1、2017-2018 学年度上学期省六校协作体高二期中考试 化学试题 命题学校：葫芦岛一高中 命题人：刘宏恩 校对人：王乙品（考试时间：90 分钟 满分：100 分）可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 F 19 Na 23 Al 27 Cu 64 S 32 Cl 35.5 K 39 Cr 52 Mn 55 Fe 56 Zn 65 第卷 （50 分）一、选择题（本大题共 10 小题，每小题 2 分，共 20 分，在每小题的四个选项中，只有一项符合题意）1下列关于能源和作为能源的物质叙述错误的是 （）A化石能源物质内部蕴涵着大量的能量 B绿色植物进行光合作用时，将太阳能转化
2、为化学能“贮存”起来 C物质的化学能可以在不同的条件下转化为热能、电能被人类利用 D吸热反应没有利用价值 2已知 CH4的燃烧热是 akJ/mol，由 CH4、H2按 31 比例组成的混合物 2mol，完全燃烧并恢复到常温吋，放出的热量为 bkJ，则 H2的燃烧热为（kJ/mol）为（）A2b-3a B3a-2b C 13（2b-3a）D 13（a-2b）3.下列选项与盐类水解无关的是（）A.泡沫灭火器的反应原理 B.氯化铁溶液刻制印刷电路板 C.氯化铵溶液除铁锈 D.醋酸铵溶液显中性 4.下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A.纯碱溶液中：Al3+、Ba2+、Cl-、NO3-B.室温
3、下，pH=1 的溶液中：K+、Fe2+、MnO4-、I-C.能使甲基橙变为黄色的溶液中：Na+、Al3+、Cl-D.室温下，=110-12的溶液中：K+、Na+、CO3-、NO3-5设 NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 （）A10g46的乙醇水溶液中所含氢原子数目为 1.2NA B1L1mol/L Na2CO3溶液中含有 NA个 CO32-C电解精炼铜的过程中，每转移 NA个电子时，阳极溶解铜的质量为 32g D常温下 pH=1 的 H2SO4溶液中，H+的浓度为 0.20mol/L 6.对于反应 N2(g)3H2(g)2NH3(g)H0，下列研究目的和示意图相符的是()A B C
4、D 研究目的 压强对反应的影响(p2p1)温度对反应的 影响 平衡体系增加 N2的浓度对反应的影响 催化剂对反应的影响 图示 7铁镍可充电电池以 KOH 溶液为电解液，放电时的总反应为 FeNi2O33H2O=Fe(OH)22Ni(OH)2，下列有关该电池的说法正确的是（）A放电时，K+向 Fe 电极迁移 B放电时，正极反应式为 Fe-2e-2OH-=Fe(OH)2 C充电时，阴极附近溶液的 pH 增大 D充电时，阴极反应式为 2Ni(OH)2-2e-2OH-=Ni2O33H2O 8、下列有关说法正确的是 （）A.反应 NH3(g)+HCl(g)NH4Cl(s)在室温下可自发进行，则该反应的H
5、0 B、所有的化学反应都需要一定的活化能来推动 C.CH3COOH 溶液加水稀释后，溶液中c(CH3COOH)c(CH3COO)的值增大 D.Na2CO3溶液中加入少量 Ca(OH)2 固体，CO32水解程度减小，溶液的 pH 减小 9在已经处于化学平衡状态的体系中，如果下列量发生变化，其中一定能表明化学平衡移动的是 A反应混合物的浓度 B反应物的转化率 C正、逆反应的速率 D 反应体系的压强 10下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是 （）A向 K2Cr2O4溶液中滴入浓的 NaOH 溶液后，溶液黄色加深 B实验室用排饱和食盐水法收集氯气 C反应 2SO2O22SO3 H0，工业上采取高温的
6、措施有利于提高 SO2的转化率 D合成氨反应：N23H22NH3 HMnSFeSZnS 弱酸 CH3COOH HCN H2CO3 Ka 1.810-5 4.910-10 K14.3107 K25.61011 17.常温下，将除去表面氧化膜的 A1、Cu 片插入浓 HNO3中组成原电池(图 1)，测得原电池的电流强度(I)随时间(t)的变化如图 2 所示。反应过程中有红棕色气体产生。下列说法错误的是 （）At1时刻前，A1 片的电极反应为：2A1+3H2O-6e-A12O3+6H+Bt1时，因 A1 在浓硝酸中钝化，氧化膜阻碍了 A1 继续反应 Ct1之后，负极 Cu 失电子，电流方向发生改变
