1、河南省新乡市第一中学分校2015-2016学年高二下期6月月考化学试卷（解析版）1等量苛性钠溶液分别用pH为3和4的醋酸中和，设消耗醋酸的体积依次为Va和Vb，则两者的关系正确的是（ ）A.Va10VbB.Vb=10VaC.Vb10VaD.Vb10Va【答案】D【解析】pH=3的醋酸中氢离子浓度是pH=4的醋酸中氢离子浓度的10倍，由于醋酸是弱电解质，故浓度越大，电离程度越小，因此pH=3的醋酸浓度大于10倍的pH=4的醋酸浓度，与等量的氢氧化钠反应消耗的醋酸的物质的量相等，因此Vb必大于10Va，故选项D正确。2以下转化能通过一步反应实现的是AAl2O3Al(OH)3 BSiO2 H2SiO
2、3CFeFeCl2 DNa2O2NaOH【答案】CD【解析】试题分析：A氧化铝不溶于水，也不与水反应，则不能一步反应实现转化，应使氧化铝与氢氧化钠反应后通入足量二氧化碳来生成氢氧化铝，A不选；B二氧化硅和水不反应，所以不能一步反应实现转化，应该用二氧化硅和氢氧化钠溶液反应生成硅酸钠，硅酸钠再和酸反应生成硅酸，B不选；C铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，能一步反应实现转化，C可选；D过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气，能一步反应实现转化，D可选；答案选CD。考点：考查物质的转化关系。3下列化学药品的贮存方法正确的是A浓硝酸存放在带玻璃塞的无色细口瓶中B少量碘储存在酒精中C氢氧化钠固体保存在带橡胶塞
3、的广口瓶中D少量金属钠保存在煤油、四氯化碳等有机溶剂中【答案】C【解析】试题分析：A、浓硝酸存放在棕色试剂瓶中，故A错误；B、单质碘易溶于酒精，所以碘不能储存于酒精中，故B错误；C、氢氧化钠能与玻璃中的SiO2反应，所以氢氧化钠固体保存在带橡胶塞的广口瓶中，故C正确；D、少量金属钠保存在煤油中，因为金属钠的密度小于四氯化碳的密度，所以金属钠不能保存在四氯化碳中，故D错误。考点：本题考查化学药品的保存。 4如下图所示装置，若要使装置中电流计的指针发生偏转，则向容器中加入的物质是A植物油 B酒精 C蔗糖溶液 D稀硫酸 【答案】D【解析】试题分析：A植物油是有机物，不能产生自由移动的离子，不能导电，
4、不能形成原电池，故A不符合；B酒精是非电解质不导电，不能形成用原电池反应，故B不符合；C蔗糖溶液是非电解质溶液，无自由移动的离子，不能导电，故C不符合；D稀硫酸是电解质溶液，锌做负极发生氧化反应，溶液中氢离子得到电子生成氢气，原电池反应中有电子转移，产生电流，故D符合；故选D。【考点定位】考查了原电池原理的分析判断【名师点晴】原电池是将化学能转化为电能的装置，利用的是自发的氧化还原反应，原电池构成条件是活泼性不同的两个电极即正、负，电解质溶液，导线连接形成闭合回路，原电池工作时负极发生氧化反应，正极发生还原反应，电子经外电路由负极到正极，电流由正极到负极，电解质溶液里的阳离子向正极移动，阴离子
5、向负极移动，掌握了相关知识，就能快速解答有关原电池题型。5下列物质分类正确的是ASO2、SiO2、CO均为酸性氧化物B稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体C烧碱、冰醋酸、四氯化碳均为电解质D氯水、水玻璃、氨水均为混合物【答案】D【解析】试题分析：A、CO不是酸性氧化物，A错误；B、硅酸是纯净物，氯化铁溶液属于溶液，B错误；C、四氯化碳是非电解质，C错误；D、氯气溶于水得到氯水，水玻璃是硅酸钠溶液，氨气溶于水得到氨水，三种物质均是混合物，D正确，答案选D。【考点定位】本题主要是考查物质的分类【名师点晴】关于电解质的判断是答题的易错点，解答时注意从电解质的研究对象、适用范围和满足的条件分析，即溶于水或
