1、温馨提示： 此套题为Word版，请按住Ctrl,滑动鼠标滚轴，调节合适的观看比例，答案解析附后。关闭Word文档返回原板块。十三氯及其化合物 (建议用时40分钟)1下列变化过程不能直接实现的是()HClCl2Ca(ClO)2HClOCO2ABCD【解析】选D。A项可通过反应：MnO24HCl(浓)MnCl2Cl22H2O直接实现；B项可通过反应：2Ca(OH)22Cl2=CaCl2Ca(ClO)22H2O直接实现；C项可通过反应：Ca(ClO)2CO2H2O=CaCO32HClO直接实现；D项由于HClO的酸性比碳酸弱，不能直接实现，故D错误。2.(双选)向下列溶液中通入氯气,现象和结论描述正
2、确的是()A.品红溶液:红色褪去,加热该褪色溶液,仍无色;氯气具有漂白性B.紫色石蕊溶液:先变红,后褪色;氯气与水反应生成盐酸和次氯酸C.含酚酞的氢氧化钠溶液:红色褪去;氯气只作氧化剂D.硫化钠溶液:溶液变浑浊;氯气作氧化剂【解析】选B、D。A项,氯气与水反应生成的次氯酸具有漂白性,能使品红溶液褪色,且加热已褪色的溶液,溶液不会恢复原来的颜色,错误;B项,氯气与水反应生成盐酸和次氯酸,盐酸使紫色石蕊溶液变红,次氯酸具有漂白性,能使变红的石蕊溶液褪色,正确;C项,氯气和NaOH溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水,其中,氯气既作氧化剂,又作还原剂,次氯酸钠的漂白性和溶液碱性的减弱均会使溶液的红色褪去
3、,错误;D项,Cl2+Na2S2NaCl+S,溶液变浑浊,氯气作氧化剂,正确。3(2021聊城模拟)下列叙述中正确的是()A液溴易挥发，在存放液溴的试剂瓶中应加少量水进行水封B能使湿润的淀粉KI试纸变成蓝色的物质一定是Cl2C某溶液中加入CCl4，CCl4层显紫色，证明原溶液中存在ID某溶液加入BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液一定含有Ag【解析】选A。A项，因为液溴易挥发，在试剂瓶中存放时应加少量水进行水封，正确；B项，只要能把碘化钾氧化成碘单质的物质都能使湿润的淀粉KI试纸变蓝，不正确；C项，某溶液中加入四氯化碳，四氯化碳层显紫色证明存在碘单质而不是I，不正确；D项，加入氯
4、化钡溶液产生不溶于稀硝酸的白色沉淀可能是氯化银或硫酸钡，原溶液中可能存在Ag、SO、SO，不正确。4为预防一种新型流感，同学们每天用“84消毒液”(NaClO溶液)消毒，下列说法正确的是()ANaClO溶液的消毒原理是使蛋白质变性B1 mol Cl2与足量NaOH溶液反应转移2 mol电子CNaClO溶液的漂白原理与Na2O2、SO2相同D“84消毒液”与“洁厕灵”(盐酸)共同使用，可达到既清洁又消毒的双重效果【解析】选A。1 mol Cl2与足量NaOH溶液反应转移1 mol电子，B错误；SO2的漂白原理是与有色物质发生化合反应生成了不稳定的无色物质，而NaClO、Na2O2的漂白原理是具有
5、强氧化性，C错误；D中会发生反应：ClClO2H=Cl2H2O，生成有毒气体Cl2，且失去了漂白能力，D错误。5(2021锦州模拟)某学习小组设计以下五个实验探究氯水的成分，请根据下表回答问题：实验序号实验方法实验现象结论将氯水滴加到AgNO3溶液中生成白色沉淀将氯水滴加到含有酚酞的NaOH溶液中淀粉KI试纸变蓝色氯水中含有Cl2将足量的氯水滴加到Na2CO3溶液中氯水中含有H将SO2气体通入氯水中浅黄绿色逐渐消失(1)实验得出的结论是_。(2)指出实验和实验中的“实验现象”：_，_。(3)实验中“实验方法”的具体操作过程是_ _。(4)实验中的结论是_，对应的化学反应方程式为_。【解析】(1
