1、高考资源网（） 您身边的高考专家理科综合能力测试化学部分第卷（选择题，每小题6分，共48分）在下列各题的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的。以下数据可供解题时参考：相对原子质量： H 1，C 12，O 16，Na 23，Al 27，S 32，Cl 35.5，Fe 56，Zn 651.用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是() A. 常温常压下的33.6L氯气与27g铝充分反应,转移电子数为3NAB. 常温下,46g分子式为C2H6O的物质中一定含有极性键为7NA,非极性键为NAC. 125mL16mol/L浓硫酸与足量的铜反应,生成SO2的分子数小于NAD. 标准状况下,体积为2
2、2.4LNO2、N2O4的混合气体,升温至常温,则混合气体分子数为NA2.下列各组物质间反应可能包括多步反应，其总的离子方程式正确的是()A. NaClO溶液中通入过量SO2ClOSO2H2O=HClOHSO3B. 甲醇、氧气和氢氧化钾溶液组成的燃料电池的负极反应CH3OHH2O6e=CO26HC. AlCl3溶液中投入过量NaAl34Na2H2O=AlO24Na2H2D. 向明矾溶液中滴加Ba(OH)2，恰好使SO沉淀完全：2Al33SO423Ba26OH=2Al(OH)33BaSO43.日常生活中遇到的很多问题都涉及化学知识，下列有关做法在日常生活中可行的是() A. 淀粉和纤维素的化学式
3、相同，两者互为同分异构体B. 苯能和氢气发生加成反应，是由于其结构中有碳碳双键C. 紫外线杀菌是在紫外线条件下，蛋白质发生盐析杀死细菌D. 乙醇和乙酸都能与金属钠反应放出氢气4.某短周期金属元素原子核外最外层电子数是最内层电子数的1.5倍,下列说法正确的是() A. 该元素的单质性质活泼,具有较强的还原性,可以用于某些金属冶炼B. 该元素的单质常温下不与浓硫酸反应C. 该元素的单质无须特别保存,因为其性质稳定,不易与空气中的成分反应D. 该元素的最高价氧化物对应的水化物只能与酸反应5.石墨烯是碳原子构成的单层二维蜂窝状晶格结构(如图所示)的一种碳质新材料,是构建富勒烯、纳米碳管的基本单元,有广
4、泛的用途。下列说法正确的是()A. 石墨烯是一种有机物 B. 石墨烯中碳原子间以共价键结合C. 石墨烯具有和乙烯相同的性质D. 12g石墨烯中约含6.021023个e-6.下列说法正确的是() A. 实验室常用铝盐溶液与氢氧化钠溶液制备Al(OH)3沉淀B. 将Na投入到NH4Cl溶液中只能生成一种气体C. 过量的铜与浓硝酸反应有一氧化氮生成D. 饱和石灰水中加入少量CaO,恢复至室温后溶液的pH改变7.在一个aL的密闭容器中,放入2LA气体和1LB气体,在一定条件下发生反应:3A(g)+B(g)nC(g)+2D(g),反应达平衡后,A的浓度减少到原来的1/2,混合气体的平均相对分子质量增大了
5、1/8倍,则反应式中的n值为()A. 1B. 2C. 3D. 48.将等物质的量浓度的CuSO4溶液和NaCl溶液等体积混合后,用石墨电极进行电解,电解中溶液pH随时间t变化的曲线如图,则下列说法正确的是() A. 阳极产物一定是Cl2,阴极产物一定是CuB. BC段表示在阴极上是H+放电产生了H2C. CD段表示电解水D. CD段表示阳极上OH-放电破坏了水的电离平衡,产生了H+第卷（非选择题，共4小题，共52分）9、据有关资料显示，海底有大量的天然气水合物，可满足人类1000年的能源需要。天然气水合物是一种晶体，晶体中平均每46个水分子构建成8个笼，每个笼可容纳1个CH4分子或1个游离H2
6、O分子。根据上述信息，完成下面两题：（1）下列关于天然气水合物中两种分子描述正确的是 A两种都是极性分子 B两种都是非极性分子CH2O是极性分子，CH4是非极性分子 D其中氧原子和碳原子的杂化方式均为sp3E其中氧原子和碳原子的杂化方式分别为sp2和sp3（2）晶体中每8个笼只有6个容纳了CH4分子，另外2个笼被游离H2O分子填充，则天然气水合物的平均组成可表示为 II（1）兰聚氰胺分子的结构简式如图所示，则其中氮原子轨道杂化类型是 ，l mol三聚氰胺分子中含 mol键。 （2）某元素位于第四周期VIII族，其基态原子的未成对电子数与基态碳原子的未成对电子数相同，则其基态原子的M层电子排布式
