1、2017-2018学年江西安福二中高三（上）第一次月考化学试卷一、单项选择题（本题包括16小题，每题3分，共48分）1“化学，让生活更美好”，下列叙述不能直接体现这一主旨的是（） A 风力发电，让能源更清洁 B 合成光纤，让通讯更快捷 C 合成药物，让人类更健康 D 环保涂料，让环境更宜居2用铝箔包装0.1mol金属钠，用针扎一些小孔，放入水中，完全反应后，用排水取气法收集产生的气体，则收集到的气体为（） A O2和H2的混合气体 B 小于0.05molH2 C 0.05molH2 D 大于0.05molH23可用如图所示玻璃试剂瓶（带玻璃塞）长期盛放的试剂是（） A 浓硫酸 B 饱和碳酸钠溶
2、液 C 氢氟酸 D 氢氧化钠溶液4利用实验器材（规格和数量不限），能完成相应实验的一项是（） 实验器材（省略夹持装置） 相应实验A 烧杯、玻璃棒、蒸发皿 硫酸铜溶液的浓缩结晶B 烧杯、玻璃棒、胶头滴管、滤纸 用盐酸除去硫酸钡中的少量碳酸钡C 烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶 用固体氯化钠配制0.5mol/L的溶液D 烧杯、玻璃棒、胶头滴管、分液漏斗 用溴水和CCl4除去NaBr溶液中的少量NaI A A B B C C D D5NA为阿伏加德罗常数的值 下列说法正确的是（） A 现有乙烯、丙烯、丁烯的混合气体共14g，其原子数为3NA B 标准状况下，11.2L的戊烷所含的分子数为0.5NA C
3、 标准状况下，2.24 L Cl2溶于水中达到饱和，转移的电子数是0.1NA D 25时，pH=13的1.0L Ba（OH）2溶液中含有的OH数目为0.2NA6有一澄清透明的溶液，只可能含有大量的Fe3+、Fe2+、H+、AlO2、Al3+、CO32、NO3七种离子中的几种，向该溶液中逐滴加入一定量1mol/L NaOH溶液的过程中，开始没有沉淀，而后才有沉淀则下列判断正确的是（） A 溶液中可能含有AlO2 B 溶液中可能含有NO3 C 溶液中一定不含Fe2+和Fe3+ D 溶液中可能含有Fe3+，但一定不含Fe2+7下列离子方程式书写正确的是（） A FeCl2溶液中通入氯气：Fe2+Cl
4、2Fe3+2Cl B 澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：Ca2+OH+HCO3CaCO3+H2O C FeS固体放入稀硝酸溶液中：FeS+2H+Fe2+H2S D 碳酸氢镁和足量的氢氧化钙溶液反应：Ca2+OH+HCO3CaCO3+H2O8下列各组物质的分类正确的是（）混合物：氯水、氨水、水玻璃、水银、福尔马林、聚乙烯电解质：明矾、冰醋酸、石膏、纯碱CO2、NO2、P2O5均为酸性氧化物，Na2O、Na2O2为碱性氧化物同位素：1H+、2H2、3H同素异形体：C60、C80、金刚石、石墨同系物：CH2O2、C2H4O2、C3H6O2、C4H8O2同分异构体：乙二酸二乙酯、乙二酸乙二酯根据酸分子中
5、含有的H原子个数将酸分为一元酸、二元酸、多元酸在熔化状态下能导电的化合物为离子化合物 A B C D 全部正确9在t时，将agNH3完全溶于水，得到V mL溶液，假设该溶液的密度为gcm3，质量分数为，其中含NH4+的物质的量为b moL下列叙述中正确的是（） A 溶质的质量分数为=100% B 溶质的物质的量浓度c=molL1 C 溶液中c （OH）=molL1 D 上述溶液中再加入VmL水后，所得溶液的质量分数大于0.510X、Y、Z、W四种物质的转化关系下列组合中不符合该关系的是（） A B C DX HCl Na2O2 Na2CO3 SO2Y FeCl2 NaOH CO2 Na2SO3
6、Z Cl2 Na2CO3 Ca2CO3 H2SO4W FeCl3 NaHCO3 Ca（HCO3）2 NaHSO3 A A B B C C D D11煤燃烧的烟气中含有CO和SO2气体，下列关于这两种气体的说法正确的是（） A 两者都易溶于水 B 两者都是有毒气体 C 两者都能使品红溶液褪色 D 两者都是形成酸雨的主要原因12向NaBr、NaI、Na2SO3混合液中，通入一定量氯气后，将溶液蒸干并充分灼烧，得到固体剩余物质的组成可能是（） A NaBr Na2S04 B NaCl NaI Na2S04 C NaCl NaBr Na2S04 D NaCl Na2S0313下列装置应用于实验室制氯气
7、并回收氯化锰的实验，能达到实验目的是（） A 用装置甲制取氯气 B 用装置乙除去氯气中混有的少量氯化氢 C 用装置丙分离二氧化锰和氯化锰溶液 D 用装置丁蒸干氯化锰溶液制MnCl24H2O14将SO2和X气体分别通入BaCl2溶液，未见沉淀生成，若同时通入，有沉淀生成，则X气体不可能是（） A CO2 B NH3 C Cl2 D H2S15下列用途或操作合理的是（） A 实验室制取蒸馏水的装置 B 构成铜锌原电池 C 分离碳酸氢钠和氯化铵 D HCl尾气吸收16将8g Fe2O3投入150mL某浓度的稀硫酸中，再投入7g铁粉收集到1.68L H2（标准状况），同时，Fe和Fe2O3均无剩余，为
