1、宣城市2019届高三年级第二次调研测试高三理科综合试题（化学部分）可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Pb-207一、选择题：本题共13小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。7化学与生活密切相关。下列说法中正确的是A水泥、水玻璃、水晶均属于硅酸盐产品B防哂霜能够防止强紫外线引起皮肤中蛋臼质的盐析C利用肥皂水处理蚊虫叮咬，主要是利用肥皂水的弱碱性D食品包装盒中的生石灰或铁粉，都可以起到抗氧化作用8设NA为阿伏伽德罗常数值。下列有关叙述正确的是A0.1molL1(NH4)2SO4溶液中NH4+数目一定小于0.2NAB标
2、况下，3.2gN2H4中含有的NH键的数目为0.4NAC将1 molCl2通入水中，溶液中HCIO、Cl、ClO粒子数之和为2NAD1mol的CO2和H2O(g)的混合气体与过量Na2O2充分反应转移的电子数为2NA9与甲、乙两套装置有关的下列说法正确的是A甲、乙装置中，锌棒均作负极，发生氧化反应B甲中锌棒直接与稀H2SO4接触，故甲生成气泡的速率更快C甲、乙装置的电解质溶液中，阳离子均向碳棒定向迁移D乙中盐桥设计的优点是迅速平衡电荷，提高电池效率10某研究小组利用下图装置探究SO2和Fe(NO3)3溶液的反应原理。下列说法错误的是A装置B中若产生白色沉淀，说明Fe3+能将SO2氧化成SO42
3、B实验室中配制加70%的硫酸需要的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒C三颈烧瓶中通入N2的操作应在滴加浓硫酸之前，目的是排尽装置内的空气D装置C可能发生倒吸，同时还不能完全吸收反应产生的尾气11多巴胺是一种神经传导物质，会传递兴奋及开心的信息。其部分合成路线如下，下列说法正确的是A甲在苯环上的溴代产物有2种Blmol乙与H2发生加成，最多消耗3molH2C多巴胺分子中所有碳原子可能处在同一平面D甲、乙、多巴胺3种物质均属于芳香烃12短周期元素W、XY、Z、Q的原子序数依次增大，W的阴离子的核外电子数与氦相同。X的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，Y在地壳中含量最多，Z原子半径为短周期中最大，
4、Q存在由多原子分子构成的单质。下列说法错误的是AW与X可形成3种以上化合物BW、X、Y只能形成1种二元酸CY与Z可形成既含共价键又含离子键的化合物DX、Q的最高价氧化物对应水化物的酸性：QX13t时，将0.200molL1的某一元酸HA与0.200molL1的NaOH溶液等体积混合，充分反应后所得溶液中部分离子浓度如下表。下列说法中正确的是A所得溶液中：c(Na+)c(A)c(HA)c(OH)Bt时，水的离子积Kw=1.01013Ct时，一元酸HA的电离常数K=3.10107Dt时，0.100molL1NaA溶液中A的水解率为0.80%三、非选择题(包括必考题和选考题两部分。第22-32题为必
5、考题，每道试题考生必须作答。第33-38题为选考题，考生根据要求作答。(一)必考题(11题，共129分)26(14分)亚硝酸钠(NaNO2)是一种肉制品生产中常见的食品添加剂，使用时必须严格控制其用量。某兴趣小组设计了如下图所示的装置制备NaNO2(A中加热装置已略去，NO可与过氧化钠粉末发生化合反应，也能被酸性KMnO4氧化成NO3)。(1)仪器a的名称是_。(2)A中实验现象为_。(3)为保证制得的亚硝酸钠的纯度，C装置中盛放的试剂可能是_(填字母序号)。AP2O5 B无水CaCl2 C碱石灰 D浓硫酸(4)E中发生反应的离子方程式为_。(5)从提高氮原子利用率的角度出发，其中B装置设计存
6、在一定缺陷，如何改进?_。(6)已知：2NO2+2I+4H+=2NO+I2+2H2O；2S2O32+I2=2I+S4O62为测定得到产品中NaNO2的纯度，采取如下实验步骤：准确称取质量为1.00g的NaNO2样品放入锥形瓶中，加适量水溶解后，加入过量的0.800molL1KI溶液、淀粉溶液；然后滴加稀硫酸充分反应后，用0.500molL1Na2S2O3溶液滴定至终点，读数，重复以上操作，3次所消耗Na2S2O3溶液的体积分别为20.02mL、19.98mL、20.25 mL。滴定终点时的实验现象为_，该样品中NaNO2纯度为_(保留一位小数)。27(14分)二氧化硫的催化氧化是工业上生产硫酸
7、的主要反应，反应如下：I：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) H1=197.7kJmol1 K1(浓度平衡常数)为研究该反应，某同学设计了以下三种已装固体V2O3催化剂的密闭容器装置(1)在初始体积与温度相同的条件下，甲、乙、丙中均按2 mol SO2、1molO2投料，达平衡时，三个容器中SO2的转化率从大到小的顺序为_(用“甲、乙、丙”表示)。(2)在容器丙中，0.1MPa条件下，在不同温度或不同投料方式下研究上述反应得到数据如下表：表中：a=_；b=_。已知用平衡分压(分压=总压物质的量分数)代替平衡浓度计算，得到的平衡常数即为压强平衡常数，则Kp1=_；Kp1_Kp2(填“”、“
8、”、“”、“”或=”)，H2S中硫的杂化方式为_，下列分子空间的构型与H2S相同的有_。AH2O BSO3 CO3 DCH4(4)方铅矿的立方晶胞如图所示，硫离子采取面心立方堆积，铅离子填在由硫离子形成的_空隙中。已知晶体密度为gcm3，阿伏加德罗常数的值为NA，则晶胞中硫离子与铅离子最近的距离为_nm。36【化学选修5有机化学基础】(15分)髙分子聚合物Nomex芳纶(G)耐热性好、强度髙，是一种很好的绝热材料和阻燃纤维，下图是 Nomex芳纶的合成路线图：(1)A的名称为_；的反应类型为_；G的结构简式为_。(2)写出反应的化学方程式：_。(3)B的芳香族同分异构体H具有三种含氧官能团，其各自的特征反应如下：a遇FeCl3溶液显紫色；h可以发生水解反应；c可发生银镜反应符合以上性质特点的H共有_种。(4)下列有关F的说法正确的是_(填字母序号)。AF的分子式为C14H12N2O3 BF中只含有氨基和羧基两种官能团CF的核磁共振氢谱有1l组吸收峰 DF可以水解得到氨基酸(5)聚氨基酸类物质以其无毒易降解特性广泛应用于药物载体，已知：CH3 CH2Cl+NH3CH3CH2NH2+HCI参照G的合成路线图，请以CH3CH2COOH为原料，无机试剂自选，写出合成聚2一氨基丙酸的合成路线图：_。