1、陕西省西安中学2018届高三上学期第一次摸底考试化学试题相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Cl 35.5 K 39 Fe 56 Cu 64 Ba 137一、选择题（共21题，42分。每题只有一项符合题目的要求。）1. 关于一些重要的化学概念有下列说法：Fe(OH)3胶体和CuSO4溶液都是混合物；BaSO4是一种难溶于水的强电解质；冰醋酸、纯碱、小苏打分别属于酸、碱、盐；煤的干馏、煤的气化和煤的液化都属于化学变化；置换反应都属于离子反应。其中正确的是A. B. C. D. 【答案】B【解析】试题分析：Fe（OH）3胶体和CuSO4溶液都是分散
2、质和分散剂组成的混合物，故正确；硫酸钡是盐，水溶液中难溶，但溶于水的部分完全电离，熔融状态完全电离，是强电解质，故正确；纯碱是碳酸钠，属于盐类，故错误；煤的气化是煤在高温下与水蒸气反应生成H2、CO等气体的过程，煤的液化是将煤与H2在催化剂作用下转化为液体燃料或利用煤产生的H2和CO通过化学合成产生液体燃料或其他液体化工产品的过程，故正确；置换反应不一定是离子反应，如：CuO+H2=Cu+H2O，故错误；故选B。考点：考查物质分类的依据和方法，反应类型的分析判断，电解质概念应用2. 将饱和FeCl3溶液滴入沸水并煮沸一段时间可得到红褐色液体，此液体不具有的性质是A. 光束通过该液体时形成光亮的
3、“通路”B. 插入石墨电极通直流电后，有一极附近液体颜色加深C. 向该液体中加入硝酸银溶液，无沉淀产生D. 将该液体加热、蒸干、灼烧后，有氧化物生成【答案】C【解析】将饱和FeCl3溶液滴入沸水并煮沸一段时间，可得到红褐色液体，该液体为氢氧化铁胶体；A正确，胶体能产生丁达尔效应；B正确，胶体粒子为带电粒子，能产生电泳现象；C错，加入硝酸银溶液，会使胶体产生聚沉；D正确，加热则胶体聚沉生成氢氧化铁沉淀，灼烧后生成氧化铁；3. 古诗词是古人为我们留下的宝贵精神财富。下列诗句不涉及氧化还原反应的是A. 野火烧不尽，春风吹又生 B. 春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干C. 爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏
4、D. 粉身碎骨浑不怕，要留清自在人间【答案】D【解析】A.野火烧不尽中的火就是燃烧，有氧气参与反应转化为化合物，所以是氧化还原反应； B.蜡炬成灰泪始干中同样有燃烧，所以也是氧化还原反应；C. 爆竹声中一岁除中有黑火药的爆炸，黑火药的成分中有硫和朩炭，爆炸后都转化为化合物，所以是氧化还原反应； D. 粉身碎骨浑不怕，要留清自在人间这两句诗中包含了碳酸钙分解为生石灰、生石灰与水反应转化为熟石灰、熟石灰再与二氧化碳反应转化为碳酸钙，这些过程中没有化合价的变化，所以都不是氧化还原反应。综上所述，D符合题意，选D。点睛：氧化还原反应的特征是有化合价变化，本质是电子转移。由单质转化为化合物或由化合物转化
5、为单质，一定有化合价发生变化，所以一定是氧化还原反应。4. 设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是A. 常温下1LpH=11的氨水中含有阳离子总数为0.001NAB. 4g 2H2中所含的质子数为4NAC. 1mol甲醇中含有CH键的数目为4NAD. 常温常压下，22.4L的NO2和CO2混合气体含有2NA个氧原子【答案】A【解析】A. 常温下1LpH=11的氨水中含有H+的浓度为10-11mol/L，所以OH-的浓度为10-3mol/L，OH-的数目为0.001NA，由于溶液中只有三种离子即H+、NH4+、OH-，根据电荷守恒可知，阳离子总数为0.001NA，所以A正确；B. 4g 2
6、H2的物质的量为1mol，含H的物质的量为2mol，所以所含的质子数为2NA，B不正确；C. 甲醇分子是由甲基和羟基组成的，所以1mol甲醇中含有CH键的数目为3NA，C不正确；D. 常温常压下，22.4L的NO2和CO2混合气体的物质的量小于1mol，所以含有的氧原子数目小于2NA，D不正确。本题选A。点睛：22.4L/mol只能适用于标准状况下的气体。在解答有关阿伏加德罗常数的问题时，遇到体积数据要首先看是否为标准状况，然后看研究对象是否为气体。还要注意质量是不受温度和压强影响的。5. 为提纯下列物质（括号内的物质是杂质），所选用的除杂试剂和分离方法都正确的被提纯的物质除杂试剂分离方法AN