8、了中和过量的硫酸，且使溶液中铁元素完全沉淀，共消耗4molL1的NaOH溶液150mL则原硫酸的物质的量浓度为（） A 1.5molL1 B 0.5molL1 C 2molL1 D 1.2molL1二、填空题（除21题第（1）（2）每空1分外，其余每空2分，共52分）17用18mol/L的浓硫酸配制100.00mL 1.00mol/L硫酸：（1）用量筒量取浓硫酸的体积应为mL（2）若实验仪器有：A.100mL量筒 B托盘天平 C玻璃棒 D.50mL容量瓶 E.10mL量筒F胶头滴管 G.50mL烧杯 H.100mL容量瓶 实验时应选用的仪器有（填入编号）（3）量取浓硫酸时，若俯视液面，则所配稀
9、硫酸溶液浓度（填“偏高”、“偏低”或“无影响”下同）；定容时，若俯视液面，则所配溶液浓度18某强碱性溶液中可能含有的离子是K+、NH4+、Al3+、AlO2、SO42、SiO32、CO32、Cl中的某几种离子，现进行如下实验：取少量的溶液用硝酸酸化后，加Ba（NO3）2溶液，无沉淀生成另取少量溶液加入盐酸，其现象是：一段时间保持原样后，开始产生沉淀并逐渐增多，沉淀量基本不变后产生一种气体，最后沉淀逐渐减少至消失（1）肯定不存在的离子是（2）写出步骤中生成沉淀和气体的反应的离子方程式，；（3）已知一定量的原溶液中加入5mL 0.2mol/L盐酸时，沉淀会完全消失，加入足量的硝酸银溶液可得到沉淀0
10、.187g，则原溶液中是否含有Cl？（填“有”或“无”）19（10分）（2015秋吉安校级月考）A是用途最广的金属，B、C是两种常见气体单质，E溶液为常见强酸，D溶液中滴加KSCN溶液显红色，它们相互转化关系如图所示请回答：（1）写出B物质的化学式：（2）写出第步反应的化学方程式为（3）第步反应的离子方程式是（4）写出SO2在水中与B反应的离子方程式（5）F溶液中滴入NaOH溶液可能产生的实验现象是20（16分）（2012秋东昌府区校级期中）甲、乙两个实验小组分别进行“测定Na2CO3和NaCl混合物中Na2CO3含量”的实验（1）甲组：沉淀分析法把一定量的混合物溶解后加入过量CaCl2，然后
11、将所得沉淀过滤、洗涤、烘干、称量确定CaCl2溶液是否过量的方法是，判断沉淀是否洗净的操作是（2）乙组：气体分析法用如图装置进行实验，为了减少误差，分液漏斗中应该用溶液，B中应该用溶液，选用该溶液后实验结果还是不准，请问是，（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）原因是（3）请你设计一个与甲、乙两组操作不同的实验方案，测定混合物中Na2CO3的含量方案：用到的主要试剂：用到的玻璃仪器：（至少2件）21（12分）（2015秋吉安校级月考）芳香族化合物C的分子式为C9H9OClC分子中有一个甲基且苯环上只有一条侧链；一定条件下C能发生银镜反应；C与其他物质之间的转化如图所示：（1）F中含氧官能团的名称
12、是，BA的反应类型是；（2）C的结构简式是，H的结构简式是；（3）写出下列化学方程式：D与银氨溶液反应；EI（4）D的一种同系物W（分子式为C8H8O2）有多种同分异构体，则符合以下条件W的同分异构体有种，写出其中核磁共振氢谱有4个峰的结构简式属于芳香族化合物遇FeCl3溶液不变紫色能与NaOH溶液发生反应但不属于水解反应2017-2018学年江西安福二中高三（上）第一次月考化学试卷参考答案与试题解析一、单项选择题（本题包括16小题，每题3分，共48分）1“化学，让生活更美好”，下列叙述不能直接体现这一主旨的是（） A 风力发电，让能源更清洁 B 合成光纤，让通讯更快捷 C 合成药物，让人类更
13、健康 D 环保涂料，让环境更宜居考点： 化学科学的主要研究对象专题： 化学应用分析： “化学，让生活更美好”，只要是与化学有关，能让生活更美好的就符合题意解答： 解：A风力发电是将风能转化为电能，没有新物质的生成，是物理变化，与化学无关，故A正确； B光纤的化学成分是二氧化硅，合成光纤是化学变化，让通讯更快捷，能让生活更美好，故B错误；C用化学方法合成药物，让人类更健康，能让生活更美好，故C错误；D用化学方法合成环保涂料，让环境更宜居，能让生活更美好，故D错误故选A点评： 本题考查化学科学的主要研究对象，注意是否有新物质的生成是判断化学变化的主要原则2用铝箔包装0.1mol金属钠，用针扎一些小
14、孔，放入水中，完全反应后，用排水取气法收集产生的气体，则收集到的气体为（） A O2和H2的混合气体 B 小于0.05molH2 C 0.05molH2 D 大于0.05molH2考点： 钠的化学性质；铝的化学性质专题： 几种重要的金属及其化合物分析： Na和水反应生成NaOH和水，NaOH溶液和Al反应生成偏铝酸钠和氢气，据此分析解答解答： 解：根据2Na+2H2O=2NaOH+H2知，0.1molNa和水反应生成氢气的物质的量为0.05mol，根据2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2知，NaOH和Al反应生成氢气，所以最终得到氢气的物质的量大于0.05mol，故选D点评：
15、本题考查了物质间的反应，明确物质的性质是解本题关键，知道不仅钠和水反应生成氢气而且氢氧化钠和铝反应也生成氢气，为易错点3可用如图所示玻璃试剂瓶（带玻璃塞）长期盛放的试剂是（） A 浓硫酸 B 饱和碳酸钠溶液 C 氢氟酸 D 氢氧化钠溶液考点： 化学试剂的存放专题： 元素及其化合物；化学实验基本操作分析： 玻璃中含有二氧化硅，二氧化硅是酸性氧化物，能和氢氟酸、强碱溶液反应，故不能用来盛放此类物质解答： 解：A、浓硫酸和二氧化硅不反应，所以可以用玻璃瓶盛放，故A选；B、碳酸钠水解而使其溶液呈碱性，二氧化硅和氢氧化钠溶液生成粘性的硅酸钠，所以不适合用玻璃瓶长期盛放，故B不选；C、氢氟酸和二氧化硅反应
