1、7化学与环境、材料、信息、能源关系密切。下列说法正确的是A绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理B利用生钧方挂脱除生活污水中的扭和礴防止水体言曹养化C.PM 2.5是指大气中直径接近2.5106m的颗粒物，分散在空气中形成胶体D高纯硅广泛应用于太阳能电池、计算机芯片和光导纤维8设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是A在25、1.01105Pa时，11.2L氮气所含的原子数目为NAB.常温下，1L0.1mol/L的Na2CO3溶液中含有的离子总数为0.3NAC.钠在空气中燃烧可生成多种氧化物，23g钠充分燃烧时转移电子数为1NAD.1molP4和1molCH4中含有的共价健数均为4
2、NA9聚苯乙烯塑科在生产，生活中有广泛应用，其单体苯乙烯可由乙苯和二氧化碳在一定条件下发生如下反应制取：，下列有关说法正确的是A.苯乙烯分子中含有4个碳碳双键 B.苯乙烯分子式为C8H10C.乙苯有三种同分异构体 D. 乙苯能发生取代、加成和氧化反应10下列实验操作及对应解释或结论正确的是选项实验操作解释或结论A向某溶液中滴加盐酸酸化的BaCl2溶液，出现白色沉淀原溶液中一定含有SO42-B将FeCl3溶液加入Mg(OH)2悬浊液中，振荡，可观察到沉淀由白色变为红褐色Fe(OH)3的溶解度小于Mg(OH)2C用蒸馏水润湿的pH试纸测溶液的pH一定会使测定结果偏低D向混有乙酸和乙醇的乙酸乙酯中加
3、入氢氧化钠溶液除去溶液中的乙酸和乙醇11.X、Y、Z、R、W是原子序数依次增大的五种短周期元素。Y和R同主族，可组成共价化合物RY2, Y 和Z最外层电子数之和与W的最外层电子数相同。25时0.1mol/LX和W形成化合物的水溶液pH为1。下列说法正确的是AY和其它四种元素均可形成至少两种化合物（两种元素组成）B原子半径由大到小排列的顺序是：RWZYXC在Z、Y形成的两种离子化合物中阴阳离子的个数比均为2:1D.Y、Z、W三种元素组成化合物的水溶液一定显碱性12金属（M）空气电池（如图）具有原料易得、能量密度高等优点，有望成为新能源汽车和移动设备的电源。该类电池放电的总反应方程式为：4M+nO
4、2+2nH2O=4M(OH)n。已知：电池的“理论比能量”指单位质量的电极材料理论上能释放出的最大电能。下列说法不正确的是（）A采用多孔电极的目的是提高电极与电解质溶液的接触面积，并有利于氧气扩散至电极表面B比较Mg、Al、Zn三种金属空气电池，Al空气电池的理论比能量最高CM空气电池放电过程的正极反应式：4Mn+nO2+2nH2O+4ne=4M(OH)nD在M空气电池中，为防止负极区沉积Mg(OH)2，宜采用中性电解质及阳离子交换膜13. 298K时，向20.00mL0.1mol/LHR溶液中滴加等浓度的NaOH 溶液，反应后溶液的pH与滴加的NaOH 溶液体积（V）的关系如图所示。下列说法
5、正确的是A. HR溶液中只含有一种分子和三种离子B在点对于的溶液中，点水的电离程度最大26.（l4分）某化学兴趣小组设计如下实验方案制备SO2并进行相关实验探究。（l）盛装亚硫酸钙的仪器名称是_，装置A中反应的化学方程式为_。（2）设计装置C的目的是验证SO2的_性，装置C中发生反应的离子方程式为_。（3）选用下面的装置和药品探究亚硫酸与次抓酸的酸性强弱装置的连接顺序为A、F、H、_I，其中装置F的作用是_，通过_（填现象），即可证明亚硫酸的酸性强于次氯酸。（4）装置D中NaOH全部转化为NaHSO3的标志是_。请设计简单实验测定室温下HSO3-的电离平衡常数Ka与水解平衡常数Kb的相对大小：
6、_。27.（14分）煤是一种重要的化工原料，人们将利用煤制取的水煤气、焦炭、甲醚等广泛用于工农业生产中。（1）已知：C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）H=+131.3kJmol1CO2（g）+H2（g）CO（g）+H2O（g）H=+41.3kJmol1则碳与水蒸气反应生成二氧化碳和氢气的热化学方程式为_，该反应在_（填“高温”、“低温”或“任何温度”）下有利于正向自发进行；（2）有人利用炭还原法处理氮氧化物，发生反应C（s）+2NO（g）N2（g）+CO2（g）向某密闭容器中加入一定量的活性炭和NO，在T1时，不同时间测得各物质的浓度如下表所示：时间（min）浓度（mol/L）010
