1、第一章第二节A级基础达标练一、选择题1已知H2(g)Cl2(g)=2HCl(g)H184.6 kJmol1，则反应HCl(g)=H2(g)Cl2(g)的H为(D)A184.6 kJmol1B92.3 kJmol1C369.2 kJmol1D92.3 kJmol1解析：依据热化学方程式的书写原则和方法，已知热化学方程式为H2(g)Cl2(g)=2HCl(g)H184.6 kJmol1，改变方向，焓变变为正值，方程式系数除以2，焓变也除以2，得热化学方程式为：HCl(g)=H2(g)Cl2(g)H92.3 kJmol1，故选D。2已知298 K时，合成氨反应N2(g)3H2(g)2NH3(g)H9
2、2.0 kJmol1，将此温度下的1 mol N2和3 mol H2放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应，测得反应放出的热量为(假定测量过程中没有能量损失) (D)A一定大于92.0 kJ B无法确定C一定等于92.0 kJ D一定小于92.0 kJ解析：合成氨是可逆反应，反应物不能完全转化，热化学方程式中的焓变是生成物与反应物的能量差，1 mol N2和3 mol H2不能完全转化为氨气，所以放热少于92 kJ，故选D。3已知：H2(g)O2(g)=H2O(g)H1a kJmol12H2(g)O2(g)=2H2O(g)H2b kJmol1H2(g)O2(g)=H2O(l)H3c kJmo
3、l12H2(g)O2(g)=2H2O(l)H4d kJmol1则a、b、c、d的关系正确的是(C)Aacd0C2ab0解析：反应和相比，放出热量多，a大于c，A项错；氢气的燃烧是放热反应，b和d均为负值，B项错；反应是的二倍，故b2a，而且燃烧放热，即b2a0BH1H20CH3H2DH1H2H4H5H60解析：过程Ca(OH)2(s)Ca2(g)2OH(g)，要破坏离子键，且存在固体向气体的变化，该过程吸收热量，H40，A项正确；根据盖斯定律知，H1H2H3，Ca(OH)2(s)溶于水放热，H30，从而得H1H20，可知H3H2，C项正确；根据盖斯定律可得：H1H2H4H5H6，H1H2H4H
4、5H60，D项错误。3动画片黑猫警长有一集失踪的纽扣，最终黑猫警长破案，丢失的纽扣是由于锡纽扣在零下33度以下会变成粉末状，而失踪。灰锡(以粉末状存在)和白锡是锡的两种同素异形体。已知：Sn(白，s)2HCl(aq)=SnCl2(aq)H2(g)H1Sn(灰，s)2HCl(aq)=SnCl2(aq)H2(g)H2Sn(灰，s)Sn(白，s)H32.1 kJmol1下列说法正确的是(AD)AH10，也可知C项错误，A正确。41,3丁二烯CH2=CHCH=CH2和2丁炔CH3CCCH3是有机合成工业中常用的不饱和烃原材料，分别与氢气反应的热化学方程式如下：CH2=CHCH=CH2(g)2H2(g)
5、CH3CH2CH2CH3(g) H236.6 kJmol1CH3CCCH3(g)2H2(g)CH3CH2CH2CH3(g)H272.7 kJmol1下列说法错误的是(CD)A可计算出1,3丁二烯和2丁炔相互转化的焓变HB可比较1,3丁二烯和2丁炔分子的稳定性C不能比较1,3丁二烯和2丁炔的燃烧热数值的相对大小D可计算出2丁炔中一个碳碳三键键能与1,3丁二烯中两个碳碳双键键能之和的差值解析：由题给热化学方程式可得CH2=CHCH=CH2(g)CH3CCCH3(g)H36.1 kJmol1，由此可以得出其相互转化的焓变，故A正确；相同条件下2丁炔转化为正丁烷放出热量比1,3丁二烯多，说明1,3丁二
6、烯能量低，稳定，故B正确；1,3丁二烯能量低，燃烧热数值也低，故C错误；1,3丁二烯和2丁炔所含的碳碳单键数目不同，所以不能判断一个碳碳三键的键能与两个碳碳双键的键能大小，故D错误。二、非选择题5(1)奥运会火炬采用常温下为气态的丙烷(C3H8)为燃料。丙烷热值较高，污染较小，是一种优良的燃料。试回答下列问题：如图是一定量丙烷完全燃烧生成CO2和1 mol H2O(l)过程中的能量变化图，在图中的括号内填入的是_(“”或“”)。写出表示丙烷燃烧热的热化学方程式：_C3H8(g)5O2(g)=3CO2(g)4H2O(l)H12 215.0 kJmol1_。二甲醚(CH3OCH3)是一种新型燃料，
7、应用前景广阔。1 mol二甲醚完全燃烧生成CO2和液态水放出1 455 kJ热量。若1 mol丙烷和二甲醚的混合气体完全燃烧生成CO2和液态水共放出1 645 kJ热量，则混合气体中，丙烷和二甲醚的物质的量之比为_13_。(2)盖斯定律认为：不管化学过程是一步完成还是分几步完成，整个过程的总热效应相同。试运用盖斯定律回答下列问题：已知：H2O(g)=H2O(l)H1Q1 kJmol1C2H5OH(g)=C2H5OH(l)HQ2 kJmol1C2H5OH(g)3O2(g)=2CO2(g)3H2O(g)H3Q3 kJmol1。若使46 g液态无水酒精完全燃烧，并恢复到室温，则整个过程中放出的热量为
8、_(Q33Q1Q2)_kJ。碳(s)在氧气供应不充足时，生成CO同时还生成CO2，因此无法通过实验直接测得反应：C(s)O2(g)=CO(g)的H。但可设计实验、利用盖斯定律计算出该反应的H，计算时需要测得的实验数据有_碳和一氧化碳的燃烧热_。解析：(1)图像是一定量丙烷完全燃烧生成CO2和1 mol H2O(l)过程中的能量变化图，丙烷燃烧反应放热，H553.75 kJmol1。根据丙烷完全燃烧生成CO2和1 mol H2O(l)过程中的能量变化图，反应放热H553.75 kJmol1，则写出的热化学方程式为C3H8(g)5O2(g)=3CO2(g)4H2O(l)H12 215.0 kJmo
9、l1。1 mol二甲醚完全燃烧生成CO2和液态水放出1 455 kJ热量。若1 mol丙烷和二甲醚的混合气体完全燃烧生成CO2和液态水共放出1 645 kJ热量，设1 mol混合气体中二甲醚物质的量为x mol，丙烷物质的量为(1x)mol，C3H8(g)5O2(g)=3CO2(g)4H2O(l)H12 215.0 kJmol1，得到丙烷燃烧放热(1x)2 215 kJ；依据条件得到：1 645 kJ1 455x kJ(1x)2 215 kJ，计算得到x0.75，则丙烷物质的量为0.25 mol，则混合气体中丙烷和二甲醚物质的量之比0.250.7513。(2)a、H2O(g)=H2O(l)H1Q1 kJmol1b、C2H5OH(g)=C2H5OH(l)H2Q2 kJmol1c、C2H5OH(g)3O2(g)=2CO2(g)3H2O(g)H3Q3 kJmol1依据盖斯定律计算c3ab得到，46 g液态无水酒精物质的量1 mol，完全燃烧，生成气态CO2和液态H2O的热化学方程式为C2H5OH(l)3O2(g)=2CO2(g)3H2O(l)H3(Q33Q1Q2)kJmol1。设计实验、利用盖斯定律计算C(s)O2(g)=CO(g)的H，需要知道碳和一氧化碳的燃烧热才能计算得到。
