1、注意事项：1、答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚。2、请将准考证条码粘贴在右侧的的方框内3、选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须用0.5毫米黑色字迹的签字笔填写，字体工整4、请按题号顺序在各题的答题区内作答，超出范围的答案无效，在草纸、试卷上作答无效。第卷 （共107分）一、选择题（本题包括13小题，每小题5分，共65分。每小题只有一个选项符合题意）7. n L三种气态烃混合物与足量氧气混合点燃后，恢复到原来状态（常温常压），体积共缩小2n L，这三种烃不可能的组合是 （ ）ACH4、C2H4、C3H4以任意比混合BC2H6、C4H6、C2H2以2:1:2的物质的量之比混合CC
2、3H8、C4H8、C2H2以11:14:26的质量之比混合DCH4、C3H6、C2H2以a:b:b体积比混合【答案】B【解析】试题分析：解得y=4，要求氢原子的平均数为4；CH4、C2H4、C3H4以任意比混合，氢原子的平均数为4，故A正确；C2H6、C4H6、C2H2以2:1:2的物质的量之比混合，氢原子的平均数为，故B错误；C3H8、C4H8、C2H2以11:14:26的质量之比混合即以1:1:4的物质的量比混合，氢原子的平均数为，故C正确；CH4、C3H6、C2H2以a:b:b体积比混合，氢原子的平均数为，故D正确。考点：本题考查有机物燃烧规律。 8对于4时，水中溶解了22.4L HCl
3、气体（标准状况下测得）后形成的溶液200mL，下列说法中正确的是（）A该溶液物质的量浓度为10mol/LB所用水的体积为177.6LC根据题干数据，该溶液物质的量浓度无法求得D该溶液中溶质的质量分数因溶液的密度未知而无法求得【答案】D考点：本题考查物质的量浓度。 9常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A c(H)/c(OH)=110-12的溶液：K、Na、SiO32、NO3B0.1 molL1 Na2CO3溶液：K、Fe3+、NO3、ClC0.1 molL1 NaClO溶液：Na、NH4、SO32、CO32D0.1 molL1 Na溶液：K、Na、SO42、HCO3【答案】A【
4、解析】试题分析：c(H)/c(OH)=110-12的溶液呈碱性，K、Na、SiO32、NO3，相互之间不反应，故A正确；Fe3+与CO32双水解，故B错误；SO32被ClO氧化，故C错误；与HCO3反应生成氢氧化铝沉淀和CO32，故D错误。考点：本题考查离子共存。 10为提纯下列物质(括号内的物质是杂质)，所选用的除杂试剂和方法都正确的是()选项被提纯的物质除杂试剂除杂方法A溴化钠溶液(NaI)氯水、CCl4萃取、分液B氯化铵溶液(FeCl3)氢氧化钠溶液过滤C二氧化碳(CO)氧化铜粉末通过灼热的CuO粉末D乙酸乙酯(乙酸)乙醇、浓硫酸加热【答案】C【解析】试题分析：除杂的原则是不增、不减、不
5、繁；氯气和溴化钠能反应，溴化钠溶液(NaI)，应该用液溴，故A错误；氯化铵溶液(FeCl3) ，应该用氨水，故B错误；一氧化碳和氧化铜反应生成二氧化碳，二氧化碳(CO)，通过灼热的CuO粉末，故C正确；乙醇和乙酸的反应可逆，乙酸乙酯(乙酸)，应该用饱和碳酸钠溶液，故D错误。考点：本题考查物质除杂。 11扁桃酸是有机合成的重要中间体，结构简式如右图所示，下列有关说法正确的是A分子式为C8H6O3 B乙醇和乙酸在一定条件下均可与扁桃酸发生酯化反应C1mol扁桃酸可与4molH2发生加成反应 D 1mol扁桃酸与NaOH溶液反应最多消耗2mol NaOH【答案】B考点：本题考查官能团的性质。 12N
6、A表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是A1 mol FeI2与足量氯气反应时转移的电子数为2NAB 0.2 mol S在空气中充分燃烧，转移电子数为0.6NA C0.1molCl2与足量的水充分反应，转移电子数为0.1NAD1.5 mol Na2O2与足量的二氧化碳充分反应，转移电子数为1.5NA【答案】D【解析】试题分析：亚铁离子、碘离子都和氯气反应，1 mol FeI2与足量氯气反应时转移的电子数为3NA，故A错误；S在空气中充分燃烧生成SO2，0.2 mol S在空气中充分燃烧，转移电子数为0.8NA，故B错误；Cl2与足量的水充分反应，氯气不能完全反应，0.1molCl2与足量的水充分