7、D烧杯中发生的离子反应为：2NO2+2OH-2NO3-+H2O 18已知 25时 KspAl(OH)3=1010-33，KspFe(OH)3=4010-38。向 Fe(NO3)3和 Al(NO3)3的混合溶液中逐滴加入 NaOH 溶液，生成沉淀的物质的量与加入 NaOH 溶液的体积的关系如下图所示。计算表明当 Fe3+完全沉淀时，Al3+恰 好开始沉淀。下列说法正确的是 （）A原混合溶液中 c(Fe3+):c(Al3+)=1:1 BFe(NO3)3溶液中混有杂质 Al(NO3)3可以加入过量的 NaOH 溶液除去 CB 点两种沉淀共存，此时上层溶液中 c(Al3+):c(Fe3+)=2.510
8、4 DC 点溶液中的溶质只有 NaAlO2 19低温脱硝技术可用于处理废气中的氮氧化物，发生的化学反应为：2NH3(g)+NO(g)+NO2(g)o180 C催化剂2N2+3H2O(g)H0 在恒容的密闭容器中,下列有关说法正确的是 （）A平衡时，其他条件不变，升高温度可使该反应的平衡常数增大 B平衡时，其他条件不变，增加 NH3的浓度，废气中氮氧化物的转化率减小 C单位时间内消耗 NO 和 N2的物质的量比为 12 时，反应达到平衡 D其他条件不变，使用高效催化剂，废气中氮氧化物的转化率增大 20.还原沉淀法是处理含铬（含 Cr2O72和 CrO42）工业废水的常用方法，过程如下：已知转化过
9、程中的反应为 2CrO42(aq)+2H+(aq)Cr2O72(aq)+H2O（l）。转化后所得溶液中铬元素的含量为 28.6 g/L，CrO42有 10/11 转化为 Cr2O72，下列说法不正确的是 ()A溶液颜色保持不变，说明上述可逆反应达到平衡状态 B若用绿矾（FeSO47H2O）作还原剂，处理 1L 废水，至少需要 917.4 g C常温下转化反应的平衡常数 K=l1014则转化后所得溶液的 pH=6 D常温下 KspCr(OH)3=110-32，要使处理后废水中的 c（Cr3）降至 110-5molL，应调溶液的 pH=5 第卷 （50 分）三、简答题(共 4 小题 50 分)21
10、(12 分)雾霾的形成与汽车尾气和燃煤有直接的关系，新近出版的前沿科学杂志刊发的中国环境科学研究院研究员的论文汽车尾气污染及其危害，其中系统地阐述了汽车尾气排放对大气环境及人体健康造成的严重危害。（1）用 SO2气体可以消除汽车尾气中 NO2，已知 NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g)一定条件下,将 NO2与 SO2以物质的量比 12 置于体积为 1L 密闭容器中发生上述反应,测得上述反应平衡时 NO2与 SO2体积比为 16,则平衡常数 K=。（2）目前降低尾气中的 NO 和 CO 可行方法是在汽车排气管上安装催化转化器。NO 和 CO 在催化转换器中发生反应：2CO(g)2N
11、O(g)N2(g)2CO2(g)H=a kJmol-1 在 25和 101kPa 下，将 2.0mol NO、2.4mol 气体 CO 通入到固定容积为 2L 的容器中，反应过程中部分物质的浓度变化如图所示：有害气体 NO 的转化率为 20min 时，若改变反应条件，导致 CO 浓度减小，则改变的条件可能是 （选填序号）。a缩小容器体积 b增加 CO 的量 c降低温度 d扩大容器体积（3）消除汽车尾气中 NO2也可以用 CO，已知 2NO(g)O2(g)=2NO2(g)H=b kJmol-1；CO 的燃烧热H=c kJmol-1。写出消除汽车尾气中 NO2的污染时，NO2与 CO 的反应的热化
12、学反应方程式 。（4）已知 NH3H2O 的 Kb=2.0 10-5 求 0.10 mol/L 的 NH3H2O 的 c(OH-)=mol/L 若 向 其 中 加 入 固 体 NH4Cl，使 c(NH4+)的 浓 度 达 到 0.20 mol/L，则 c(OH-)=mol/L 22(13 分)为了测定草酸晶体 H2C2O4xH2O 中的 x 值，某实验小组进行实验，步骤如下：称取 1.260g 草酸晶体，配成 100mL 溶液。取 25.00mL 该 H2C2O4溶液加入锥形瓶内，再加入适量稀硫酸。用 浓 度 为0.1000mol/L的KMnO4溶 液 滴 定H2C2O4溶 液，当 _时，滴定
13、结束。记录数据，重复实验。整理数据如下：实验序号 V(KMnO4溶液)滴定前刻度/mL 滴定后刻度/mL 1 0.10 10.00 2 1.10 11.10 3 1.50 13.50 4 0.70 10.80 回答下列问题：(1)步骤需要使用烧杯、量筒、玻璃棒，还缺少的玻璃仪器为 (填名称)；步骤滴定过程中，盛装 KMnO4溶液的仪器为 (填名称)。(2)该反应原理的离子方程式为 ；(3)请将步骤补充完整 ；(4)根据数据，计算 H2C2O4溶液的物质的量浓度为 mol/L，x=；(5)若滴定终点读数时俯视液面，则 x 值会 (填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。23.（12 分）已知，常温下