16、生成四氟化硅从而腐蚀玻璃，所以不能用玻璃瓶盛放，故C不选；D、二氧化硅和氢氧化钠溶液生成粘性的硅酸钠，所以不适合用玻璃瓶长期盛放，故D不选；故选：A点评： 本题以化学试剂的存放为载体考查了二氧化硅的性质，注意二氧化硅是酸性氧化物，和强酸不反应，但能和氢氟酸反应，为易错点4利用实验器材（规格和数量不限），能完成相应实验的一项是（） 实验器材（省略夹持装置） 相应实验A 烧杯、玻璃棒、蒸发皿 硫酸铜溶液的浓缩结晶B 烧杯、玻璃棒、胶头滴管、滤纸 用盐酸除去硫酸钡中的少量碳酸钡C 烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶 用固体氯化钠配制0.5mol/L的溶液D 烧杯、玻璃棒、胶头滴管、分液漏斗 用溴水和CC
17、l4除去NaBr溶液中的少量NaI A A B B C C D D考点： 硫酸铜晶体中结晶水含量的测定；物质的分离、提纯和除杂；配制一定物质的量浓度的溶液专题： 化学实验常用仪器分析： A硫酸铜溶液的浓缩结晶需要加热，用到酒精灯；B用盐酸除去硫酸钡中的少量碳酸钡，需要用到过滤操作，用到漏斗；C需要称量NaCl固体的质量，用到托盘天平；D用到萃取和分液操作，用到烧杯、玻璃棒、胶头滴管、分液漏斗解答： 解：A硫酸铜溶液的浓缩结晶需要用到酒精灯，故A错误；B用盐酸除去BaSO4中的少量BaCO3需要进行过滤，要用到漏斗，B错误；C用固体NaCl配制溶液，需要用到托盘天平称量固体，C错误；D用溴水和C
18、Cl4除去NaBr溶液中的少量NaI，需要先滴加溴水，除去碘化钠，然后通过萃取、分液操作，用到仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、分液漏斗，故D正确； 故选D点评： 本题考查化学实验基本操作及使用的仪器，注重实验基础知识考查，难度中等5NA为阿伏加德罗常数的值 下列说法正确的是（） A 现有乙烯、丙烯、丁烯的混合气体共14g，其原子数为3NA B 标准状况下，11.2L的戊烷所含的分子数为0.5NA C 标准状况下，2.24 L Cl2溶于水中达到饱和，转移的电子数是0.1NA D 25时，pH=13的1.0L Ba（OH）2溶液中含有的OH数目为0.2NA考点： 阿伏加德罗常数分析： A、乙烯、丙
19、烯和丁烯的最简式均为CH2；B、标况下，戊烷为液体；C、氯气和水的反应为可逆反应；D、依据pH计算氢离子浓度，结合溶液中离子积常数计算碱溶液中氢氧根离子浓度，从而计算出氢氧根的物质的量解答： 解：A、乙烯、丙烯和丁烯的最简式均为CH2，故14g混合物中含有的CH2的物质的量n=1mol，故含有3mol原子即3NA个，故A正确；B、标况下，戊烷为液体，其物质的量不能根据气体摩尔体积来计算，故B错误；C、标况下，2.24L氯气的物质的量为0.1mol，但氯气和水的反应为可逆反，故0.1mol氯气不能完全反应，则转移的电子数小于0.1NA个，故C错误；D、25时，pH=13的1.0L Ba（OH）2
20、溶液中，OH的浓度为0.1mol/L，则氢氧根的物质的量n=CV=0.1mol/L1L=0.1mol，故个数为0.1NA，故D错误；故选A点评： 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，难度不大，熟练掌握公式的运用和物质的结构是解题关键6有一澄清透明的溶液，只可能含有大量的Fe3+、Fe2+、H+、AlO2、Al3+、CO32、NO3七种离子中的几种，向该溶液中逐滴加入一定量1mol/L NaOH溶液的过程中，开始没有沉淀，而后才有沉淀则下列判断正确的是（） A 溶液中可能含有AlO2 B 溶液中可能含有NO3 C 溶液中一定不含Fe2+和Fe3+ D 溶液中可能含有Fe3+，但一定不含Fe2+考
21、点： 常见离子的检验方法专题： 离子反应专题分析： 向该溶液中加入一定量1mol/L NaOH溶液的过程中，开始没有沉淀，说明溶液呈酸性，则一定含有大量的H+离子，在酸性溶液中AlO2、CO32离子因发生反应生成弱电解质而不能存在，而后才有沉淀能够生成沉淀的是Fe3+离子、Fe2+离子或Al3+离子中的一种或几种，结合溶液的电中性和Fe2+离子的还原性以及NO3离子的氧化性做进一步的推断解答： 解：向该溶液中加入一定量1mol/L NaOH溶液的过程中，开始没有沉淀，说明溶液呈酸性，则一定含有大量的H+离子，在酸性溶液中AlO2、CO32离子分别与H+离子反应生成Al（OH）3沉淀、CO2气体
22、而不能存在，根据溶液的电中性可知一定含有阴离子，则只有NO3离子符合；而后才有沉淀能够生成沉淀的是Fe3+离子、Fe2+离子或Al3+离子中的一种或几种，但在酸性条件下Fe2+离子与NO3离子发生氧化还原反应而不能共存，则一定不含Fe2+离子，综上所述，溶液中一定含有H+离子、NO3离子，一定没有AlO2、CO32、Fe2+离子，Fe3+离子、Al3+离子至少有一种故选D点评： 本题考查常见离子的检验，注意从反应的现象推断离子的存在性，把握物质的性质和离子的检验方法是做本题的关键，题目难度不大7下列离子方程式书写正确的是（） A FeCl2溶液中通入氯气：Fe2+Cl2Fe3+2Cl B 澄清