7、反应，转移电子数小于0.1NA，故C错误；Na2O2与二氧化碳反应，过氧化钠即是还原剂又是氧化剂，1.5 mol Na2O2与足量的二氧化碳充分反应，转移电子数为1.5NA，故D正确。考点：本题考查阿伏加德罗常数。 13常温下，在20.00 mL 0.100 0 molL1 NH3H2O溶液中逐滴滴加0.100 0 molL1 HCl溶液，溶液pH随滴入HCl溶液体积的变化曲线如右图所示。下列说法正确的是A溶液：c(Cl)c(NH)c(OH)c(H)B溶液：c(NH)c(Cl)c(OH)c(H)C、三点所示的溶液中水的电离程度D滴定过程中不可能出现：c(NH3H2O)c(NH)c(OH)c(C
8、l)c(H)【答案】B【解析】试题分析：溶液时等浓度的NH3H2O、NH4 Cl的混合液，溶液呈碱性，c(NH)c(Cl)c(OH)c(H)，故A错误；溶液呈中性，根据电荷守恒，c(NH)c(Cl)c(OH)c(H)，故B正确；点为酸碱恰好反应，此时氯化铵水解，溶液呈酸性，促进水电离，、两点为碱剩余，抑制水电离，、三点所示的溶液中水的电离程度，故C错误；开始滴加盐酸时，能出现c(NH3H2O)c(NH)c(OH)c(Cl)c(H)，故D错误。考点：本题考查离子浓度比较。 29. (16分)氮氧化合物是目前造成大气污染的主要气体。NO在空气中存在如下反应：2NO(g) + O2(g) 2NO2(
9、g) H （1）上述反应分两步完成，其中第一步反应如下，写出第二步反应的热化学方程式（其反应的焓变H2用含H、H1的式子来表示）： 2NO(g) N2O2(g) H10 _（2）在某温度下的一密闭容器中充入一定量的NO2，测得NO2的浓度随时间的变化曲线如下图所示，前5 秒内的O2的平均生成速率为_molL-1s-1，该条件下反应：2NO + O22NO2的化学平衡常数数值为_，平衡后某时刻，升高反应体系的温度，建立新平衡状态后，测的混合气体的平均相对分子质量小于原平衡状态，则：2NO(g) + O2(g) 2NO2(g) H_0（填“”）；（3）2NO(g) + O2(g) 2NO2(g)的
10、两步反应中，反应的反应速率数值较大，是一个快反应，会快速建立平衡状态，而反应是一个慢反应，则决定反应2NO(g) + O2(g) 2NO2(g)反应速率的是反应_（填” ” 或 “”）。对（2）中反应体系升高温度的过程中，发现2NO(g) + O2(g) 2NO2(g)的反应速率变慢，结合该反应的两步反应过程分析可能的原因_(反应未使用催化剂)。（4）若（2）中反应体系，反应开始时使用催化剂，请在（2）的图中画出该反应体系反应进程可能的曲线。（5）电解法处理氮氧化合物是目前大气污染治理的一个新思路，原理是将NOx在电解池中分解成无污染的N2和O2除去，如右图示，两电极间是固体氧化物电解质，在一
11、定条件下可自由传导O2-，电解池阴极反应为_。【答案】（1）N2O2(g) + O2(g) = 2NO2(g) H2=H-H1（2）0.001；100 H0（3）；决定总反应速率是反应，温度升高后反应平衡向右移动，造成N2O2浓度减小，温度升高对于反应的影响弱于N2O2浓度减小的影响，N2O2浓度减小导致反应速率变慢（4） （5）2NOx + 4xe- = N2 + 2xO2-【解析】试题分析：（1）可得2NO(g) + O2(g) 2NO2(g) H；所以，为N2O2(g) + O2(g) = 2NO2(g) H2=H-H1；（2）前5秒内的NO2浓度变化为0.01 molL-1，前5秒内O
12、2的浓度变化为0.005 molL-1，前5秒内的O2的平均生成速率为0.005 molL-15s=0.001 molL-1s-1； =100升高反应体系的温度，建立新平衡状态后，测的混合气体的平均相对分子质量小于原平衡状态，说明升高温度气体物质的量增大，平衡逆向移动，H0；考点：本题考查化学反应速率和限度。 30(18分)银是一种在工业、生活上有广泛用途的金属。已知：金属在水中存在如下溶解平衡过程：M Mx+ + xe-，氢气在水溶液中也存在如下平衡过程：H2 2H+ + 2e- Ag2S 的Ksp=6.710-50； AgCl的Ksp=1.610-10据此回答下列有关问题：（1）银质餐具可
13、杀菌消毒，原因是_（用适当的方程式和文字表述说明）；金属银与氢硫酸可反应生成黑色固体和无色气体，写出该反应的化学方程式_（2）金属银与硝酸银溶液组成电池示意图如右， a电极的反应为_，NO3-从电池_侧溶液向电池_侧溶液移动 （填“左”或“右”）。（3）硝酸银见光或受热易分解为Ag、NO2、O2，反应中生成NO2、O2的 物质的量之比为_，将混合气体通过水吸收后，剩余气体为_（4）已知：Ag+(aq) + 2NH3H2O(aq) + (aq) + 2H2O K=1.6107，写出AgCl溶于氨水的离子方程式_；计算该反应的平衡常数K=_。在氯化银溶于氨水后的溶液中滴加稀硝酸，会再产生白色氯化银
