1、2015-2016学年高二月考试题可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 CU 64 Na 23一、选择题（本题包括20小题，每小题3分，共60分。每小题只有一个选项符合题意）1下列说法正确的是（ ）A反应焓变是指1mol物质参加反应时的能量变化B当反应放热时，反应吸热时，C在加热条件下发生的反应均为吸热反应D一个化学反应中，当反应物能量大于反应产物能量时，反应放热，为“”2下列关于电解池的说法正确的是（ ）A电源的负极就是阴极B与直流电源正极相连的是电解池的阴极C与直流电源负极相连的电极上发生还原反应D阳极上发生还原反应3右图是电解CuCl2溶
2、液的装置，其中c、d为石墨电极，则下列有关判断正确的是（ ）Aa为负极，b为正极Ba为阳极，b为阴极C电解过程中，d电极质量增加D电解过程中，氯离子浓度不变4已知在Pa、298K的条件下，2mol H2燃烧生成水蒸气时放出484kJ热量，下列热化学方程式正确的是（ ）AH2O(g)=H2(g)+ O2(g) kJmolB2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) kJmolCH2(g)+O2(g)=H2O(g) kJmolD2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) kJmol5已知下列热化学方程式：Zn(s)+O2(g)=ZnO(s) Hg(l)+O2(g) =HgO(s) ，则反应Zn(s)+
3、HgO(s)=ZnO(s)+Hg(l) 中的值为（ ）AB C D6下列装置中能构成原电池产生电流的是（ ）7X、Y、Z、W四块金属分别用导线两两相连浸入稀硫酸中组成原电池。X、Y相连时，X作负极，Z、W相连时，电流方向是；X、Z相连时，Z极上产生大量气泡，W、Y相连时，W极发生氧化反应。据此判断四种金属的活动性顺序是（ ）ABCD8电动自行车由于灵活、快捷、方便，已成为上班族的主要代步工具，其电源常采用铅蓄电池，反应原理为PbO2+Pb+2H2SO4 2PbSO4+2H2O，下列叙述正确的是（ ）A电池放电时，PbO2是电池的正极，被氧化B电池放电时，SO只在负极发生反应C电池放电时，溶液的
4、pH不断减小D电池放电时，正极反应式为PbO2+4H+SO+2=PbSO4+2H2O 9如图所示的是氢氧燃料电池原理示意图，电解质溶液为中性，按照此图的提示，下列叙述不正确的是（ ）Aa电极为负极Bb电极的电极反应式为4OH2H2O+O2+4C氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源D氢氧燃料电池是一种不需要将氧化剂和还原剂全部储藏在电池内的新型发电装置10化学电池在通讯、交通及日常生活中有着广泛的应用。目前常用的镍（Ni）镉（Cd）电池，其电池总反应可以表示为：Cd+2NiO(OH)+2H2O 2Ni(OH)2+Cd(OH)2已知Ni(OH)2和Cd(OH)2均难溶于水但能溶于酸，以下说法正
5、确的是（ ）以上反应是可逆反应 以上反应不是可逆反应 Cd为电池的正极 放电时化学能转变为电能ABCD11工业上制取CuSO4不是直接用铜和浓硫酸反应，而是将铜和少量银的混合物浸在稀硫酸中，并不断从容器底部吹入细小的空气泡。这样做的优点是（ ）不产生污染大气的SO2 提高硫酸的利用率 节省能源 提高铜的利用率ABCD12pH=a的某电解质溶液中，插入两支惰性电极，通直流电一段时间后，溶液的pHa，则该电解质可能是（ ）ANaOHBH2SO4CAgNO3DNa2SO413如图所示装置中，通电后可观察到Cu极溶解，下列说法正确的是（ ）Aa极是直流电源的正极BFe极是阳极CPt极产生的气体体积是A