23、石灰水与少量小苏打溶液混合：Ca2+OH+HCO3CaCO3+H2O C FeS固体放入稀硝酸溶液中：FeS+2H+Fe2+H2S D 碳酸氢镁和足量的氢氧化钙溶液反应：Ca2+OH+HCO3CaCO3+H2O考点： 离子方程式的书写专题： 离子反应专题分析： A电子、电荷不守恒；B小苏打完全反应，反应生成碳酸钙、水、NaOH；C发生氧化还原反应生成硝酸铁、NO和水；D漏写镁离子与碱的反应解答： 解：AFeCl2溶液中通入氯气的离子反应为2Fe2+Cl22Fe3+2Cl，故A错误；B澄清石灰水与少量小苏打溶液混合的离子反应为Ca2+OH+HCO3CaCO3+H2O，故B正确；CFeS固体放入稀
24、硝酸溶液中的离子反应为FeS+NO3+4H+Fe3+2H2O+NO+S，故C错误；D碳酸氢镁和足量的氢氧化钙溶液反应的离子反应为Mg2+2Ca2+4OH+2HCO32CaCO3+2H2O+Mg（OH）2，故D错误；故选B点评： 本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重氧化还原反应及与量有关的离子反应考查，题目难度不大8下列各组物质的分类正确的是（）混合物：氯水、氨水、水玻璃、水银、福尔马林、聚乙烯电解质：明矾、冰醋酸、石膏、纯碱CO2、NO2、P2O5均为酸性氧化物，Na2O、Na2O2为碱性氧化物同位素：1H+、2H2、3H同素异
25、形体：C60、C80、金刚石、石墨同系物：CH2O2、C2H4O2、C3H6O2、C4H8O2同分异构体：乙二酸二乙酯、乙二酸乙二酯根据酸分子中含有的H原子个数将酸分为一元酸、二元酸、多元酸在熔化状态下能导电的化合物为离子化合物 A B C D 全部正确考点： 混合物和纯净物；同位素及其应用；同素异形体；酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；离子化合物的结构特征与性质；电解质与非电解质；芳香烃、烃基和同系物；同分异构现象和同分异构体专题： 物质的分类专题分析： 混合物是由两种或多种物质混合而成的物质电解质是溶于水溶液中或在熔融状态下就能够导电化合物（电解离成阳离子与阴离子）碱性氧化物是指能跟酸
26、起反应，生成盐和水的氧化物；能和碱反应生成盐和水的氧化物属于酸性氧化物；具有相同质子数，不同中子数（或不同质量数）同一元素的不同核素互称同位素同素异形体指相同元素组成，结构不同的单质结构相似，分子组成上相差1个或者若干个CH2原子团的化合物互称为同系物同系物多用于有机化合物具有相同分子式而结构不同的化合物互为同分异构体；结构里的羟基氢一般都可以电离，有几个羟基氢就是几元酸元酸；由阳离子离子和阴离子离子构成的化合物化合物是离子化合物解答： 解：水银是汞，属于纯净物，故错误；明矾、冰醋酸、石膏、纯碱溶于水自身电离出阳离子与阴离子，属于电解质，故正确；Na2O2为过氧化物，不属于碱性氧化物，故错误；
27、同位素研究对象是原子，H2属于单质，故错误；C60、C80、金刚石、石墨是碳元素组成的结构不同的单质，互为同素异形体，故正确；C2H4O2、C3H6O2、C4H8O2存在同分异构体，结构不一定相似，CH2O2、C2H4O2、C3H6O2、C4H8O2不一定属于同系物，故错误；乙二酸二乙酯分子式为C6H10O4、乙二酸乙二酯分子式为C4H4O4，乙二酸乙二酯与乙二酸二乙酯分子式不相同，不是同分异构体，故错误一般根据有羟基氢确定酸的元数而不是氢原子数目，如乙酸有4个氢原子属于一元酸，故错误；由阳离子离子和阴离子离子构成的化合物化合物是离子化合物，离子化合物熔化状态下能电离出阴阳离子，故能导电，故正
28、确故正确故选：A点评： 考查化学“五同”比较、电解质、分子极性、混合物等，比较基础，注意把握概念的内涵与外延9在t时，将agNH3完全溶于水，得到V mL溶液，假设该溶液的密度为gcm3，质量分数为，其中含NH4+的物质的量为b moL下列叙述中正确的是（） A 溶质的质量分数为=100% B 溶质的物质的量浓度c=molL1 C 溶液中c （OH）=molL1 D 上述溶液中再加入VmL水后，所得溶液的质量分数大于0.5考点： 物质的量浓度的相关计算；溶液中溶质的质量分数及相关计算专题： 计算题分析： A、氨水溶液溶质为氨气，该溶液的密度为 gcm3，体积为VmL，所以溶液质量为Vg，溶质氨
29、气的质量为ag，根据溶质的质量分数定义计算；B、根据n=计算a g NH3的物质的量，溶液体积为VmL，再根据c=计算溶液的物质的量浓度；C、溶液OH中来源与一水合氨、水的电离，NH4+的浓度为=mol/L，一水合氨电离NH3H2ONH4+OH，一水合氨电离出的OH浓度为 mol/L；D、水的密度比氨水的密度大，相等体积的氨水与水，水的质量大，等体积混合后溶液的质量大于原氨水的2倍，溶液中氨气的质量相同，据此判断解答： 解：A、氨水溶液溶质为氨气，该溶液的密度为 gcm3，体积为VmL，所以溶液质量为Vg，溶质氨气的质量为ag，溶质的质量分数为100%，故A错误；B、a g NH3的物质的量为
