1、将军中学2011-2012学年度第一学期高三年级期中考试化 学 试 题本卷可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 S32 Fe56 Cu64第I卷（选择题48分）一、选择题 (每小题3分，每小题只选一个选项。)1、下列化学用语或表述正确的是（ ）A、OH与OH均是10电子粒子 B、H2O2的电子式：H+:O: O:2H+C、HClO的结构式：HOCl D、14C的原子结构示意图：2、下列有关化学反应过程或实验现象的叙述中，正确的是（ ）A、氨气的水溶液可以导电，说明氨气是电解质B、漂白粉和明矾都常用于自来水的处理，二者的作用原理是相同的C、氯气可以使湿润的有色布条褪色，
2、说明氯气具有漂白作用D、在滴有酚酞的Na2CO3溶液中慢慢滴入BaCl2溶液，溶液的红色逐渐褪去3、若NA是阿伏加德罗常数的数值，下列说法不正确的是（ ）A、1molCl2与足量的铁反应，转移电子数为3NAB、7.8gNa2O2含有的阴离子数为0.1NAC、标准状况下，2.24L丁烷分子所含的CH键数为NAD、5.6gCO和N2组成的混合气体所含的质子数2.8NA4、除去下列括号内杂质的试剂或方法错误的是（ ）A、HNO3溶液（H2SO4），适量BaCl2溶液，过滤B、CO2（SO2），酸性KMnO4溶液、浓硫酸，洗气C、KNO3晶体（NaCl），蒸馏水，结晶D、C2H5OH（CH3COOH）
3、，加足量CaO，蒸馏5、下列离子方程式书写正确的是（ ）A、向明矾溶液中加入过量的氢氧化钡溶液：Al3+ +2SO42 +2Ba2+ +4OH=2BaSO4+AlO2 +2H2OB、向氢氧化亚铁中加入足量的稀硝酸：Fe(OH)2 +2H+ =Fe2+ +2H2OC、向磷酸二氢铵溶液中加入足量的氢氧化钠溶液：NH4+ +OH =NH3H2OD、向CH2BrCOOH中加入足量的氢氧化钠溶液并加热： CH2BrCOOH +OH CH2BrCOO +H2O6、下列各组离子以适当比例混合，可以形成无色透明碱性溶液的是ANa+、 Ba2+、OH 、SO42 BMnO4 、Al3+ 、SO42、ClCMg2
4、+、Na+、AlO2 OH DAg+ 、NH4+ 、OH 、NO38、氢化钙可以作为生氢剂(其中CaH2中氢元素为1价)，反应方程式如CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2，其中水的作用（ ）A既不是氧化剂也不是还原剂 B是氧化剂 C是还原剂 D既是氧化剂又是还原剂9、根据下列事实得出的结论正确的是（ ）A、试样 产生银镜；结论：该试样是醛类 B、某卤代烃试样 最终的沉淀不是白色；结论：该卤代烃中不含氯原子C、某溶液冒着白雾产生大量白烟；结论：此溶液为浓盐酸D、无色试液呈黄色；结论：此溶液一定含有钠元素10、A、B、C、D、E五种元素具有相同的电子层数，A和B的最高价氧化物对应的水化物呈碱
5、性，且碱性BA；C和D的气态氢化物的水溶液呈酸性，且酸性CD；五种元素所形成的简单离子中，E的离子半径最小，则它们的原子序数由大到小的顺序是（）A、CDEABB、ECDABC、BAEDCD、BADCE11、下列物质中微粒的个数比不是1：1的是（ ）A、NaHCO3晶体中的阴离子和阳离子 B、Na2O2固体中的阴离子和阳离子C、重氢( H)原子中的质子和中子 D、NH3分子中的质子和电子12、X、Y、Z三种主族元素，X+和Y两种离子具有相同的电子层结构，Z原子核内质子数比Y原子核内质子数少9个，Y在一定条件下可被氧化生成YZ3离子。下列说法正确的是（）A、离子半径X+ YB、X、Y、Z均属于短周
6、期元素C、化合物XYZ的溶液具有漂白性D、Y属于第VA族元素13、在三个密闭容器中分别充入Ne、H2、O2三种气体，当它们的温度和密度都相同时，这三种气体的压强(P)从大到小的顺序是（ ）AP(Ne)P(H2)P (O2) BP (O2)P (Ne)P (H2)CP (H2)P (O2)P (Ne) DP (H2)P (Ne)P (O2)14、密度为0.910g/cm3氨水，质量分数为25.0%，该氨水用等体积的水稀释后，所得溶液的质量分数为（ ）A等于13.5%B大于12.5% C小于12.5%D无法确定15、a、b、c、d、e分别是Cu、Ag、Al、Mg 、Fe5种金属中的一种，已知它们能