6、g极产生气体体积的2倍D硫酸铜溶液的浓度变大14如图所示实验，若轴表示流入阴极的电子的物质的量，则轴可表示（ ）c(Ag+) c(NO3-) a棒的质量 b棒的质量 溶液的pHABCD15金属镍有广泛的用途。粗镍中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等杂质，可用电解法制备高纯度的镍，下列叙述正确的是（已知：氧化性：FeNiCu）（ ）A阳极发生还原反应，其电极反应式：Ni+NiB电解过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加相等C电解后，溶液中存在的金属阳离子只有Fe和ZnD电解后，电解槽底部的阳极泥中只有Cu和Pt16根据金属活动性顺序表，Cu不能发生：Cu+2H2O=Cu(OH)2+H2的反应。但选
7、择恰当的电极材料和电解质溶液进行电解，这个反应就能实现。下列四组电极和电解液中，能实现该反应最为恰当的一组是（ ）ABCD阳极石墨棒CuCuCu阴极石墨棒石墨棒FePt电解液CuSO4溶液Na2SO4溶液H2SO4溶液CuSO4溶液17用惰性电极实现电解，下列说法正确的是（ ）A电解NaOH溶液，要消耗OH，故溶液pH减小B电解H2SO4溶液，实质上是电解水，故溶液pH不变C电解CuCl2溶液，在阴极和阳极上析出产物的物质的量之比为1:1D电解Na2SO4溶液，在阴极和阳极上析出产物的物质的量之比为1:218化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是（ ）A电解饱
8、和食盐水时，阳极的电极反应式为2ClCl2+2B氢氧燃料电池的负极反应式为O2+2H2O+4e-4OH-C粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应式为CuCu+D钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式为FeFe+19如图所示装置中，a、b都是惰性电极，通电一段时间后，b电极附近溶液呈红色。下列说法正确的是（ ）AX是负极，Y是正极BPt是阴极，Cu是阳极CCuSO4溶液的pH逐渐减小DCuSO4溶液的pH不变20关于热化学方程式：H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) kJmol的叙述正确的是（ ）A一分子H2和Cl2反应，放出热量184.6 kJB1mol H2和Cl2完全反应生成2mol H
9、Cl放出的热量为184.6kJC在25、101kPa时，1mol气态H2和1mol气态Cl2完全反应生成2mol HCl气体，放出的热量为184.6 kJD在25、101kPa时，1mol气态H2和1mol气态Cl2完全反应生成2mol HCl气体，吸收的热量为184.6kJ二、非选择题（本题包括 4小题，共 40 分）21（4分）已知：H+(aq)+OH(aq) = H2O(l)； H=-57.3kJmol-1。计算下列中和反应放出的热量。（1）用20g NaOH配成稀溶液与足量的稀盐酸反应，能放出 kJ的热量。（2）用0.1mol Ba(OH)2配成稀溶液与足量的稀硝酸反应，能放出 kJ的
10、热量。（3）用1.00L 1.00molL1醋酸溶液与2.00L 1.00molL-1NaOH溶液反应，放出的热量 （填“大于”、“小于”或“等于”）57.3kJ，理由是 。22（14分）利用反应：Zn+2Fe=Zn+2Fe设计一个带盐桥的原电池。并在下面方框内画出实验装置图，并指出正极为 ，电极反应式为 。负极为 ，电极反应式为 。此装置中盐桥的作用为 。23（16分）某地区常下酸雨，因而使金属制品锈蚀严重，铁制品镀铜可以有效防止铁的锈蚀，右图所示为铁制品镀铜的过程，请据此回答下列问题：（1）写出a、b电极的正、负：a 极、b 极（填“正”或“负”）。（2）写出A代表物质的化学式 ，写出电解液的名称 ，理论上电解质溶液的浓度 （填“变大”“变小”或“不变”）。（3）写出电极反应式，阴极 ，阳极 。24（6分）将0.2 mol AgNO3、0.4 mol Cu(NO3)2、0.6 mol KCl溶于水，配成100mL溶液，用惰性电极电解一段时间后，若在一极析出0.3 mol Cu，此时在另一极上产生的气体体积（标准状况）为多少？
