1、高考资源网（） 您身边的高考专家一、选择题。1、 设NA为阿伏伽德罗常数值。下列有关叙述正确的是A. 14g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2NAB. 1molN2与4molH2反应生成的NH3分子数为2NAC. 1molFe溶于过量硝酸，电子转移数为2NAD. 标准状况下，2.24LCCl4含有的共价键数为0.4NA2、 下列说法正确的是A. 氢氧燃料电池工作时，H2在负极上失去电子B. 0.1mol/LNa2CO3溶液加热后，溶液的pH减小C. 常温常压下，22.4LCl2中含有的分子数为6.021023个D. 室温下，稀释0.1mol/LCH3COOH溶液，溶液的导电能力增强3、 某溶液
2、中（假定不考虑水解因素）仅含有K+、Mg2+、SO42、NO3四种离子，其中K+与Mg2+的个数之比为4:5，则NO3与SO42的物质的量浓度之比一定不是A. 8:3 B. 3:2 C. 2:3 D. 1:34、 下列指定反应的离子方程式正确的是A. 将铜插入稀硝酸中：Cu+4H+2NO3=Cu2+2NO2+H2OB. 向Fe2(SO4)3溶液中加入过量铁粉：Fe3+Fe=2Fe3+C. 向Al2(SO4)3溶液中加入过量氨水：Al3+3NH3H2O=Al(OH)3+3NH4+D. 向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸：Na2SiO3+2H+=H2SiO3+3Na+5、 下列关于离子共存或离子反应
3、的说法正确的是A. 某无色溶液中可能大量存在H+、Cl、MnO4B. pH=2的溶液中可能大量存在Na+、NH4+、SiO32C. Fe2+与H2O2在酸性溶液中的反应：2Fe2+H2O2+2H+=2Fe3+2H2OD. 稀硫酸和氢氧化钡溶液反应：H+SO42+Ba2+OH=BaSO4+H2O6、 下列各组离子在指定溶液中均能大量共存的是A. 含有大量Fe2+的溶液：Na+、SO42、NH4+、Fe(CN)63B. 使甲基橙变红的溶液：NH4+、CH3COO、SO42、Mg2+C. 某无色溶液：OH、K+、ClO、Ba2+D. 含有大量NO3的溶液：K+、I、NH4+、H+7、 下列指定反应的
4、离子方程式正确的是A. 用纯碱溶液溶解苯酚：CO32+C6H5OHC6H5O+HCO3B. 用强碱溶液吸收工业制取硝酸尾气：NO+NO2+2OH=2NO3+H2OC. 用二氧化锰和浓盐酸反应制氯气：MnO2+4HCl(浓)Mn2+2Cl+Cl2+2H2OD. 向AlCl3溶液中滴加过量的氨水：Al3+4NH3H2O=AlO2+4NH4+2H2O8、 下列解释实验事实的化学方程式或离子方程式正确的是A. 用pH试纸检测，氨水溶液呈碱性：NH3H2O=NH4+OHB. 100时，测得纯水中c(H+)c(OH)=3.81013 H2O(l)H+(aq)+OH(aq) H0C. FeCl3溶液中通入适
5、量SO2，溶液黄色褪去：Fe3+SO2+2H2O=Fe2+SO42+4H+D. 用CaSO4治理盐碱地：CaSO4(s)+Na2CO3(aq)CaCO3(s)+Na2SO4(aq)9、 K2Cr2O7溶液中存在平衡：Cr2O72(橙色)+H2O2Cr2O42(黄色)+2H+。用K2Cr2O7溶液进行下列实验：结合实验，下列说法不正确的是A. 中溶液橙色加深，中溶液变黄 B. 中Cr2O72被C2H5OH还原C. 对比和可知K2Cr2O7酸性溶液氧化性强D. 若向中加入70%H2SO4溶液至过量，溶液变为橙色10、向含有0.2molFeI2的溶液中加入a molBr2。下列叙述不正确的是A. 当
6、a=0.1时，发生的反应为2I+Br2=I2+2BrB. 当a=0.25时，发生的反应为2Fe2+4I+3Br2=2Fe3+2I2+6BrC. 当溶液中I有一半被氧化时，c(I)：c(Br)=1:1D. 当0.2a0.3时，溶液中各离子浓度的关系为2c(Fe2+)+3c(Fe3+)+c(H+)=c(Br)+c(OH)11、下列说法正确的是A. 分子式为C3H6O的有机化合物性质相同B. 现在“点石成金”术石墨变成金刚石属于物理变化C. 过氧化钠与水反应生成1mol氧气转移4mol电子D. 工业上冶炼铝时加入冰晶石的作用是降低氧化铝的熔融温度12、次磷酸（H3PO2）是一种精细磷化工产品，属于一
