1、课时质量评价(四)(建议用时：40分钟)一、选择题(每小题只有一个选项符合题意)1(2020海口模拟)化学与生活密切相关。下列应用中一定发生了氧化还原反应的是()A氯气作自来水的消毒剂 B食醋除去水壶的水垢C二氧化硫漂白草帽 D石膏点豆腐A解析：氯气与水发生氧化还原反应，生成次氯酸和盐酸，故A正确；食醋除去水壶的水垢，是醋酸与碳酸钙发生复分解反应，故B错误；二氧化硫漂白草帽，是二氧化硫与有色物质化合生成不稳定的大分子，非氧化还原反应，故C错误；用石膏点豆腐，是利用了胶体聚沉的性质，没有元素化合价的变化，不是氧化还原反应，故D错误。2下列反应中，水只作氧化剂的是()氟气通入水中水蒸气通过灼热的焦
2、炭钠块投入水中铁与水蒸气反应氯气通入水中A只有B只有C只有D只有D解析：F2与水反应生成HF和O2，H2O作还原剂，被氧化生成O2；水蒸气与灼热焦炭反应生成H2和CO，H2O作氧化剂，被还原生成H2；Na与水反应生成NaOH和H2，H2O作氧化剂，被还原生成H2；Fe与水蒸气反应生成Fe3O4和H2，H2O作氧化剂，被还原生成H2；Cl2与水反应生成HCl和HClO，H2O既不是氧化剂又不是还原剂。3下列实验中的颜色变化，与氧化还原反应无关的是()选项ABCD实验NaOH溶液滴入FeSO4溶液中石蕊溶液滴入氯水中Na2S溶液滴入AgCl浊液中热铜丝插入稀硝酸中现象产生白色沉淀，随后变为红褐色溶
3、液变红，随后迅速褪色沉淀由白色逐渐变为黑色产生无色气体，随后变为红棕色C解析：C项：向AgCl浊液中滴加Na2S溶液，白色沉淀变成黑色，发生沉淀的转化，反应的离子方程式为2AgClS2=Ag2S2Cl，与氧化还原反应无关。A项，NaOH溶液中滴入FeSO4溶液中，会生成Fe(OH)2白色沉淀，Fe(OH)2被氧化为Fe(OH)3，反应过程中出现灰绿色，最后变为红褐色，与氧化还原反应有关。B项，由于氯水显酸性，先使紫色石蕊溶液变红，后由于HClO具有氧化性，使红色溶液迅速褪色，与氧化还原反应有关。D项，热铜丝插入稀硝酸中发生的反应为3Cu8HNO3(稀)=3Cu(NO3)22NO4H2O，NO被
4、氧气氧化生成红棕色的NO2，与氧化还原反应有关。4下列变化中，气体被还原的是()A二氧化碳使Na2O2固体变白B氯气使KBr溶液变黄C乙烯使Br2的四氯化碳溶液褪色D氨气使AlCl3溶液产生白色沉淀B解析：A错：CO2使Na2O2固体变白的原因是发生了反应：2CO22Na2O2=2Na2CO3O2，该反应中，Na2O2既是氧化剂又是还原剂，CO2既不是氧化剂也不是还原剂。B对：Cl2使KBr溶液变黄的原因是发生了反应：Cl22KBr=2KClBr2，该反应中Cl元素由0价降低到1价，故Cl2发生了还原反应，被还原生成KCl。C错：乙烯使Br2的四氯化碳溶液褪色是由于CH2=CH2与Br2发生加
5、成反应生成了BrCH2CH2Br。D错：NH3使AlCl3溶液产生白色沉淀是由于发生了反应：AlCl33NH33H2O=Al(OH)33NH4Cl，该反应为非氧化还原反应。5(2020兖州模拟)向淀粉碘化钾的酸性溶液中加入少量H2O2溶液，溶液立即变蓝，再向蓝色溶液中缓慢通入足量的SO2，蓝色逐渐消失。下列判断不正确的是()A根据上述实验判断H2O2和SO2反应能生成强酸B蓝色逐渐消失，体现了SO2的漂白性CSO2中S原子采取sp2杂化方式，分子的空间结构为V形DH2O2是一种含有极性键和非极性键的极性分子B解析：向淀粉碘化钾的酸性溶液中加入少量H2O2溶液，溶液立即变蓝，发生：H2O22I2
6、H=I22H2O，说明H2O2具有氧化性，再向蓝色溶液中缓慢通入足量的SO2，蓝色逐渐消失，发生：SO2I22H2O=SO2I4H，说明SO2具有还原性，所以H2O2和SO2反应生成硫酸为强酸，故A正确，B错误；SO2的价层电子对数2(622)3，硫原子采取sp2杂化，该分子为V形结构，故C正确；H2O2分子中OO为非极性键，OH为极性键，H2O2是展开书页形结构，该物质结构不对称，正负电荷中心不重合，为极性分子，故D正确。6实验室用NH4Cl、盐酸、NaClO2(亚氯酸钠)为原料制备ClO2的过程如下图所示：下列说法不正确的是()AX中大量存在的阴离子有Cl和OHBNH3和NCl3中N元素的
