1、兴国三中高三兴国班化学周练 2015.11.16 可能用到的相对原子质量：H1 N14 O16 S32 Fe56 Ba137 一、选择题（每小题 6 分，共 42 分）1、近期在西非国家爆发的埃博拉疫情已得到初步控制，已知该病毒对化学药品敏感，乙醇、高锰酸钾溶液、次氯酸钠溶液、双氧水等消毒剂可以完全灭活病毒感染，下列有关说法正确的是 A、乙醇、次氯酸钠溶液均可以将病毒氧化而达到消毒的目的 B、高锰酸钾溶液和双氧水的消毒原理相同 C、双氧水具有较强的腐蚀性，不能用于清洗创口 D、在次氯酸钠溶液中通入少量二氧化硫可得到亚硫酸钠和次氯酸 2、乌洛托品在合成、医药、染料等工业中有广泛用途，其结构如图所
2、示。将甲醛水溶液与氨水混合蒸发可制得乌洛托品。若原料完全反应生成乌洛托品，则甲醛与氨的物质的量之比应为 A、1：1 B、2：3 C、3：2 D、2：1 3、足量下列物质与等质量的铝反应，放出氢气且消耗溶质物质的量最少的是 A、氢氧化钠溶液 B、稀硫酸 C、盐酸 D、稀硝酸 4、下列离子方程式或化学方程式与所述事实相符且正确的是 A、向 0.1mol/L、pH=1 的 NaHA 溶液中加入 NaOH 溶液：H+OH-=H2O B、以金属银为阳极电解饱和 NaCl 溶液：2Cl-+2H2OH2+Cl2+2OH-C、硫酸与氢氧化钡反应的中和热化学反应方程式：21 H2SO4(aq)+21 Ba(OH
3、)2(aq)=21 BaSO4(s)+H2O(1)H-57.3kJ/mol D、NH4Al(SO4)2溶液中加入 Ba(OH)2溶液使 SO24 完全沉淀：Al3+2SO24+2Ba2+4OH-=AlO 2+2BaSO4+2H2O 5、关于下列各装置图的叙述中，不正确的是 A、装置中，d 为阳极、c 为阴极 B、装置可用于收集 H2、NH3、CO2、Cl2、HCl、NO2等气体 C、装置中 X 若为四氯化碳，可用于吸收氨气或氯化氢，并防止倒吸 D、装置中可用于干燥、收集氨气，并吸收多余的氨气 6、化学式为 C3H7FO 的物质，含有羟基的同分异构体数目为（不考虑空间异构）A、4 种 B、5 种
4、 C、6 种 D、7 种 7、如图所示为不同温度下水的电离平衡曲线，已知 pOH=-1gc(OH-)，下列说法正确的是 A、T1和 T2的关系是 T1T2 B、K W的关系是 BCA=D=E C、A 点到 D 点加入少量酸可实现 D、T2时，pH=2 的硫酸与 pH=12 的 NaOH 溶液等体积混合，溶液呈中性 班级 姓名 座号 得分 一、选择题（每小题 6 分，共 42 分）题号 1 2 3 4 5 6 7 答案 二、非选择题 8、实验室用 Na2Cr2O7氧化环已醇制取环己酮（已知该反应为放热反应）：环己醇、环己酮和水的部分物理性质见下表（*括号中的数据表示该有机物与水形成的具有固定组成
5、的混合物的沸点）：实验装置如图所示：实验步骤如下：将重铬酸钠溶液与浓硫酸混合，冷却至室温备用；在三颈烧瓶中加入 20.0g 环己醇，并将中溶液分三次加入三颈烧瓶。控制温度在 5560之间，充分反应；打开活塞 a，加热圆底烧瓶，当有大量水蒸气冲出时，关闭活塞 a；向锥形瓶收集到的粗产品中加入 NaCl 固体至饱和，静置，分液；水层用乙醚萃取，萃取液并入有机层；有机层再加入无水 MgSO4固体并过滤，取滤液蒸馏，先除去乙醚（乙醚沸点 34.6，易燃烧），然后收集 151155馏分。根据以上步骤回答下列问题：（1）仪器 b 的名称是 ，步骤的操作方法是 。（2）将中溶液分三次加入三颈烧瓶的原因是 。
