1、江西师大附中高三年级化学期中试卷命题人：陈 波审题人：刘 策 201211本试卷分第卷(选择题)和第卷(非选择题)两部分，考试时间100分钟，满分100分。第卷（选择题 共48分）可能用到的相对原子质量：H：1C：12 N：14O：16Na：23S：32Al：27Cl：355 K：39Ca：40Fe：56一、选择题（每题只有1个正确答案，每小题3分，共48分）1NA表示阿伏加德罗常数。下列说法中正确的是（）ACu和足量的稀硝酸反应产生448L气体时，转移的电子数为06NA B12g NaHSO4晶体中阳离子和阴离子的总数为003 NAC标准状况下，448 L NO与224 LO2混合后气体中分
2、子总数为2NADS2和S8的混合物共64g，其中所含硫原子数一定为02NA 2将SO2通入一定量NaOH溶液中，充分反应后，该溶液溶质组成不可能为（）ANa2SO3和NaOHBNaHSO3CNaHSO3 和Na2SO3DNaOH和NaHSO33如右图所示，两圆圈相交的部分表示圆圈内的物质相互发生的反应。已知钠及其氧化物的物质的量均为01mol，水的质量为100g。下列说法正确的是（）ANa2O2中阴阳离子数目之比为1:1B反应的离子方程式为：Na + 2H2O =Na+ + 2OH- + H2C反应最多能产生005mol O2D、充分反应后所得溶液的质量分数从大到小：4在AlCl3和MgCl2
3、的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液直至过量，经测定，加入NaOH的体积和所得沉淀的物质的量的关系如下图所示(b处NaOH的体积为1L)，则下列判断不正确的是（）ANaOH的浓度为06 mol/LB在a点处溶液中的溶质为NaClC在b点处溶液中的溶质只有NaAlO2D图中线段oa : ab5 : 151 L某混合溶液中，溶质X、Y浓度都为01molL1，向混合溶液中滴加01 molL1某溶液Z，所得沉淀的物质的量如图所示，则X、Y、Z分别是（）A偏铝酸钠、氢氧化钡、硫酸 B氯化铝、氯化镁、氢氧化钠C氯化铝、氯化铁、氢氧化钠 D偏铝酸钠、氯化钡、硫酸6下列反应的离子方程式中，书写正确的是（）A实验
4、室用大理石跟稀盐酸制取二氧化碳：2H+ + CO32 = CO2+ H2OB将铝粉投入氢氧化钠溶液中：2Al + 2OH- = 2AlO2- + H2C向Ca(ClO)2溶液中通过量CO2气体：Ca2+2ClO-+CO2+H2O = CaCO3+2HClOD硅酸钠溶液与醋酸溶液混合：SiO32+ 2HAc = H2SiO3+2Ac7工业上以铬铁矿（主要成分为FeOCr2O3）、碳酸钠、氧气、和硫酸为原料生产重铬酸钠（Na2Cr2O72H2O），其主要反应为：（1）4FeOCr2O3 + 8Na2CO3 + 7O28Na2CrO4 + 2Fe2O3 + 8CO2（2）2Na2CrO4 + H2S
5、O4Na2SO4 + Na2Cr2O7 + H2O下列说法正确的是（）A反应（1）和（2）均为氧化还原反应B反应（1）的氧化剂是O2，还原剂是FeOCr2O3C高温下，O2的氧化性强于Fe2O3，弱于Na2CrO4D反应（1）中每生成1molNa2CrO4时电子转移3mol8有FeO、Fe2O3的混合物若干克，在足量H2气流中，加热充分反应，冷却后称得剩余固体比原混合物减轻08g；将等质量的原混合物与盐酸反应，欲使之完全溶解，需1 molL-1的盐酸的体积至少为（）A005 LB01 LC02 LD1 L9下列关于硅的叙述错误的是（）A硅广泛存在于自然界中，天然单质硅叫硅石B高纯硅及其氧化物在
