1、第2节 分子结构与性质A组基础练习1下列物质中含有相同的化学键类型的是()ANaCl、HCl、H2O、NaOHBCl2、Na2S、HCl、SO2CHBr、CO2、H2O、CS2DNa2O2、H2O2、H2O、O3【答案】C【解析】NaCl只含有离子键，HCl、H2O只含有共价键，NaOH既有离子键又有共价键，A错误；Cl2、HCl、SO2分子中只有共价键，而Na2S中只有离子键，B错误；Na2O2既有离子键又有共价键，H2O2、H2O、O3分子中只有共价键，D错误。2(2020山东泰安宁阳一中期中)某物质A的实验式为CoCl34NH3,1 mol A中加入足量的AgNO3溶液中能生成1 mol
2、白色沉淀，以强碱处理并没有NH3放出，则关于此化合物的说法正确的是()ACo3只与NH3形成配位键B配合物配位数为3C该配合物可能是平面正方形结构D此配合物可写成Co(NH3)4 Cl2 Cl【答案】D【解析】实验式为CoCl34NH3的物质，1 mol A中加入足量的AgNO3溶液中能生成1 mol白色沉淀，说明A中含有1个Cl，以强碱处理并没有NH3放出，说明不存在游离的氨分子，则该物质的配位化学式为Co(NH3)4Cl2Cl。由分析可知，Cl、NH3分子均与Co3形成配位键，A错误；配合物中心原子的电荷数为3，配位数为6，B错误；该配合物应是八面体结构，Co与6个配体成键，C错误。3(2
3、020福建泉州联考)短周期元素E的氯化物ECln的熔点为78 ，沸点为59 ；若0.2 mol ECln与足量AgNO3溶液完全反应后可以得到57.4 g的AgCl沉淀。下列判断正确的是()AE位于元素周期表的A族BE是一种非金属元素C在ECln中E与Cl之间形成共价键DE的氧化物的化学式为EO2【答案】C【解析】ECln的熔沸点较低，形成的晶体为分子晶体，E与Cl之间形成的是共价键，C正确；由氯原子守恒有0.2n，即n2，则ECln可能为BeCl2，则E可能是金属元素，为A族，A、B均错误；E的氯化物为ECl2，则其氧化物的化学式为EO，D错误。4下列物质中都存在离子键、极性键和配位键的是(
4、)A硫酸四氨合铜Cu(NH3)4SO4、氢化钠、氢氧化钠、过氧化钠B硝酸铵、氢化铵、氢氧化二氨合银Ag(NH3)2OH、硫酸铵C硫酸、氢氧化钠、氮化钙、氢氧化钡D氯化铵、氢氧化钠、双氧水、过氧化钙【答案】B【解析】A中只有硫酸四氨合铜中含有离子键、共价键和配位键，A错误；硫酸含有共价键，氢氧化钠、氢氧化钡含有离子键和共价键，氮化钙只有离子键，C错误；D中只有氯化铵中含有离子键、共价键和配位键，氢氧化钠、过氧化钙含有离子键和共价键，双氧水只有共价键，D错误。5下列有关化学用语表示正确的是()A氢氧根离子的电子式为BHClO的结构式为HOClC联氨(N2H4)的电子式为DCCl4分子的球棍模型为【
5、答案】B【解析】氢氧根离子电子式为，A错误；联氨(N2H4)中N原子满足8电子稳定结构，电子式为，C错误；CCl4分子中氯原子半径比碳原子半径大，球棍模型为，D错误。6下列事实不能用键能的大小来解释的是() AN元素的电负性较大，但N2的化学性质很稳定B稀有气体一般难发生反应CHF、HCl、HBr、HI的稳定性逐渐减弱DF2比O2更容易与H2反应【答案】B【解析】由于N2分子中存在NN，键能很大，破坏共价键需很大的能量，所以N2的化学性质很稳定，A不符合题意；稀有气体都为单原子分子，分子内部没有化学键，B符合题意；卤族元素从F到I原子半径逐渐增大，其氢化物中的键长逐渐变长，键能逐渐变小，所以稳
6、定性逐渐减弱，C不符合题意；由于HF的键能大于HO，所以更容易生成HF，D不符合题意。7下列说法正确的是()ACS2、PCl5中各原子或离子的最外电子层都形成了8电子的稳定结构B石英和金刚石都是原子间通过共价键结合形成的原子晶体C有离子键的物质一定是离子化合物，只有共价键的物质一定是共价化合物D冰醋酸晶体溶于水的过程中破坏了分子间作用力，但没有破坏分子内作用力【答案】B【解析】氯原子最外层有7个电子，需要结合1个电子达到8电子稳定结构，磷原子最外层有5个电子，需要结合3个电子达到8电子稳定结构，则PCl5中P原子最外层超过8个电子，A错误；石英中硅原子与氧原子形成共价键，金刚石中碳原子之间形成