7、元弱酸，具有较强的还原性。下列有关说法正确的是A. H3PO2溶于水的电离方程式为：H3PO2H+H2PO2B. H3PO2与过量NaOH溶液反应的离子方程式为：H3PO2+3OH=PO23+3H2OC. 将H3PO2溶液加入到酸性高锰酸钾溶液中，H3PO2的还原产物为H3PO4D. 用惰性电极电解NaH2PO2溶液，其阳极反应式为：2H2O4e=O2+4H+13、用Pt极电解含有Ag+、Cu2+和X3+各0.1mol的溶液，阴极析出固体物质的质量m(g)与回路中通过电子的物质的量n(mol)关系如图所示。则下列氧化性强弱的判断正确的是A. Ag+X3+Cu2+H+X2+ B. Ag+Cu2+
8、X3+H+X2+C. Cu2+X3+Ag+X2+H+ D. Cu2+Ag+X3+H+X2+14、15g铁粉和氧化铁的混合物，放入150ml稀H2SO4中，发现固体完全溶解，并放出1.68L H2（标准状况），加入KSCN溶液后，无颜色变化为了使Fe2+完全转化为Fe(OH)2沉淀，共耗用200mL 3mol/L NaOH溶液，则原硫酸溶液的物质的量浓度为A4 molL1 B3 molL1 C2 molL1 D1 molL115、化学与生活、社会密切相关。下列说法正确的是A. 加碘盐的溶液遇淀粉变蓝B. 汽油和乙烯均为石油分馏得到的产品C. CaO可用作工业废气的脱硫剂D. 蔗糖、淀粉、油脂水解
9、均能生成电解质16、下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是A. SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆 B. NH4HCO3受热易分解，可用作氮肥C. Fe2(SO4)3易溶于水，可用作净水剂 D. Al2O3熔点高，可用作耐高温材料17、某白色粉末由两种物质组成，为鉴别其成分进行如下实验：取少量样品加入足量水仍有部分固体未溶解；再加入足量稀盐酸，有气泡产生，固体全部溶解取少量样品加入足量稀硫酸有气泡产生，振荡后仍有固体存在该白色粉末可能为ANaHCO3、Al(OH)3 BAgCl、NaHCO3 CNa2SO3、BaCO3 DNa2CO3、CuSO418、Na2CO3俗称纯碱，是基本化工原料。下列
10、涉及Na2CO3的方程式中，正确的是A. Na2O2与CO2反应生成Na2CO3：Na2O2+CO2=Na2CO3+O2B. Na2CO3溶液呈碱性：CO32+H2OH2CO3+OHC. Na2CO3溶液除去CH3COOC2H5中的CH3COOH：CO32+2H+=CO2+H2OD. 饱和Na2CO3溶液除去水垢中的CaSO4：CO32+CaSO4=CaCO32+SO4219、已知A、B、D、E均为中学化学中的常见物质，它们之间的转化关系如图所示（部分产物略去），则下列有关物质的推断不正确的是A. 若A是铁，则E可能为稀硝酸B. 若A是CuO，E是碳，则B为COC. 若A是NaOH，E是CO2
11、，则B为NaHCO3D. 若A是AlCl3溶液，E可能是氨水20、建构数学模型来研究化学问题，既直观又简洁，下列建构的数轴模型正确的是A. 钠在氧气中燃烧，钠的氧化产物：B. 铁在氧气中燃烧，铁的氧化产物：C. AlCl3溶液中滴加NaOH溶液后体系中铝元素的存在形式：D. FeI2溶液中通入Cl2，铁元素的存在形式：21、向一定量的Cu、Fe2O3的混合物中加入300ml 0.5mol/L的H2SO4溶液，恰好使混合物完全溶解，所得溶液中加入KSCN溶液后无红色出现。则原混合物中Cu和Fe2O3物质的量之比为A. 2:1 B. 1：1 C. 1:2 D. 无法计算22、由氧化铜、氧化铁组成的
12、混合物ag，加入2molL1的硫酸50ml时固体恰好完全溶解。若将ag该混合物在足量的一氧化碳中加热充分反应，冷却后固体质量为A. 1.6g B. （a1.6）g C. （a3.2）g D. 无法计算23、二氧化氯（ClO2）是一种黄绿色易溶于水的气体，常用作饮用水消毒。实验室通过如下过程制备二氧化氯。下列说法正确的是A. 电解时发生反应的离子方程式为：NH4+3Cl2H2+NCl3B. 溶液X中大量存在的阴离子有Cl、OHC. 可用饱和食盐水除去ClO2中的NH3D. 可用明矾除去饮用水中残留的NaClO224、下列叙述均正确且前后有因果关系的是A. 常温，NaHCO3溶解度比Na2CO3小
