1、课时跟踪检测（十八） 沉淀溶解平衡1下列关于沉淀溶解平衡的说法中不正确的是 ()A难溶电解质在水中存在沉淀溶解平衡，且是一种动态平衡BKsp只与难溶电解质的性质和温度有关，而与沉淀的量和溶液中离子的浓度无关CKsp反映了物质在水中的溶解能力，可直接根据Ksp的数值大小比较电解质在水中的溶解能力大小DKsp改变，可使沉淀溶解平衡移动解析：选C沉淀溶解平衡是一种动态平衡。难溶电解质的Ksp的大小反映了难溶电解质在水中的溶解能力，它只与难溶电解质的性质和温度有关，与沉淀的量无关。溶液中离子浓度改变只能使平衡移动，并不改变溶度积。在一定温度下，Ksp为一常数。但通过Ksp数值大小比较电解质溶解能力时，
2、应是同一类型的电解质。2向5 mL NaCl溶液中滴入一滴AgNO3溶液，出现白色沉淀，继续滴加一滴KI溶液并振荡，沉淀变为黄色，再滴入一滴Na2S溶液并振荡，沉淀又变成黑色，根据上述变化过程，分析此三种沉淀物的溶解度关系为 ()AAgClAgIAg2S BAgClAgIAg2SCAgClAgIAg2S DAgIAgClAg2S解析：选C沉淀溶解平衡易向更难溶的方向转化，由转化现象可知三种沉淀物的溶解度关系为AgClAgIAg2S。3下列说法中不正确的是 ()A在化工生产中除去废水中的Cu2，可选用Na2S作沉淀剂B在氯化银的沉淀溶解平衡体系中，加入蒸馏水，氯化银的Ksp不变C为减小洗涤过程中
3、固体的损失，最好选用稀硫酸代替H2O来洗涤BaSO4沉淀DKsp小的物质的溶解能力一定比Ksp大的物质的小解析：选DCuS难溶于水，可用Cu2S2=CuS除去废水中的Cu2，A正确；Ksp(AgCl)只受温度的影响，因此在氯化银的沉淀溶解平衡体系中，加入蒸馏水，Ksp(AgCl)不变，B正确；根据沉淀溶解平衡原理，BaSO4在稀硫酸中的溶解度比在H2O中小，因此选用稀硫酸比H2O好，C正确；类型相同的难溶电解质Ksp越小，溶解能力越小，D错误。4将浓盐酸加到NaCl饱和溶液中，会析出NaCl晶体，对这种现象正确的解释是()A由于c(Cl)增加，使溶液中c(Na)c(Cl)Ksp(NaCl)，故
4、产生NaCl晶体BHCl是强酸，所以它能使NaCl沉淀出来C由于c(Cl)增加，使NaCl的溶解平衡向析出NaCl的方向移动，故有NaCl沉淀析出D酸的存在，降低了盐的溶解度解析：选C浓盐酸加到NaCl饱和溶液中，破坏了NaCl的溶解平衡，而使NaCl沉淀出来，可以用平衡移动原理解释。NaCl是易溶于水的物质，而溶度积是对难溶物而言。5将Ca(OH)2加入蒸馏水中，一段时间后达到沉淀溶解平衡：Ca(OH)2(s)Ca2(aq)2OH(aq)。下列说法中正确的是 ()A恒温下向溶液中加CaO，溶液的pH升高B给溶液加热，溶液的pH升高C恒温下向溶液中加CaO后，溶液中的n(OH)减小D向溶液中加
5、入少量的NaOH固体，Ca(OH)2固体的质量不变解析：选C由于温度不变，故Ca(OH)2浓度不变，A错误；升温时，由于Ca(OH)2的溶解度随温度的升高而减小，c(OH)减小，故溶液pH降低，B错误；恒温时加入CaO后会消耗一部分水，导致溶剂减少，故n(OH)减小，C正确；加入NaOH固体，溶解平衡左移，Ca(OH)2固体的质量增加，D错误。6在有固态CaCO3存在的饱和溶液中，存在着如下平衡CaCO3(s)Ca2(aq)CO(aq)，加入下列溶液能使CaCO3质量增加的是 ()ACaCl2溶液 BKNO3溶液CNH4Cl溶液 DNaCl溶液解析：选A加入KNO3溶液和NaCl溶液相当于加入