30、=mol，溶液体积为VmL，所以溶液的物质的量浓度为=mol/L，故B正确C、溶液OH来源于一水合氨、水的电离，NH4+的浓度为=mol/L，一水合氨电离NH3H2ONH4+OH，一水合氨电离出的OH浓度为 mol/L，所以溶液中OH浓度大于 mol/L，故C错误；D、水的密度比氨水的密度大，相等体积的氨水与水，水的质量大，等体积混合后溶液的质量大于原氨水的2倍，溶液中氨气的质量相同，等体积混合所得溶液溶质的质量分数小于0.5w，故D错误；故选B点评： 考查物质的量浓度、质量分数的计算与相互关系等，难度中等，理解概念是解题的关键10X、Y、Z、W四种物质的转化关系下列组合中不符合该关系的是（）
31、 A B C DX HCl Na2O2 Na2CO3 SO2Y FeCl2 NaOH CO2 Na2SO3Z Cl2 Na2CO3 Ca2CO3 H2SO4W FeCl3 NaHCO3 Ca（HCO3）2 NaHSO3 A A B B C C D D考点： 钠的重要化合物；氯气的化学性质；二氧化硫的化学性质专题： 元素及其化合物分析： AHCl具有酸性，可与活泼金属反应，可被氧化生成Cl2；BNa2CO3与NaOH不反应；CNa2CO3可与酸、氢氧化钙反应生成CaCO3等发生复分解反应；DSO2可与碱反应，具有还原性，可被氧化解答： 解：AHCl可与Fe反应生成FeCl2，可被氧化生成Cl2，
32、Cl2可与FeCl2反应生成FeCl3，故A正确BNa2O2可与水反应生成NaOH，可与二氧化碳反应生成Na2CO3，Na2CO3与NaOH不反应，故B错误；CNa2CO3可与酸反应生成CO2，可与氢氧化钙反应生成CaCO3，CaCO3与CO2反应生成Ca（HCO3）2，故C正确DSO2可与NaOH反应生成Na2SO3，与过氧化氢反应生成H2SO4，H2SO4和Na2SO3反应生成NaHSO3，故D正确故选B点评： 本题综合考查元素化合物知识，为高频考点，侧重于学生的分析能力和元素化合物知识的综合理解和运用的考查，注意相关基础知识的积累，难度不大11煤燃烧的烟气中含有CO和SO2气体，下列关于
33、这两种气体的说法正确的是（） A 两者都易溶于水 B 两者都是有毒气体 C 两者都能使品红溶液褪色 D 两者都是形成酸雨的主要原因考点： 二氧化硫的化学性质专题： 元素及其化合物分析： ACO不能溶于水；BCO和SO2气体都是有毒气体；CCO不能够使品红褪色；D硫的氧化物、氮的氧化物是形成酸雨的主要原因；解答： 解：ACO不能溶于水，故A错误；BCO和SO2气体都是有毒气体，故B正确；CCO不具有漂白性不能使品红褪色，二氧化硫具有漂白性能使品红褪色，故C错误；DCO不是形成酸雨的主要原因，硫的氧化物、氮的氧化物是形成酸雨的主要原因，故D错误；故选：B点评： 本题考查了二氧化硫的性质，明确二氧化
34、硫的物理性质和化学性质是解题关键，题目难度不大12向NaBr、NaI、Na2SO3混合液中，通入一定量氯气后，将溶液蒸干并充分灼烧，得到固体剩余物质的组成可能是（） A NaBr Na2S04 B NaCl NaI Na2S04 C NaCl NaBr Na2S04 D NaCl Na2S03考点： 氯气的化学性质专题： 元素及其化合物分析： 混合溶液中会有Br、I、SO32、Na+，由于Br、I、SO32都具有还原性，当通入的氯气不足量时，Cl2先把SO32氧化，再把I氧化，最后把Br氧化，再联系单质碘和单质溴的物理性质可得解解答： 解：通入Cl2后将按顺序发生以下三个反应：Na2SO3+C
35、l2+H2O=Na2SO4+2HCl，2NaI+Cl2=2NaCl+I2，2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2当Cl2过量时，蒸干灼烧，HCl、Br2会挥发，I2会升华，将得到Na2SO4和NaCl的混合物，如Cl2不足时，将得到NaCl、NaBr、Na2SO4，故选C点评： 本题考查氯气的性质，为高频考点，注意氯气的化学性质，又要结合氧化还原反应规律综合思考在浓度相差不大的溶液中，一种氧化剂同时和几种还原剂相遇时，还原性最强的物质先被氧化，题目难度不大13下列装置应用于实验室制氯气并回收氯化锰的实验，能达到实验目的是（） A 用装置甲制取氯气B 用装置乙除去氯气中混有的少量氯化氢 C 用装
36、置丙分离二氧化锰和氯化锰溶液 D 用装置丁蒸干氯化锰溶液制MnCl24H2O考点： 真题集萃；氯气的实验室制法；氯、溴、碘的性质实验专题： 实验设计题分析： A、二氧化锰和浓盐酸制备氯气需要加热；B、饱和碳酸氢钠溶液呈碱性，能吸收氯气，气体应为长进短处；C、二氧化锰不溶于水，将液体和不溶于液体的固体分离开来的一种方法为过滤；D、锰离子可发生水解解答： 解：A、二氧化锰和浓盐酸制备氯气需要加热，甲装置无加热仪器，故A错误；B、饱和碳酸氢钠溶液呈碱性，能吸收氯气，且NaHCO3和HCl反应能生成CO2，引入新的杂质气体，所以吸收试剂应该为饱和食盐水，并且气体应为长进短出，故B错误；C、二氧化锰不溶
37、于水，因此分离二氧化锰和氯化锰溶液需要过滤，丙装置为过滤装置，故C正确；D、锰离子水解，水解吸热，因此不能直接加热蒸发氯化锰溶液制MnCl24H2O，应该在HCl的气氛中进行，故D错误；故选C点评： 本题考查了氯气的实验室制备，侧重于实验原理、实验仪器、实验基本操作、盐类水解的考查，综合性较强，难度一般，注意气体的进出导管长短、盐类水解的抑制应用14将SO2和X气体分别通入BaCl2溶液，未见沉淀生成，若同时通入，有沉淀生成，则X气体不可能是（） A CO2 B NH3 C Cl2 D H2S考点： 二氧化硫的化学性质；离子反应发生的条件专题： 氧族元素分析： A、二氧化碳是酸性气体，和二氧化
