1、兴国三中高一年级期中考试化学试卷命题人：赖太生 审题人：赖德官 2018-11一、选择题（每小题3分，共54分）1下列有关实验操作的叙述中，正确的是( )A从试剂瓶中取出的任何药品，若有剩余，均不能再放回原试剂瓶B可燃性气体在点燃之前必须验纯C用胶头滴管向试管中滴加液体时，一定要将滴管伸入试管中D过滤时，漏斗中液体的液面要高于滤纸的边缘2设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是( )A常温常压下，11.2 LCO2所含的原子数为1.5NAB常温常压下，48 g O2含有的氧原子数为3NA C标准状况下，22.4 L H2O所含分子数为NAD标准状况下，22.4 L H2所含原子数为NA3下
2、列状态的物质，既属于电解质又能导电的是( )A酒精B氯化钾晶体C液氯D熔融的氢氧化钠4某同学要在奥运五连环中填入物质，使相连物质间能发生反应，不相连物质间不能发生反应。你认为“五连环”中有空缺的一环应填入的物质是( )A硫酸B氧气C二氧化碳D氧化钙5在强酸或强碱溶液中都能大量共存的是( )K+、Cl、NO3、CO32 K+、Fe3+、Cl、SO42 Na+、SO42、Cl、NO3 Na+、Ca2+、Cl、HCO3 K+、Ba2+、NO3、ClABCD6下列物质在水溶液中的电离方程式不正确的是( )ANaHSO4=Na+HSO4BNaHCO3=Na+HCO3CKClO3=K+ClO3DBa(OH
3、)2=Ba2+2OH7下列式子中不正确的是( )8如果a g某气体中含有该气体的分子数为b，则c g该气体在标准状况下的体积是（各选项中N A为阿伏加德罗常数）( )ABCD9下列说法中正确的是( )A从碘水中提取单质碘时，可用无水乙醇代替CCl4B进行图一所示操作后，实验现象为液体分层，下层呈无色C利用图二所示装置可以分离CCl4和水D用一种有机溶剂萃取水溶液中的某物质，静置分层，“水层”应在上层10不用任何试剂鉴别下列五种物质的溶液：NaOH，MgSO4，Ba(NO3)2，Cu(NO3)2，KNO3，被鉴别出来的正确顺序是( )ABCD11某风景区被称为天然氧吧，其原因是空气中的自由电子附
4、着在分子或原子上形成空气负离子，被称为“空气维生素”。O2就是一种空气负离子，其摩尔质量为( )A32 gB33 gC32 gmol1D33 gmol112下列说法正确的是( )标准状况下，6.021023个分子所占的体积约是22.4 L 0.5 mol H2所占体积为11.2 L标准状况下，1 mol H2O的体积为22.4 L标准状况下，28 g CO与N2的混合气体的体积约为22.4 L各种气体的气体摩尔体积都约为22.4 Lmol1标准状况下，体积相同的气体的分子数相同ABCD13实验室中需要配制2 molL1的NaCl溶液950 mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaCl质量分
5、别是( )A950 mL，111.2gB500 mL，117g C1000 mL，117g D1000 mL，111.2g14在如图所示的装置中，U形管内盛有Fe(OH)3胶体，两个管口各插入一个碳棒作为电极。通电一段时间后，下列叙述正确的是( )AFe(OH)3胶体粒子带正电荷，阴极附近的颜色变浅BFe(OH)3胶体粒子带负龟荷，阴极附近的颜色变浅CFe(OH)3胶体粒子向阴极移动，阴极附近的颜色变深DFe(OH)3胶体粒子向阳极移动，阳极附近的颜色变深15氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示，则下列化学反应属于区域3的是( )A2F2+2H2O=4HF+O2BAgNO3+NaCl=
6、AgCl+NaNO3高温电解C3CO+Fe2O3=2Fe+3CO2DMgCl2(熔融)=Mg+Cl216将25.0g胆矾固体溶于水，配成100mL溶液，则此溶液中溶质的物质的量浓度为( )A0.05 molL1B0.1 molL1C0.156 molL1D1 molL117下列离子方程式书写正确的是( )AH2SO4与Ba(OH)2溶液反应：Ba2+OH+H+SO42=BaSO4+H2OB石灰乳与Na2CO3溶液混合：Ca2+CO32=CaCO3CCuSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合：Cu2+SO42+2OH+Ba2+=BaSO4+Cu(OH)2D碳酸钡与硫酸反应：Ba2+SO42=BaSO
7、418下列反应，不属于氧化还原反应的是( )ACO2+2NaOH=Na2CO3+H2OB2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2催化剂C2H2O2=2H2O+O2DSO2+2H2S=3S+2H2O二、填空题（每空2分，共46分）19下图是中学化学中常用于混合物的分离和提纯的装置，请根据装置回答问题：(1)从氯化钾溶液中得到氯化钾固体，选择装置 （填代表装置图的字母，下同）；除去自来水中的Cl等杂质，选择装置 。(2)装置A中的名称是 ，进水的方向是从 口进水。装置B在分液时为使液体顺利下滴，应进行的具体操作是 。20(1)同温同压下，同体积的甲烷(CH4)和二氧化碳分子数之比为 ，原子总数之
8、比为 ，质量之比为 。(2)在标准状况下，4g H2、11.2 L O2、1 mol H2O中，所含分子数最多的是 ，体积最小的是 。21把2.0 molL1 CuSO4和1.0 molL1 H2SO4溶液等体积混合（假设混合后的溶液体积等于混合前两种溶液的体积之和）。计算：(1)混合溶液中CuSO4和H2SO4的物质的量浓度c(CuSO4)= 。(2)混合液中H+和SO42的物质的量浓度c(H+)= 。22配制100 mL 0.5molL1的NaOH溶液：（1）配制过程中，需要用到的玻璃仪器有 、烧杯、玻璃棒、 。（2）实验中两次用到玻璃棒，其作用分别是 、 。（3）配制时，一般可分为以下几个步骤：计算，溶解，转移，称量，定容，洗涤，冷却。正确的操作顺序为 。（4）在配制的过程中，下列操作可能会对所配制溶液浓度产生影响。请填空（填“偏低”“偏高”或“无影响”）。a在配制溶液时，发现容量瓶中有水，未干燥直接使用 ；b转移溶液后，未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容 ；c定容摇匀后静置，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水至刻度线 。（5）写出下列反应的离子方程式：BaCO3与盐酸反应：；NH3H2O与硫酸反应：；CO2（少量）与澄清石灰水反应：。