1、嘉祥一中20132014学年高一上学期期末模拟考试化学一、选择题（共16小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分）1下列物质中属于强电解质的是（ ）ASO2 BNa2SO4 CCl2 DCH3COOH2. 据科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的，每百吨核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量。在地球上氦元素主要以的形式存在。下列说法正确的是（ ）A. 原子核内含有4个质子 B. 原子核内含有3个中子C. 和互为同位素 D. 的最外层电子数为2，所以在反应中容易失去电子3. 下列变化中，需加氧化剂才能实现的是（ ） ANaClO NaCl BNa2O2 O2 CC CO
2、2 DCaOCa(OH)24. 下列各组物质与其用途的关系不正确的是（ ） A过氧化钠供氧剂 B金属镁制照明弹C苏打发酵粉主要成分 D明矾净水剂5. 下列叙述不正确的是（ ）A分散质粒子直径在10-9m 10-7m之间的分散系叫做胶体B少量金属钠可保存在煤油中C最外层电子数相同的原子具有相似的化学性质D汤姆生、卢瑟福、玻尔等科学家对原子结构模型的提出作出了很大贡献6. 下列物质不能通过化合反应生成的是（ ） A. NaOH B. Fe(OH)3 C. FeCl2 D.Al(OH)37. 下列物质中既能跟氢氧化钠溶液反应, 又能跟稀盐酸反应的是（ ） Al2O3 Al(OH)3 (NH4)2CO
3、3 NaHCO3 BaCl2ABCD全部8. 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ） A1molCl2与足量Fe反应，转移的电子数为3NAB. 在常温常压下，1.7g NH3含有的原子数为0.4NAC. 标准状况下，11.2 L水中含有的原子数是1.5NAD. 0.2molL-1的 Na2SO4溶液中含Na+数目为0.4NA9下列说法错误的是（ ）A浓硝酸在光照条件下变黄，说明浓硝酸不稳定，生成的有色产物能溶于浓硝酸B在KI淀粉溶液中通入氯气，溶液变蓝，是因为生成的单质碘与淀粉发生显色反应C在某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，说明溶液中一定含SOD实验室可用氯化铵
4、与氢氧化钙加热制取氨气10下列图示中错误的实验操作是（ ）A除去CO中的CO2 B萃取时振荡混合液 C向试管中滴加液体 D稀释浓硫酸11在一定温度下，向饱和烧碱溶液中加入一定量的过氧化钠，充分反应后恢复到原温度，下列说法错误的是（ ）A溶液中Na数目减少，有固体析出 B溶液中Na数目减少，有气体逸出，C溶液中H2O数目减少，溶质的质量分数增大D溶液中H2O数目减少，溶质的质量分数未变12用NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）A物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl- 个数为1 NAB标准状况下，11.2 L H2O 所含的分子数为0.5NAC常温常压下，1.06g
5、 Na2CO3含有的Na+离子数为0.02 NAD18g H2O 和H2O2 的混合物含有的分子数为1NA13下列离子在碱性溶液中能大量共存，并且溶液为无色透明的是（ ）ANa+、Cu2+ 、SO、OH BK+、Ba2+、Cl、NO3CNa+、Cl、Ca2+、MnO4 DNa+、HCO3、SO42、Cl14下列各组中两种物质在溶液的反应，能用同一离子方程式表示的是（ ） A铁和稀盐酸、铁和稀硝酸B铜和浓硝酸、铜和稀硝酸CNaHCO3 + NaOH； NaHSO4 + NaOHDBaCl2 + H2SO4； Ba(OH)2 + Na2SO415用10ml 0.1mol/L的BaCl2溶液恰好使相
6、同体积的硫酸铁、硫酸锌和硫酸钠三种溶液的SO42-完全转化为BaSO4沉淀，则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度之比是（ ）A322 B123 C133 D311 16标准状况下22.4L 二氧化碳与过氧化钠反应，反应后气体体积变为16.8L(标况)，则参加反应的二氧化碳的体积为（ ）A.5.6L B.11.2L C.16.8L D.22.4L二、填空题（42分）17（12分）某校化学课外小组为了鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种白色固体，用不同的方法做了以下实验，如图所示。（1）只根据图I、II所示实验，能够达到实验目的是（填装置序号） ；（2）图III、IV所示实验均能鉴别这两种物质，其反应的化学方程式为