6、在熔融状态下能够导电的化合物是电解质，注意导电是一种现象，关键是看引起导电的原因，即看该化合物能不能自身电离出阴阳离子，例如四氯化碳不能自身电离，属于化合物，因此是非电解质。6在下列溶液中Cl 的物质的量浓度最大的是A0.5L 0.1mol/L的NaCl溶液 B100mL 0.2mol/L的MgCl2溶液C1L 0.2mol/L的AlCl3溶液 D1L 0.3mol/L盐酸溶液【答案】C【解析】试题分析：0.1mol/L的NaCl溶液中Cl浓度为0.1molL1，0.2mol/L的MgCl2溶液中Cl浓度为0.4molL1，0.2mol/L的AlCl3溶液中Cl浓度为0.6molL1，0.3m
7、olL1盐酸溶液中Cl浓度为0.3molL1，属于Cl 的物质的量浓度最大的是0.2mol/L的AlCl3溶液，故C项正确。【考点定位】考查物质的量浓度的比较【名师点晴】本题考查离子物质的量浓度的大小比较，常见错误为审题不仔细，理解题意出现错误，比较的是离子物质的量浓度的比较，理解成了物质的量大小的比较，离子的浓度大小与溶液的体积无关，应该根据物质的浓度和物质的组成进行比较和判断。7下列实验过程中对异常情况的原因分析，没有依据的是( )选项异常情况可能的原因A蒸发结晶时，蒸发皿破裂将溶液蒸干，或酒精灯灯芯碰到蒸发皿底部B分液时，分液漏斗中的液体很难滴下没有打开分液漏斗颈上的玻璃塞或塞上的凹槽与
8、漏斗上小孔没有对齐C萃取时，振荡溶液，静置不分层萃取剂加的太多D蒸馏时，发现冷凝管破裂没有通冷凝水或先加热后通冷凝水【答案】C【解析】试题分析：A.酒精灯灯芯碰到蒸发皿底部，加热温度过低，溶液蒸干温度过高，则均因受热不均匀蒸发皿破裂，A不选；B.若没有打开分液漏斗颈上的玻璃塞或塞上的凹槽与漏斗上小孔没有对齐，分液时，分液漏斗中的液体很难滴下，B不选；C.静置不分层，与萃取剂选择有关，与加的萃取剂的量无关，C选；D.没有通冷凝水或先加热后通冷凝水，均可使冷凝管骤冷而炸裂，D不选；答案选C。【考点定位】考查物质的分离、提纯的基本方法选择与应用，物质的分离、提纯和除杂。【名师点睛】本题考查混合物分离
9、、提纯方法的选择和应用，为高频考点，把握常见混合物分离方法及操作为解答的关键，侧重实验操作和实验技能的考查，题目难度不大。酒精灯灯芯碰到蒸发皿底部，加热温度过低，溶液蒸干温度过高；若没有打开分液漏斗颈上的玻璃塞或塞上的凹槽与漏斗上小孔没有对齐，分液时，分液漏斗中的液体很难滴下；静置不分层，与萃取剂选择有关；没有通冷凝水或先加热后通冷凝水，均可使冷凝管骤冷而炸裂。8甲酸甲酯、乙酸丁酯、丙酸甲酯组成的混合脂中，若氧元素的质量分数为30%，那么氢元素的质量分数为A10% B15% C20% D无法确定【答案】A【解析】试题分析：因为酯中C和H比为1:2，质量分数比为6:1，又氧质量分数是30%，则（
10、1-30%）1/7=10%，A正确。考点：考查有机物分子的组成，质量分数的计算9为了更好地表示溶液的酸碱性，科学家提出了酸度（AG）的概念，AG=lgc(H+)/c(OH)。已知常温下某无色溶液的AG=12，则此溶液中大量共存的离子组是ANa+ 、AlO2 、K+ 、NO3 BMnO4、K+ 、SO42 、 Na+CMg2+ 、 SO42、 HCO3 、Na+ DNH4+ 、NO3、 Al3+ 、Cl【答案】D【解析】试题分析：根据AGlgc（H+）/c（OH-），当AG12，c（H+）c（OH-），溶液显酸性，AH+、AlO2-反应生成氢氧化铝沉淀，不能大量共存，错误；B各离子之间不反应，能
