1、专题3从海水中获得的化学物质第二单元金属钠及钠的化合物第2节碳酸钠 碳酸氢钠本节课学习内容是苏教版高中化学必修1专题3第二单元第2节中碳酸钠 碳酸氢钠，在本节所介绍的碳酸钠的性质和应用中，大多数都在水溶液中进行的，如碳酸钠与酸反应、碳酸钠转化为碳酸氢钠等，这些反应的本质都是离子反应，为后面离子反应的学习做好铺垫。1通过实验探究方法对比研究了解碳酸钠、碳酸氢钠的性质，并知道它们在生产生活中的用途。2通过实验探究碳酸钠、碳酸氢钠的化学性质，初步形成基于物质构成对物质性质进行预测和检验的认识模型。3通过体验实验探究和问题讨论的过程，了解实验研究化学物质的一般方法，初步形成分析推理、综合归纳的能力，培
2、养科学探究与创新意识核心素养。4通过对侯氏制碱法的学习，培养科学态度与社会责任核心素养。实验探究碳酸钠 碳酸氢钠性质差异1资料收集、幻灯片制作2化学实验准备教师活动学生活动【多媒体展示】展示一瓶苏打水饮料，配料表含有的是“小苏打”【板书】碳酸钠 碳酸氢钠【布置任务】老师这边有一瓶是碳酸钠，一瓶是碳酸氢钠，请同学们观察，并利用手里的仪器，总结它们的物理性质，完成表格。项 目碳酸钠碳酸氢钠异同化学式俗名色、态水溶性【过渡】苏打和小苏打都属于碳酸盐，它们的化学性质又有什么异同呢，下面我们通过实验一起探究它们的性质【设问】写出反应化学方程式【设问】上述两个反应有何共同点？【说明】我们将在下一节离子反应
3、的学习中对此进一步理解。【思考】同学们，若把上述实验碳酸钠换成碳酸氢钠，实验现象又如何呢，请同学们利用实验仪器和药品进行实验，写出化学方程式。【思考】碳酸氢钠与氢氧化钠能否反应，试写出化学方程式。【设问】向某溶液中滴加稀盐酸，产生大量气泡，能否说明溶液中存在大量碳酸根？【总结】通过这个实验说明碳酸氢钠不稳定，受热易分解。【叙述】这是利用了油脂在碱性溶液中发生的水解反应，虽然这个反应很多人都不知道，但是这个反应在生产生活中的应用却十分广泛。比如碳酸钠可以用来制肥皂、洗涤剂等，就是利用了它的去污能力。【叙述】综合以上探究实验，完成表格3-6【思考】根据表格3-6表格中的信息，设计实验方案辨别未知的
4、白色固体粉末是碳酸钠还是碳酸氢钠。【设问】 “苏打水”为什么用的是“小苏打”，为什么不用碳酸钠而用碳酸氢钠？【转折】那么碳酸钠和碳酸氢钠之间怎样实现相互转换呢？【叙述】碳酸钠可以和二氧化碳、水反应生成碳酸氢钠，写出化学方程式。【过渡】碳酸钠和碳酸氢钠在生产、生活中还有其他用途吗？【叙述】利用碳酸氢钠受热分解的性质，可以在制糕点的时候做发泡剂，也可利用能与酸反应的性质，用来治疗胃酸过多。【叙述】阅读课本了解“侯氏制碱法”的原理，学习侯德榜为国家为世界作出的杰出贡献。观看图片，提出疑问：苏打和小苏打同不同？“苏打水”为什么用的是“小苏打”，而不是“苏打”？【实验探究1】在2支试管里分别加入少量碳酸
5、钠和碳酸氢钠固体，观察二者外观上的差别，然后向试管内加入约3-4毫升水，用力振荡，观察现象；【实验探究2】用pH试纸分别测定上述两溶液的pH。比较两者碱性的强弱。【实验探究3】（1）在两支试管中分别取23mL澄清的石灰水和氯化钙溶液，再分别向上述两支试管中滴加碳酸钠溶液，振荡，观察实验现象。现象：都产生白色沉淀Na2CO3Ca(OH)2=CaCO3+2NaOHNa2CO3CaCl2CaCO32NaCl思考回答两个反应中都生成了难溶盐碳酸钙，它们反应的本质可能是相似的。（2）在两支洁净的试管中分别加入23mL澄清的石灰水和氯化钙溶液，再分别向上述两支试管中滴加碳酸氢钠溶液，振荡，观察实验现象。现