6、了H2O，使平衡向右移动，使CaCO3质量减少；加入NH4Cl溶液，由于NH水解显酸性，消耗了CO，使平衡向右移动，促进了CaCO3的溶解使其质量减少；而加入CaCl2溶液，增大了钙离子的浓度，使平衡左移，使CaCO3质量增加。7下列说法正确的是 ()A在一定温度下的AgCl水溶液中，Ag和Cl浓度的乘积是一个常数BAgCl的Ksp1.81010 mol2L2，在任何含AgCl固体的溶液中，AgCl，且Ag和Cl浓度的乘积等于1.81010mol2L2C温度一定时，在AgCl饱和溶液中，Ag和Cl浓度的乘积是一个常数D向饱和AgCl溶液中加入盐酸，Ksp变大解析：选CAgCl的溶度积Ksp是饱
7、和溶液中Ag与Cl的乘积，只受温度的影响，C正确，D错误；在含有AgCl固体的溶液中Ag、Cl不一定只来源于AgCl的溶解，二者不一定相等，B错误；A中不一定是饱和溶液，A错误。8已知Ksp(AgCl)1.81010mol2L2，Ksp(AgI)8.31017mol2L2。下列关于难溶物之间转化的说法中错误的是 ()AAgCl不溶于水，不能转化为AgIB两种难溶物的Ksp相差越大，难溶物就越容易转化为更难溶的物质CAgI比AgCl更难溶于水，所以AgCl可以转化为AgID常温下，要使AgCl在NaI溶液中转化为AgI，则NaI的浓度必须不低于1012molL1解析：选AKsp(AgI)Ksp，
8、故I的浓度必须不低于molL11012molL1。9某温度时，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是 ()提示：BaSO4(s)Ba2(aq)SO(aq)的平衡常数KspBa2SO，称为溶度积常数。A加入Na2SO4可以使溶液由a点变到b点B通过蒸发可以使溶液由d点变到c点Cd点无BaSO4沉淀生成Da点对应的Ksp大于c点对应的Ksp解析：选C曲线上的任何一点a与c，表示BaSO4饱和溶液且均满足纵坐标和横坐标乘积为一常数(Ksp)，故D项错误；加入Na2SO4后，SO增大，Ba2一定减小，A项错误；曲线上方的任何一点都有Ba2SOKsp，即QKsp所表示的溶液均为过饱
9、和溶液，溶液中有BaSO4沉淀析出；曲线下方的任何一点所表示的溶液均为不饱和溶液，如d点，此时，QS(AgY)S(AgZ)。(2)由于AgY比AgX更难溶，则向AgY的饱和溶液中加入AgX固体时，发生沉淀的转化：AgX(s)Y(aq)=AgY(s)X(aq)，则c(Y)减小。(3)25 时，Ksp(AgY)1.01012即溶液达到饱和时，c(Ag)c(Y)1.0106molL1。而0.188 g AgY的物质的量为0.001 mol，将其溶于100 mL水中时，形成了AgY的饱和溶液(溶质还有未溶解的)，则c(Y)1.0106 molL1。(4)由于Ksp(AgZ)S(AgY)S(AgZ) (
10、2)减小 (3)1.0106molL1(4)能，因为Ksp(AgZ)NOAgClIB混合溶液中KNOClAgIC加入AgNO3溶液时首先生成AgCl沉淀D混合溶液中1解析：选B向KCl、KI混合溶液中加入AgNO3溶液，先生成Ksp较小的AgI，再生成Ksp较大的AgCl，AgNO3KI=AgIKNO3，n(KCl)n(KI)0.01 molL15103 L5.0105mol，生成AgI消耗n(AgNO3)5.0105mol，与KCl发生反应，剩余的AgNO3为0.01 molL18103 L5.0105 mol3.0105 mol，与KCl发生反应，则KCl过量 ，生成AgCl为3.0105
11、mol，由此得出反应后溶液中的溶质为KNO3、KCl，生成AgCl、AgI沉淀，由上所述，A、C项错误，B项正确；混合溶液中ClI，1，D项错误。4溴酸银(AgBrO3)溶解度随温度变化曲线如图所示。下列说法错误的是 ()A溴酸银的溶解是放热过程B温度升高时溴酸银溶解速度加快C60 时溴酸银的Ksp约等于6104D若硝酸钾中含有少量溴酸银，可用重结晶方法提纯解析：选A根据曲线可知AgBrO3的溶解度随着温度的升高而增大，故可判断AgBrO3的溶解是吸热的过程，A项错误；温度越高，难溶物质的溶解速率越快，B项正确；60 时，AgBrO3的溶解度约为0.6 g,100.6 g水溶液的体积约为100