11、共存，但MnO4-为紫色，不符合题意，错误；C HCO3-、H+反应生成水和CO2，不能大量共存，错误；D该组离子之间不反应，能共存，且离子均为无色，正确。考点：考查离子共存。10已知下列热化学方程式：Zn(s)O2(g)=ZnO(s) H1351.1 kJ/molHg(l)O2(g)=HgO(s) H290.7 kJ/mol由此可知Zn(s)HgO(s)=ZnO(s)Hg( l) H3，其中H3是A441.8 kJ/mol B254.6 kJ/molC260.4 kJ/mol D438.9 kJ/mol【答案】C【解析】试题分析：已知：Zn（s）+1/2O2（g）=ZnO（s）H1=-351
12、.1kJ/molHg（l）+1/2O2（g）=HgO（s）H2=-90.7kJ/mol根据盖斯定律，-得Zn（s）+HgO（s）=ZnO（s）+Hg（l），则H3=H1-H2=-351.1kJ/mol-（-90.7kJ/mol）=-260.4kJ/mol，故C项正确。考点：本题考查盖斯定律、反应热的计算。 11在火星上工作的美国“勇气号”、“机遇号”探测车的一个重要任务就是收集有关Fe2O3及硫酸盐的信息，以证明火星上存在或曾经存在过水。以下叙述正确的是A铝热剂就是单指Fe2O3粉和铝粉的混合物B检验从火星上带回来的红色物质是否是Fe2O3的操作步骤为：样品粉碎加水溶解过滤向滤液中滴加KSCN
13、溶液C还原amol Fe2O3所需H2、Al、CO的物质的量之比为3:2:3D明矾属于硫酸盐，含结晶水，是混合物【答案】C【解析】试题分析：A、铝热剂就是指某些金属氧化物粉和铝粉的混合物，错误；B、Fe2O3加水不能溶解，错误；C、根据得失电子守恒，正确；D、明矾属于硫酸盐，含结晶水，是纯净物，错误。考点：考查对元素及其化合物性质、基本化学概念的掌握。12如图是一电池，下列有关说法正确的是A该电池负极反应为：2Fe2+-2e-2Fe3+B当有6.021023电子转移时，Fe电极减少56gC石墨电极上发生氧化反应D盐桥中K+移向FeCl3溶液【答案】D【解析】试题分析：A、该电池的负极是Fe，所
14、以负极反应是Fe失去2个电子生成Fe2+，错误；B、当有6.021023电子转移时，即转移电子1mol时，则有0.5mol的Fe溶解，Fe电极质量减少28g，错误；C、石墨是正极，发生还原反应，错误；D、原电池中阳离子向正极移动，石墨是正极，所以盐桥中K+移向FeCl3溶液，正确，答案选D。考点：考查原电池的反应原理，电极、电极反应、离子的移动方向的判断13把铝条放入盛有过量的稀盐酸的试管中，不影响氢气产生速率的因素是（ ）A盐酸的浓度 B铝条的表面积C溶液的温度 D加少量Na2SO4固体【答案】D【解析】试题分析：A盐酸的浓度决定H+浓度的大小，H+浓度不同，反应速率不同，故A不选；B固体表
15、面积越大，反应速率越快，因此铝条的表面积影响反应速率，B不选；C反应的温度不同，活化分子的百分数不同，则反应速率不同，故C不选；D加少量Na2SO4固体，不参与反应，且溶液浓度不变，反应速率不变，故D选；答案选D。考点：考查化学反应速率的影响因素14熔融碳酸盐燃料电池，是由多孔陶瓷阴极、多孔陶瓷电解质隔膜、多孔金属阳极、金属极板构成的燃料电池。其电解质是熔融态碳酸盐。下图是用熔融碳酸盐作电解质，氢气和氧气形成的燃料电池；下列说法不正确的是：A该电池放电时，负极的反应式为：H2 - 2e-+ CO32- =H2O+ CO2B该电池中CO32-的为由左边移向右边移动C该电池放电时，正极的反应式为：
