1、河南省八市重点高中教学质量监测考试化 学命题：郸城一高 汉文化百校联盟 审题：石家庄一中 石家庄二中 正定中学考试范围：必修1、必修2、选修4。可能用到的相对原子质量：H-l C-12 N-14 O-16 Mg-24 S-32 Fe-56第I卷一、选择题：本题包括1 6小题，每小题3分，共48分。每小题只有一项是符合题目要求的。1汉书中“高奴县有洧水可燃”，沈括在梦溪笔谈对“洧水”的使用有“予知其烟可用，试扫其烟为墨，黑光如漆，松墨不及也，此物必大行于世”的描述，对上文进行的某些分析中正确的是 A.“洧水”的主要成分是油脂 B“洧水”的主要成分是煤油 C烟的主要成分是炭黑 D烟的主要成分是石墨
2、2下列化学用语正确的是 A.乙烯的结构简式：CH2CH2 B次氯酸的结构式：H - Cl-O C 原子结构示意图： D 的电子式： 3向含有c(FeCl3)=0.2 molL-l、c(FeCl2)=0.1 molL-l的混合溶液中滴加稀NaOH溶液，可得到一种黑色分散系，其中分散质粒子是直径约为9.3 nm的金属氧化物，下列有关说法中正确的是 A.该分散系的分散质为 B加入NaOH时发生的反应可能为： C在电场作用下，阴极附近分散系黑色变深，则说明该分散系带正电荷 D可用过滤的方法将黑色金属氧化物与Na+分离开4下列操作中，后者最终能被漂白的是 A.将干燥的氯气与红色鲜花充分接触 B将H2 0
3、2加入到KMnO4溶液中 C将足量SO2通人紫色石蕊试液中 D将漂白液加入到Fe2 (SO4)3溶液中5从某含有FeCl2、FeCl3、CuCl2的工业废液中回收铜并制备氯化铁晶体的流程如下： 则下列说法正确的是 A试剂a是铁、试剂b是稀硫酸 B操作I、操作、操作所用仪器相同 C试剂c是氯气，相应的反应为： D用酸性KMnO4溶液可检验溶液W中是否还有Fe2+6下列与滴定实验有关的说法中正确的是 A.用NaOH滴定盐酸时，只能用酚酞作指示剂 B用KMnO4滴定亚硫酸钠溶液的实验中不需要另外加入指示剂 C用滴定管准确量取20.0 mL盐酸 D用NaOH滴定盐酸时，若滴定结束时俯视刻度，会导致测定
4、结果偏高7NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是 A0.1 mol Fe在0.1 mol氯气中充分燃烧时转移的电子数为0.3NA B0.1 mol乙烷和丙烯的混合物所含氢原子数目为0.6NA C64 g的SO2与足量的O2充分反应后可得到NA个S03分子 D标准状况下，2. 24 L HF含有的分子数目为0.1NA8氨基酸分子之间通过氨基与羧基间的取代反应可生成多肽与水，现有两种氨基酸间的反应为： ，则a:b等于 A.4：3 B.2：3 C.3：2 D.3：49下述实验可以达到预期目的的是 10.已知饱和酸(A)与足量的乙醇(B)在一定条件下生成酯(C)，若M(C) =M(A)+56且
5、A分子比B分子多3 个碳原子，则上述反应生成的C最多有 A.4种 B5种 C6种 D7种11.下列离子方程式正确的是 A.向4 mL FeCl2溶液中滴加两滴浓硝酸： B向石灰水中加入过量的NaHCO3溶液： C铝与稀硫酸反应： D向NH4 Al( SO 4)2加入少量的NaOH溶液：12.原子序数依次增大的四种短周期元素X、Y、Z、W，X与Z同主族且X最外层电子比次外层电子多2个，Y元素的周期序数等于族序数，W元素的最高正价与最低负价代数和为4，下列说法错误的是 A.最高价氧化物对应水化物的酸性：WXZY B氢化物的稳定性：XZ CY单质可用于钢轨的焊接 D原子半径大小顺序：XYZ0. 10