7、aBr溶液（NaI）氯水、CCl4萃取、分液BNH4Cl溶液（FeCl3）NaOH溶液过滤CCO2（CO）CuO粉末通过灼热的CuO粉末DSiO2（Al2O3）NaOH溶液过滤A. A B. B C. C D. D【答案】C【解析】A氯水具有氧化性，能将溴化钠中的溴离子和碘化钠中的碘离子氧化，不会得到溴化钠，A错误；B氢氧化钠溶液可与氯化铵反应从而将原物质除掉，不符合除杂原则，B错误；CCO与灼热的CuO粉末反应生成铜和二氧化碳，可将杂质除去，C正确；DNaOH溶液可与SiO2和A12O3反应，从而将原物质除掉，不符合除杂原则，D错误，答案选C。点睛：本题考查物质的分离提纯，题目难度不大，注意
8、根据物质的性质差异性选择物理或化学方法进行分离。注意杂质至少要满足两个条件：加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；反应后不能引入新的杂质。6. 从某些性质看，NH3和H2O，NH4 +和H3O+，OH-和NH2-，N3和O2两两相似，据此判断下列反应式中不正确的是A. 2Na+2NH3=2NaNH2+H2B. 3CaO+4NH4Cl=Ca3N2+2NH3+3H2O+4HClC. 3Mg(NH2)2Mg3N2+4NH3D. NH4Cl+NaNH2=NaCl+2NH3【答案】B【解析】由题意知，NH3和H2O，NH4 +和H3O+，OH-和NH2-，N3和O2两两相似。类比2Na+2H2O=
9、2NaOH+H2，可知2Na+2NH3=2NaNH2+H2可以发生；类比CaO+2HCl=CaCl2+2H2O，可知CaO+2 NH4Cl =CaCl2+2H2O+2NH3可以发生、3CaO+4NH4Cl=Ca3N2+2NH3+3H2O+4HCl不可以发生；类比Mg(OH)2MgO+H2O，可知3Mg(NH2)2Mg3N2+4NH3可以发生；类比HCl+NaOH=NaCl+H2O，可知NH4Cl+NaNH2=NaCl+2NH3可以发生。综上所述，B不正确，本题选B。点睛：本题可以根据相关微粒的相似性，结合已学反应，采用类比法，将相关信息迁移到相似微粒。迁移时要注意化合价的差异。7. NA表示阿
10、伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A. 56 g铁粉在01mol氯气中充分燃烧，转移电子数为0.3NAB. 1 mol 苯乙烯中含有的碳碳双键数为4NAC. 78gNa2O2中含有的阴离子数等于01NAD. 05mol雄黄（As4S4，结构如图）含有NA个SS键【答案】C【解析】A. 56 g铁粉在01mol氯气中充分燃烧，氯气不足，根据氯气的物质的量可以计算出转移电子数为0.2NA，A不正确；B. 苯乙烯分子中只有一个碳碳双键，所以1 mol 苯乙烯中含有的碳碳双键数为NA，B不正确；C. 过氧化钠中两个氧原子组成一个过氧根，78gNa2O2的物质的量为0.1mol。其中含有的阴离子（过氧根
11、）数等于01NA，C正确；D. 硫位于元素周期表第3周期第VIA族，砷位于第4周期第VA族，硫元素的非金属性较强，所以As4S4的中S显-2价，由结构图可知，该结构中每个白球与两个黑球连接，所以白球代表的是S，分子中无SS键，所以D不正确。点睛：本题主要是从物质结构方面考查阿伏加德罗常数，其关键是要搞清物质的微观结构如元素的原子结构及其在元素周期表中的位置、微粒间的成键情况、分子结构等等。8. 下列有关实验的叙述正确的是A. 分液时分液漏斗的下端与过滤时漏斗的下端均要贴紧烧杯内壁，其原因不相同B. 胶体的分散质粒子直径大小介于溶液与浊液之间C. 配制一定物质的量浓度溶液时，在溶解、移液、洗涤、
12、定容时均要用到玻璃棒D. 不用其它试剂，只用胶头滴管和试管即可鉴别出NaHCO3、Ba(OH)2、稀H2SO4三种溶液【答案】B【解析】A. 分液时分液漏斗的下端与过滤时漏斗的下端均要贴紧烧杯内壁，其原因是相同的，都是为了使液体顺利流下，A不正确；B. 胶体的分散质粒子直径在之间，而溶液中的微粒直径小于，浊液中的分散质粒子直径大于，所以B正确； C. 配制一定物质的量浓度溶液时，在溶解、移液、洗涤时均要用到玻璃棒，定容时不用，C不正确；D. 不用其它试剂，只用胶头滴管和试管无法鉴别出NaHCO3、Ba(OH)2、稀H2SO4三种溶液，因为碳酸氢钠溶液和稀硫酸都能与氢氧化钡溶液反应生成白色沉淀，
13、而且生成白色沉淀也不能用另一种溶液溶解，所以D不正确。9. 下列由相关实验现象所推出的结论正确的是A. Cl2、SO2均能使品红溶液褪色，说明二者均有氧化性B. 向溶液中滴加酸化的Ba(NO3)2溶液出现白色沉淀，说明该溶液中一定有SO42C. Fe与稀HNO3、稀H2SO4反应均有气泡产生，说明Fe与两种酸均发生置换反应D. 分别充满HCl、NH3的烧瓶倒置于水中后液面均迅速上升，说明二者均易溶于水【答案】D 考点：考查实验现象及所推出的结论正误判断的知识。10. 同温同压下，x g的甲气体与y g的乙气体占有相同的体积，则的值可以表示A. 甲与乙的相对分子质量之比B. 等质量的甲和乙的分子