6、)氯水中存在：Cl2H2O=HClHClO，可用AgNO3溶液检验Cl的存在。(2)氯水中含有Cl2、HCl、HClO，中和反应和HClO的漂白性均可使含有酚酞的NaOH溶液褪色，HCl可以和Na2CO3反应生成CO2。(3)氯水中的Cl2能将KI中的I氧化成I2，I2使淀粉变蓝色。(4)新制氯水中含有Cl2，能与SO2发生反应：Cl2SO22H2O=H2SO42HCl。答案：(1)氯水中含有Cl(2)溶液褪色有气泡冒出(3)取一片淀粉KI试纸，置于表面皿或玻璃片上，用洁净的玻璃棒蘸取氯水，滴在试纸上(4)氯水中含有Cl2SO2Cl22H2O=H2SO42HCl6(2021宁波模拟)无水FeC
7、l3在空气中易潮解，加热易升华。实验室利用反应3Cl2(g)2Fe(s)2FeCl3(g)制取无水FeCl3，实验装置如图所示(加热和夹持装置略去)。下列说法正确的是()A.实验开始时应先加热处，再通入干燥的Cl2B处冷水的作用是降低FeCl3的溶解度C装置可用盛有浓H2SO4的洗气瓶代替D中溶液经蒸发后可获得无水FeCl3【解析】选C。FeCl3易潮解，实验应在干燥环境下进行，进入装置的氯气应先干燥。装置中有空气，加热时氧气会与Fe反应，应先用氯气排尽装置中空气，装置中充满黄绿色气体，说明空气已经排尽。由于FeCl3加热易升华，反应中生成的气态的FeCl3在收集器被冷却收集。用氯化亚铁浓溶液
8、处理未反应的氯气，防止污染空气，同时还生成氯化铁。球形干燥管中氯化钙吸收水蒸气，防止进入收集器中导致氯化铁水解。先通入干燥的氯气排尽装置中空气，再加热处，故A错误；处冷水的作用是降低温度，使气态的FeCl3在收集器中凝华形成晶体，故B错误；装置球形干燥管中氯化钙吸收水蒸气，防止进入收集器中导致氯化铁水解，可用盛有浓H2SO4的洗气瓶代替，故C正确；中溶液含有氯化铁、氯化亚铁，都可以发生水解，加热蒸发，HCl挥发，水解彻底，氢氧化亚铁被氧化为氢氧化铁，最终得到氢氧化铁，不能得到无水FeCl3，故D错误。【加固训练拔高】CuCl可用作催化剂、杀菌剂、媒染剂、脱色剂。实验室利用CuCl22H2O热分
9、解制备CuCl(在空气中易被氧化)并对分解产物的性质进行探究的装置(夹持仪器略)如图所示。下列有关叙述不正确的是 () A.干燥HCl的作用是防止生成的CuCl被氧化，可用干燥的N2代替B干燥管中无水CuSO4的作用是检验生成物水蒸气C湿润蓝色石蕊试纸先变红后褪色，可用品红溶液代替DNaOH溶液的作用是吸收尾气，但该装置容易导致倒吸【解析】选A。干燥HCl不仅可防止CuCl被氧化，还可抑制CuCl22H2O在脱水过程中发生水解，故不能用N2代替，A项错误；CuCl22H2O受热分解生成水蒸气，白色无水CuSO4固体遇水蒸气变为蓝色，B项正确；湿润的蓝色石蕊试纸的作用是检验生成的Cl2，可用品红
10、溶液代替，C项正确；HCl及生成的Cl2均极易溶解于NaOH溶液，玻璃管直接插入NaOH溶液中容易导致倒吸，D项正确。7.(双选)亚氯酸钠(NaClO2)是一种高效的漂白剂和氧化剂,可用于各种纤维和某些食品的漂白。马蒂逊(Mathieson)法制备亚氯酸钠的流程如图:下列说法错误的是 ()A.反应阶段,参加反应的NaClO3和SO2的物质的量之比为12B.若反应通过原电池来实现,则ClO2是正极产物C.反应中的H2O2可用NaClO4代替D.反应条件下,ClO2的氧化性大于H2O2的氧化性【解析】选A、C。A项,根据流程图,反应中氧化剂是NaClO3,还原剂是SO2,还原产物是ClO2,氧化产
11、物是NaHSO4。由化合价升降总数相等可得,NaClO3和SO2的物质的量之比为21,错误;B项,由反应化合价变化情况,再根据原电池正极表面发生还原反应可知,ClO2是正极产物,正确;C项,根据流程图,反应是ClO2与H2O2的反应,ClO2转化为NaClO2,氯元素的化合价降低,作氧化剂;H2O2只能作还原剂,氧元素的化合价升高,不能用NaClO4代替H2O2,错误;D项,根据流程图和反应中ClO2与H2O2反应的变价情况,ClO2作氧化剂,H2O2作还原剂,可以推出ClO2的氧化性强于H2O2,正确。8海洋是一座巨大的化学资源宝库，如图是从海水中提取若干种化学物质的流程图，则下列说法正确的
