1、【模拟演练】1.(2011北京模拟)下列叙述正确的是( )A可能存在核外电子排布式为1s22s22p63s23p64s24p1的原子B当电子排布在同一能级的不同轨道时，总是优先单独占据一个轨道，而且自旋方向相反C1个原子轨道里最多容纳2个电子，且自旋方向相同D基态原子的电子获得一定能量变为激发态原子，而激发态原子变为基态原子，则要放出能量2.(2011德州模拟)下表列出了某短周期元素R的各级电离能数据(用I1、I2表示，单位为kJmol1)。I1I2I3I4R7401 5007 70010 500下列关于元素R的判断中一定正确的是( )AR的最高正价为3价BR元素位于元素周期表中第A族CR元素
2、的原子最外层共有4个电子DR元素基态原子的电子排布式为1s22s23.(2012泰安模拟)在乙烯分子中有5个键和1个键，它们分别是( )A.sp2杂化轨道形成键，未杂化的2p轨道形成键B.sp2杂化轨道形成键，未杂化的2p轨道形成键C.CH之间是sp2杂化轨道形成键，CC之间是未杂化的2p轨道形成键D.CC之间是sp2杂化轨道形成键，CH之间是未杂化的2p轨道形成键4.(2011常州模拟)用价层电子互斥理论预测H2S和BF3的立体结构，两个结论都正确的是( )A直线形；三角锥形 BV形；三角锥形C直线形；平面三角形 DV形；平面三角形5.(2011南京模拟)下列说法正确的是( )A原子晶体中只
3、存在非极性共价键B因为HCl的相对分子质量大于HF，所以HCl的沸点高于HFC干冰升华时，分子内共价键不会发生断裂D金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物6.(2012青岛模拟)下列表示式错误的是( )ANa的电子排布图：BNa的结构示意图：CNa的电子排布式：1s22s22p63s1DNa的简化电子排布式：Ne3s17.(2011银川模拟) 现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：1s22s22p63s23p4 1s22s22p63s23p31s22s22p3 1s22s22p5则下列有关比较中正确的是( )A第一电离能：B原子半径：C电负性：D最高正化合价：8.(2012长春模拟
4、)正硼酸(H3BO3)是一种片层状结构白色晶体，层内的H3BO3分子通过氢键相连(如图)。下列有关说法正确的是( )A正硼酸晶体属于原子晶体BH3BO3分子的稳定性与氢键有关C分子中硼原子最外层为8电子稳定结构D含1 mol H3BO3的晶体中有3 mol氢键9.(2011南宁模拟)下列叙述中正确的是( )A离子化合物中不可能存在非极性键B非极性分子中不可能既含极性键又含非极性键C非极性分子中一定含有非极性键D不同非金属元素原子之间形成的化学键都是极性键10.(2012蚌埠模拟)据报道，大气中存在一种潜在的温室气体SF5CF3，虽然其数量有限，但它是已知气体中吸热最高的气体。关于SF5CF3的
5、说法正确的是( )A.分子中有键也有键B.所有原子在同一平面内C.CF4与CH4都是正四面体结构D.0.1 mol SF5CF3分子中电子为8 mol11.(2012大同模拟)有a、b、c、d、f五种前四周期元素，原子序数依次增大，a、b、c三种元素的基态原子具有相同的能层和能级，I1(a)I1(c)N、PS，又由于第一电离能NP，所以A项正确。原子半径NF，故B项错误。电负性SP，即，故C项错误。F无正化合价，N、S、P最高正化合价分别为5、6、5价，故应为，D项错误。8.【解析】选D。由结构可知正硼酸属于分子晶体，A错误；分子的稳定性与分子内的共价键键能大小有关，与氢键无关，B错误；分子中
6、硼原子最外层为6电子，C错误；一个H3BO3形成6个氢键，每个氢键由两个H3BO3分子共用，一个分子只分摊一个氢键的，即每个分子实际形成的氢键为63个，D正确。9.【解题指南】判断“不可能存在”“一定含有”“都是”等类结论的正误时，一般可用反例法。即只要能举出一个可以成立的反例来，则可否定题中结论，如果不存在反例，则可认为题中结论正确。【解析】选D。A项，离子化合物中可能存在非极性键，如Na2O2是离子化合物，其中OO键是非极性键，故A错误；B项，非极性分子中，既含非极性键又含极性键是可能的，如乙烯( )分子中，CH键是极性键，CC键是非极性键；C项由极性键组成的多原子分子，只要分子结构对称就
7、是非极性分子，如CO2(OCO)是非极性分子，分子中所有化学键都是极性键，故C也是错误的；D项叙述正确，因为不同非金属原子吸引电子的能力不同，它们之间的共用电子对必偏向其中一方而形成极性共价键。10.【解析】选C。由分子组成和结构可知各原子均形成单键，即键，A错；S和C原子形成的杂化轨道构型均为立体结构，原子不共面，B错；CF4和CH4中C均为sp3杂化，为正四面体结构，C正确;SF5CF3含电子数为94个，即0.1 mol SF5CF3分子中电子为9.4 mol。11.【解析】由题知b为N，根据a、b、c三种元素的基态原子具有相同的能层和能级，I1(a)I1(c)I1(b)，知a为C、c为O