7、共价键，二者都属于原子晶体，B正确；有离子键的物质一定是离子化合物，但是只有共价键的物质可能是单质(如氢气、氧气等)，也可能是共价化合物(如氯化氢、水等)，C错误；冰醋酸晶体溶于水的过程中破坏了分子间作用力，醋酸电离出醋酸根离子和氢离子，醋酸分子羧基中的氧氢键发生断裂，D错误。B组提高练习8下列有机物中含有手性碳原子的是()【答案】B【解析】由有机物的结构可以看出，A、C、D中没有手性碳原子；B中与氯原子相连的碳原子是手性碳原子。9(2020山东德州期中)通常把原子总数和价电子总数相同的分子或离子称为等电子体。人们发现等电子体的空间结构相同，则下列有关说法正确的是()ACH4和NH是等电子体，
8、键角均为60BNO和CO是等电子体，均为平面三角形结构CH3O和PCl3是等电子体，均为三角锥形结构DB3N3H6和苯是等电子体，B3N3H6分子中不存在“肩并肩”式重叠的轨道【答案】 B【解析】CH4和NH是等电子体，键角均为10928，A错误；NO和CO是等电子体，根据分子构型的判断，二者均是平面三角形结构，B正确；H3O和PCl3不是等电子体，C错误；B3N3H6和苯是等电子体，空间结构相同，B3N3H6分子中存在“肩并肩”式重叠的轨道，D错误。10香蕉产于南方，到北方之前是未成熟的，但买到的却是成熟的香蕉，这是因为喷洒了催熟剂的缘故。其中乙烯就是一种常用的催熟剂，下列对于乙烯中化学键的
9、分析正确的是()A在乙烯分子中有一个键、一个键B乙烯在发生加成反应时，断裂的是碳原子间的键C乙烯可以在一定条件下制得氯乙烯，在该过程断裂的是CH 键D乙烯分子中的键关于镜面对称【答案】C【解析】在乙烯分子中存在4个CH 键和1个CC 键，同时还含有1个CC 键，A错误；由于键要比键稳定，故乙烯在发生加成反应时断裂的是CC 键，B错误；由乙烯制得氯乙烯可看作是乙烯中的一个氢原子被氯原子取代，故断裂的是CH 键，C正确；键是轴对称，D错误。11已知各种硝基苯酚的性质如下表：名称结构式25 ，水中溶解度/g熔点/沸点/邻硝基苯酚0.245100间硝基苯酚1.496194对硝基苯酚1.7114295下
10、列关于各种硝基苯酚的叙述不正确的是 ()A邻硝基苯酚分子内形成氢键，使其熔沸点低于另两种硝基苯酚B间硝基苯酚不仅分子间能形成氢键，也能与水分子形成氢键C对硝基苯酚分子间能形成氢键，使其熔沸点较高D三种硝基苯酚都不能与水分子形成氢键，所以在水中溶解度小【答案】D【解析】当分子形成分子内氢键时，就很难再形成分子间氢键，故其熔沸点低，A正确；间硝基苯酚和对硝基苯酚中与N原子相连的O原子易与水分子中的H原子形成氢键，B正确，D错误；形成分子间氢键后，使物质的熔沸点升高，C正确。12下列说法中正确的是()ANO2、SO2、BF3、NCl3分子中没有一个分子中原子的最外层电子都满足了8电子稳定结构BP4和
11、CH4都是正四面体形分子且键角都为10928CNH的电子式为，离子呈平面正方形结构DNH3分子中有一对未成键的孤电子对，它对成键电子的排斥作用较强 【答案】D【解析】NCl3分子的电子式为，分子中各原子都满足8电子稳定结构，A错误；P4为正四面体分子，但其键角为60，B错误；NH为正四面体结构，C错误；NH3分子的电子式为，有一对未成键电子，对成键电子的排斥作用较强，D正确。13FeSe、MgB2等超导材料具有广阔的应用前景。(1)基态Fe原子价层电子的电子排布图(轨道表达式)为_，基态Se原子的电子占据最高能级的电子云轮廓图为_形。(2)向FeSe中嵌入吡啶能得到具有优异性能的超导材料。吡啶
12、中氮原子的杂化类型为_；该分子内存在_(填编号)。A键B键C配位键D氢键(3)将金属锂直接溶于液氨，得到具有很高反应活性的金属电子溶液，再通过系列反应可制得FeSe基超导材料Li0.6(NH2)0.2(NH3)0.8Fe2Se2。NH的空间构型为_。 液氨是氨气液化的产物，氨气易液化的原因是_。金属锂溶于液氨时发生反应：Li(mn)NH3_X_e(NH3)n。X的化学式为_。【答案】(1)哑铃(纺锤)(2)sp2杂化AB(3)V形氨分子间存在氢键，分子间作用力较强，容易液化Li(NH3)14BF3与一定量水形成(H2O)2BF3晶体Q，Q在一定条件下可转化为R：(1)晶体Q中各种微粒间的作用力不涉及_。a共价键b离子键c配位键d氢键e金属键f范德华力 R中阳离子的空间构型为_，阴离子的中心原子轨道采用_杂化。已知：含Fe2的溶液与KCN、氨水反应可得到化合物K3Fe(CN)5(NH3)。(2)组成该配合物的各元素的电负性由大到小的顺序是_。(3)1 mol配合物K3Fe(CN)5(NH3)中含键的数目为_。(4)KF晶体的熔点比KCl的熔点高的原因是_。【答案】(1)be三角锥形sp3(2)NCHFeK(3)14NA(4)KF晶体所含离子半径小，离子键强，晶格能大