38、硫以及氯化钡均不反应；B、氨气显碱性，能和二氧化硫反应生成亚硫酸铵；C、氯气和二氧化硫在水溶液中发生氧化还原反应得到两种强酸溶液；D、硫化氢和二氧化硫反应生成硫单质解答： 解：A、二氧化碳是酸性气体，和二氧化硫以及氯化钡均不反应，不会产生沉淀物，故A错误；B、2NH3+SO2（NH4）2S03，（NH4）2S03+BaCl2BaSO3+2NH4Cl，故B正确；C、Cl2+SO2+2H2OH2SO4+2HCl，H2SO4+BaCl2BaSO4+2HCl，故C正确；D、2H2S+SO23S+H2O，故D正确故选A点评： 本题目考查了学生物质之间的化学反应，要求学生熟记教材知识，学以致用15下列用途
39、或操作合理的是（） A 实验室制取蒸馏水的装置 B 构成铜锌原电池 C 分离碳酸氢钠和氯化铵 D HCl尾气吸收考点： 化学实验方案的评价专题： 实验评价题分析： A冷凝水下进上出；B据有盐桥的原电池中电极与电解质的关系分析；C碳酸氢铵和氯化铵受热易分解；D氯化氢不溶于四氯化碳解答： 解：A蒸馏时，冷凝水下进上出效果最好，故A错误； B在有盐桥的原电池中，半反应的电极材料和电解质中的金属阳离子应该是相同的元素，故B错误；C碳酸氢铵和氯化铵受热都易分解，将碳酸氢铵除掉，故C错误；D氯化氢极易溶于水，不溶于四氯化碳，故D正确故选：D点评： 本题考查了气体的收集、物质的分离、原电池等实验装置，侧重考
40、查学生对实验的掌握情况，答题时必须知道各装置的特点才能正确解答，难度不大16将8g Fe2O3投入150mL某浓度的稀硫酸中，再投入7g铁粉收集到1.68L H2（标准状况），同时，Fe和Fe2O3均无剩余，为了中和过量的硫酸，且使溶液中铁元素完全沉淀，共消耗4molL1的NaOH溶液150mL则原硫酸的物质的量浓度为（） A 1.5molL1 B 0.5molL1 C 2molL1 D 1.2molL1考点： 物质的量浓度的相关计算；化学方程式的有关计算专题： 计算题分析： Fe和Fe2O3均无剩余，而硫酸过量，加入氢氧化钠溶液使溶液中铁元素完全沉淀，最终溶液中的溶质是Na2SO4，由钠离子
41、守恒可知n（NaOH）=n（Na2SO4），由硫酸根守恒可知n（Na2SO4）=n（H2SO4），再根据c=计算解答： 解：Fe和Fe2O3均无剩余，而硫酸过量，加入氢氧化钠溶液使溶液中铁元素完全沉淀，最终溶液中的溶质是Na2SO4，由钠离子守恒可知：n（NaOH）=n（Na2SO4）=0.15L4mol/L=0.6mol，故n（Na2SO4）=0.3mol，由硫酸根守恒可知n（H2SO4）=n（Na2SO4）=0.3mol，则c（H2SO4）=2 molL1，故选C点评： 本题考查物质的量浓度计算、化学方程式有关计算，清楚发生的反应是关键，注意利用守恒思想进行计算，侧重对解题方法与学生思维能
42、力的考查，难度中等二、填空题（除21题第（1）（2）每空1分外，其余每空2分，共52分）17用18mol/L的浓硫酸配制100.00mL 1.00mol/L硫酸：（1）用量筒量取浓硫酸的体积应为5.6mL（2）若实验仪器有：A.100mL量筒 B托盘天平 C玻璃棒 D.50mL容量瓶 E.10mL量筒F胶头滴管 G.50mL烧杯 H.100mL容量瓶 实验时应选用的仪器有（填入编号）CEFGH（3）量取浓硫酸时，若俯视液面，则所配稀硫酸溶液浓度偏低（填“偏高”、“偏低”或“无影响”下同）；定容时，若俯视液面，则所配溶液浓度偏高考点： 配制一定物质的量浓度的溶液分析： （1）根据溶液稀释定律C浓
43、V浓=C稀V稀来计算；（2）根据操作步骤有计算、量取、稀释、洗涤、定容、摇匀来选取合适的仪器；（3）根据c=并结合溶质的物质的量n和溶液的体积V的变化来进行误差分析解答： 解：（1）设需要的浓硫酸的体积为VmL，根据溶液稀释定律C浓V浓=C稀V稀可知：18mol/LVmL=1mol/L100mL，解得V=5.6mL，故答案为：5.6；（2）由于所需的浓硫酸的体积为5.6mL，故选用10mL的量筒，配制100mL溶液，应选用100mL容量瓶，根据操作步骤有计算、量取、稀释、洗涤、定容、摇匀可知所需的仪器有：CEFGH，故答案为：CEFGH；（3）量取浓硫酸时，若俯视液面，则所量取的浓硫酸的体积偏
44、小，则所配稀硫酸溶液浓度偏小；定容时，若俯视液面，则溶液体积偏小，所配溶液浓度偏大，故答案为：偏低，偏高点评： 本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制过程中的计算和误差分析，属于基础型题目，难度不大18某强碱性溶液中可能含有的离子是K+、NH4+、Al3+、AlO2、SO42、SiO32、CO32、Cl中的某几种离子，现进行如下实验：取少量的溶液用硝酸酸化后，加Ba（NO3）2溶液，无沉淀生成另取少量溶液加入盐酸，其现象是：一段时间保持原样后，开始产生沉淀并逐渐增多，沉淀量基本不变后产生一种气体，最后沉淀逐渐减少至消失（1）肯定不存在的离子是NH4+、SO42、SiO32、Al3+（2）写出步骤
