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福建省福州市第八中学2014-2015学年高一上学期期末考试化学试题 WORD版含答案.doc

1、福建省福州市第八中学2014-2015学年高一上学期期末考试化学试题 一、选择题(每小题只有一个正确答案,每小题3分,共60分) 1下列叙述中,不正确的是A金刚石和石墨均为碳元素组成的单质 B硫酸、纯碱、碳酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物C蓝矾(CuSO45H2O)和干冰属于化合物,铁矿石属于混合物D通过化学反应,可由Ba(OH)2一步转化生成NaOH 2以下表示的是碳及其化合物的转化关系,其中涉及的基本反应类型依次是A化合 置换 分解 复分解 B置换 复分解 化合 分解 C置换 化合 复分解 分解 D置换 化合 分解 复分解 3化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列说法不正确的是A

2、仅由非金属元素组成的化合物可以是离子化合物B普通陶瓷、玻璃、水泥是使用量大的材料,其生产都采用含硅元素的原料CMgO的熔点很高,可用于制作耐高温材料D根据冷的浓硫酸可以用铝质容器储存的事实,说明常温下铝不会与浓硫酸发生反应 4下列说法中,正确的是 A失去电子的物质是还原剂,具有氧化性 B氧化还原反应的本质是元素化合价的升降 C氧化还原反应中,某元素由化合态变为游离态,此元素可能被还原或被氧化 D在氧化还原反应中,电子不可以在同种元素间转移 5用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述中正确的是 A含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2LB25oC,1.01105Pa,64gSO2中含

3、有的原子数为3NAC在常温常压下,11.2LCl2含有的分子数为0.5NAD 标准状况下,11.2LH2O含有的分子数为0.5NA 6为检验一种氮肥的成分,某学习小组的同学进行了以下实验:加热氮肥样品生成两种气体,其中一种气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝,另一种气体能使澄清石灰水变浑浊。取少量该氮肥样品溶于水,并加入少量BaCl2溶液,没有明显变化。由此可知该氮肥的主要成分是ANH4HCO3BNH4ClC (NH4)2CO3DNH4NO3 7标准状况下,16.5g气体X的体积与12gO2的体积相同,则X为 ACO BCH4 CCO2 DSO2 8配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时,造成所配溶液

4、浓度偏高的原因是A所用NaOH已吸潮 B向容量瓶中加水时液面低于刻度线即摇匀C有少量NaOH溶液残留在烧杯内 D没有洗涤烧杯和玻璃棒。 9向盛有碘水溶液的试管中,再加四氯化碳振荡,静置后观察到的现象是 A上层橙红色,下层接近无色B均匀、透明、紫红色 C均匀、透明、无色 D上层接近无色,下层紫红色 10在地球上,氦元素主要以42He的形式存在。下列说法正确的是A42He原子核内含有4个质子 B32He和42He互为同位素C32He原子核内含有3个中子 D42He的最外层电子数为2,所以42He具有较强的还原性 11下列反应既是离子反应,又是氧化还原反应的是A氧化铁在高温下与一氧化碳反应B二氧化碳

5、与氢氧化钠溶液作用生成碳酸钠CZn 粒与稀硫酸反应制取氢气 D碳酸钠溶液与石灰乳混合 12反应3NO2H2O=2HNO3NO中,被氧化的物质与被还原的物质的物质的量之比为A11 B12 C21 D31 13已知常温下在溶液中可发生如下两个离子反应:Ge4Fe2=Fe3Ge3 Sn22Fe3=2Fe2Sn4由此可以确定Fe2、Ge3、Sn2三种离子的还原性由强到弱的顺序是ASn2、Fe2、Ge3BSn2、Ge3、Fe2CGe3、Fe2、Sn2 DFe2、Sn2、Ge3 14在MgCl2、KCl、K2SO4三种盐的混合溶液中,若K、Cl各为1.5mol,Mg2为0.5mol,则SO42-的物质的量