6、太阳能电池及信息高速传输中有重要应用 C常温下硅很稳定，不能跟强酸反应D二氧化硅可制玻璃、单质硅、光导纤维10下列各组物质，不用任何试剂即可鉴别开来的是（）ANaCl、NaBr、KI三种无色溶液BHCl、NaCl、NaNO3、Na2CO3四种溶液CNaBr、HCl、KCl三种溶液D淀粉、淀粉碘化钾、碘化钾、溴水四种溶液11实验室里保存下列试剂的方法，有错误的是（）A新制氯水盛放在棕色试剂瓶中，存放于低温避光的地方B液溴易挥发，盛放在用水液封的棕色试剂瓶中C碘易升华，盛放在有水的棕色广口试剂瓶中D浓盐酸易挥发，盛装在无色密封的细口玻璃试剂瓶中12下列说法合理的有（）A新制的漂白粉是纯净物B液氯可
7、以使干燥的红色纸片褪色C新制氯水光照有O2产生D氢氟酸可保存在密封的细口玻璃瓶中13Cl2是纺织工业常用的漂白剂，Na2S2O3可作为漂白布匹后的“脱氯剂”。S2O32- 和Cl2反应的产物之一为SO42-。下列说法不正确的是（）A该反应中还原剂是S2O32- BH2O参与该反应，且作氧化剂C根据该反应可判断氧化性：Cl2SO42- D上述反应中，每生成l mol SO42-，可脱去2mol Cl214向某溶液中加入BaCl2溶液，再加入稀硝酸，产生的白色沉淀不消失，下列叙述正确的是（）A溶液中一定含有SO42- B溶液中一定含有Ag+C溶液中一定含有SO32- D溶液中可能含有SO42-、S
8、O32-、Ag+中的某一种、两种或三种15硫酸铵在强热条件下分解：4(NH4)2SO4 = 6 NH3+ N2+3SO2+SO3+7H2O若将生成的气体通入氯化钡溶液中，得到的沉淀物是（）ABaSO3和BaSO4BBaSCBaSO3DBaSO416有一混合溶液，其中只含有Fe2+、Cl-、Br-、I-(忽略水的电离)，其中Cl-、Br-、I-的个数之比为2：3：3，向溶液中通入氯气，使溶液中Cl-和Br-的个数比为7:3，则通入氯气的物质的量与溶液中剩余的Fe2+的物质的量之比为（已知还原性I-Fe2+Br-Cl-）（）A5:4B4:5C5:12D12:5第卷（非选择题 52分）二、填空题（本
9、题包括5小题，共52分）17（4分）氰（CN）2、硫氰（SCN）2的化学性质和卤素很相似，化学上称为“类卤素”，它们阴离子的还原性强弱为：ClBrCNSCNI试写出：（1）（CN）2与KOH（aq）反应的化学方程式：_；（2）NaBr和KSCN的混合溶液中加入足量（CN）2反应的离子方程式：_18（8分）有A、B、C、D四种含硅元素的物质，它们能发生如下反应： C与烧碱反应生成A和水； A溶液与钙盐溶液反应生成白色沉淀D；B在空气中燃烧生成C； C在高温下与碳反应生成单质B。根据上述变化，完成下列问题：（1）写出B、D的化学式：B 、D 。（2）写出C与烧碱反应的化学方程式： 。写出A溶液与钙
10、盐溶液反应的离子方程式： 。19（12分）(1)环境专家认为可以用铝将水中的NO3- 转化为N2 ，从而清除污染。该反应中涉及的粒子有：H2O、Al、OH-、Al(OH)3、NO3- 、N2，请将各粒子分别填入以下空格（请将整个方程式配平后写在答题纸上）。NO3- + + + + 该反应过程中，被氧化与被还原的元素的物质的量之比为 。（2）若4Al(s)+3O2(g) =2 Al2O3(s)H= -a KJ/molFe2O3(s)+3/2C(s) =3/2CO2(g)+2Fe (s)H= +b KJ/molC(s)+O2(g)=CO2(g)H= -c KJ/mol写出Al与氧化铁发生铝热反应的