16、O2 +2CO2+ 4e- =2CO32-D该电池放电时，当转移4mol e-时正极消耗1mol O2和2mol CO2【答案】B【解析】试题分析：A、根据原电池工作原理，H2作还原剂，负极反应式：H22eCO32=H2OCO2，故说法正确；B、根据原电池的工作原理，阴离子由正极移向负极，即从右边移向左边，阳离子从负极移向正极，故说法错误；C、O2在正极上得到电子，根据燃料电池的示意图，O24e2CO2=2CO32，故说法正确；D、根据选项C的分析，故说法正确。考点：考查原电池的工作原理、电极反应式的书写等知识。15某种可充电聚合物锂离子电池放电时的反应为Li1xCoO2 + LixC6 =
17、6C + LiCoO2，其工作原理示意图如图。下列说法不正确的是A 放电时LixC6发生氧化反应B 充电时将电池的负极与外接电源的负极相连C 充电时，Li+通过阳离子交换膜从左向右移动D 放电时，电池的正极反应为：Li1xCoO2+xLi+xeLiCoO2【答案】C【解析】试题分析：A根据图示可知放电时LixC6作负极，失去电子发生氧化反应，正确；B.充电与放电时电极反应相反，放电时负极失去电子发生氧化反应，充电时负极应该发生还原反应，因此应该将电池的负极与外接电源的负极相连，正确；C充电时，Li+通过阳离子交换膜从右向左移动，错误；D放电时，电池的正极获得电子发生还原，电极反应式为：Li1x
18、CoO2+xLi+xeLiCoO2，正确。【考点定位】考查可充电聚合物锂离子电池放电、充电的反应原理的正误判断的知识。【名师点睛】锂离子电池是可充电电池，在放电时起原电池作用，化学能转化为电能，负极失去电子发生氧化反应，正极得到电子发生还原反应，充电时起电解池的作用，是电能转化为化学能，在连接时，电池的“”接线柱与外接电源的负极连接，作阴极，发生还原反应；电池的“+”接线柱与外接电源的正极连接，作阳极，发生氧化反应。电解质溶液中的离子移动方向根据：同种电荷相互排斥，异种电荷相互吸引分析判断。16脑白金主要成分的结构简式为。下列对脑白金主要成分的推论不正确的是（ ）A该分子是由两种氨基酸形成的二
19、肽 B其官能团和营养成分与葡萄糖不同C该物质能与溴水反应 D该物质能发生水解反应并生成乙酸【答案】A【解析】试题分析：A、该分子不是由氨基酸构成的一条肽链，不能成为几肽，故A错误；B、葡萄糖中含有的官能团有羟基和醛基，该物质中不含羟基和醛基，故B正确；C、含有碳碳双键，能与溴水发生加成反应，故C正确；D、含有肽键能发生水解反应，故D正确，故选A。考点：考查有机物的结构与性质17合成氨是最重要的化工生产。（1）某实验小组模拟工业上合成尿素的条件，在一体积为05 L密闭容器中投入4 mol氨和1mol二氧化碳，实验测得反应中各组分随时间的变化如左下图I所示：已知总反应的快慢由慢的一步决定，则合成尿
20、素总反应的快慢由第 决定。（2）合成氨反应N2(g)3H2(g)=2NH3(g)，使用催化剂反应的H （填“增大”“减小”或“不改变”（3）合成氨盐也是氨的重要用途，测定其中的含氮量可以采用“甲醛法”。即现有一种纯净的铵盐，可能是硝酸铵、硫酸铵或碳酸铵中的一种。称取2克该铵盐溶于水，加入足量的甲醛溶液后，再加入水配成100 mL,浴液，取出10mL，滴人酚酞后再逐滴滴入溶液，当滴到25 mL时溶液呈粉红色，且在半分钟内不褪色，则该铵盐中氮的质量分数是 。（4 ）拆开 1mol HH键、1mol NH键、1mol NN键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，写出N2+3H2 2NH