6、为 A0.1mol B0.5mol C0.15mol D0.25mol 15在强酸性溶液中,下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是CANa+、K+、OH、ClBNa+、Cu2+ 、SO42、NO3CMg2+、Na+、SO42、Cl DBa2+、HCO3、NO3、K+ 16下列离子方程式正确的是A钠与水反应:Na2H2ONa2OHH2 B向NaAlO2溶液中通过量CO2:AlO2 + CO2 + H2OAl(OH)3+CO32C电路板腐蚀液中的反应:Cu + 2Fe3+ 2Fe2+ + Cu2+D小苏打溶液与NaOH溶液混合:HCO3 OH= CO2H2O 17重金属是指相对原子质量大于55的

7、金属,重金属离子具有毒性。实验室有甲、乙两种含重金属离子的废液,甲废液经化验呈碱性,主要有毒离子为Ba2。如将甲、乙废液按一定比例混合,毒性明显降低。则乙废液中可能会有的离子是ACu2和SO42BK和SO42 CCu2和Cl DAg和NO3 18下列有关离子检验的操作和实验结论都正确的是 选项实验操作及现象实验结论A向某溶液中加入氯化钡溶液,有白色沉淀生成,再加盐酸酸化,沉淀不溶解该溶液中一定含有SO42B向某溶液中加入氨水,产生沉淀以后继续滴加氨水,沉淀溶解该溶液中一定含有Al3+C向某溶液中加入稀盐酸,产生能使澄清石灰水变浑浊的无色气体该溶液中一定含有CO32D向某溶液中加BaCl2无沉淀

8、产生,加盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊的无色气体该溶液中可能含有HCO3 19下列各项操作中,发生“先产生沉淀,然后沉淀又完全溶解”现象的是A向硫酸铝溶液中逐滴加入过量氨水B向硫酸铝溶液中逐滴加入过量氢氧化钡溶液C向硅酸钠溶液中逐滴加入过量稀盐酸D向氢氧化钡溶液中缓缓通入过量的二氧化碳 20下列物质反应后一定有3价铁生成的是过量的Fe与Cl2反应 Fe与过量稀硫酸反应FeCl2溶液中通入少量Cl2 Fe和Fe2O3的混合物溶于盐酸中A只有 B只有 C只有D全部 二、非选择题(请按照要求回答各个小题,并将答案填写在指定位置。共40分) 21(6分)中学化学常见物质A在一定条件下发生如下反应:A+B

9、E+F+H2O(未配平)(1)若A为小苏打,F为气体。该反应的离子方程式为 。(2)若A为黄绿色气体单质,F是漂白粉的有效成分,则反应的化学方程式为:_ 。(3)若A是磁铁矿的主要成分,B是盐酸。写出反应的离子方程式为 。 22(12分)回答下列关于铁元素及其化合物的知识:(1)向一支装有FeCl3溶液的试管中滴加NaOH溶液,现象为 _,反应的离子方程式为_ ;(2)为了检验某未知溶液是否含有Fe2+离子,两位同学分别设计了以下实验方案加以证明。方案一:向一支装有该未知溶液的试管中先通入氯气,再滴加KSCN溶液,溶液呈现红色,证明该未知溶液含有Fe2+离子;方案二:向另一支装有该未知溶液的试

10、管中先滴加KSCN溶液,无现象,再通入氯气,溶液变为红色,证明该未知溶液含有Fe2+离子;则请回答:你认为哪个方案较为合理 _;写出Fe2+与氯气反应的离子方程式 _ ;实验室在保存含有Fe2+离子的溶液时,为了防止Fe2+离子变质,经常向其中加入铁粉,其原因是(用离子方程式表示)_溶液变血红色的原因是(用离子方程式表示)_ 23(10分)有四种含有铝元素的化合物A、B、C、D,且能发生下列反应:ANaOHDH2O, BAH2O, CNaOHBNaCl,在D溶液中通入过量CO2气体又能生成B。(1)A、B、C、D的化学式分别是: A ,B ,C ,D 。(2)写出对应的离子方程式: ; ; ;

