1、2018年江西信丰中学高考化学二轮选练题（11）及答案一、选择题1、化学与社会、生活密切相关。对下列现象或事实的解释不正确的是 () 选项现象或事实解释A用铁制容器盛装浓硫酸常温下，铁在浓硫酸中钝化B氧化铝可用作耐火材料氧化铝是两性氧化物C液氨可用作制冷剂液氨汽化时要吸收大量的热D“84”消毒液可用于环境消毒主要成分是NaClO，具有强氧化性BA项，浓硫酸具有强的氧化性，常温下能够使铁钝化，形成致密氧化膜阻止反应进行，可以用铁制容器盛装浓硫酸，正确；B项，氧化铝可用作耐火材料是因为氧化铝熔点高，与两性无关，错误；C项，液氨汽化吸收大量的热，具有制冷作用，可用作制冷剂，正确；D项，“84”消毒液
2、主要成分是NaClO，具有强氧化性，能够杀菌消毒，可以用于环境消毒，正确。2、(2017南通三模)下列指定反应的离子方程式正确的是() A向碳酸钠溶液中加入过量醋酸：CO2H=H2OCO2B向偏铝酸钠溶液中通入过量二氧化碳：CO22H2OAlO=Al(OH)3 HCOC向莫尔盐(NH4)2Fe(SO4)26H2O溶液中加入过量氢氧化钠溶液：NH Fe23OH=NH3H2OFe(OH)2D向双氧水中加入酸性高锰酸钾溶液：5H2O22MnO=2Mn25O2 6OH2H2OBA项，醋酸是弱酸，应写分子式，正确为CO2CH3COOH=H2OCO22CH3COO； B项，Al(OH)3不溶于弱酸，CO2
3、2H2OAlO=Al(OH)3HCO，正确；C项，正确应为2NHFe24OH=2NH3H2OFe(OH)2；D项，正确应为5H2O22MnO6H=2Mn25O28H2O。3、(2017湖北省六校4月联考)X、Y、Z、R、W是原子序数依次增大的五种短周期元素。Y和R同主族，可组成共价化合物RY2，Y和Z最外层电子数之和与W的最外层电子数相同，25 时，0.1 mol/L X和W形成化合物的水溶液pH1。下列说法正确的是()AZ与Y、Z与W形成的化合物的化学键完全相同BX与Y组成的简单氢化物的沸点高于X与R组成的简单氢化物的沸点， 是因为非金属性YRC简单离子的半径：ZRWYDY、Z、W三种元素组
4、成的化合物的水溶液可能显碱性D根据题意，Y为氧元素，R为硫元素，RY2为SO2，W的原子序数大于硫元素，故W为氯元素，Y和Z最外层电子数之和与W的最外层电子数相同，则Z的最外层电子数为761，处于第A族，原子序数大于氧元素，故Z为Na元素，25 时，0.1 mol/L X和W形成化合物的水溶液pH为1，属于强酸，则X为氢元素。Z与Y可以形成Na2O、Na2O2，前者含有离子键，后者含有离子键、共价键，而Z与W形成的化合物为NaCl，只含有离子键， A错误； X与Y组成的化合物为H2O、H2O2，X与R组成的化合物H2S，前者分子间存在氢键，沸点高于硫化氢，与元素的非金属性无关， B错误；电子层
5、结构相同核电荷数越大离子半径越小，电子层越多，离子半径越大，故离子半径：S2ClO2Na， C错误； Y、Z、W三种元素组成的化合物有NaClO等，NaClO水解使溶液显碱性， D正确。4、我国预计在2020年前后建成自己的载人空间站。为了实现空间站的零排放，循环利用人体呼出的CO2并提供O2，我国科学家设计了一种装置(如图)，实现了“太阳能电能化学能”的转化，总反应方程式为2CO2=2COO2。下列关于该装置的说法中正确的是()A图中N型半导体为正极，P型半导体为负极B图中离子交换膜为阳离子交换膜C反应完毕，该装置中电解质溶液的碱性增强D人体呼出的气体参与X电极的反应：CO22eH2O=CO
6、2OHD根据题图中左边电源内负电荷的移向，可知N型半导体为负极，P型半导体为正极，A错误；N型半导体为负极，X极为电解池的阴极，电极反应为CO22eH2O=CO2OH，生成的氢氧根离子通过离子交换膜在Y极参加反应，所以图中的离子交换膜为阴离子交换膜，B错误，D正确；总反应方程式为2CO2=2COO2，根据总反应可知，反应前后电解质溶液的碱性不变，C错误。5、(2017曲靖质监)常温下，向10 mL 0.1 mol/L的HR溶液中逐渐滴入0.1 mol/L的NH3H2O溶液，所得溶液pH及导电性的变化如图所示。下列分析不正确的是() Aab点导电能力增强，说明HR为弱酸Bb点溶液，c(NH3H2