7、为_ 。 （3）过渡金属配合物Ni（ CO）n的中心原子价电子数与配体提供电子总数之和为18，则n=_ 。 （4）碳化硅的晶胞结构（如右图）与金刚石类似（其中“”为碳原子，“”为硅原子）。 图中“”点构成的堆积方式与下列图式中 所表示的堆积方式相同。 （5）碳化硅的结构中，设晶胞边长为a cm，碳原子直径为b cm，硅原子直径为c cm，则该晶胞的空间利用率为 （用含a、b、c的式子表示）。10. (12分)工业上常以赤铁矿石(主要成分为Fe2O3)和焦炭为主要原料，在高温下炼铁。焦炭产生CO的反应是CO2CO2CCO22CO。(1)CO还原赤铁矿的化学方程式是_。(2)下列说法正确的是_。a
8、.为使赤铁矿石充分燃烧，需将其粉碎b.足量的空气能提高炼铁反应速率c.与生铁相比较，纯铁转化为“铁水”的温度低(3)生铁的用途很多，某电镀厂用生铁将废水中的转化为Cr3，流程图如下：气体A是_。在上述酸性溶液中，生铁比纯铁产生Fe2的速率快，原因是_。将Cr3转化为Cr(OH)3的离子方程式是_。(4)电解法将一定浓度的酸性废水中的转化为Cr3，其原理示意图如图：阳极附近溶液中转化为Cr3的离子方程式是_。一段时间后，试管底部出现沉淀。解释生成沉淀的原因：_。11. (15分)甲、乙两同学为探究SO2与可溶性钡的强酸盐能否反应生成白色BaSO3沉淀，用下图所示装置进行实验(夹持装置和A中加热装
9、置已略，气密性已检验)。实验操作和现象：(1)A中反应的化学方程式是_。(2)C中白色沉淀是_，该沉淀的生成表明SO2具有_性。(3)C中液面上方生成浅棕色气体的化学方程式是_。(4)分析B中不溶于稀盐酸的沉淀产生的原因，甲认为是空气参与反应，乙认为是白雾参与反应。为证实各自的观点，在原实验基础上：甲在原有操作之前增加一步操作，该操作是_；乙在A、B间增加洗气瓶D，D中盛放的试剂是_。进行实验，B中现象：检验白色沉淀，发现均不溶于稀盐酸。结合离子方程式解释实验现象异同的原因：_。(5)合并(4)中两同学的方案进行实验。B中无沉淀生成，而C中产生白色沉淀，由此得出的结论是_。12、已知：CH3C
10、H2OH+NaBr+H2SO4(浓) CH3CH2Br+NaHSO4 +H2O。实验室制备溴乙烷（沸点为38.4）的装置和步骤如下：按右图所示连接仪器，检查装置的气密性，然后向U形管和大烧杯里加入冰水；在圆底烧瓶中加入10mL95乙醇、28mL浓硫酸，然后加入研细的13g溴化钠和几粒碎瓷片；小火加热，使其充分反应。试回答下列问题：(1)反应时若温度过高可看到有红棕色气体产生，该气体的化学式为 。（2）为了更好的控制反应温度，除用图示的小火加热，更好的加热方式是_。(3)反应结束后，U形管中粗制的溴乙烷呈棕黄色。将U形管中的混合物倒入分液漏斗中，静置，待液体分层后，分液，取 (填“上层”或“下层
11、”)液体。为了除去其中的杂质，可选择下列试剂中的 (填序号)。ANa2SO3溶液 BH2O CNaOH溶液 DCCl4(4)要进一步制得纯净的C2H5Br，可再用水洗，然后加入无水CaCl2干燥，再进行 (填操作名称)。(5)下列几项实验步骤，可用于检验溴乙烷中的溴元素，其正确的操作顺序是：取少量溴乙烷，然后 (填序号)。加热 加入AgNO3溶液 加入稀HNO3酸化 加入NaOH溶液 冷却参考答案及评分标准1.【答案】C【解析】考查NA的计算。常温时气体的体积偏大,所以33.6LCl2的物质的量小于15mol,故转移的电子数少于3NA,故A错.C2H6O有二种可能的结构CH3-CH2-OH和C