21、3反应的热化学方程式 ，【答案】（1） 第二步 （1分）（-2b-2a+3c）kJ/mol (2分) （2）不变（2分）（3）17.5%（2分） （4）N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) H=92.0KJ/mol(2分)【解析】试题分析：（1）由图象可知在15分钟左右，氨气和二氧化碳反应生成氨基甲酸铵后不再变化，发生的是第一步反应，氨基甲酸铵先增大再减小最后达到平衡，发生的是第二部反应，从曲线斜率不难看出第二部反应速率慢，已知总反应的快慢由慢的一步决定，故合成尿素总反应的快慢由第二步决定；根据盖斯定律，H=（-2b-2a+3c）kJ/mol；（2）使用催化剂只能降低活化能，不能改变反应热
22、，所以H不变；（3）根据题意2g 铵盐 经溶解后，取了其中1/10进行滴定，即0.2g，滴定结果，溶液中含有H+（含（CH2）6N4H+）共0.025L0.1010mol/L=0.0025mol，根据4NH4+6HCHO4H+6H2O+（CH2）6N4，每生成4molH+，会消耗NH4+4mol，所以共消耗NH4+0.0025mol，其中含氮元素0.0025mol14g/mol=0.035g，所以氮的质量分数,0.035/0.2100%=17.5%；（4）反应热=吸收的总能量-放出的总能量，所以1mol N2生成NH3的反应热=946kJ+3436 kJ-23391kJ=-92kJ，热化学方程
23、式N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) H=92.0KJ/mol考点：热化学方程式，反应热，盖斯定律18某同学配制1000mL 1.00mol/L NaCl溶液的步骤如下：用托盘天平称取58.5g NaCl固体并全部移入烧杯中；在上述烧杯中加入适量的蒸馏水，搅拌至NaCl固体全部溶解，冷却至室温；将烧杯中的溶液倾倒至容量瓶中；将蒸馏水注入容量瓶至刻度线下1cm2cm；用胶头滴管滴加蒸馏水至液面与刻度线相切；盖好瓶塞，反复上下颠倒摇匀；静置后因液面低于刻度线再用胶头滴管滴加蒸馏水至液面与刻度线相切。你认为上述步骤中不合理或不正确的是 （填写序号）【答案】【解析】试题分析：转移到容量瓶中时应该
24、用玻璃棒进行引流，错误；定容摇匀后配制成标准浓度的溶液，液面低于刻度线是因为部分液体沾在了刻度线以上，浓度保持不变，若继续加水至刻度线相切，则浓度偏小，错误，故答案为.考点：一定物质的量浓度溶液的配制19邻苯二甲酸二乙酯是一种重要的工业塑化剂，其合成路线很多，下图就是其中的一种合成方法：已知以下信息：有机化合物A可用来催熟水果。机化合物C的核磁共振氢谱显示其有3种不同化学环境的氢原子。（1）A的结构简式是 ，B的名称为 。（2）反应的试剂是 ，该反应类型为 。（3）C生成D的化学方程式为 。（4）G和B的化学方程式为 。（5）在G的同分异构体中，A能与新制的Cu(OH)2悬浊液在加热条件下反应
25、生成砖红色沉淀B能与碳酸钠反应生成二氧化碳 C能使FeCl3溶液显色满足上述三个条件的同分异构体有 种，写出符合上述条件的物质可能的结构简式（只写三种） ,所有这些同分异构体中，有 种化学环境的氢原子。【答案】（1）CH2=CH2乙醇（2） NaOH水溶液 取代反应 （或水解反应）（3）（4）COOHCOOH+2CH3CH2OH+2H2O（5）10； OHCOOHCHO(移动官能团位置) 6【解析】试题分析：（1）A催熟水果，则A为CH2=CH2，A为乙烯，乙烯和水发生加成反应，则B为乙醇，结构简式为CH3CH2OH；（2）邻苯二甲酸二乙酯属于酯，则G的结构简式：COOHCOOH，FG条件是银
26、氨溶液，是醛基被氧化，则F的结构简式为：CHOCHO，有机反应中骨架不变，C属于芳香烃，则C的结构简式为：CH3CH3，在光照条件下，氯气取代甲基上氢原子，则D的结构简式为：，反应II应是卤代烃的水解，条件是强碱的水溶液，发生取代或水解，则E的结构简式为CH2CH2OHOH；（3）CD发生取代反应，则；（4）G和B的化学方程式为COOHCOOH+2CH3CH2OH+2H2O；（5）能与新制Cu(OH)2悬浊液加热产生砖红色沉淀，说明含有CHO，又能与碳酸钠反应生成CO2，说明含有COOH，能使FeCl3溶液显色，说明含有酚羟基，因此同分异构体：CHOOH(羧基4个位置)、CHOCOOH(羟基三