12、是()【已知：MgCl26H2O受热生成Mg(OH)Cl和HCl气体等，应在氯化氢气流中加热。】A除去粗盐中的SO、Ca2、Mg2、Fe3等杂质，中加入试剂的顺序为Na2CO3溶液NaOH溶液BaCl2溶液过滤后加盐酸B中包含制取MgCl2溶液、无水MgCl2及电解熔融状态的MgCl2几个阶段C中溴元素均被氧化D蒸馏法是技术最成熟也是最具发展前景的海水淡化方法【解析】选B。A项题给试剂不能除去钡离子，加入药品的正确顺序可为BaCl2溶液NaOH溶液Na2CO3溶液过滤后加盐酸，故A错误；B项第步，氢氧化镁先与HCl反应生成氯化镁溶液，浓缩结晶得到MgCl26H2O，再在HCl气流中加热得到无水
13、氯化镁，电解熔融氯化镁制取Mg，故B正确；C项第步中溴离子被氧化为溴单质，第步中Br2被还原为Br，第步中溴离子被氧化为溴单质，故C错误；D项从海水蒸馏可得蒸馏水，但消耗能源多，该技术不最具发展前景，故D错误。9磺酰氯(SO2Cl2)是一种重要的有机合成试剂，主要用作氯化剂或氯磺化剂，也用于制造医药品、染料、表面活性剂等。实验室可利用SO2与Cl2反应制取少量SO2Cl2，所需装置如图所示(部分装置略)：已知：Na2SO3H2SO4Na2SO4H2OSO2。SO2Cl2的熔点为54.1 ，沸点为69.1 ，密度为1.67 gmL1，它在常温下较稳定，遇水剧烈水解，100 以上易分解。回答下列问
14、题：(1)检查装置A气密性的操作是_ _。(2)选择实验装置(AE)并连接接口(ah)顺序：(Aa)_(bBc)_(hE)(装置可重复使用)。(3)装置B中的冷凝管需连接冷凝水，它应从_(填“m”或“n”)口接入。(4)实验完成后装置D中可能观察到的现象是_，产生该现象的原因是_。(5)设计如下实验，利用如图装置检验SO2Cl2产品中是否溶有杂质。组装仪器，检查气密性；添加试剂，抽取8.0 mL液体产品，组装仪器；_，缓慢推动注射器活塞将液体产品全部推入锥形瓶中，观察到的实验现象有_；充分反应后，过滤、洗涤、干燥，称量固体质量为23.3 g，表明液体产品中溶有_，其理由是_。【解析】本题考查检
15、验装置气密性、仪器的连接、实验设计及产品纯度的检测。(1)检查装置A气密性的操作方法为连接好仪器，关闭止水夹，关闭分液漏斗下口的旋塞，向分液漏斗中注入足量的水；打开分液漏斗下口的旋塞，使水滴下，当观察到水滴入烧瓶的速率减慢，最终无法滴入时，证明装置A气密性良好；反之不好。(2)由题给信息可知，SO2Cl2遇水剧烈水解，制取SO2Cl2必须用干燥的SO2和Cl2反应。根据题图可知，装置A、E分别是制取Cl2和SO2的装置，装置B是制取SO2Cl2的装置，故装置A、B之间是Cl2的净化和干燥装置，装置B、E之间是SO2的干燥装置，由此可知装置和连接接口的顺序为(Aa)(fDg)(dCe)(bBc)
16、(eCd)(hE)。(3)为保证冷凝效果，冷凝水应从下口通入。(4)HCl、Cl2溶于水使c(Cl)增大，溶解平衡NaCl(s)Na(aq)Cl(aq)逆向移动，析出NaCl固体。(5)需打开止水夹，样品才能注入锥形瓶；因为SO2Cl2遇水剧烈水解生成H2SO4和HCl，HCl挥发形成白雾，并使气球膨胀，而溶液中会产生BaSO4沉淀；充分反应后，经过滤、洗涤、干燥，称量得到固体的质量为23.3 g，表明液体产品中S的质量分数为，(SO2Cl2中S的质量分数)50%(SO2中S的质量分数)，故液体产品中必溶有SO2。答案：(1)连接好仪器，关闭止水夹，关闭分液漏斗下口的旋塞，向分液漏斗中注入足量的水；打开分液漏斗下口的旋塞，使水滴下，当观察到水滴入烧瓶的速率减慢，最终无法滴入时，证明装置A的气密性良好；反之不好(2)(fDg)(dCe)(eCd)(3)m(4)有白色固体析出HCl、Cl2溶于水使c(Cl)增大，溶解平衡NaCl(s) Na(aq)Cl(aq)逆向移动，析出NaCl固体(5)打开止水夹气球膨胀、锥形瓶内出现白雾，溶液中有白色沉淀出现SO2样品中S的质量分数大于SO2Cl2中S的质量分数，必溶有SO2关闭Word文档返回原板块