8、；d为周期表前四周期中电负性最小的元素，故是K；f为Cu。由于bc2+与ac2互为等电子体，NO2+与CO2具有相同的结构，所以bc2+的电子式为+，N、O原子与H易形成氢键；根据晶胞的粒子个数求算方法知甲的化学式为KO2；乙为C3N4,为原子晶体，碳原子半径比氮原子半径大即CN键的键长小于CC键，CN键的键能大于CC键，所以硬度超过金刚石。由乙图知a、b两种元素原子的杂化方式均为sp3杂化。答案：(1)+ 1s22s22p63s23p63d104s1(2)两种氢化物都是极性分子 分子间都能形成氢键(3)KO2(4)原子晶体 CN键的键长小于CC键，CN键的键能大于CC键sp3杂化12.【解析
9、】由可知X元素原子的电子层结构为,X为碳；由可知Y元素原子外层电子排布为ns2np2或ns2np4,其原子序数小于Z，由可知Z为Li或Na，由于原子序数依次递增，则Z为Na，Y为O;由可知钨原子的电子排布为Ar3d104s1，W为铜。(1)C、O、Na第一电离能NaCO。(3)NaH是离子晶体，熔化时破坏离子键，H2O是分子晶体，熔化时破坏分子间作用力。(4)相对分子质量为42的C的氢化物分子式为C3H6，含有8个键和1个键即含7个单键和1个双键，分子为CH3CHCH2,碳原子杂化类型为sp2、sp3。(5)O的最简单氢化物为水，分子中存在孤电子对，可与Cu2+形成配位键，而碳的最简单氢化物为
10、CH4，分子中无孤电子对。答案：(1)NaCO(2)1s22s22p63s23p63d104s1(3)NaH是离子晶体，熔化时破坏离子键，H2O是分子晶体，熔化时破坏分子间作用力，破坏离子键比破坏分子间作用力所需的能量大(4)sp2、sp3(5)H2O中的氧原子中存在孤电子对，而CH4中的碳原子没有孤电子对【高考预测】1.【解析】选C。本题考查的是核外电子排布与性质的关系。A中1s2结构的原子为He, 1s22s2结构的原子为Be，两者性质不相似；B项X原子为Mg，Y原子N层上有两个电子的有多种，如第四周期中Ca、Fe等都符合，化学性质不一定相似；C项均为第A族元素，同主族元素，化学性质一定相
11、似；D项最外层只有一个电子的第A族元素可以，过渡元素中也有很多最外层只有一个电子的，故性质不一定相似。2.【解析】选B。A项该元素为S；C项S与H2生成H2S，常温下为气态化合物；D项，该原子位于第3周期第A族。3.【解析】选B。A项，在SiO2晶体中，1个硅原子和4个氧原子形成4个共价键；C项，根据价层电子对互斥理论，NCl3的价层电子对数为4，故NCl3的分子构型为三角锥形，则N原子采用sp3杂化，BCl3的价层电子对数为3，故BCl3的分子构型为平面三角形，则B原子采用sp2杂化；D项，SO3与CO32互为等电子体，根据价层电子对互斥理论，SO3的价层电子对数为3，SO3的分子构型为平面
12、三角形，故SO3为非极性分子。4.【解析】选C。根据价层电子对互斥理论、轨道杂化理论可知，NH3、CH4都采用sp3杂化类型，二者不同在于NH3杂化后的四个轨道中有3个成键，而有1个容纳孤电子对，CH4杂化后的四个轨道全部用于成键，这样会导致二者的空间构型有所不同。5.【解析】选A。氮原子核外电子排布为1s22s22p3，氧原子核外电子排布为1s22s22p4，由洪特规则特例，半充满更稳定，氮原子失电子难，第一电离能大于氧原子；因为CO2中的CO之间的夹角为180，故CO2为直线形分子，B错误； 石墨是混合型晶体，金刚石是原子晶体，石墨熔化时，除了断开CC之间键外，还需断开键，所以熔点高；HF
13、分子之间由于形成氢键，所以沸点高。6.【解析】根据题意知A、B、C、D、E、F、G分别是H、N、Mg、P、Cl、K、Mn。(2)p能级上有三个原子轨道，为哑铃形。(3)根据泡利原理，每个原子轨道上的电子最多不超过两个，且自旋方向相反。(5)PCl3 中心原子的价电子数为5，且含有一个孤电子对，根据价层电子对互斥理论，其空间构型为三角锥形，中心原子的杂化方式为sp3杂化。答案：(1)+-(2)3 哑铃(3)泡利原理(4)第B d 3d54s2(5)sp3 三角锥形【方法技巧】判断过渡元素族序数的方法对于过渡元素的原子，价电子排布为(n-1)d110ns12。由此可以看出，虽然同一副族内不同元素原子的电子层数不同，价电子排布却基本相同，而且BB族元素原子的价电子的数目仍然与族序数相同。例如，金属锰的价电子排布为3d54s2，价电子数为7，对应的族序数为B。价电子排布为(n-1)d68ns12的三个族统称为族。B族和B族则是根据ns轨道上是有一个还是两个电子来划分的。