13、，向饱和Na2CO3溶液中通入CO2产生沉淀B. 常温，SiO2与氢氟酸、NaOH溶液均可反应，SiO2是两性氧化物C. BaSO3难溶于水，SO2气体通入Ba(NO3)2溶液中产生沉淀D. 非金属性：ClS，酸性：HClOH2SO425、类比推理是化学中常用的思维方法。下列推理正确的是A. CO2是直线型分子，推测CS2也是直线型分子B. SiH4的沸点高于CH4，推测H2Se的沸点高于H2SC. Fe与Cl2反应生成FeCl3，推测Fe与I2反应生成FeI3D. NaCl与浓H2SO4加热可制HCl，推测NaBr与浓H2SO4加热可制HBr26、向新制氯水中加入少量下列物质，能增强溶液漂白
14、能力的是A. 碳酸钙粉末 B. 稀硫酸 C. 氯化钙溶液 D. 二氧化硫水溶液27、在复杂体系中，确认化学反应先后顺序有利于解决问题。下列反应先后顺序判断不正确的是A在含等物质的量的AlO2、OH、CO32溶液中，逐滴加入盐酸：OH、AlO2、CO32B在含等物质的量的Fe2+、Ag+、Cu2+、H+的溶液中加入Zn：Ag+、Cu2+、H+、Fe2+C在含等物质的量的Ba(OH)2、KOH的溶液中通入CO2：Ba(OH)2、KOH、BaCO3、K2CO3D在含等物质的量的FeBr2、FeI2的溶液中缓慢通入Cl2：I、Br、Fe2+28、下列由实验现象得出的结论正确的是操作及现象结论A向AgC
15、l悬浊液中加入NaI溶液时出现黄色沉淀Ksp(AgCl)Ksp(AgI)B向某溶液中滴加氯水后再加入KSCN溶液，溶液呈红色溶液中一定含有Fe2+C向NaBr溶液中滴入少量氯水和苯，振荡、静置，溶液上层呈橙红色Br还原性强于ClD向溶液X的稀溶液中滴加NaOH稀溶液，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，试纸不变蓝溶液X中无NH4+29、向100ml NaOH溶液中通入一定量的CO2气体，充分反应后，再向所得溶液中逐滴加入0.2mol/L的盐酸，产生CO2的体积与所加盐酸体积之间关系如下图所示。下列判断正确的是A. 原NaOH溶液的浓度为0.1mol/LB. 通入CO2的体积为448mlC. 所得溶
16、液的溶质成分的物质的量之比n(NaOH)：n(Na2CO3)=1:3D. 所得溶液的溶质成分的物质的量之比为n(NaHCO3)：n(Na2CO3)=2:130、25.6mg铜跟含有1.4103molHNO3的浓硝酸恰好完全反应，反应完毕后收集到的气体在标准状况下的体积为31、KAl(SO4)212H2O（明矾）是一种复盐，在造纸等方面应用广泛。实验室中，采用废易拉罐（主要成分为Al，含有少量的Fe、Mg杂质）制备明矾的过程如下图所示。回答下列问题：（1）为尽量少引入杂质，试剂应选用 （填标号）。AHCl溶液 BH2SO4溶液 C氨水 DNaOH溶液（2）易拉罐溶解过程中主要反应的化学方程式为
17、。（3）沉淀B的化学式为 ；将少量明矾溶于水，溶液呈弱酸性，其原因是 。（用离子方程式表示）（4）已知：Kw=1.01014，Al(OH)3AlO2+H+H2O K=2.01013。Al(OH)3溶于NaOH溶液反应的平衡常数等于 。32、以硅藻土为载体的五氧化二钒（V2O5）是接触法生成硫酸的催化剂。从废钒催化剂中回收V2O5既避免污染环境又有利于资源综合利用。废钒催化剂的主要成分为物质V2O5V2O4K2SO4SiO2Fe2O3Al2O3质量分数/%2.22.92.83.122286065121以下是一种废钒催化剂回收工艺路线：（1）“酸浸”时V2O5转化为VO2+，反应的离子方程式为 。（2）“氧化”中欲使3 mol的VO2+变为VO2+，则需要氧化剂KClO3至少为 mol。（3）“中和”作用之一是使钒以V4O124形式存在于溶液中。“废渣2”中含有 。（4）“离子交换”和“洗脱”可简单表示为：4ROH+ V4O124R4V4O12+4OH（ROH为强碱性阴离子交换树脂）。为了提高洗脱效率，淋洗液应该呈 性（填“酸”、“碱”或“中”）。（5）“沉钒”得到偏钒酸铵（NH4VO3）沉淀，写出“煅烧”中发生反应的化学方程式 。高考资源网版权所有，侵权必究！