1、20112012学年度高一第三学段教学检测化学试题说明：本试卷分第I卷和第II卷两部分，满分100分；考试时间90分钟。第I卷一、选择题(每小题只有一个选项符合题意。每小题3分，共48分)1、化学科学需要借助化学专用语言描述，下列有关化学用语正确的是A、CO2的电子式 B、Cl-的结构示意图C、互为同素异形体 D、质量数为37的氯原子2、日本大地震引发的福岛第一核电站核泄漏事故，造成放射性物质碘l31和铯l37()向外界泄漏。下列相关说法错误的是 A、每个原子中有82个中子 B、CsOH的碱性比KOH强 C、KIO3是碘的最高价氧化物的水化物的盐 D、I-比F-还原性强3、当今世界，环境问题日
2、趋严峻，发展“低碳”经济，实现可持续发展已成为人们的共识。下列措施可以提高燃料燃烧效率的是道入适量的空气提高燃料的着火点降低燃料的着火点将煤气化处理将液体燃料雾化将固体燃料粉碎 A、 B、 C、 D、4、甲、乙是周期表中同一主族两种元素，若甲的原子序数为x，则乙的原子序数不可能是 A、x+2 B、x+4 C、x+8 D、x+185、人造地球卫星用到一种高能电池-银锌蓄电池，其电池的电极反应式为Zn+2OH-2e-=ZnO+H2O，Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-，据此判断Ag2O是 A、负极，并被氧化 B、正极，并被还原 C、负极，并被还原 D、正极，并被氧化6、具有相同电子层数的A
3、、B、C三种元素，已知它们最高价氧化物对应水化物的酸性强弱的顺序是HAO4H2BO4H3CO4，则下列判断正确的是 A、原子半径：ABC B、单质的氧化性：BAC C、气态氢化物的稳定性：ABB C7、已知某离子的结构示意图为，x-yYZ B、XZY C、YXZ D、YZX12、下列化学反应中，理论上不能用来设计原电池的是 A、2I-+2Fe3+=2Fe2+I2 H0 B、2CO+O2=2CO2 H0 C、BaCl2+H2SO4=BaSO4+2HCl H0 D、Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2 HSiH4CH4 则V A族元素氢化物沸点顺序也是：AsH3PH3NH3 B第二周期元素
4、氢化物的稳定性顺序是：HFH2ONH3 则第三周期元素氢化物的稳定性顺序也是：HCIH2SPH3 C存在离子键的化合物是离子化合物，则存在共价键的是共价化合物 DKCNO3溶于水时溶液温度无明显变化，则NH4NO3溶于水时溶液温度也无明显变化16、在密闭容器中进行如下反应：X2(g)+Y2(g)2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1 molL-1、0.3 molL-1、0.2 molL-1，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是A、Z为0.45 molL-1 B、Y2为02 molL-1 C、X2为02 molL-1 Dz为03 molL-1第II卷 (共52分)二
5、、填空题(共32分)17、(11分)下列是中学化学中熟悉的物质，请用序号完成下列问题 O2 NaHSO4 NH4C1 H2SO4 Na2CO3 Na2S(1)这些物质中，只含共价键的是 。(2)只含离子键的是 。(3)既含共价键又含离子键的是 。(4)属于离子化合物的是 ，属于共价化合物的是 。18、(13分)下表为元素周期表的一部分，请回答有关问题：I AIIAAIVAVAAVIIA0234(1)和的元素符号是 和 ； (2)表中最活泼的金属元素是 ，非金属性最强的元素是 (用元素符号填写)；(3)写出和形成的化合物的电子式 (4)的氢化物与的氯化物能够发生反应，写成形成盐M的电子式 ，M中
6、的化学键类型为 。(5)表中然形成两性氢氧化物的元素是 (用元素符号填写)，写出该元素的氢氧化物分别与、的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式： ， 。(6)请设计一个实验方案，比较、单质氧化性的强弱： 。19、(4分)共价键都有键能之说，键能是指拆开1mol共价键所需要吸收的能量或生成1mol共价键所能够放出的能量。如H-H键的键能是指1mol H2分子变成2mol H原子需要吸收436KJ的能量或2mol H原子变成1mol H2分子能够放出436KJ的能量。(1)已知HCl键的键能为4314kJmol，下列关于键能的叙述正确的是A每生成1molHCl键放出4314kJ能量B每生成1mo
7、lHCl键吸收4314kJ能量C每拆开1molHCl键放出4314kJ能量D每拆开1mol HCl键吸收4314kJ能量(2)参考下表中的数据，判断下列分子受热时最稳定的是 化学键H-HH-FH-ClH-Br键能kJmol436565431368A、HF B、HCI C、HBr D、H2(3)能用键能大小解释的是 A、氮气的化学性质比氧气稳定 B、常温常压下，溴呈液态，碘呈固态C、稀有气体一般很难发生化学反应 D、硝酸易挥发而硫酸难挥发20、(4分)(1)20世纪30年代，Eyring9和Pzer在碰撞理论的基础上提出化学反应的过渡态理论：化学反应并不是通过简单的碰撞就能完成的，而是在反应物到
8、生成物的过程中经过一个高能量的过渡态。如图是NO2和CO反应生成CO2和NO过程中的能量变化示意图，说明这个反应是 (填“吸热”或“放热”)反应，NO2和CO的总能量 (填“大于”、“小于”或“等于”)CO2和NO的总能量。 (2)下列反应中，属于放热反应的是 ，属于吸热反应的是 。 物质燃烧 炸药爆炸 酸碱中和反应 二氧化碳通过炽热的碳 食物因氧化而腐败 Ba(OH)28H2O与NH4Cl反应 铁粉与稀盐酸反应三、实验题(12分)21、某校研究性学习小组用相同大小的铜片和锌片为电极研究水果电池，得到的实验数据如下表所示：(已知果汁是显酸性的)实验编号水果种类电极间距离电流大小/A西红柿l98
9、.7西红柿272.5苹果227.2(1)该实验的目的是探究水果种类和 对水果电池电流大小的影响。(2)能表明水果种类对电流大小有影响的实验编号是 和 。(3)上图所示的装置中，负极的电极反应式为 ，正极附近区域的C（H+）将 (填“增大”“减小”“不变”)，总反应离子方程式为 (4)若反应过程中共转移12mol电子，则生成气体在标准状态下的体积为 L.四、计算题(8分)22、把06molX气体和06molY气体混合子2L密闭容器中，使它们发生如下反应：2X(g)+Y(g)=nM(g)+2W(g)。2 min末，容器内气体的总物质的量与反应前容器内气体的总物质的量之比为5：4，若测知以W的浓度变化表示的反应速率为005molL-1min-1，计算：(1)前2min内用Y的浓度变化表示的平均反应速率为 (2)2min末X的浓度为 (3)反应化学方程式中n的值是多少?(写出计算过程)