1、第三单元人类对原子结构的认识第1课时人类认识原子结构的历程原子核的构成课后训练巩固提升1.提出了核外电子分层排布的原子结构模型的科学家是()。A.卢瑟福B.玻尔C.汤姆生D.道尔顿答案:B2.下列说法正确的是()。A.14C含有14个中子B.14C与14N含有相同的质子数C.14C与C60互为同位素D.14C与12C是两种不同的核素答案:D解析:14C的中子数=质量数-质子数=14-6=8,A项错误;C的质子数为6,N的质子数为7,B项错误;C60为单质,因此两者不互为同位素,C项错误;质子数相同,质量数不同,且属于同种元素,因此两者是不同的核素,D项正确。3.金属钛对人体体液无毒且有惰性,能
2、与肌肉和骨骼生长在一起,有“生物金属”之称。下列有关Ti和Ti的说法中正确的是()。A.Ti和Ti的质量数相同,互称为同位素BTi和Ti的质子数相同,互称为同位素CTi和Ti的质子数相同,是同一种核素DTi与Ti核外电子数相同,中子数不同,不能互称为同位素答案:B解析:本题考查同位素的概念。互为同位素的原子质子数相同,中子数和质量数都不同,所以A项错误、B项正确Ti和Ti是两种不同的核素,C项错误;原子核外电子数等于质子数,两者互为同位素,D项错误。4.230Th和232Th是钍的两种同位素,232Th可以转化成233U。下列有关Th的说法正确的是()。A.Th元素的质量数是232B.Th元素
3、的相对原子质量是231C.232Th转换成233U是化学变化D.230Th和232Th的化学性质基本相同答案:D解析:232Th、230Th的质量数分别是232、230,A项错误;元素的相对原子质量是由各种同位素的相对原子质量取得的平均值,B项错误;C项原子核发生了变化,不属于化学变化,C项错误;同位素的物理性质可能不同,但化学性质基本相同,D项正确。5.H、H+、H2是()。A.氢的5种同位素B.5种氢元素C.氢的5种核素D.氢元素的5种不同微粒答案:D6.某元素的一种同位素X的原子质量数为A,中子数为N,它与1H+组成X,则a g X中所含质子的物质的量是()。A.(A-N+m) molB
4、.(A-N) molC.(A-N) molD.(A-N+m) mol答案:A解析:X的相对分子质量为A+m,a g X的物质的量为n(X)= mol,X原子的质量数为A,含N个中子,则质子数为A-N,所以在a g X中含质子的物质的量= mol(A-N+m)=(A-N+m) mol。7.下列各组互为同位素的是()。A.2H、3HB.O2、O3C.D2O、T2OD.NO、NO2答案:A解析:质子数相同、质量数(或中子数)不同的核素互称为同位素,A项正确。B项为两种单质,C项都是水分子,D项是不同的氧化物。8.有5种单核微粒,它们分别是 (“”内元素符号未写出),则它们所属元素的种类有()。A.2
5、种B.3种C.4种D.5种答案:B解析:元素的种类由质子数决定。题给5种单核微粒中,有18、19、20共3种质子数,属于3种不同元素。9.下列说法中不正确的是()。质子数相同的微粒一定属于同一种元素同位素的性质相同质子数相同,电子数也相同的两种微粒,不可能是一种分子和一种离子电子数相同的微粒不一定是同一种元素一种元素只能有一种质量数某种元素的相对原子质量取整数,就是其质量数Cl与37Cl的原子个数之比与HCl中的35Cl与37Cl的原子个数之比相等A.B.C.D.答案:C解析:质子数相同,电子数也相同的微粒不一定是同一种元素,如H2O与Ne,错误,正确;一种分子和一种离子,如果质子数相同,则它
6、们的电子数一定不同,正确;同位素原子质子数相同,化学性质基本相同,但其质量数不同,故物理性质不同,在自然界中其原子个数比不变,错误,正确;质量数是针对某种核素即某个原子而言,而不是针对元素而言的,因一种元素往往有几种同位素,它们的质量数各不相同,错误。10.下列各微粒:H3O+、N、Na+;OH-、N、F-;O2-、Na+、Mg2+;CH4、NH3、H2O,具有相同质子数和电子数的一组是()。A.B.C.D.答案:B解析:H3O+、N、Na+各有11个质子和10个电子;OH-、N、F-各有9个质子和10个电子;CH4、NH3、H2O各有10个质子和10个电子。11.两种微粒的核外电子数相同,核
7、电荷数不同。则它们可能是()。A.不同元素的原子和离子B.不同元素的两种原子C.同种元素的原子和离子D.同种元素的两种原子答案:A解析:两种微粒的核电荷数不同,而核外电子数相同,因此只能为原子(稀有气体)和离子,例如He和Li+、Ne和O2-等;或离子和离子,例如O2-和F-、Na+和Mg2+、F-和Al3+;或分子与离子,例如H2O与Na+。12.填表。微粒电子数质子数中子数质量数ClOAlS2-答案:微粒电子数质子数中子数质量数Cl17172037O881018Al13131427S2-18161834解析:构成原子或离子的各微粒之间的数量关系:(1)核内质子数=核电荷数=原子的核外电子数
8、=原子序数(2)质量数(A)=质子数(Z)+中子数(N)(3)阳离子核外电子数=核内质子数-电荷数(4)阴离子核外电子数=核内质子数+电荷数13.(1)微粒“AXn-”核外有18个电子,则它的核电荷数为,核内中子数为。(2)由1O与2O所代表的物质中,共有种元素,种原子,互为同位素的原子有。答案:(1)18-nA-(18-n)(2)241H和2H、16O和17O14.用X表示原子:(1)中性原子的中子数:N=。(2)阳离子的中子数:AXn+共有x个电子,则N=。(3)阴离子的中子数:AXn-共有x个电子,则N=。(4)中性分子或原子团的中子数:12C16O2分子中,N=。(5)A2-原子核内有
9、x个中子,其质量数为m,则n g A2-所含电子的物质的量为。答案:(1)A-Z(2)A-x-n(3)A-x+n(4)22(5)(m-x+2) mol解析:(1)N=A-Z。(2)x=Z-n,故N=A-Z=A-x-n。(3)x=Z+n,故N=A-Z=A-x+n。(4)N=(12-6)+2(16-8)=22。(5)A2-的摩尔质量近似为m gmol-1,质子数为m-x,故所含电子数为m-x+2,含电子的物质的量为(m-x+2) mol。15.(1)质量相同的O和O所含质子数之比为,中子数之比为,电解产生的氢气在同温同压下体积之比为,质量之比为。(2)2 g A中电子数比质子数多3.011022个,则A的相对原子质量为。答案:(1)1098910959(2)32解析:(1)设质量都为1 g,O与O的质子数之比为(10)(10)=109,中子数之比为(8)(10)=89,电解产生的氢气在同温同压下的体积之比,即物质的量之比为=109,质量之比为(2)(4)=59。(2)多出来的电子数就是离子所带的电荷数。A电子数比质子数多的数目48+Ar(A) g26.0210232 g3.011022得Ar(A)=32。