7、化合价相同CNaClO2变成ClO2发生了氧化反应D制取1 mol ClO2至少需要 mol NH4ClB解析：NaClO2溶液与NCl3溶液发生氧化还原反应，由于有氨气产生，所以反应物必然有H2O，相应地就会生成NaCl、NaOH，溶液X中大量存在的阴离子有Cl和OH，A项正确；NH3和NCl3中N元素的化合价分别为3和3，B项不正确；NaClO2ClO2，氯元素化合价从3价升高为4价，发生了氧化反应，C项正确；根据反应NH4Cl2HCl3H2NCl3、6NaClO2NCl33H2O=6ClO2NH33NaCl3NaOH知，制取1 mol ClO2至少需要mol NH4Cl，D项正确。二、不
8、定项选择题(每小题有一个或两个选项符合题意)7三效催化剂是最为常见的汽车尾气催化剂，其催化剂表面物质转化的关系如图所示，下列说法正确的是()A在转化过程中，氮元素均被还原B依据图示判断催化剂不参与储存和还原过程C还原过程中生成0.1 mol N2，转移电子数为 0.5 molD三效催化剂能有效实现汽车尾气中CO、CxHy、NOx三种成分的净化D解析：根据图示可知，NOx与BaO、O2转化成Ba(NO3)2的过程中，N元素化合价升高被氧化，故A错误；根据图示可知，BaO为催化剂，NOx与BaO、O2转化成Ba(NO3)2时，BaO参与储存N元素，故B错误；还原过程中生成0.1 mol N2，转移
9、电子的物质的量为0.1 mol(50)21 mol，故C错误；整个过程中，CO、CxHy、NOx转化成CO2、H2O、N2，说明三效催化剂能有效实现汽车尾气中CO、CxHy、NOx三种成分的净化，故D正确。8(2021兰州模拟)已知：14Cu25FeS212H2O=7Cu2S5Fe224H3SO；Mn2S2OH2OMnOSOH(未配平)。对上述两个反应判断正确的是()A反应中SO都是氧化产物B两个反应中电子转移数目都是10eC反应中的硫元素部分被氧化，部分被还原D氧化性：S2OMnOCD解析：反应中SO是氧化产物，反应中SO是还原产物，A项错误；反应中氧化产物只有SO，转移电子数目为37e21
10、e，反应配平可得：2Mn25S2O8H2O=2MnO10SO16H，则转移电子数目为25e10e，B项错误；反应中S元素由1价变为2价和6价，则S元素既被氧化又被还原，C项正确；反应中，S2O是氧化剂，MnO是氧化产物， 据“氧化性：氧化剂氧化产物”，则氧化性：S2OMnO，D项正确。9(2020青岛模拟)锑(Sb)在自然界一般以硫化物的形式存在，我国锑的蕴藏量为世界第一。从硫化物中提取单质锑一般是先在高温下将硫化物转化为氧化物，再用碳还原：2Sb2S33O26FeSb4O66FeSSb4O66C4Sb6CO关于反应、的说法正确的是()A反应中的氧化剂分别是Sb2S3、Sb4O6B反应中每生成
11、3 mol FeS时，共转移6 mol电子C反应说明高温下C的还原性比Sb强D每生成4 mol Sb时，反应与反应中还原剂的物质的量之比为43BC解析：反应中Sb2S3含有的元素化合价不变，氧化剂是氧气，反应中Sb4O6中Sb元素的化合价由3价降低为0价，Sb4O6是氧化剂，故A错误；反应中化合价升高的元素只有Fe元素，由0价升高为2价，每生成3 mol FeS，转移电子为 3 mol26 mol，故B正确；反应C是还原剂，Sb是还原产物，还原剂还原性强于还原产物的还原性，说明高温下C的还原性比Sb强，故C正确；生成4 mol Sb时，反应C是还原剂，需要 6 mol C，需要1 mol Sb
12、4O6，反应中Fe是还原剂，生成 1 mol Sb4O6，需要6 mol Fe，故反应与反应中还原剂的物质的量之比为6 mol6 mol11，故D错误。三、非选择题10氧化还原反应是一类重要的反应。(1)已知反应Cu2Fe3=Cu22Fe2，反应中还原剂是_，氧化性：Fe3_(填“”或“”)Cu2。(2)在2Na2O22CO2=2Na2CO3O2反应中，若转移3 mol电子，则所产生的氧气在标准状况下的体积为_L。(3)在xR2yHO2=mR3nH2O的离子方程式中，对化学计量数m和R2、R3判断正确的是_(填标号)。Amy，R3是还原剂 Bm2y，R2被氧化Cm2，R3是氧化剂 Dm4，R2