27、个位置)、OHCOOH(醛基的二个位置)、OHCOOHCHO，因此符合信息同分异构体的是10种，根据结构简式可知分子中均与6种不同化学环境氢原子。考点：考查有机物的推断、官能团的性质、同分异构体等知识。20 根据要求完成下列各小题实验目的。（a、b为弹簧夹，加热及固定装置已略去）(1)验证碳、硅非金属性的相对强弱。（巳知酸性：亚硫酸 碳酸）接仪器并_、加药品后，打开a关闭 b，然后滴入浓硫酸，加热。铜与浓硫酸反应的化学方程式是： 。装置A中的试剂可以是： 。能说明碳的非金属性比硅强的实验现象是： 。(2)验证 SO2的氧化性、还原性和酸性氧化物的通性。打开b，关闭a。H2S溶液中有浅黄色浑浊出
28、现，化学方程式是： BaCl2溶液中无明显现象，将其分成两份，分別滴加下列溶液，将产生的沉淀的化学式填人下表相应位置：写出SO2与氯水反应的离子方程式 。【答案】(1) 检查装置气密性（2分） Cu + 2H2SO4(浓) CuSO4 + SO2+ 2H2O（2分）酸性KMnO4溶液或溴水或饱和NaHCO3溶液（2分） Na2SiO3溶液中产生胶状沉淀（2分）(2) 2H2S + SO2 = 3S+ 2H2O（2分） BaSO4（2分） BaSO3（2分）Cl2 + SO2 + 2H2O = SO42+ 4H+ 2Cl（2分）【解析】（1）装置图组装好以后，首先要检验装置的气密性。浓硫酸具有强
29、氧化性，在加热的条件下能把铜氧化生成硫酸铜、SO2和水。由于亚硫酸的酸性强于碳酸的，所以生成的SO2通入到碳酸氢钠溶液中，会生成CO2气体。而碳酸的酸性又强于硅酸的，所以CO2通入到硅酸钠溶液中，会析出硅酸晶体。为了防止SO2的存在干扰CO2和硅酸钠的反应，需要在通入硅酸钠溶液之前，先把SO2除去，可以选择酸性高锰酸钾溶液或溴水或饱和碳酸氢钠溶液等。（2）H2S中的硫元素处于最低价，SO2能把硫化氢氧化生成单质硫，反应式为2H2S + SO2 = 3S+ 2H2O。氯气具有强氧化性，能把SO2氧化生成硫酸，从而产生硫酸钡沉淀。氨水和亚硫酸反应生成亚硫酸铵，进而生成亚硫酸钡沉淀。21（7分）化合
30、物A、B、C均由X、Y、Z三种元素中的两种或三种组成，分子中所含X、Y元素的质量分数及化合物的部分性质列于下表：w（X）w（Y）1013 kPa、t 时密度（g/L）沸点（）A011108891000（4）100B02000134（0）886C01250500647根据上表有关信息回答下列问题：由A的密度和沸点可知，A的分子式是_。B是一种烃，请推断B的分子式。根据上述推导结果，计算化合物C的分子式。【答案】H2O （2分）B的分子式为C2H6 （2分） 分子式是CH4O （3分）【解析】（1）根据A的密度和沸点可知，A是水。（2）B在标准状况下是气体，其标准状况下密度为134 g/L则M（B
31、）134 g/L224 L/mol30 g/mol1 mol B中含氢（X）30 g02006 g，n（H）6 mol含碳30 g080024 g，n（C）2 mol所以B的分子式为C2H6 （3）根据题意可知，C分子中含有C、H、O三种元素。根据C、H、O三种元素质量分数可知，三种原子的个数之比是N（C）N（H）N（O）141所以C的最简式是CH4O由于最简式已达饱和，因此D的分子式是CH4O22(10分）氢能源是一种重要的清洁能源。现有两种可产生H2的化合物甲和乙。将6.00 g甲加热至完全分解，只得到一种地壳中含量最多的金属单质和6.72 L的H2(已折算成标准状况）。甲与水反应也能放出
