1、课题：第2节 离子反应（第1课时）课型集体备课课时教学目标知识 技能1. 了解酸、碱、盐在水溶液中能够发生电离反应；2. 懂得电解质和非电解质的具体概念；3. 培养学生通过实验现象解析、探明化学反应实质的能力。过程 方法1. 通过对比和实验，基本掌握形成概念的分析方法；2. 引导学生自主学习，从电离的角度掌握酸、碱、盐定义，通过独立思考明白碱与盐的定义。情感 态度价值观1. 通过实验让学生明白学习化学的兴趣和情感2. 培养学生严谨求实、勇于探索的科学态度3. 教育学生进行透过现象看本质的辩证唯物主义教学重点电解质的判断、电离方程式的书写；教学难点电解质的判断、电离方程式的书写；知识结构与教学设
2、计第二节 离子反应一、酸、碱、盐在水溶液中的电离（一）电解质与非电解质1、电解质：在水溶液中或者熔融状态下都不能导电的化合物就叫做电解质；如H2SO4 、NaOH等2、非电解质：在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物就叫做非电解质：如蔗糖、酒精等（二）电解质溶液导电原因及导电能力电解质在溶于水或熔化状态下发生电离，产生能够自由移动的离子。（三）强电解质和弱电解质1、强电解质： 全部电离成离子的电解质2、弱电解质; 只有部分电离成离子的电解质3、电离方程式: 电离方程式：表示电解质电离过程的式子教学主案（教学内容）教学辅案活动引入新课我们都非常熟悉极限运动、尖叫、脉动这几种饮料，还有电视上比较
3、流行的一句广告词：“汽车要加油，我要喝红牛”。这几种饮料的标签上都不约而同的注明了它们是电解质饮料，可以迅速补充人体所需元素，使人体达到平衡状态，因此有人称之为balance drink，那么什么是电解质?它与人的生命活动又有那些关系呢?这就是今天我们要共同探索研究的课题。板书 第二节 离子反应一、酸、碱、盐在水溶液中的电离引导 我们在初中的时候观察过酸、碱、盐在水溶液中导电的实验现象，现在我们来判断一下下列哪种物质是能导电的？盐酸、NaOH溶液、NaCl固体、石墨、蔗糖溶液、酒精溶液、K2SO4溶液、Cu。学生思考，回答问题：能导电的是：铜片、氯化钠溶液、氢氧化钾溶液、硫酸溶液；不能导电的是
4、：氯化钠固体、无水酒精、蔗糖固体、蔗糖溶液、氢氧化钾固体。提问既然大家都了解这些物质能够导电，那么它们导电的原理是什么？Cu能导电原因是有自由移动的电子存在；硫酸、KOH溶液、NaCl溶液能导电原因是有自由移动的离子存在；蔗糖溶液、酒精溶液、蔗糖固体、NaCl固体不能导电原因是没有自由移动的离子存在。我们可以发现，像氯化钠、硫酸等这样的，在水溶液中或者熔融状态下能够导电的化合物，就叫做电解质。反之，如果不能导电就是非电解质，如“酒精”、“蔗糖”板书 （一）电解质与非电解质1、电解质：在水溶液中或者熔融状态下都不能导电的化合物就叫做电解质；如H2SO4 、NaOH等2、非电解质：在水溶液中和熔融
5、状态下都不能导电的化合物就叫做非电解质；如蔗糖、酒精等解析1.电解质应该是化合物。 Cu(单质)，硝酸钾溶液(混和物)不是电解质2.电解质的导电条件：水溶液或熔化状态 3.电解质导电必须是用化合物本身能电离出自由移动的离子而导电。 CO2水溶液导电，是因为CO2与H2O反应生成H2CO3而导电，H2CO3是电解质，CO2不是电解质。 4.电解质主要包括：酸、碱、盐、水，其次金属氧化物。如：硫酸、NaOH、CaCO3、水、 CaO 5.大多数有机物、非金属氧化物是非电解质。CH3CH2OH 、 SO3 、 CO2问题 电解质为什么能够导电？为什么NaCl溶液等能产生自由移动的离子？课本P30第2
6、、3段；NaCl在水中溶解和电离的过程图了解下电解的过程。板书（二）电解质溶液导电原因及导电能力电解质在溶于水或熔化状态下发生电离，产生能够自由移动的离子。电离：电解质在一定条件下离解成自由移动的离子的过程。 电离是电解质导电的前提思考：离子化合物的电离与共价化合物的电离原理是否完全相同？有何差异？不完全相同，离子化合物在熔化或溶于水均可电离出自由移动的离子，而共价化合物只有在水溶液中受水分子的作用才发生电离（稀硫酸能导电而浓硫酸不能导电）。怎样区分离子化合物与共价化合物？熔化状态下是否导电问题：相同条件下，不同种类的酸、碱、盐溶液导电能力是否相同?结论：1.相同条件下，不同种类的酸、碱、盐的
7、导电能力不同。 2.同一电解质不同浓度，导电能力不同问题：电解质的导电能力主要决定于哪些因素？结论：电解质溶液导电能力主要取决于离子浓度大小和离子所带的电荷。板书（三）强电解质和弱电解质1.强电解质（1）全部电离成离子的电解质（2）范围： 强酸（HCl、H2SO4、HNO3等）强碱（NaOH、KOH、Ca(OH)2 、Ba(OH)2等）大多数的盐及金属氧化物问题：一些不溶于水的盐，如BaSO4、CaCO3等，是否为强电解质？是，BaSO4是难溶于水的盐，但它溶解的那部分会完全电离成离子，所以像这样的不溶性盐也是强电解质。2.弱电解质（1）只有部分电离成离子的电解质（2）范围：弱酸：（H2CO3
8、、CH3COOH等）弱碱 NH3H2O、Fe(OH)3、Cu(OH)2 等 水3、电离方程式电离方程式：表示电解质电离过程的式子Ba(OH)2 Ba22OHFe2(SO4)3 2Fe33SO42H2SO4 2HSO42NaHSO4NaHSO42（水溶液中）NaHSO4NaHSO4 （熔化条件）小结：1.根据化合物在水溶液或熔化状态下能否导电，可以将化合物划分为电解质和非电解质。2.电解质有强弱之分，强电解质、弱电解质的本质区别在于它们在溶液中的电离程度不同。3.电解质在水中的溶解程度与电离程度可能不一致，在水中溶解程度大的不一定是强电解质，在水中溶解程度小的不一定是弱电解质.如：醋酸晶体易溶于水，它是弱电解质，BaSO4难溶于水，而它是强电解质。教学反思：