12、H3-O-CH3都没有非极性键,故B错。浓H2SO4在反应过程中会逐渐变稀,故C正确。NO2,N2O4的混合气体在升温时,平衡向生成NO2的方向移动,分子数增多,故D错。2.【答案】C【解析】离子方程式正误判断。A.应为氧化还原反应，B.注意电解质为碱性，产物应为CO，D.明矾与Ba(OH)2物质的量比应为12。3.【答案】D【解析】考查不同有机物的结构、性质。淀粉和纤维素均为高分子化合物，两者化学式相同，但由于其中的n值不确定，两者不是同分异构体，A错；苯分子中不存在碳碳双键，是一种介于单键和双键之间的特殊键，B错；紫外线杀菌是蛋白质在紫外线作用下发生变性，杀死细菌，C错；乙醇结构中有羟基、
13、乙酸结构中有羧基，两者都能和金属钠反应放出氢气，D对。【失分警示】淀粉和纤维素的化学式相同，但若忽视了高分子化合物的结构特点极易造成理解错误。4.【答案】A【解析】本题考查元素周期律和物质结构。A该元素为铝元素,铝可以冶炼高熔点金属钒、铬等。B铝在常温下遇到浓硫酸发生钝化,钝化也是化学反应。C铝可以与氧气反应生成氧化铝。DAl还可以与碱反应。【失分警示】铝是两性物质,既与酸又与碱反应。5.【答案】B【解析】物质结构。A.石墨烯是单质碳,有机物是碳元素构成化合物,D.12g石墨烯含12mole-。6.【答案】C【解析】本题考查实验基础。铝盐与NaOH反应,若NaOH过量反应得到NaAlO2,不能
14、用来制备Al(OH)3,A项错误;Na与H2O反应生成H2和NaOH,N遇NaOH挥发出NH3,B项错误;C项正确;所得溶液仍为饱和溶液,各离子浓度不变,pH也不改变,D项错误。本题选C。7.【答案】A【解析】本题考查了有关化学平衡的基本计算。混合气体的平均相对分子质量增大,说明该反应是气体体积减小的反应,即3+1n+2,n2,即A选项合理。8.【答案】C【解析】本题主要考查混合溶液的电解。电解顺序为先电解氯化铜,再电解硫酸铜,最后电解水。原混合溶液由于铜离子的水解而显酸性,随着铜离子的析出,溶液酸性减弱,pH增大;当氯离子全部电离完时,开始电解硫酸铜,由于阳极氢氧根放电,使溶液酸性增强,pH
15、减小;电解水的过程,水少了,溶液中氢离子浓度增大,pH又有一定程度降低。A中阳极产物先是氯气,后是氧气;阴极产物是铜和氢气。B中BC段为硫酸铜的电解,阴极铜离子得电子生成铜单质。C中CD段为电解水,正确。D中CD段为电解水,水少了,溶液中氢离子浓度增大,pH又有一定程度降低。9、（15分）（1）CE（2分） （2）CH48H2O或6CH448H2O（2分） II（1）sp2、sp3（2分） 15（1分） （2）3s23p63d8 （2分）（3）4（2分） (4) D （2分）(5) 10.【答案】（1） Fe2O33CO2Fe3CO2【解析】根据题干写出方程式即可。（2） ab【解析】a中增大
16、了反应物的接触面积；b中增大了氧气的浓度，可以提高反应速率；c中纯铁转化为铁水的温度高。（3） H2生铁中含有C，在硫酸溶液中形成无数微小原电池，加快反应速率2Cr33Ca(OH)2=2Cr(OH)33Ca2【解析】本实验的原理是硫酸与铁反应生成Fe2和H2，Fe2有还原性，与强氧化性的反应生成Fe3和Cr3，加入石灰乳后，生成Fe(OH)3和Cr(OH)3沉淀。生铁比纯铁的反应速率快，是因为生铁中含C，在硫酸溶液中形成无数微小的原电池，加快反应速率。（4） 6Fe214H=6Fe32Cr37H2O随着电解进行，溶液中c(H)逐渐减少，c(OH)浓度增大，生成Fe(OH)3和Cr(OH)3沉淀
17、【解析】电解时，阳极发生氧化反应，Fe2e=Fe3；阴极发生还原反应，14H6e=2Cr37H2O；二者合并得总反应。随电解的进行，阴极附近H浓度减小，OH浓度增大，生成沉淀。11.【答案】（1） Cu2H2SO4CuSO4SO22H2O（2） BaSO4还原（3）2NOO2=2NO2（4） N2通一段时间，排除装置中的空气饱和NaHSO3溶液甲：Ba2BaSO4，乙2Ba22SO2O22H2O2BaSO44H白雾的量远多于装置中O2的量（5） SO2与可溶性钡的强酸盐不能反应生成BaSO3沉淀【解析】从SO2具有强还原性切入，C中含有Ba(NO3)2，将SO2氧化生成BaSO4。同时生成NO，若实验前排干净装置中的空气即可排除空气中O2的干扰，在A与B两装置间加饱和NaHSO3的洗气瓶即可排除酸雾的干扰。12.16、高考资源网版权所有，侵权必究！