13、是还原剂(4)用双线桥标出反应2KMnO416HCl(浓)=2KCl2MnCl25Cl28H2O中电子转移的方向和数目。解析：(1)已知反应中Cu化合价升高，被氧化，为还原剂，由反应可知氧化性：Fe3Cu2。(2)在已知反应中，只有Na2O2中O元素的化合价发生变化，分别由1价变化为0价和2价，所以转移电子数为2e，则转移3 mol电子，产生的氧气为 1.5 mol，体积为1.5 mol22.4 L/mol33.6 L。(3)根据氧原子守恒，所以n2，根据氢原子守恒，所以y4，根据R原子守恒则xm，根据电荷守恒则2xy3m，所以xym，在反应中，R的化合价升高，R2是还原剂，所以R3是氧化产物
14、，氧元素化合价降低，所以H2O是还原产物。(4)已知反应中，Mn元素的化合价由7降低为2，KMnO4为氧化剂，得到的电子为2(72)e10e，Cl元素的化合价由1价升高为0价，HCl为还原剂，失去的电子为520(1)e10e，双线桥标出反应中电子的转移方向和数目为8H2O。答案：(1)Cu(2)33.6(3)D(4)8H2O11氧化还原反应在生产、生活中具有广泛的用途。(1)水是人体的重要组成成分，是人体中含量最多的一种物质。而“四种基本反应类型与氧化还原反应的关系”也可用如图表达。试写出有水参加的符合反应类型的一个化学方程式：_ _，其中水为_剂。(2)氯化铵常用作焊接。如：在焊接铜器时用氯
15、化铵除去铜器表面的氧化铜以便焊接，其反应为_CuO_NH4Cl_Cu_CuCl2_N2_H2O。配平此氧化还原反应方程式。该反应中，被氧化的元素是_(填元素名称)，氧化剂是_(填化学式)。(3)雄黄(As4S4)和雌黄(As2S3)是提取砷的主要矿物原料，二者在自然界中共生。根据题意完成下列填空：As2S3和SnCl2在盐酸中反应转化为As4S4和SnCl4并放出H2S气体。若As2S3和SnCl2正好完全反应，As2S3和SnCl2的物质的量之比为_。上述反应中的氧化剂是_，反应产生的气体可用_吸收。As2S3和HNO3有如下反应：As2S310H10NO=2H3AsO43S10NO22H2
16、O，若生成2 mol H3AsO4，则反应中转移电子的物质的量为_。若将该反应设计成一原电池，则NO2应该在_(填“正极”或“负极”)附近逸出。若反应产物NO2与11.2 L O2(标准状况)混合后用水吸收全部转化成浓硝酸，然后与过量的C反应，所产生的CO2的量_(填标号)。a小于0.5 molb等于0.5 molc大于0.5 mold无法确定解析：(1)由图可知，反应类型全部属于氧化还原反应，应该是置换反应，有水参加的置换反应有许多，如CH2O(g)COH2、2Na2H2O=2NaOHH2，上述两个反应中水均做氧化剂，或者2F22H2O =4HFO2，反应中水为还原剂。(2)用化合价升降法配
17、平化学方程式为4CuO2NH4Cl3CuCuCl2N24H2O。在该反应中，氮元素化合价升高，被氧化，NH4Cl为还原剂，铜元素化合价降低，被还原，CuO为氧化剂。(3)As2S3中As为3价，As4S4中As为2价，SnCl2中Sn为2价，SnCl4中Sn为4价，根据关系式：SnCl2SnCl42e，2As2S3As4S44e，根据得失电子守恒，所以n(As2S3)n(SnCl2)2(12)11。或写出如下配平的化学方程式：2As2S32SnCl24HCl=As4S42SnCl42H2S。As2S3中As的化合价降低，作氧化剂。H2S可以用NaOH或CuSO4溶液吸收。在该反应中As和S的化
18、合价均升高，1 mol As2S3一共失去的电子为223210(mol)，只有N元素的化合价降低，降低总数为10(54)10(mol)，所以该反应有如下关系式：2H3AsO410e，所以当生成2 mol H3AsO4时转移电子的物质的量为10 mol。原电池的负极发生氧化反应，正极发生还原反应，NO2是还原产物，所以NO2在正极附近逸出。标准状况下11.2 L O2的物质的量为0.5 mol，根据反应：4NO2O22H2O=4HNO3，所以产生的HNO3的物质的量为2 mol，根据反应C4HNO3(浓)CO24NO22H2O，若2 mol HNO3完全反应，则应生成0.5 mol CO2，而随着反应的进行，硝酸的浓度逐渐降低，当变成稀硝酸时，不再和C反应，所以产生的CO2的量小于0.5 mol。答案：(1)CH2O(g)COH2(合理即可)氧化(2)423114氮CuO(3)11As2S3氢氧化钠溶液(或硫酸铜溶液)10 mol正极a