6、（3）步骤实验操作的目的是 ，实验过程中要以常检查圆底烧瓶中玻璃管内的水位，当水位上升过高时，应立即进行的操作是 。（4）步骤中分液时有机层在 （填“上”或“下”）层，蒸馏除乙醚的过程中最好采用的加热方式是 。9、Ba(NO3)2 可用于生产绿色烟花、绿色信号弹、炸药、陶瓷釉药等。钡盐生产中排出大量的钡泥，某主要生产 BaCO3、BaSO4的化工厂利用钡泥制取 Ba(NO3)2晶体（不含结晶水），其部分工艺流程如图所示：已知：Fe3+和 Fe2+以氢氧化物形式沉淀完全时，溶液的 pH 分别为 3.2 和 9.7；Ba(NO3)2晶体的分解温度：592；Ksp(BaSO4)=1.110-10，K
7、sp(BaCO3)=5.110-9。（1）该厂生产的 BaCO3因含有少量 BaSO4而不纯，提纯的方法是将产品加入足量的饱和 Na2CO3溶液中，充分搅拌，过滤，洗涤。试用离子方程式说明提纯原理：。（2）上述流程中酸溶时，Ba(FeO2)2与 HNO3反应生成两种硝酸盐，反应的化学方程式为 。（3）该厂结合实际，图中 X 应选用 （填字母）。A、BaCl2 B、BaCO3 C、Ba(NO3)2 D、Ba(OH)2（4）中和 I 使溶液的 pH 为 45 的目的是 ；结合离子方程式简述其原理：。（5）从 Ba(NO3)2溶液中获得其晶体的操作方法是 。（6）测定所得 Ba(NO3)2晶体的纯度
8、：准确称取 w g 晶体溶于蒸馏水，加入足量的硫酸，充分反应后，过滤、洗涤、干燥，称量其质量为 m g，则该晶体的纯度为 。10、乙炔（C2H2）在气焊、气割及有机合成中用途非常广泛，可由电石（CaC2）直接水化法或甲烷在 1500左右气相裂解法生产。（1）电石水化法制乙炔是将生石灰与焦炭在 3000下反应生成 CaC2，CaC2再与水反应即得到乙炔。CaC2与水反应的化学方程式为 。（3）哈斯特研究得出当甲烷分解时，几种气体平衡时分压（Pa）与温度（）的关系如图所示。T1时，向 1L 恒容密闭容器中充入 0.3mol CH4只发生反应 2CH4(g)C2H4(g)+2H2(g)，达到平衡时，
9、测得 c(C2H4)=c(CH4)。该反应的H （填“”或“”或“”）T2，t=s；列式计算反应 2CH4(g)C2H2(g)+3H2(g)在图中 A 点温度时的平衡常数 K=（用平衡分压代替平衡浓度计算，1g0.05=-1.3）；由图可知，甲烷裂解制乙炔有副产物乙烯生成，为提高甲烷制乙炔的转化率，除改变温度外，还可采取的措施有 。11、绿原酸（）是一种抗氧化药物，存在如图所示的转化关系。（1）绿原酸中的含氧官能团有酯基、。（2）B 的分子式是 。（3）C 的氧化产物能发生银镜反应，则 CD 的化学方程式是 。（4）咖啡酸苯乙酯的结构简式是 。（5）1molA 与足量的 H2、浓溴水作用，最多可消耗 H2 mol，浓溴水 mol。（6）F 是 A 的同分异构体。F 分别与碳酸氢钠溶液或新制 Cu(OH)2溶液反应产生气体或红色沉淀；苯环上只有两个取代基，且核磁共振氢谱表明该有机物中有 8 种不同化学环境的氢。符合上述条件的 F 有 种可能的结构；若 F 还能与 NaOH 常温下以物质的量之比 1：2 完全反应，其化学方程式为 （任写 1 个）。