12、 mL，故溶液中的c(Ag)c(BrO)0.025 molL1，因此Kspc(Ag)c(BrO)6104，C项正确；由于硝酸钾的溶解度随温度的变化而变化很大，D项正确。5已知Ksp(AgCl)1.561010，Ksp(AgBr)7.71013，Ksp(Ag2CrO4)9.01012。某溶液中含有Cl、Br和CrO，浓度均为0.010 molL1，向该溶液中逐滴加入0.010 molL1的AgNO3溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后顺序为 ()ACl、Br、CrO BCrO、Br、ClCBr、Cl、CrO DBr、CrO、Cl解析：选C设加入一定体积的AgNO3溶液时，溶液中Cl、Br和CrO的浓
13、度均为c molL1，则形成AgCl、AgBr、Ag2CrO4沉淀所需Ag浓度分别是molL1、molL1、 molL1，比较Ksp数值可知，Br形成沉淀时所需Ag浓度最小，即最先产生沉淀；CrO形成沉淀时所需Ag浓度最大，即最后产生沉淀。6关于沉淀溶解平衡和溶度积常数，下列说法不正确的是 ()A将饱和Na2SO4溶液加入到饱和石灰水中，有白色沉淀产生，说明KspCa(OH)2大于Ksp(CaSO4)BKsp只与难溶电解质的性质和温度有关，而与溶液中的离子浓度无关C已知25 时，KspFe(OH)34.01038，该温度下反应Fe(OH)33HFe33H2O的平衡常数K4.0104D已知25
14、时，KspMg(OH)21.81011，在MgCl2溶液中加入氨水，测得混合液的pH11，则溶液中的c(Mg2)为1.8105molL1解析：选AA项，只能说明Ca(OH)2的溶解度大于CaSO4的溶解度；B项，Ksp只与难溶电解质的性质和温度有关，而与溶液中的离子浓度无关；C项，反应的平衡常数K4.0104；D项，c(Mg2) molL11.8105 molL1。7金属氢氧化物在酸中溶解度不同，因此可以利用这一性质，控制溶液的pH，达到分离金属离子的目的。难溶金属的氢氧化物在不同pH下的溶解度S(molL1)如图。(1)pH3时溶液中铜元素的主要存在形式是_。(2)若要除去CuCl2溶液中的
15、少量Fe3，应该控制溶液的pH为_(填序号)。A6(3)在Ni(OH)2溶液中含有少量的Co2杂质，_(填“能”或“不能”)通过调节溶液pH的方法来除去，理由是 。(4)要使Cu(OH)2沉淀溶解，除了加入酸之外，还可以加入氨水，生成Cu(NH3)42，写出反应的离子方程式：_ 。(5)已知一些难溶物的溶度积常数如下表：物质FeSMnSCuSPbSHgSZnSKsp6.310182.510131.310363.410286.410531.61024某工业废水中含有Cu2、Pb2、Hg2，最适宜向此工业废水中加入过量的_(填序号)除去它们。ANaOHBFeSCNa2S解析：(1)据图知pH45时
16、，Cu2开始形成沉淀Cu(OH)2，因此pH3时，主要以Cu2形式存在。(2)若要除去CuCl2溶液中的Fe3，以保证Fe3完全沉淀，而Cu2还未沉淀，据图知应控制溶液的pH为4左右。(3)据图知，Co2和Ni2沉淀的pH范围相差太小，无法通过调节溶液pH的方法除去Ni(OH)2溶液中的Co2。(4)据已知条件结合原子守恒即可写出离子方程式：Cu(OH)24NH3H2O=Cu(NH3)422OH4H2O。(5)因为在FeS、CuS、PbS、HgS四种硫化物中只有FeS的溶度积最大，且与其他三种物质的溶度积差别较大，因此利用沉淀的转化可除去废水中的Cu2、Pb2、Hg2，且因FeS也难溶，不会引入新的杂质。答案：(1)Cu2(2)B (3)不能Co2和Ni2沉淀的pH范围相差太小(4)Cu(OH)24NH3H2O=Cu(NH3)422OH4H2O(5)B