45、中生成沉淀和气体的反应的离子方程式AlO2+H+H2OAl（OH）3、CO32+2H+H2O+CO2，；（3）已知一定量的原溶液中加入5mL 0.2mol/L盐酸时，沉淀会完全消失，加入足量的硝酸银溶液可得到沉淀0.187g，则原溶液中是否含有Cl？有（填“有”或“无”）考点： 常见离子的检验方法分析： 强碱性溶液中一定不存在Al3+、NH4+；取少量的溶液用硝酸酸化后，加Ba（NO3）2溶液，无沉淀生成，则不含有硫酸根离子，可能含有碳酸根离子；另取少量溶液加入盐酸，其现象是：一段时间保持原样后，开始产生沉淀并逐渐增多，沉淀量基本不变后产生一种气体，最后沉淀逐渐减少至消失，一定含有AlO2，根
46、据实验的现象和离子共存知识确定存在的离子和一定不存在的离子解答： 解：（1）强碱性溶液中一定不存在Al3+、NH4+；取少量的溶液用硝酸酸化后，加Ba（NO3）2溶液，无沉淀生成，则一定不含有SO42和SiO32，可能含有CO32离子；另取少量溶液加入盐酸，其现象是：一段时间保持原样后（和氢氧根离子反应），开始产生沉淀并逐渐增多，和偏铝酸根反应产生氢氧化铝沉淀，沉淀量基本不变后产生一种气体，最后沉淀逐渐减少至消失，是盐酸将氢氧化铝全部溶解，所以一定含有偏铝酸根离子，沉淀量基本不变后产生的一种气体只能为二氧化碳，即一定含有碳酸根离子，根据电中性原理，确定一定含有K+；故答案为：NH4+、SO42
47、、SiO32、Al3+；（2）据（1）分析得知：步骤中生成沉淀和气体分别为氢氧化铝沉淀和二氧化碳气体，故离子反应方程式为：AlO2+H+H2OAl（OH）3、CO32+2H+H2O+CO2，故答案为：AlO2+H+H2OAl（OH）3、CO32+2H+H2O+CO2；（3）一定量的原溶液中加入5mL0.2mol/L盐酸即0.001mol的盐酸时，沉淀会完全消失，加入足量的硝酸银溶液可得到氯化银沉淀0.187g，即氯化银的量为0.0013mol，大于0.001mol，所以含有Cl，故答案为：有点评： 本题考查了常见离子的性质及检验方法，是一道离子检验和离子反应知识的综合题目，题目难度中等，明确常
48、见离子的性质及检验方法为解答关键，试题侧重考查学生分析和解决问题的能力19（10分）（2015秋吉安校级月考）A是用途最广的金属，B、C是两种常见气体单质，E溶液为常见强酸，D溶液中滴加KSCN溶液显红色，它们相互转化关系如图所示请回答：（1）写出B物质的化学式：Cl2（2）写出第步反应的化学方程式为Fe+2HCl=FeCl2+H2（3）第步反应的离子方程式是2Fe3+Fe=3Fe2+（4）写出SO2在水中与B反应的离子方程式SO2+Cl2+2H2O=4H+SO42+2Cl（5）F溶液中滴入NaOH溶液可能产生的实验现象是先生成灰白色沉淀，立即变成灰绿色，最后变成红褐色考点： 无机物的推断分析
49、： A是用途最广的金属，则A为Fe；D溶液中滴加KSCN溶液显红色，则D中含有铁离子，B是常见气体单质，且具有强氧化性，所以B应为Cl2，依次推出D为FeCl3，F为FeCl2；结合转化关系图可知，Fe和E溶液反应生成FeCl2和C，则E为HCl，C为H2，最后结合化学用语及反应的现象来解答解答： 解：A是用途最广的金属，则A为Fe；D溶液中滴加KSCN溶液显红色，则D中含有铁离子，B是常见气体单质，且具有强氧化性，所以B应为Cl2，依次推出D为FeCl3，F为FeCl2；结合转化关系图可知，Fe和E溶液反应生成FeCl2和C，则E为HCl，C为H2，（1）由上述推断可知，B为Cl2，故答案为
50、：Cl2；（2）第步反应为Fe与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，化学方程式为Fe+2HCl=FeCl2+H2，故答案为：Fe+2HCl=FeCl2+H2；（3）第步反应为Fe与氯化铁反应生成氯化亚铁，离子反应为2Fe3+Fe=3Fe2+，故答案为：2Fe3+Fe=3Fe2+；（4）B为Cl2，与SO2反应生成硫酸和盐酸，离子反应为SO2+Cl2+2H2O=4H+SO42+2Cl，故答案为：SO2+Cl2+2H2O=4H+SO42+2Cl；（5）F为FeCl2，其溶液中滴入NaOH溶液反应生成氢氧化亚铁白色沉淀，最终被氧化物红褐色的氢氧化铁沉淀，观察到现象为先生成灰白色沉淀，立即变成灰绿色，最后变成
51、红褐色，故答案为：先生成灰白色沉淀，立即变成灰绿色，最后变成红褐色点评： 本题考查无机物的推断，利用物质的性质及转化关系图来推断物质是解答的关键，注意A、D为解答本题的突破口，题目难度不大20（16分）（2012秋东昌府区校级期中）甲、乙两个实验小组分别进行“测定Na2CO3和NaCl混合物中Na2CO3含量”的实验（1）甲组：沉淀分析法把一定量的混合物溶解后加入过量CaCl2，然后将所得沉淀过滤、洗涤、烘干、称量确定CaCl2溶液是否过量的方法是取少量的上层清液加入碳酸钠溶液，若变浑浊则CaCl2过量，判断沉淀是否洗净的操作是取最后一次洗涤液，加入硝酸银溶液后若不变浑浊则洗净（2）乙组：气体
52、分析法用如图装置进行实验，为了减少误差，分液漏斗中应该用稀硫酸溶液，B中应该用浓硫酸溶液，选用该溶液后实验结果还是不准，请问是偏低，（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）原因是装置中有CO2残留（3）请你设计一个与甲、乙两组操作不同的实验方案，测定混合物中Na2CO3的含量方案：把一定量的混合物溶解后加入足量的HNO3，再加AgNO3过滤洗涤烘干称量用到的主要试剂：HNO3和AgNO3用到的玻璃仪器：烧杯、玻璃棒、漏斗（至少2件）考点： 探究物质的组成或测量物质的含量专题： 实验探究和数据处理题分析： （1）测定Na2CO3和NaCl混合物中Na2CO3含量，加入沉淀试剂氯化钙过量目的是完全沉淀
