1、安徽省宿州市2021届高三化学下学期4月第三次模拟考试试题考生注意：1.本试卷分第I卷和第II卷两部分。满分300分，考试时间150分钟。2.考生作答时，请将答案答在答题卡上。必须在题号所指示的答题区域作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上答题无效。3.做选考题时，考生须按照题目要求作答，并用2B铅笔在答题卡上把所选题目的题号涂黑。可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 Fe 56 Ni 59 Cu 64第I卷 一、选择题（本题共7小题，每小题6分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求）7.“劳动是一切幸福的源泉”，下列劳动所涉及的化学知识错误的是8.咖
2、啡酸（结构如右图所示）有较广泛的抑菌和抗病毒活性作用，可在化妆品中安全使用。有关该化合物，下列叙述错误的是A.分子式为C9H8O4B.能与NaOH、NaHCO3反应C.能够发生酯化反应D.所有原子不可能共平面9.下列现象或事实、解释都正确的是10.铁触媒催化合成氨的反应可表示为N2(g)+ H2(g) NH3(g),该反应历程如下图所示，其中吸附在催化剂表面的物质用“ad”表示。下列说法错误的是A.氨气在催化剂表面的脱附是放热过程B.该反应的H=-46 kJ/molC.历程中只涉及到共价键的断裂与形成D.反应在历程中速率最慢11.W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，它们形成的某种
3、物质的结构如图，W、Y、Z位于不同周期，Z为同周期主族元素中原子半径最大的元素，下列说法错误的是A.W、X、Y三种元素可组成多种酸 B.简单氢化物的热稳定性：YXC.Z的单质可与乙醇反应 D.离子半径：YZ12.利用电化学方法可以将废水中次磷酸根（H2PO2-)转化成FePO4而除去，工作原理如下图所示，下列说法中正确的是A.电极B为阳极，发生还原反应B.电极A除生成羟基自由基（OH)外还生成H+C.生成H2PO4-反应的离子方程式为：H2PO2-+4OH=H2PO4-+2H2OD.每除去1mol H2PO2-时，电极B上消耗1 mol Fe2+13.25时，某混合溶液中c(H2A)+c(HA
4、-)+c(A2-)=0.1 mol/L,lgc(H2A)、lgc(HA-)、lgc(A2-)、lgc(H+)和lgc(OH-)随pH变化的关系如图所示。H2A的第一步电离常数为Ka1、第二步电离常数为Ka2,下列说法正确的是A.M点时，pH=lgKa1B.P点时，c(HA-)+2c(A2-)=0.1 mol/LC.NaHA 溶液中：c(H+)c(OH-)D.当混合溶液呈中性时，c(HA-)c(A2-)c(H2A)26.(14分）84消毒液（有效成分NaClO)和医用酒精（75%的乙醇水溶液）都能用于杀菌消毒。1.84消毒液的制备：（1)在实验室利用右图装置（电极材料为惰性电极）制备少量84消毒
5、液，则a为电源的 极（填“正”或“负”）。为提高NaClO的稳定性并抑制其水解，可向其溶液中加入少量 （填化学式）。II.对于网传的“84消毒液与酒精混用会产生氯气”的说法，某小组进行了如下活动。查阅资料：乙醇能与NaClO发生一系列的复杂反应，可能生成氯气、乙醛、乙酸、氯仿等；乙醛具有强还原性，可以被NaClO、新制Cu(OH)2悬浊液等氧化。实验探究：采用某品牌的84消毒液和乙醇溶液按如图装置进行实验（加热及加持仪器略）。实验记录：（2)仪器A的作用是 ，为使C中乙醛（CH3CHO)含量较高，B中盛放的试剂为 。实验室稀释 。84消毒液需要的玻璃仪器有 。（3)实验和中，仪器D中不变色的原
6、因可能是： 。（4)有同学认为实验产生的大量气泡中除Cl2外，还可能含有O2,产生的原因是 。（用化学方程式表示）。（5)试写出NaClO与C2H5OH反应生成CH3CHO的化学方程式 。27.(14分）电解二氧化锰（EMD)是优良的电池的去极化剂，具有放电容量大、活性强、体积小、寿命长等特点。一种利用软锰矿（主要成分为MnO2,含有少量Cu、Fe等杂质）制备电解二氧化锰的工艺流程如下：回答下列问题：（1)“浸出”步骤中，为提高浸出率，可采取的措施有 。（2)“浸出”过程中有Fe(OH)SO4和Fe(OH)3生成，Fe(OH)SO4属于 ；该过程中发生反应的化学方程式为 。（3)“Fe(OH)
7、3渣”中含有的物质除Fe(OH)3外，主要还有 。（填化学式）。（4)本工艺流程可循环使用的物质有 。（5)“除铜”反应的平衡常数为 （保留两位有效数字）。已知Kp(MnS)=4.6510-14, Ksp(CuS)=1.2710-36（6)为处理10.7 kgFe(OH)3,至少需要标准状况下SO2 m3.28.(15分）2021年国务院政府工作报告指出，要做好碳达峰、碳中和各项工作，制定2030年前碳排放达峰行动方案。二氧化碳加氢制备甲醇既可以实现二氧化碳的资源化利用，又可以有效缓解温室效应问题。已知：（I)CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g) H1=+40.9 kJ/mol（
8、II)CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g) H2=-90.3 kJ/mol（II)CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g) H3（1)H3= ；上述3个反应SOC （2分） sp3（2分）乙二胺分子间可形成氢键（2分，其他合理答案也给分）（3）该晶体导电时，Na+在电场作用下迁移到空位上，形成电流（2分）I（2分，其他合理答案也给分）（4）（0，1/2，1/2）（1分）（2分）36.（15分)（1）羧基、酰胺基（或酰胺键）（各1分，共2分）（2）2,5-二甲基-2,5-二氯己烷（或2,5-二氯-2,5-二甲基己烷）（2分）（3）（3分，反应物、生成物正确得1分，配平得1分，反应条件未注明扣1分）（4）加成反应（1分）HCl（或SOCl2、PCl3等 1分）（5）（3分）（6）（3分，其他合理答案也给分）