1、衡阳市2013届高三五校联考化学能力测试本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。其中第II卷33-40题为选考题，其他题为必考题。考生作答时，将答案答在答题卡上，在本试卷上答题无效。可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16第I卷（选择题）一、选择题（每小题6分。在每小题列出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。）7下列有关说法正确的是（ ）A“地沟油”危害健康，处理方式之一为通过水解将“地沟油”制成肥皂B人类超量碳排放及氮氧化物和二氧化硫的排放是形成酸雨的主要原因C日本福岛核电站泄露的放射性物质l31I和127I互为同位素，物理性质几乎相同DPM2.5是指空气中直径
2、2.5 m的颗粒物；直径为2.5 m的颗粒物分散在空气中形成胶体(1m = 10 6 m)8NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）A在1 L 0.2 molL1的Na2CO3溶液中含有CO32的数目为0.2NAB0.1 mol Fe参加氧化还原反应，转移的电子数目一定是0.3 NAC标准状况下22.4 L CH4和C2H4的混合气体所含氢原子数为4NAD理论上氢氧燃料电池正极消耗11.2 L标准状况下气体时，外线路通过电子数为NA9已知X、Y、Z、W、R是原子序数依次增大的短周期主族元素，X是周期表中原子半径最小的元素，Y元素的最高正价与最低负价绝对值相等，Z的核电荷数是Y的2倍，
3、W最外层电子数是最内层电子3倍。下列说法正确的是（ ）A原子半径：RWZ B氢化物的热稳定性：WRCW与X、W与Z形成的化学键类型完全相同D最高价氧化物对应的水化物酸性：WY10下列叙述正确的是（ ）A在pH=1溶液中，NH+4、K+、ClO、Cl可以大量共存B在使Al溶解产生H2的溶液中能大量存在：NH4+、Na+、Fe2+、NO3-C常温下，= 10 10的溶液中：Na+、Al3+、SO、NO可大量共存D无色溶液中可以大量共存：K+、Na+、H2PO4-、PO43-、Cl-、SO42-11下述实验能达到预期目的的是（ ） 编号实验内容实验目的A将含有HCl杂质的CO2通入饱和Na2CO3溶
4、液中除去CO2中的HClB将适量一定量的NaNO3和KCl的混合液加热并浓缩至有晶体析出，趁热过滤得到NaCl晶体C在淀粉KI溶液中滴加少量市售食盐配制的溶液鉴别真假碘盐D将少量Fe(NO3)2试样加水溶解，滴加稀H2SO4酸化，再滴加KSCN溶液检验Fe(NO3)2试样是否变质12已知25时有关弱酸的电离平衡常数：弱酸化学式CH3COOHHCNH2CO3电离平衡常数（25）1.8l054.9l010K1=4.3l07 K2=5.6l011则下列有关说法正确的是（ ）A等物质的量浓度的各溶液pH关系为：pH（NaCN）pH（Na2CO3）pH（CH3COONa）B将a molL1 HCN溶液与
5、a molL1 NaOH溶液等体积混合，混合液中： c(OH)c(H+)，c(Na+)c(CN) C冰醋酸中逐滴加水，溶液的导电性、醋酸的电离程度、pH均先增大后减小DNaHCO3和Na2CO3混合液中，一定有c(Na+)+ c(H+)=c(OH)+ c(HCO3) +c(CO32)13 现有可逆反应A（g）2B（g）nC（g） H0，在相同温度、不同压强时，A的转化率跟反应时间（t）的关系如图，其中结论正确的是（ ）Ap1p2，n3 Bp1p2，n3 Cp1p2，n3 Dp1p2，n=3第卷（非选择题）三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第22题第32题为必考题，每个试题考生都必须做题。
6、第33题第35题为选考题，考生根据要求做答。（一）必考题26（16分）氨基锂（LiNH2）、亚氨基锂（Li2NH）、氢化锂（LiH）都是锂的重要化合物，它们作为储氢材料具有广阔的应用前景。（1）亚氨基锂（Li2NH）是一种安全性好的固体储氢材料，储氢过程中产生氨基锂（LiNH2）和氢化锂。写出并配平该储氢原理的化学方程式_。（2）氢化锂放出氢气时的反应原理为：LiH+H2OLiOH+H2，已知LiH固体密度为0.82 g/cm3。计算参加反应的LiH体积与放出H2 (标准状况)的体积比为_。（3）与钢瓶储氢（物理方法）相比，氢化锂储氢的优点是_。植物生长除了需要氮、磷、钾三种元素之外，还需要硼
7、、镁等微量元素。有一种硼镁肥料的主要成分是Mg3(BO3)22MgSO46H2O。回答下列问题：（1）Mg3(BO3)22MgSO46H2O的氧化物形式为_； （2）某短周期元素的单质和金属镁可在高温下反应，得到产物A，A与水反应生成两种碱，该元素周期表中的位置为_周期_族，写出A与水反应的化学方程式_；（3）硼单质存在着多种同素异形体，某单质的熔点2300，沸点2550，原因可能是_。A硼单质性质与铝相似B硼在元素周期表中与碳相邻C硼单质的晶体结构为空间网状结构D硼元素存在着几种同位素，其中10B可用于原子反应堆27（14分）过氧化氢是一种无色透明的无毒液体，是重要无机化工产品。试探究下列问