14、 H2S、H2CO3 的电离常数如下表 Ka1 Ka2 H2S 9.110-8 110-15 H2CO3 4.3107 5.61011（1）常温下，0.1mol/L 的硫化钠溶液和 0.1mol.L-1的碳酸钠溶液，碱性更强的是_。其原因是_。常温下，硫化钠水解的离子方程式 。（2）H2S 能与许多金属离子发生反应，生成溶解度不同和各种颜色的金属硫化物沉淀，可用于分离和鉴定金属离子。常温下，NaHS 溶液显 （选填“酸性”、“中性”或“碱性”）常温下，向 100 mL 0.1 molL1 H2S 溶液中滴加 0.1 molL1NaOH 溶液，得到溶液 pH 与 NaOH 溶液体积的关系曲线如图
15、所示：试分析图中 a、b、c、d 四个点，水的电离程度最大的是 ；在 b 点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是 。（3）脱除天然气中的硫化氢既能减少环境污染，又可回收硫资源，该部分硫化氢用过量 NaOH溶液吸收后，再以石墨作电极电解该溶液可回收硫，写出电解得到硫的总反应方程式（忽略氧的氧化还原）_；从整个生产工艺的角度分析，该方法不仅能减少环境污染、回收硫、得到一定量的副产物，还具有的优点是_。24.（13 分）(1)火箭的第一、二级发动机中，所用的燃料为偏二甲肼和四氧化二氮，偏二甲肼可用肼来制备。用肼(N2H4)作燃料，四氧化二氮作氧化剂，两者反应生成氮气和气态水。已知：N2(g)2O2
16、(g)=N2O4(g)H10.7 kJmol1 N2H4(g)O2(g)=N2(g)2H2O(g)H543 kJmol1 写出气态肼和 N2O4反应的热化学方程式：。已知四氧化二氮在大气中或在较高温度下很难稳定存在，它很容易转化为二氧化氮。试推断 出 二 氧 化 氮 制 取 四 氧 化 二 氮 的 反 应 条 件(或 措 施)：_。(2)科学家制造出一种使用固体电解质的燃料电池，其效率更高，可用于航空航天。如图 1 所示装置中，以稀土金属材料作惰性电极，在两极上分别通入 CH4和空气，其中固体电解质是掺杂了 Y2O3的 ZrO2固体，它在高温下能传导阳极生成的 O2离子(O24e=2O2)。c
17、 电极的名称为_，d 电极上的电极反应式为_。如图 2 所示为用惰性电极电解 100 mL 0.5 molL1CuSO4 溶液，a 电极上的电极反应式为 _。若 a 电极产生 56 mL(标准状况)气体，则所得溶液的 pH_(不考虑溶液体积变化)，若要使电解质溶液恢复到电解前的状态，可加入_(填序号)。aCuO bCu(OH)2 cCuCO3 dCu2(OH)2CO3 2017-2018 学年度上学期省六校协作体高二期中考试 化学试题参考答案 1-5 DABDA 6-10 CCABC 11-15 DBBAB 16-20 DDCCB 21共 12 分，每空 2 分（1）2.67(8/3)（2）4
18、0%(2 分)c d(2 分)。（3）4CO(g)2NO2(g)N2(g)4CO2(g)H=a+b-2c kJmol-1 (4)1.410-3 )2(1 10-5 22(共 13 分)(1)100mL 容量瓶、胶头滴管 酸式滴定管(共 3 分，只写容量瓶不给分)(2)2MnO4+5 H2C2O4+6H+=2Mn2+10CO2+8H2O (2 分)(3)最后一滴 K2MnO4溶液加入 H2C2O4待测液中，溶液由无色变为紫色，持续 30s 不恢复原来的颜色(2 分)(4)0.1000 (2 分)2 (2 分)(5)偏大 (2 分)23.（12 分）（1）硫化钠溶液（1 分）硫化氢的 Ka2 小于碳酸的 Ka2，硫化钠更易水解（2分）S2-+H2OHS-+OH-、HS-+H2OH2S+OH-（2 分）（2）碱性（1 分）c（1 分）c(Na)c(HS)c(OH)c(H)c(S2)（2 分）（3）Na2S2H2OSH22NaOH 或 S22H2OSH22OH（2 分）；产物 NaOH可循环使用（1 分）24.（12 分）(1)2N2H4(g)N2O4(g)=3N2(g)4H2O(g)H1 096.7 kJmol1（2 分 高压、低温(或加压、降温)（2 分(2)正极（1 分）CH48e4O2=CO22H2O（2 分 4OH4e=2H2OO2（2 分 1（2 分）ac（2 分