7、发生如下反应：(1)a、c均能与稀硫酸反应放出气体 (2)b和d的硝酸盐反应，置换出d (3)c与强碱反应放出气体 (4)c、e在冷浓硫酸中发生钝化。由此判断a、b、c、d、e依次为（ ）A、Fe、Cu、Al、Ag、Mg B、Al、Cu、Mg、Ag、Fe C、Mg、Cu、Al、Ag、Fe D、Mg、Ag、Al、Cu、Fe16、下列实验合理的是（）第II卷（非选择题，共52分）17、（8分,每空2分）写出除杂方法及化学方程式：(1) 除去NaHCO3溶液中的少量Na2CO3，离子方程式： ； (2) 除去FeCl2溶液中的少量FeCl3，离子方程式： ；（3）除去FeCl3溶液中的少量FeCl2
8、，离子方程式： ；（4）除去铁粉中混 有的铝粉，离子方程式： ；18、（8分,每空2分）A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大；A元素的原子半径最小；B元素的最高价氧化物对应水化物与其氢化物能生成盐；D与A同主族，且与E同周期；E元素原子的最外层电子数比次外层电子数少2；A、B、D、E这四种元素，每一种与C元素都能形成原子个数比不相同的若干种化合物。请回答：（1）C和E两种元素相比较，原子得电子能力较强的是（填元素名称） ，以下三种说法中，可以验证该结论的是（填写编号） ；A比较这两种元素的常见单质的沸点 B二者形成的化合物中，C元素的原子显负价C比较这两种元素的气态氢化物的
9、稳定性（2）A、B、C、E可形成两种酸式盐（均含有该四种元素），这两种酸式盐在水溶液中相互反应的离子方程式为 。（3）C与D形成的某种化合物可作潜水面具中的供氧剂，每生成标准状况下11.2LO2，消耗该化合物的质量为_。19、(10分,每空2分)下图涉及多种无机化工反应，其中R是一种新型无机材料，M是一种应用广泛的金属材料，F是人工合成的第一种有机物，且是一种常见的化学肥料，A、C、D、M均为常见元素的单质，“”表示该物质常温下是气体，反应GJFH2O中G与J的最佳配比为21，向Y溶液中通入足量的J气体时可得到一种白色胶状沉淀，将该白色胶状沉淀滤出洗净后加热分解可以得到B。 (1)试写出下列指
10、定物质的化学式：B_，F_。(2)反应的化学方程式为_。（3）反应的离子方程式为_。（4）上述反应中属于非氧化还原反应的有_(填写相应反应的序号)20、（14分,每空2分）肉桂酸甲酯（ ） 常用于调制具有草莓、葡萄、樱桃、香子兰等香味的食用香精。（1）肉桂酸甲酯的分子式是 。（2）有关肉桂酸酯的叙述中，正确的是 （填序号）A、能与溴的四氯化碳溶液发生加成反应B、无法使酸性高锰酸钾溶液褪色C、在碱性条件下能发生水解反应D、不可能发生加聚反应（3）G为肉桂酸甲酯的一种同分异构体，其分子结构模型如下图所示（图中表示不同的原子，连线表示原子间的共价键）。G的结构简式为 （4）用芳香烃A为原料合成G的路
11、线如下：化合物E中的官能团有 （填名称）。BC的反应类型是 ，该反应的化学方程式为 。写出符合下列条件的F的同分异构体的结构简式： i. 分子内含苯环，且苯环上只有一个支链；ii. 一定条件下，1mol该物质与足量的银氨溶液充分反应，生成4mol银单质。21、（12分,第二小题3分,其它每空1分）实验室用密度为1.18g/mL，质量分数为36.5%浓盐酸配制250mL0.1mol/L的盐酸溶液,填空并请回答下列问题：（1）配制250mL0.1mol/L的盐酸溶液。应量取盐酸体积_mL，应选用容量瓶的规格_mL。（2）配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次）_ A用30mL水洗
12、涤烧杯23次，洗涤液均注入容量瓶，振荡 B用量筒量准确量取所需的浓盐酸的体积，沿玻璃棒倒入烧杯中，再加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀 C将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中 D将容量瓶盖紧，振荡，摇匀E改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切F继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度12cm处（3）操作A中，将洗涤液都移入容量瓶，其目的是_溶液注入容量瓶前需恢复到室温，这是因为_（4）若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响（偏高、偏低或无影响）?a.没有进行A操作_；b.加蒸馏水时不慎超过了刻度_；c.定容时俯视_。（5）若实验过程中出现如下情况如何处理?加蒸馏水时不慎超过了刻度? _向容量瓶中转移溶液时(实验步骤B) 不慎有液滴掉在容量瓶外? _高考资源网w w 高 考 资源 网