11、 24(12分)如图为实验室制取和收集纯净干燥的氯气,并进行氯气性质探究的实验装置图:(1)装置A中反应的化学方程式为_ _;(2)装置B中的反应的离子方程式是_ _;(3)装置D中所装试剂是_ ,作用是_ ;(4)装置F中发生反应的化学方程式为_ 。(5)标准状况下,当有0.224 L Cl2被NaOH溶液吸收后,转移电子的物质的量为 mol 第卷(共50分) 注意:将第卷的选择题答案按照题号正确填涂在机答卡上 三、选择题(每小题只有1个选项符合题意、每小题4分,共20分) 25某元素的一种同位素X的原子质量数为A,含N个中子,它与1H原子组成HmX分子。在a g HmX中所含质子的物质的量

12、是 A.(ANm)molB.(AN)mol C.(AN)mol D.(ANm)mol 26向100 mL 1.0 molL1的AlCl3溶液中逐滴加入0.5 molL1的NaOH溶液至过量,生成沉淀的物质的量与加入NaOH的量的理论曲线图正确的是27已知:向KMnO4晶体滴加浓盐酸,产生某黄绿色气体;向FeCl2溶液中通入少量实验产生的气体,溶液变黄色;取实验生成的溶液滴在淀粉KI试纸上,试纸变蓝色。下列判断中正确的是A中盐酸只做还原剂 B上述实验中,共有两个氧化还原反应C实验中FeCl2被氧化D实验发生的是同主族元素单质间的置换反应 28在Fe(NO3)3和Cu(NO3)2的混合液中逐渐加入

13、铁粉,溶液中Fe2的物质的量浓度和加入铁粉的物质的量之间关系如图所示,则该溶液中Fe(NO3)3与Cu(NO3)2的物质的量浓度之比为 A31 B12 C21 D11 29有a g氧化铜和氧化铁的混合物,加入2 molL1的稀硫酸溶液50 mL,恰好完全溶解,若将a g该混合物在过量的CO气流中加热充分反应,冷却后剩余固体的质量为A1.6a g B(a1.6) g C(a3.2) g D无法计算 四、实验题(共30分) 30(16分)由于Fe(OH)2在空气中易被氧化,为了观察到白色的Fe (OH)2想了很多方法。方法一:用不含Fe3+的FeSO4溶液与用不含O2的蒸馏水配制的NaOH溶液反应

14、来制备。(1)氢氧化亚铁被氧化的化学方程式为 ;(2)生成白色Fe(OH)2沉淀的操作是用长滴管吸取不含O2的NaOH溶液,插入FeSO4溶液的液面下,再挤出NaOH溶液。这样操作的理由是 。方法二:用图示装置可用来制取和观察Fe(OH)2在空气中被氧化时的颜色变化。实验时分液漏斗中盛放的是6molL1的硫酸。填写下列空白: (3)B中盛有一定量的NaOH溶液,A中应预先加入的药品是 。(填名称) A中反应的离子方程式是 。(4)实验开始时先应将活塞D (填“打开”“关闭”或“无关系”),C中收集到气体的主要成分是。(5)简述生成Fe(OH)2的操作过程 。(6)拔去装置B中的橡皮塞,使空气进

15、入,将最终得到的物质过滤后在空气中加热的化学方程式为 。 31(14分)化学兴趣小组设计以下实验方案,测定某已部分变质小苏打样品中Na2CO3的质量分数。【方案一】称取一定质量样品,置于坩埚中加热至恒重后冷却,称量剩余固体质量,计算。(1)实验中,需加热至恒重的目的是 。(2)坩埚中发生反应的化学方程式为: ;【方案二】称取一定质量样品,置于小烧杯中,加适量水溶解;向小烧杯中加入足量Ba(OH)2溶液,过滤,洗涤、干燥沉淀,称量固体质量,计算。 (1)过滤操作中,除了烧杯、漏斗外,还要用到的玻璃仪器为 。(2)向混合液中(NaHCO3少量)中加足量Ba(OH)2溶液时的离子方程式为 ;【方案三】按如下图所示装置进行实验: (1)B中盛放的试剂是 D装置的作用是 。(2)实验前称取17.90g样品,实验后测得C装置增重 8.80g,则样品中Na2CO3的质量分数为 。(保留小数点后一位) 稿 纸 福州八中20142015学年第一学期期末考试高一化学 试卷参考答案及评分标准第卷(共100分)版权所有:高考资源网()

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