32、H2，同时还产生一种白色沉淀物，该白色沉淀可溶于NaOH溶液。化合物乙在催化剂存在下可分解得到H2和另一种单质气体丙，丙在标准状况下的密度为1.25 gL1。请回答下列问题：（1）甲的化学式是_。（2）甲与水反应的化学方程式是_。（3）气体丙与金属镁反应的产物是_(用化学式表示）。（4）乙在加热条件下与CuO反应可生成Cu和气体丙，写出该反应的化学方程式_。（5）有人提出产物Cu中可能还混有Cu2O，请设计实验方案验证之_。(已知：Cu2O2HCuCu2H2O）【答案】（1）AlH3 （2）AlH33H2OAl(OH）33H2 （3）Mg3N2 （4）2NH33CuO3CuN23H2O（5）取
33、样后加稀H2SO4，如果溶液变蓝，说明产物中含有Cu2O，反之则无Cu2O【解析】试题分析：将6.00 g甲加热至完全分解，只得到一种地壳中含量最多的金属单质和6.72 L的H2(已折算成标准状况），则金属单质是铝。则甲是AlH3，甲与水反应也能放出H2，同时还产生一种白色沉淀物，该白色沉淀可溶于NaOH溶液，因此白色沉淀是Al(OH）3。化合物乙在催化剂存在下可分解得到H2和另一种单质气体丙，丙在标准状况下的密度为1.25 gL1，则丙的相对分子质量是1.2522.428，因此丙是氮气，则乙是氨气NH3。（1）根据以上分析可知甲的化学式是AlH3。（2）甲与水反应的化学方程式是AlH33H2
34、OAl(OH）33H2。（3）氨气与金属镁反应的产物是Mg3N2。（4）氨气在加热条件下与CuO反应可生成Cu和氨气，根据原子守恒可知该反应的化学方程式为2NH33CuO3CuN23H2O。（5）铜与稀硫酸不反应，则根据Cu2O2HCuCu2H2O可知,要检验产物Cu中可能还混有Cu2O可以将固体溶于稀硫酸中，如果溶液变蓝，说明产物中含有Cu2O，反之则无Cu2O。考点：考查物质推断以及实验方案设计与探究的知识。23回答下列问题：（1）A的名称为 。（2）BC的反应条件为 ，E F的反应类型为 。（3）D的结构简式为 。（4）符合下列条件G的同分异构体有 种，其中核磁共振氢谱为5组峰的为 （写
35、结构简式）。 能使 FeCl3溶液显紫色；苯环上只有2个取代基；lmol该物质最多可消耗3molNaOH。（5） GH的化学方程式为 。【答案】（1）2-甲基丙烯（2）NaOH水溶液、加热；取代反应 （3）(CH3)2CHCHO（4）6 ；（5）+2H2O【解析】试题分析：根据题给流程和信息知G与乙二醇反应得到H，由H的结构可知G为，E在溴、红磷条件下反应得到F，F与苯酚钠反应得到G，结合反应信息可知F为，E为（CH3）2CHCOOH，逆推可得D为（CH3）2CHCHO，C为（CH3）2CHCH2OH，B为（CH3）2CHCH2Br，A为（CH3）2C=CH2。（1）由上述分析可知，A为（CH
36、3）2C=CH2，名称为2-甲基丙烯。（2）BC是（CH3）2CHCH2Br在氢氧化钠水溶液、加热条件下发生水解反应生成（CH3）2CHCH2OH，FG是苯酚钠与反应生成，属于取代反应。（3）由上述分析可知，D结构简式为（CH3）2CHCHO。（4）G为，其同分异构体符合下列条件：能使FeCl3溶液显紫色，说明含有酚羟基；苯环上只有2个取代基，1mol该物质最多可消耗3mol NaOH，可以确定另外取代基为-OOCCH2CH2CH3或-OOCCH（CH3）2，各有邻、间、对三种位置，故符合条件的同分异构体共有6种，其中核磁共振氢谱为5组峰的为（5）GH的化学方程式为：。考点：考查有机合成和有机推断。