1、兴国三中高三兴国班化学周练2016.1.29可能用到的相对原子质量：H1C12O16Al27S32Fe56一选择题（每小题6分，共42分）1食品干燥剂应无毒、无味、无腐蚀性及环境友好。下列说法错误的是A硅胶可用作食品干燥剂BP2O5不可用作食品干燥剂C六水氯化钙可用作食品干燥剂D加工后具有吸水性的植物纤维可用作食品干燥剂2某同学采用硫铁矿焙烧取硫后的烧渣（主要成分为Fe2O3、SiO2、Al2O3，不考虑其他杂质）制备七水合硫酸亚铁（FeSO47H2O），设计了如下流程：下列说法不正确的是A溶解烧渣选用足量硫酸，试剂X选用铁粉B固体1中一定有SiO2，控制pH是为了使Al3+转化为Al(OH)
2、3进入固体2C从溶液2得到FeSO47H2O产品的过程中，须控制条件防止其氧化和分解D若改变方案，在溶液1中直接加NaOH至过量，得到的沉淀用硫酸溶解，其溶液经结晶分离也可得到FeSO47H2O3设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A标准状况下，1.12L1H2和0.2g2H2均含有0.1NA个质子B在同压不同温的情况下，质量相同的氧气和臭氧所含氧原子数不同C标准状况下，11.2L庚烷完全燃烧后生成的CO2分子数为3.5NAD常温下，将5.6g铁投入足量的浓硫酸中转移电子数为0.3NA4下列实验操作、现象和结论均正确的是5分子式为C5H12O的醇与分子式为C5H10O2的羧酸形成的酯
3、共有（不考虑立体异构）A24种B28种C32种D40种6X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期元素，甲、乙、丙、丁、戊是由其中的两种或三种元素组成的化合物，己是由Z元素形成的单质。已知：甲+乙丁+己，甲+丙戊+己；25时，0.1molL-1丁溶液的pH为13。下列说法正确的是A离子半径：Z2- c bB常温下，浓度均为0.1mol/L的醋酸、盐酸、醋酸钠溶液，水电离程度的顺序为C常温下，将相同体积的pH=3硫酸和pH=11一元碱BOH溶液混合，所得溶液可能为中性也可能为酸性D物质的浓度相同的氯化铵溶液、硫酸铵溶液、碳酸氢铵溶液，pH的顺序为班级 姓名 座号 得分 一、选择题（每小题6分，
4、共42分）题号1234567答案二非选择题（共58分）8（14分）碱式碳酸镁有多种不同的组成，如：Mg2(OH)2CO3、Mg4(OH)2(CO3)3、Mg5(OH)2(CO3)4等。某研究性学习小组的同学们为了确定某碱式碳酸镁的组成，设计如图所示的实验装置。9（15分）亚硝酸（HNO2）在工业上用于有机合成，既具有氧化性又具有还原性，而且氧化性比还原性突出得多。回答下列问题：（1）亚硝酸是一种中强酸，写出其电离方程式：。（2）HNO2及NaNO2均可将溶液中的I-氧化为I2，这个反应可用于分析测定。HNO2中，氮元素的化合价为；在酸性条件下，NaNO2与KI按物质的量之比1：1恰好完全反应，
5、含氮产物为（填化学式）；要得到稳定的HNO2溶液，可以往冷的浓NaNO2溶液中加入或通入某种物质，下列物质中不适合使用的是（填序号）。a磷酸b二氧化碳c稀硫酸d二氧化硫e次氯酸（3）HNO2的工业制法：将二氧化氮和一氧化氮的混合物溶解在接近零度的水中，即生成亚硝酸的水溶液。写出该反应的化学方程式： 。（4）亚硝酸盐对人体健康的损害不亚于农药。可采用电解法除去。电解含Ce3+、NO的废水除去NO，其次是再生Ce4+，其原理如图所示。Ce4+从电解槽的（填字母序号）口流出；写出阴极的电极反应式： 。10（14分）碘在科研与生活中有重要应用，某兴趣小组用0.50molL-1KI、0.2%淀粉溶液、0.20molL-1K2S2O8、0.10molL-1Na2S2O3等试剂，探究反应条件对化学反应速度的影响。11姜黄素具有抗突变和预防肿瘤的作用，其合成路线如图：aE能发生氧化、加成、取代和缩聚反应b1molE与浓溴水反应最多消耗3mol的Br2cE能与FeCl3溶液发生显色反应d1molE最多能与3mol NaOH发生反应（6）G（C8H8O3）的同分异构体中，符合下列条件的共有种。苯环上的一取代物只有2种；1mol该物质与烧碱溶液反应，最多消耗3mol NaOH其中核磁共振氢谱中有4组吸收蜂的同分异构体的结构简式为。