OH）2+2H2O+O2=4Fe（OH）3；0.4解析：X、Y、Z是三种常见金属单质，Z为紫红色，则Z为Cu；B的焰色反应呈紫色（透过蓝色钴玻璃），B中含有K元素，C在空气中放置生成D为红褐色固体，则C为Fe（OH）2、D为Fe（OH）3，D加热生成E为Fe2O3，金属X与氧化铁反应得到Fe，为铝热反应，则X为Al，Y为Fe，溶液1中含有铝盐、亚铁盐，与B反应生成氢氧化铁与溶液，则B为KOH，溶液中含有KAlO2，溶液中加入常见的酸A得到溶液，再经过浓缩、降温得到F，F可用作净水剂，可知A为硫酸、F为KAl（S
34、O4）2.12H2O（1）F、Z的化学式分别为KAl（SO4）2.12H2O、Cu，故答案为：KAl（SO4）2.12H2O；Cu；（2）F中阴离子为硫酸根离子，检验硫酸根离子方法是：取少量F于试管中配成溶液，再向其中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，产生白色沉淀，则证明含有SO42，（3）溶液转化为溶液的离子方程式：Al3+4OH=AlO2+2H2O，（4）反应的化学方程式：4Fe（OH）2+2H2O+O2=4Fe（OH）3，该反应中每消耗2.24L（标准状况）O2，其物质的量为=0.1mol，转移的电子的物质的量为0.1mol4=0.4mol【点评】本题考查无机物推断，涉及Al、Fe等元素单质化合
35、物性质，物质的颜色、反应现象及转化中特殊反应等是推断突破口，需要学生熟练掌握元素化合物性质，涉及电子式，是对学生综合能力的考查，难度中等20下列各物质转化关系如图所示，气体B为红棕色，C常温时为无色液体，相对分子质量D比B大17，E的原子序数为12。回答下列问题：（1）A的化学式是 ，C分子的电子式是 。（2）反应的离子方程式是 ；若n（E)n（D)=25，反应的化学方程式是 。【解答】答案（1）NO ； （2）3NO2+H2O=2H+2NO3+NO4Mg+10HNO3=4 Mg（NO3)2+N2O+ 5H2O或4Mg+10HNO3=4 Mg（NO3)2+NH4NO3+3H2O解析：A能生成B
36、，气体B为红棕色，C常温时为无色液体，B与C反应生成A与D，相对分子质量D比B大17，则A为NO，B为NO2，C为H2O，D为HNO3，E的原子序数为12，则E为Mg。（1）根据上述推断，A为一氧化氮，化学式为NO；C为水，水是共价化合物，电子式为。（2）反应是二氧化氮与水反应生成硝酸和NO，反应的离子方程式为3NO2 +H2O=2H+2NO3+ NO；若n（E)n（D)=25，设镁的物质的量为2mol，则硝酸的物质的量为5mol，2molMg失去4mol电子，生成2mol硝酸镁Mg（NO3)2，起酸性作用的硝酸为4mol，根据氮原子守恒，得电子的硝酸是1mol，根据得失电子守恒，1molHNO3得4mol电子生成+1价氮的化合物，所以反应的化学方程式是4Mg+10HNO3=4 Mg（NO3)2+N2O+ 5H2O。考点：考查无机物的推断。