14、沉淀，滴加硝酸至刚好沉淀完全，取上层清液测其pH，发现呈酸性，主要原因是_（用离子方程式表示）。【答案】（1）Ag Ag+ + e- Ag溶解释放的Ag+ 是重金属阳离子，使细菌体内蛋白质变性，从而杀菌消毒； 2Ag + H2S = Ag2S + H2 （2）Ag+ + e- = Ag； 左，右 （3）2:1 ；O2（氧气）（4）AgCl + 2NH3H2O(aq) + (aq) + Cl- + 2H2O；K=2.5610-3 NH4+ + H2O NH3H2O + H+【解析】试题分析：（1）Ag在水中存在如下溶解平衡过程：Ag+ + e- Ag，Ag溶解释放的Ag+ 是重金属阳离子，使细菌
15、体内蛋白质变性，从而杀菌消毒；金属银与氢硫酸可反应生成氢气和硫化银，方程式为2Ag + H2S = Ag2S + H2；（2）NO3-从高浓度区域移动到低浓度区域，所以NO3-从左侧移动到右侧；a为正极，b为负极；a极反应为Ag+ + e- = Ag；（3）硝酸银见光或受热易分解为Ag、NO2、O2，氮原子：氧原子=1:3，设NO2、O2的物质的量分别x mol、y mol,为根据元素守恒，NO2、O2的物质的量之比为2:1；根据，将混合气体通过水吸收后，剩余气体为氧气；考点：本题考查化学平衡常数、原电池、盐的水解。 31(19分)晶体硅是信息科学和能源科学中的一种重要材料，可用于制芯片和太阳
16、能电池等，.以下是工业上制取纯硅的一种方法.已知：在一定条件下可发生反应：Si(s)3HCl(g) SiHCl3(g)H2(g) H0I.反应、均需要加热，有如下两个温度区间分别供两反应选择，你认为反应应选择_（填序号字母），原因是_；a .520530K B13501360KII.现在实验室模拟工业上粗硅提纯的过程，已知SiHCl3遇水强烈水解，其他相关数据如下表所示：物质SiCl4SiHCl3AlCl3FeCl3沸点/57.733.0315升华温度/180300（1）现用如下装置进行模拟反应的过程。实验室制HCl的反应原理为：2NaCl(s) + H2SO4(浓) 2HCl + Na2SO
17、4A中是HCl的发生装置，你认为应选择下列哪套装置？_（填装置的序号字母），装置D中碱石灰的作用为_、_；（2）已知液态粗品SiHCl3中含有杂质SiCl4、AlCl3、FeCl3等，则流程中操作为_(填操作名称)，下列不是该操作所需的仪器是_（填装置序号字母）； A 冷凝管 B 圆底烧瓶 C 蒸馏烧瓶 D 分液漏斗 e.温度计 f. 接受器（3）用SiHCl3与H2反应制备纯硅的装置如下： 按图示组装好仪器后，下列实验步骤的正确顺序为_（填步骤的序号字母），A 打开甲装置分液漏斗旋塞，滴加稀硫酸，反应生成H2； B 向装置中添加药品；C 打开丙装置分液漏斗的旋塞，滴加SiHCl3，并加热相应
18、装置；D 检查装置气密性； e. 停止向丙装置滴加SiHCl3，并停止加热相应装置；f. 停止通H2；步骤c中需要加热的装置为_（填装置序号“甲”、“乙”、“丙”、“丁”） 该套装置的设计缺陷是_。【答案】I. a；因反应 Si(s)3HCl(g) SiHCl3(g)H2(g) H0，温度较低时反应向正向进行程度较大，有利于SiHCl3的生成II.（1）D（2分）；吸收剩余HCl、防止空气中的水蒸气进入C装置造成SiHCl3的水解（2）分馏；b d （3）dbacef（2分） ； 丙、丁； 无尾气处理装置考点：本题考查单质硅的制备。 【选做部分】34【有机化学基础】（12分）化合物E可以通过下
19、图所示的路线合成：PCl3O2催化剂催化剂A(C2H4O) CH3COOH CH3COClCH3OH B ( ) C (C8H8O3) 一定条件 D E （1）检验A中官能团所选用的试剂为 _ （2）B中含氧官能团的名称为_ （3）满足下列条件物质C的同分异构体有_种A苯环上有两个取代基 B遇FeCl3显紫色 C可发生银镜反应和水解反应（4）由C生成D的反应类型为_（5）D与过量NaOH溶液完全反应，消耗NaOH的物质的量为_mol（6）反应DE是一个分子内的取代反应 ，写出该反应的方程式 。【答案】（1）银氨溶液或新制Cu(OH)2悬浊液 （2）羟基、羧基 （3）3；（4）取代反应 （5）3 （6） 【解析】试题分析：（1）根据图表可知A为一种醛，含有醛基，用银氨溶液或新制Cu(OH)2悬浊液检验；（2）B中含氧官能团的名称为羟基、羧基；（3）C为一种酯，苯环上有两个取代基、遇FeCl3显紫色、可发生银镜反应和水解反应的同分异构体分别是、和间位、对位三种；（4）C转化为D的反应类型是取代反应，氯原子取代了连接苯环上羟基的氢原子。（5）所以消耗NaOH的物质的量为3mol；（6）反应DE是一个分子内的取代反应，该反应的方程式。考点：本题考查有机合成。