11、热化学方程式： 。 （3）将一定质量的钠铝合金置于水中，合金全部溶解，得到20mL PH=14的溶液，然后用2mol/L的盐酸滴定，可得到沉淀量与消耗的盐酸体积关系如上图：则反应过程中产生氢气的总体积为 L（标准状况）。20（17分）氧化二氯是黄棕色具有强烈刺激性的气体。它的熔点-116，沸点38。氧化二氯不稳定，接触一般有机物易爆炸；它易溶于水(1100)同时反应生成次氯酸溶液，制备出之后要冷却为固态才便于操作和贮存。制取少量氧化二氯，是用干燥的氧化汞与氯气反应(还生成HgOHgCl2)。装置如图，铁架台和夹持仪器已略去。部分物质的有关物理数据如下：化学式熔点(单位：)沸点(单位：)N2-2
12、0986-1958O2-2184-183CO2-57/NH3-773-3335Cl2-101-346试回答：（1）A中盛有深色固体试剂a是 ，分液漏斗中b试剂是 。（2）B中盛有液体c是 ，C中的液体d是 。（3）D中发生化学反应的化学方程式是 。（4）E中的保温瓶中盛有致冷剂，它应是 (在干冰、冰水、液态空气、液氨中选择)。（5）装置A、B、C间的连接方式与D、E间的连接方式有明显的区别，这区别是 ，用这些不同的连接方式的主要理由是 。21（13分）铁及其化合物在日常生活、生产中应用广泛。研究铁及其化合物的应用意义重大。I水体的净化和污水的处理与铁及其化合物密切相关。（1）自来水厂常用高铁酸
13、钠（Na2FeO4）改善水质。简述高铁酸钠用于杀菌消毒同时又起到净水作用的原理_。（2）碱式硫酸铁Fe(OH)SO4是一种用于污水处理的新型高效絮凝剂，在医药上也可用于治疗消化性溃疡出血。工业上利用废铁屑（含少量氧化铝、氧化铁等）生产碱式硫酸铁的工艺流程如下：已知：部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：回答下列问题：写出反应I中主要发生的氧化还原反应的离子方程式_。加入少量NaHCO3的目的是调节溶液pH，应控制pH的范围为_。在实际生产中，反应II常同时通入O2以减少NaNO2的用量，若通入56L O2（标准状况），则相当于节约NaNO2的质量为_g。碱式硫酸铁溶于水后产生的Fe(
14、OH)2+离子，可部分水解生成Fe2(OH)42+聚合离子。该水解反应的离子方程式为_。II铁的化合物也是制备高能锂电池的重要原料。已知磷酸亚铁锂电池总反应为：FePO4+LiLiFePO4，电池中的固体电解质可传导Li+。试写出该电池充电时的阳极反应式_。高三化学参考答案1-5DDCCA；6-10DBBAD；11-16CCBDAA17（每空2分，共4分）（1）（CN）2+2KOH = KCN+KCNO+H2O（2）2SCN+（CN）2 =（SCN）2+2CN18（每空2分，共8分）（1）Si CaSiO3 （2）SiO2 +2NaOH = Na2SiO3+H2O SiO32-+Ca2+= C
15、aSiO319（共12分）（1）6NO3-+10Al+18H2O=10Al(OH)3+3N2+6OH- （3分）； 5:3（2分）（2）2Al(s) + Fe2O3(s) =2Fe(s) + Al2O3(s) H= -（a/2-b-3c/2）KJ/mol （3分）（3）2016 （2分）20（17 分）a：MnO2（2分）； b：浓HCl（2分）C 饱和NaCl溶液（2分） d浓H2SO4（2分）2HgO+2Cl2HgOHgCl2+Cl2O （3分） 液态空气 （2分）D、E中无橡胶塞、橡胶管（2分），氧化二氯接触有机物而爆炸。（2分）21（13分）、（1）FeO42有强的氧化性，能杀菌消毒，本身被还原为Fe3+，Fe3+发生水解生成氢氧化铁胶体吸附水中的杂质，达到净水的目的（2分）（2） Fe +2H+= Fe2+ + H2（2分）4475（2分） 69（2分） 2Fe(OH) 2+ + 2H2OFe2(OH)4 2+ +2H+（3分）、LiFePO4e= FePO4+Li+（2分） 版权所有：高考资源网()版权所有：高考资源网()