7、 ；与实验III相比，实验IV的优点是（填选项序号） ；AIV比III复杂 BIV比III安全 CIV可以做到用一套装置同时进行两个对比实验，而III不行（3）若用实验IV验证碳酸钠和碳酸氢钠的稳定性，则试管B中装入的固体最好是 ；（4）将碳酸氢钠溶液与澄清石灰水混合并充分反应。当石灰水过量时，其离子方程式为 。18（10分）氯水具有多种性质，根据新制氯水分别与如图五种物质发生的反应填空(氯水足量)：（1） a、b、c中反应的离子方程式为： 。e中的化学反应方程式为 。上述反应中发生了氧化还原反应的是： (填“a”、“b”、“c”或“e”)。（2）能证明氯水具有漂白性的现象是_。（3）久置的氯
8、水变为_，用化学反应方程式表示为_。（4）实验室保存饱和氯水的方法是_。19.（9分）由几种离子化合物组成的混合物，含有以下离子中的若干种：K、Cl、NH、Mg2、CO、Ba2、SO。将该混合物溶于水后得澄清溶液，现取3份100 mL该溶液分别进行如下实验：实验序号实验内容实验结果1加AgNO3溶液有白色沉淀生成2加足量NaOH溶液并加热收集到气体1.12 L(已折算成标准状况下的体积)3加足量BaCl2溶液时，对所得沉淀进行洗涤、干燥、称量；再向沉淀中加足量稀盐酸，然后干燥、称量第一次称量读数为6.27 g，第二次称量读数为2.33 g试回答下列问题：（1）根据实验判断混合物中一定存在的阴离
9、子是 ，一定存在的阳离子是 ，一定不存在的离子是_，无法确定的离子是 。（2）写出实验2中发生反应的离子方程式 。20. （11分）（1）只用一种试剂即可除去少量杂质和鉴别物质。将其填在空格处。编号物质试剂名称或化学式除杂质：NaHCO3溶液（Na2CO3）除杂质：SiO2（CaCO3）除杂质：FeCl2溶液（FeCl3）鉴别：Na2CO3 Na2SiO3 Na2SO3 溶液 鉴别：（NH4）2SO4 NH4C1 Na2SO4溶液（2）氧化还原是常见的反应类型，根据信息回答以下问题： “四种基本反应类型与氧化还 原反应的关系”也可用右图表达。其 中为化合反应，则为 反应。写出一个有水生成的符合
10、反应类型 的化学方程式： 。写出一个有水参加的符合反应类型的化学方程式 ，其中水作为 剂。（填氧化剂、还原剂等）（3）将SO2和Cl2按1：1体积比（同温同压）混合后通入品红溶液中，溶液不褪色。经实验证明，SO2和Cl2在溶液中发生了氧化还原反应，且SO2被氧化，该反应的离子方程式是 。三、计算题（10分）21.（4分）向10mLNa2CO3和Na2SO4的混合溶液中加入足量的氯化钡溶液，生成沉淀的质量为6.27g，向所得沉淀中加入足量稀盐酸,沉淀质量减少到2.33g,并放出气体,试计算：（1）原混合物中Na2SO4的物质的量浓度为 molL-1；（2）在标准状况下产生气体的体积为 L。ks5
11、u22.（6分）某不锈钢（主要成分为Fe）样品中含有铝、铜等（其它成分忽略）,为了测定该合金中铁的含量,有人设计如下工艺流程： (1)滤液C中溶质含有_ _ （写化学式）； (2)如何验证滤液A中含Fe2+，而不含Fe3+_ _。(3)对所得Fe2O3固体称量得质量为b g，计算该样品中铁元素质量分数的表达式为（用含a、b的式子表示）_ _。参考答案：1-5 BCCCC 6-10 DCBCD 11-16 CCBDCB17.（1）II（2分）（2）2NaHCO3Na2CO3 + H2O + CO2（2分）CO2+Ca(OH)2= CaCO3+H2O（2分） C （2分）（3）NaHCO3（2分）
12、（4）Ca2+ + OH + HCO3 CaCO3 + H2O（2分）18（1）2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-（1分） 2H+CO32-=H2O+CO2（1分） Ag+Cl-=AgCl（1分）2Cl22Ca(OH)2=Ca(ClO)2CaCl22H2O ，(2分)ae（1分）（2）氯水与石蕊试液反应，先变红后褪色（1分）（3）稀盐酸（1分）2HClO2HClO2（1分）（4）在阴凉处置于棕色试剂瓶中密封保存（1分）19.（1）SO、CO ， K 、NH， Ba2、Mg2 ，Cl，（各1分）（2） NH4+OH- NH3+H2O（2分）20. （11分）（1）（5分，每空1分）二氧化碳 盐酸 铁屑 盐酸 氢氧化钡溶液（2）（4分，每空1分）分解； III方程式合理即可.IV方程式合理即可与金属反应水为氧化剂。与氟反应水为还原剂。与氯气反应水既不是氧化剂也不是还原剂。.（3）（2分）SO2C122H2O=4H+SO422Cl21.（4分) 1 0.448 (各2分) 22.（6分）（1）NaAlO2、NaCl、NaoH（2分,全对给2分，少写1个给1分，错写或少写2个不给分）（2）取少量滤液A于试管中，滴几滴KSCN溶液，溶液不变色，再加氯水（或通氯气），溶液变为血红色。 (2分) （3）(7b/10a)100% （2分，100%不写不扣分）