7、O)c(R)c(H)c(OH)Cc点溶液，存在c(NH)c(R)c(OH)c(H)D常温下，HR和NH3H2O的电离平衡常数相等Bab点导电能力增强，说明反应后溶液中离子浓度增大，证明HR在溶液中部分电离，为弱酸，A正确；根据图像可知b点溶液pH7，此时HR与NH3H2O的物质的量相等，说明此时二者恰好反应生成NH4R，NH与R的水解程度相等，溶液呈中性，根据物料守恒c(NH3H2O)c(NH)c(R)c(HR)，B错误；根据图像可知，c点时溶液的pH7，混合液呈碱性，则c(NH)c(R)c(OH)c(H)，C正确；根据B中分析可知，常温下HR和NH3H2O的电离平衡常数相等，D正确。6、(2
8、017株洲质检)甲、乙、丙、X 是中学化学中常见的4种物质，其转化关系如图，其中甲和X不可能是()A甲为C2H5OH、X为O2B甲为H2S、X为O2C甲为 HNO3 、X为FeD甲为AlCl3 溶液、X为NaOH溶液AC2H5OH和O2可生成乙醛，乙醛可氧化为乙酸，但乙酸不能与乙醇转化为乙醛， A错误；H2S和O2反应生成S, S和O2生成SO2，SO2和H2S反应生成S, B正确；HNO3和Fe生成Fe(NO3)3，Fe(NO3)3和铁反应生成Fe(NO3)2，Fe(NO3)2可被硝酸氧化为Fe(NO3)3, C正确；AlCl3溶液和NaOH溶液反应生成Al(OH)3，Al(OH)3与NaO
9、H反应生成NaAlO2，NaAlO2与AlCl3溶液反应生成Al(OH)3，D正确。二、非选择题1、(1)(2017济南二模节选)钒的化合物常用于制作催化剂和新型电池。金属钒可由铝热反应制得。已知25 、101 kPa时，4Al(s)3O2(g)=2Al2O3 (s)H1a kJmol14V(s) 5O2 (g)=2V2O5(s)H2b kJmol1则用铝热反应冶炼金属V(s)的热化学方程式为_。(2)(2017巴蜀中学三诊断节选)乙二醛(OHCCHO)是一种重要的精细化工产品。工业生产乙二醛：乙二醇(HOCH2CH2OH)气相氧化法已知：OHCCHO(g)2H2(g)HOCH2CH2OH(g
10、) H78 kJmol12H2(g)O2(g)2H2O(g)H484 kJmol1乙二醇气相氧化反应HOCH2CH2OH(g)O2(g)OHCCHO(g)2H2O(g)的H_ kJmol1。(3)(2017山西大学附属中学5月模拟节选)氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要应用，减少氮的氧化物在大气中的排放是环境保护的重要内容之一。已知：N2(g)O2(g)=2NO(g)H180.5 kJmol1C(s)O2(g)=CO2(g)H393.5 kJmol12C(s)O2(g)=2CO(g)H221 kJmol1若某反应的平衡常数表达式为K，请写出此反应的热化学方程式_。【解析】(1)用铝热反应
11、冶炼金属V(s)的方程式为10Al(s)3V2O5(s)=5Al2O3(s)6V(s)根据盖斯定律，得H(H15H23)/2，则用铝热反应冶炼金属V(s)的热化学方程式为10Al(s)3V2O5(s)=5Al2O3(s)6V(s)H(2.5a1.5b) kJmol1。(2)将两个热化学方程式分别标号为、，根据盖斯定律，可得：HOCH2CH2OH(g)O2(g)OHCCHO(g)2H2O(g)，则H 484 kJmol1(78 kJmol1)406 kJmol1。(3)根据该反应的平衡常数表达式为K，可知，该反应的方程式为2NO(g)2CO(g)=N2(g)2CO2(g)。根据盖斯定律计算2得到热化学方程式：2NO(g)2CO(g)=N2(g)2CO2(g)H746.5 kJmol1 。【答案】(1)10Al(s)3V2O5(s)=5Al2O3(s)6V(s)H(2.5a1.5b) kJmol1(2)406(3)2NO(g)2CO(g)N2(g)2CO2(g)H746.5 kJmol1