7、20304050NO1.000.680.500.500.600.60N200.160.250.250.300.30CO200.160.250.250.300.301020min内，N2的平均反应速率v（N2）=_；30min后，只改变某一条件，反应重新达到平衡，根据上表中的数据判断改变的条件可能是_（填字母序号）A通入一定量的NO B加入一定量的活性炭 C加入合适的催化剂 D适当缩小容器的体积（3）研究表明：反应CO（g）+H2O（g）H2（g）+CO2（g）平衡常数随温度的变化如下表所示：温度/400500800平衡常数K9.9491若反应在500时进行，设起始时CO和H2O的浓度均为0.0
8、20molL1，在该条件下达到平衡时，CO的转化率为_；（4）用CO做燃料电池电解CuSO4溶液、FeCl3和FeCl2混合液的示意图如图1所示，其中A、B、D均为石墨电极，C为铜电极工作一段时间后，断开K，此时A、B两极上产生的气体体积相同。乙中A极产生的气体在标准状况下的体积为_；丙装置溶液中金属阳离子的物质的量与转移电子的物质的量变化关系如图2所示，则图中线表示的是_（填离子符号）的变化；反应结束后，要使丙装置中金属阳离子恰好完全沉淀，需要_mL5.0molL1NaOH溶液。28.（15分）草酸钴用途广泛，可用于指示剂和催化剂制备。一种利用水钴矿主要成分为Co2O3，含少量Fe2O3、A
9、l2O3、MnO、MgO、CaO等制取CoC2O42H2O工艺流程如下：已知：浸出液含有的阳离子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Ca2+、Mg2+、Al3+等；部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：沉淀物Fe（OH)3Fe（OH)2Co（OH)2Al（OH)3Mn（OH)2完全沉淀的pH3.79.69.25.29.8（1）浸出过程中加入Na2SO3的目的是将_还原（填离子符号）。（2）NaClO3的作用是将浸出液中的Fe2+氧化成Fe3+，产物中氯元素处于最低化合价。该反应的离子方程式为_。（3）请用平衡移动原理分析加Na2CO3能使浸出液中Fe3+、Al3+转化成氢氧化物
10、沉淀的原因是：_。（4）萃取剂对金属离子的萃取率与pH的关系如图所示。滤液中加入萃取剂的作用是_；使用萃取剂适宜的pH是_。A接近2.0B接近3.0C接近4.0（5）“除钙、镁”是将溶液中Ca2+与Mg2+转化为MgF2、CaF2沉淀。已知Ksp（MgF2)=7.3510-11、Ksp（CaF2)=1.0510-10。当加入过量NaF后，所得滤液c（Mg2+)/ c （Ca2+)=_。（6）为测定制得的无水草酸钴样品的纯度，现称取样品mg，先用适当试剂将其转化，得到纯净的草酸铵溶液，再用过量的稀硫酸酸化，用cmol/L高锰酸钾溶液去滴定，当溶液由_（填颜色变化），共用去高锰酸钾溶液VmL（Co
11、C2O4的摩尔质量147g/mol），计算草酸钴样品的纯度为_。35.（15分）碳、硅是重要的非金属单质，碳、硅及其化合物的用途非常广泛。 （1）基态碳原子的价电子排布式为_。（2）CO32-的空间构型是_，与其互为等电子体的分子和离子是_、_（各写一种）。（3）氮化碳晶体的硬度超过金刚石，其晶胞结构如图所示，则氮化碳的化学式为_，碳原子的杂化类型为_，其硬度超过金刚石的原因是_。（4）Si、C和O的成键情况如下: 化学键C-OC=OSi-OSi=O键能/(kJmol-1)360803464640C和O易形成含有双键的CO2分子晶体，而Si和O之间则易形成含有单键的SiO2原子晶体，请结合数据分析其原因_。（5）二氧化硅晶体的晶胞结构如图所示，每个SiO2晶胞中含有Si原子的个数是_，已知SiO2晶体为面心立方结构，晶胞参数为a nm，阿伏加德罗常数的值为NA，则SiO2晶体的密度为_g/cm3 。36（15分）麻黄素是中枢神经兴奋剂，其合成路线如下图所示：已知：（1）麻黄素的分子式为_；（3）F的结构简式是_。所含官能团名称为_。（4）写出CD的化学方程式：_。反应类型为_。（5）F的同分异构体中含有苯环且苯环上只有两个取代基，同时还能发生水解反应的共有_种。（6）请仿照题中流程图合成路线，设计以乙醇为起始主原料合成强吸水性树脂的合成路线，其它试剂及溶剂任选。