6、 DMOH的电离平衡常数可以表示为16.已知常温下Ksp(AgCl) =1.8l0-10，Ksp(AgBr) =510 -13，下列有关说法错误的是 A在饱和AgCl、AgBr的混合溶液中：= 360 B向AgCl悬浊液中滴加浓NaBr溶液会产生淡黄色沉淀 CAgCl在水中溶解度及Ksp均比在NaCl溶液中的大 D欲用1 L NaCl溶液将0.01 mol AgBr转化为AgCl，则c(NaCl)3.61 molL 第卷二、非选择题：本题包括4小题，共52分。17.（12分）Mg能在NO2中燃烧，产物为Mg3N2、Mg0和N2。某科学小组通过实验验证反应产物并探究产物的比例关系。资料信息： ，
7、限用如下装置实验（夹持装置省略，部分仪器可重复使用） (1)装置连接的顺序为 （填字母序号）； (2)连接好仪器，装入药品前检验装置气密性的方法是_； (3)装置A中盛装的干燥剂是 ；装置F的作用_ _； (4)验证产物中存在Mg3 N2的具体实验操作为 确定产物中有N。生成的实 验现象为 ； (5)已知装置E中初始加入Mg粉质量为13.2 g，在足量的NO2中充分燃烧，实验结束后，硬质玻璃管冷却 至室温、称量，测得硬质玻璃管中剩余固体的质量为210 g，产生N2的体积为1120 mL（标准状况）。写出玻璃管中发生反应的化学方程式：_ _。18.（12分）氧元素性质活泼，在众多的含氧化合物中氧
8、元素显-2价，但也能形成一定数量的显正价的化合物。 (1) OF2是一种棕黄色有恶臭的气体，有极强的氧化性。 OF2中氧元素的化合价为 。 将Fz通入稀的NaOH溶液中可得到OF2、盐等物质，相应反应的化学方程式为_。 (2)过氧化氢是一种绿色氧化剂、还原剂，工业上有多种方法制备H2O2。研究表明，H2O2相当于二元弱酸，则它的一级电离方程式为 ，已知常温下1L的H2O2相当于48.3 mol，其K11. 6710 -12则该温度下H2O2中c(H+)约为 ，写出它与足量Ba(OH)2反应的化学方程式为 。乙基蒽醌法是制备过氧化氢最常用的方法，其主要过程可以用右图表示，写出此过程的总反应方程式
9、 空气阴极法制备H2O2是一种环境友好型、节能型制备方法，电解总方程式， 则阳极上电极反应式为 。 (3)氧也能与钾元素形成K2O、K202、KO2、KO3等氧化物，其中KO2是一种比Na2O2效率高的供氧剂，写出它与CO2反应的化学方程式 。19（14分）肼(N2H4)与N2O4,是火箭发射中最常用的燃料与助燃剂。(1)已知则使1 mol N2O4 (l)完全分解成相应的原子时需要吸收的能量是 。(2)800时，某密闭容器中存在如下反应：，若开始向容器中加入1 molL的NO2，反应过程中NO的产率随时间的变化如下图曲线I所示。反应相对于反应I而言，改变的条件可能是 。请在图中绘制出在其它条
10、件与反应I相同时，反应在820时进行，NO的产率随时间的变化曲线。800时，若开始时向容器中同时加入1 molL NO、0.2 molL O2、0.5 mol/L N02，则v（正）_v（逆）。(3)己知，t时，将一定量的NO2、N2O4,充人一个容器为2L的恒容密闭容器中，浓度随时间变化关系如下表所示： c( X)代表 （填化学式）的浓度，该反应的平衡常数K= 。 前10 min内用NO2表示的反应速率为 ，20 min时改变的条件是 ；重新达到平衡时，NO2 的百分含量 （填选项前字母）。 a增大 b减小 c不变 d无法判断20.（14分）已知草酸镍晶体(NiC2O4,2H2O)难溶于水，工业上从废镍催化剂（成分主要为Ni，含有一定量的 Al2O3、Fe、SiO2、CaO等）制备草酸镍晶体的流程如图所示：已知：相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH如下表：(1)请写出一种能提高酸浸速率的措施_。(2)pH试剂a是一种绿色氧化剂，写出“氧化”时反应的离子方程式 。(3)pH的调控范围为 ，试用化学反应原理的相关知识解释滤渣的生成(4)写出“沉镍”时反应的离子方程式 ，证明Ni2+已经沉淀完全的实验步骤及现象是 ，当Ca2+沉淀完全时，溶液中c(F-) （写出计算式即可）。(5)操作a的内容是 。