53、碳酸根离子，证明氯化钙是否过量，可以取上层清液少许加入碳酸钠检验；沉淀表面有氯化钠溶液，取洗涤液加入硝酸银检验是否洗涤干净；（2）依据装置图分析，气体法是利用加入的稀硫酸和碳酸钠反应生成二氧化碳气体干燥后用碱石灰吸收，称量得到增重为二氧化碳的质量，计算得到，干燥管后再接一个盛碱石灰的U形管防止空气中的二氧化碳、水蒸气进入C干扰二氧化碳的测定结果；由于装置中的二氧化碳不能全部排出被碱石灰吸收，所以测定结果偏低；（3）设计实验可以利用混合物中的氯化钠反应生成氯化银沉淀，测定氯化银的沉淀质量计算氯化钠质量得到样品中碳酸钠的质量分数；解答： 解：（1）沉淀法是利用碳酸钠能与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯
54、化钠，Na2CO3+CaCl2CaCO3+2NaCl，称量沉淀质量，依据碳酸根离子物质的量为碳酸钠物质的量计算得到；加入沉淀试剂氯化钙过量目的是完全沉淀碳酸根离子，确定CaCl2溶液是否过量的方法是取少量的上层清液加入碳酸钠溶液，若变浑浊则CaCl2过量；沉淀表面有氯化钠溶液，判断沉淀是否洗净的操作是取最后一次洗涤液，加入硝酸银溶液后若不变浑浊则洗净；故答案为：取少量的上层清液加入碳酸钠溶液，若变浑浊则CaCl2过量；取最后一次洗涤液，加入硝酸银溶液后若不变浑浊则洗净；（2）依据装置图分析，气体法是利用加入的稀硫酸和碳酸钠反应生成二氧化碳气体，利用浓硫酸干燥二氧化碳气体，干燥后用碱石灰吸收，称
55、量得到增重为二氧化碳的质量，计算得到，干燥管后再接一个盛碱石灰的U形管防止空气中的二氧化碳、水蒸气进入C干扰二氧化碳的测定结果；由于装置中的二氧化碳不能全部排出被碱石灰吸收，所以测定结果偏低；故答案为：稀硫酸；浓硫酸；偏低；装置中有CO2残留；（3）可以利用混合物中的氯化钠反应生成氯化银沉淀，测定氯化银的沉淀质量计算氯化钠质量得到样品中碳酸钠的质量分数，把一定量的混合物溶解后加入足量的HNO3，再加AgNO3过滤洗涤烘干称量，用到试剂是HNO3和AgNO3；实验操作过程中需要用到反应后过滤得到沉淀继续称量，玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗；故答案为：把一定量的混合物溶解后加入足量的HNO3，再加A
56、gNO3过滤洗涤烘干称量；HNO3和AgNO3；烧杯、玻璃棒、漏斗；点评： 本题考查了物质性质探究实验的方法和反应现象的分析判断，设计混合物中成分质量分数的实验，注意离子性质的应用，题目难度中等21（12分）（2015秋吉安校级月考）芳香族化合物C的分子式为C9H9OClC分子中有一个甲基且苯环上只有一条侧链；一定条件下C能发生银镜反应；C与其他物质之间的转化如图所示：（1）F中含氧官能团的名称是醛基，BA的反应类型是取代反应；（2）C的结构简式是，H的结构简式是；（3）写出下列化学方程式：D与银氨溶液反应；EI（4）D的一种同系物W（分子式为C8H8O2）有多种同分异构体，则符合以下条件W的
57、同分异构体有4种，写出其中核磁共振氢谱有4个峰的结构简式属于芳香族化合物遇FeCl3溶液不变紫色能与NaOH溶液发生反应但不属于水解反应考点： 有机物的推断分析： 芳香族化合物C的分子式为C9H9OC1，C分子中有一个甲基且苯环上只有一个侧链，一定条件下C能发生银镜反应，则含有醛基，则C为，C发生氧化反应生成B为，B与乙醇发生酯化反应生成A为C能和氢氧化钠的水溶液发生取代反应生成D为，D能和银氨溶液发生银镜反应、酸化生成E为，E发生缩聚反应生成高分子化合物I为C发生消去反应生成F为，F发生氧化反应生成G为，G发生加聚反应生成高分子化合物G为，据此解答解答： 解：芳香族化合物C的分子式为C9H9
58、OC1，C分子中有一个甲基且苯环上只有一个侧链，一定条件下C能发生银镜反应，则含有醛基，则C为，C发生氧化反应生成B为，B与乙醇发生酯化反应生成A为C能和氢氧化钠的水溶液发生取代反应生成D为，D能和银氨溶液发生银镜反应、酸化生成E为，E发生缩聚反应生成高分子化合物I为C发生消去反应生成F为，F发生氧化反应生成G为，G发生加聚反应生成高分子化合物G为，（1）F为，含氧官能团的名称是：醛基；BA的反应类型是：取代反应，故答案为：醛基；取代反应；（2）由上述分析可知，C的结构简式是，H的结构简式为，故答案为：，；（3）D与银氨溶液反应方程式为：；EI的化学反应方程式为：，故答案为：；（4）D（）的一种同系物W（分子式为C8H8O2）有多种同分异构体，则符合以下条件W的同分异构体：属于芳香族化合物，含有1个苯环；遇FeCl3溶液不变紫色，不含酚羟基；能与NaOH溶液发生反应但不属于水解反应，含有羧基COOH，故可能含有1个侧链，为CH2COOH，可能可以2个侧链，为CH3、COOH，有邻、间、对三种位置关系，故符合条件的同分异构体有：或或或，共有4种，其中核磁共振氢谱有4个峰的结构简式为，故答案为：4；点评： 本题考查了有机物的推断，关键是确定C的结构，再充分利用反应条件进行推断，需要学生熟练掌握官能团性质与转化是关键，难度中等