8、题 A B C D（1）过氧化氢最适合贴上的一个标签是 。（2）过氧化氢的制备方法很多，下列方法中原子利用率最高的是： 。A BaO 2 + H2SO 4 = BaSO4 + H2O2B 2NH4HSO4 (NH4)2S2O8 + H2，然后水解 (NH4)2S2O8 + 2H2O =2NH4HSO4 + H2O2。CCH3CHOHCH3+O2CH3COCH3+H2O2 D乙基蒽醌法： （3）碱性氢氧燃料电池工作时可产生过氧化氢（见下图），正极含碳（Carbon）的质量大小对产生过氧化氢的浓度（concentration）有影响（其影响曲线如下图）下列说法正确的有 。A开始时速率均较慢，说明电
9、极有一个活化的过程B一段时间后，速率又再次平缓，说明生成与分解逐渐趋向平衡C正极室流出液经酸化后可分离出过氧化氢D正极含碳的质量以0.2g适宜（4）过氧化氢作为一种绿色氧化剂有广泛应用，请写出下列反应的化学方程式：在过氧化氢作用下，铜与稀硫酸制硫酸铜： 。用Ti-Si分子筛作催化剂，甲苯被过氧化氢氧化为间-甲苯酚： 。甲nh28(14分)“套管实验”是将一支较小的玻璃仪器装入另一玻璃仪器中，经组装来完成原需要两只或更多普通玻璃仪器进行的实验。因其具有许多优点，近年被广泛开发并应用于化学实验中。下述两个实验均为“套管实验”，请观察下图的实验装置、分析实验原理，回答下列实验： 实验一：如图甲，小试
10、管内塞有沾有无水硫酸铜粉末的棉花球。(1)从点燃酒精灯开始，棉花球能观察到的现象有 。烧杯B中能观察到的现象有 。(2)整个实验结束时在操作上需要特别注意的问题是 。(3)通过该实验可以得出的结论是 。实验二：在氨气的喷泉实验中，将圆底烧瓶集满氨气的操作很麻烦。请设计一个简单的操作方法，只用一支试管(如图乙)，选用下列药品：A氯化铵固体；B.氢氧化钠固体；C浓氨水；D浓硫酸；E湿润的红色石蕊试纸，采用“套管法”在圆底烧瓶中集满喷泉实验所用氨气。(4)所用的试剂为 。(填序号)(5)请简述所设计的操作 。(6)产生氨气的化学反应方程式为 。 34（14分）欧盟原定于2012年1月1日起征收航空碳
11、排税以应对冰川融化和全球变暖，使得对如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用碳资源的研究显得更加紧迫。请运用化学反应原理的相关知识研究碳及其化合物的性质。（1）近年来，我国储氢纳米碳管研究取得重大进展，用电弧法合成的碳纳米管中常伴有大量碳纳米颗粒（杂质），这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯，其反应的化学方程式为： C+ K2Cr2O7+ CO2+ K2SO4 + Cr2(SO4)3+ H2O完成并配平上述化学方程式。在上述方程式上标出该反应电子转移的方向与数目。（2）甲醇是一种新型燃料，甲醇燃料电池即将从实验室走向工业化生产。工业上一般以CO和H2为原料合成甲醇，该反应的热化学方程式为：CO（
12、g）+ 2H2（g）CH3OH（g） H1116 kJmol-1下列措施中有利于增大该反应的反应速率的是 ；A随时将CH3OH与反应混合物分离 B降低反应温度C增大体系压强 D使用高效催化剂已知： H2283 kJmol-1 H3242 kJmol-1则表示1mol气态甲醇燃烧生成CO 2和水蒸气时的热化学方程式为 ；在容积为1L的恒容容器中，分别研究在230、250和270三种温度下合成甲醇的规律。右图是上述三种温度下不同的H2和CO的起始组成比（起始时CO的物质的量均为1mol）与CO平衡转化率的关系。请回答：）在上述三种温度中，曲线Z对应的温度是 。）利用图中a点对应的数据，计算出曲线Z
13、在对应温度下CO（g）+2H2（g） CH3OH（g）的平衡常数K = 。（3）CO2在自然界循环时可与CaCO3反应，CaCO3是一种难溶物质，其Ksp=2.8109。CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀，现将等体积的CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合，若Na2CO3溶液的浓度为5.6105 mol/L ，则生成沉淀所需CaCl2溶液的最小浓度为 。衡阳市2013届高三五校联考化学试题参考答案化学答案78910111213ACDCBBB26、（16分，每空2分）.（1）Li2NHH2 LiNH2LiH。（2）1:2296。（3）LiH占用体积小、质量轻、携带方便（合理就
14、给分）。. (1)5MgO2SO3B2O36H2O （2分）(2)二 A （2分） Mg3N2 + 6H2O = 3Mg(OH)2 + 2NH3 （2分）(3 )B C （2分）27.答案（本题共14分）(1)B（2分）(2)D（3分）(3)ABCD（3分）(4)Cu+H2SO4+H2O2=CuSO4+H2O（3分） C7H8+H2O2=C6H4(OH)(CH3)+H2O（3分）28. （14分）(1)棉花团变蓝，（2分 ）B中持续出现气泡，溶液变白色浑浊 （2分 ） (2) 防止倒吸（或先移出石灰水中导管） 。（2分 ）(3) Na2CO3热稳定性大于NaHCO3 ，NaHCO3受热分解有CO2和H2O生成（2分 ）(4) B 、C （2分 ）(5) 倒置烧瓶 在小试管内装入所需药品，迅速伸进烧瓶中，并将试管口靠近烧瓶底； （2分 ）(6) NH3H2O= NH3 + H2O （2分 ）34（14分）（1）3 2 8 H2SO4 3 2 2 8 （2分） 略（建议用双线桥表示）（2分）（2）CD （2分。各1分，多填1个倒扣1分，不出现负分） CH3OH（g）+3/2O2（g） CO2（g）+ 2H2O（g）H651kJmol-1（2分）270（2分。没单位扣1分。 ） 4（2分）（3）210-4mol/L（2分。没写单位扣2分。）