6、象：与氯化钙没有明显现象，与氢氧化钙产生白色沉淀，Ca(OH)2+NaHCO3=CaCO3+NaOH+H2ONaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O【实验探究4】在两支洁净试管中分别加入23mL碳酸钠和碳酸氢钠溶液，再分别向上述两支试管中滴加稀盐酸，振荡，观察实验现象。现象：将盐酸逐滴滴入碳酸钠溶液中，开始无明显现象，后产生气泡，将盐酸逐滴滴入碳酸氢钠溶液中，迅速产生气泡。Na2CO32HCl2NaClH2OCO2NaHCO3HClNaClH2OCO2思考回答不能说明，溶液中可能存在HCO3- 【实验探究5】 在两只干燥的试管里分别放入碳酸钠固体、碳酸氢钠粉末，约占试管体积的1/6。试管口
7、用带有导管的单孔胶塞塞紧，并把试管用铁夹固定在铁架台上。使管口略向下倾斜。导管的一端都浸在石灰水里。加热试管，观察实验现象。现象：装有碳酸氢钠的试管产生能使澄清石灰水变浑浊的气体。2NaHCO3Na2CO3CO2H2O【实验探究5】 在一只烧杯中加入50mL 前面配置好的碳酸钠溶液，用酒精灯加热至接近沸腾。将一小块沾有油污（植物油或动物脂肪）的铜片浸入碳酸钠溶液中，静置约2min。用镊子将铜片从溶液中取出后，用水冲洗干净。与另一块沾有相同油污浸入清水的铜片作比较。热的纯碱溶液可以去除物品表面的油污。设计实验方案，进行验证思考回答：主要是两者的碱性强弱决定的，人体只能接受碱性较弱，相对温和的碳酸
8、氢钠。思考回答碳酸氢钠受热时也会分解为盐碳酸钠、水和二氧化碳。Na2CO3CO2H2O2NaHCO3在工业上，纯碱是一种重要的化工原料，在纺织、造纸、制皂、玻璃生产等都需要大量的碳酸钠。 NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3+NH4Cl2NaHCO3 Na2CO3+ CO2+ H2O板书设计碳酸钠 碳酸氢钠一、碳酸钠 碳酸氢钠物理性质比较项 目碳酸钠碳酸氢钠化学式俗名色、态水溶性二、碳酸钠 碳酸氢钠化学性质比较性质Na2CO3NaHCO3性质比较溶液的酸碱性与Ca(OH)2反应与CaCl2反应与酸反应热稳定性通入CO2适量H+加热适量OH-三、碳酸钠 碳酸氢钠相互转化Na2CO3Na
9、HCO3四、碳酸钠 碳酸氢钠用途五、侯氏制碱法NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3+NH4Cl2NaHCO3 Na2CO3+ CO2+ H2O本节课的教学内容碳酸钠 碳酸氢钠，在九年级化学下册第十一单元课题1生活中常见的盐中已经部分的接触，当时主要了解了碳酸钠、碳酸氢钠的俗名、化学式、物理性质，并通过实验得出碳酸钠的几点化学性质。鉴于此，本节课教学中要认真处理新知识的学习与旧知识的衔接以及教学内容的升华呢。重点应在碳酸钠、碳酸氢钠性质的差异，利用两者在性质方面的差异选择合适的方法鉴别碳酸钠和碳酸氢钠。本节课主要以探究实验探讨碳酸钠与碳酸氢钠性质的差异，在学生做探究实验过程中，教师指导学生实验，对存在的不足及时提醒，并要求学生改正。