14、个数之比C. 同温同压下甲与乙的物质的量之比D. 同温同压下，等质量的甲与乙的压强之比【答案】A【解析】同温同压下，x g的甲气体与y g的乙气体占有相同的体积，则它们的物质的量和分子数也是相同的。根据阿伏加德罗定律，在同温同压同体积条件下，不同气体的质量之比（x:y）等于它们的摩尔质量之比，也等于它们的相对分子质量之比，还等于它们的密度之比。综上所述，A正确；B. 等质量的甲和乙的分子个数之比等于物质的量之比，与它们的摩尔质量成反比，B不正确；C. 同温同压下甲与乙的物质的量之比为1:1，C不正确；D. 同温同压下，等质量的甲与乙的压强之比等于1:1，D不正确。本题选A。11. 下列有关实验
15、装置进行的相应实验，能达到实验目的的是图1 图2 图3 图4A. 用图1装置制取并收集干燥纯净的NH3B. 用图2所示装置可除去NO2中的NOC. 用图3所示装置可分离CH3COOC2H5和饱和碳酸钠溶液D. 用图4装置制备Fe(OH)2并能较长时间观察其颜色【答案】C考点：考查了化学实验方案的评价的相关知识。12. 如图是元素周期表前四周期的一部分，关于元素X、Y、Z的叙述错误的是A. X的气态氢化物与Y的最高价氧化物的水化物能反应生成盐B. 等物质的量浓度的X、Y、Z的气态氢化物的水溶液的pH：XYZC. Z的单质常温下是液体，可与铁粉反应D. Z的原子序数比Y大9【答案】D【解析】根据元
16、素在周期表中的位置，可以推出x、y、z分别为N、S、Br三种元素。A. X的气态氢化物为氨气，Y的最高价氧化物的水化物为硫酸，它们能反应生成盐硫酸氨或硫酸氢铵，A正确；B. X、Y、Z的气态氢化物分别为氨气、硫化氢、溴化氢，氨气的水溶液呈碱性，硫化氢的水溶液呈弱酸性，溴化氢的水溶液呈强酸性，所以等物质的量浓度的X、Y、Z的气态氢化物的水溶液的pH：XYZ，B正确；C. Z的单质是溴，常温下是液体，可与铁粉反应生成溴化铁，C正确；D. Z的原子序数为35，Y的原子序数为16，Z比Y大19，D不正确。本题选D。13. 下列离子方程式书写正确的是A. 向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至中性
17、：Ba2HOHSO=BaSO4H2OB. 用铜作电极电解硫酸溶液：2H2O=2H2O2C. 向NaClO溶液中通入过量SO2：ClOSO2H2O=HClOHSOD. 向AlCl3溶液中加入过量的Na：Al34Na2H2O=AlO4Na2H2【答案】D【解析】试题分析：A、向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至中性，离子方程式应为Ba2+2H+2OH+SO42=BaSO4+2H2O，错误；B、用铜作电极的阳极时阳极反应式为Cu-2e-=2Cu2+,得不到氧气，错误；C、HClO具有强氧化性，会把HSO3氧化成SO42-，错误；D、Na与水反应生成氢氧化钠和氢气，然后铝与过量的氢氧化钠反应生
18、成偏铝酸钠，正确，答案选D。考点：考查离子方程式的书写14. 常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A. pH1的溶液中：K、Fe2、MnO、SOB. c(Fe3)0.1 molL1的溶液中：K、ClO、SO、SCNC. c(H)/c(OH)1012的溶液中：NH、Al3、NO、ClD. 与铝反应生成氢气的溶液中：NH、K、Cl、SiO【答案】C【解析】试题分析：A、pH1的溶液显酸性，在酸性溶液中Fe2与MnO4发生氧化还原反应不能大量共存，A错误；B、Fe3与SCN能够生成配合物，不能大量共存，B错误；C、c(H)/c(OH)1012的溶液显酸性，酸性溶液中NH4+、Al3、NO3
19、-、Cl能够大量共存，C正确；D、与铝反应生成氢气的溶液显酸性或碱性，在碱性溶液中NH4+不能大量存在，在酸性溶液中SiO32-不能大量存在，D错误。考点：考查了离子共存的相关知识。15. 已知反应：10AgF5Cl25H2O=9AgClAgClO310HFO2，下列关于该反应的叙述不正确的是A. 该反应中，氧化剂与还原剂物质的量之比为9：5B. 当反应中有1 mol电子转移时，被还原氯气物质的量为molC. 每产生1 mol O2时，被氧元素还原的氯气物质的量为2 molD. 参加反应的水有被氧化【答案】B【解析】试题分析：A反应10AgF+5Cl2+5H2O9AgCl+AgClO3+10H
20、F+O2中，9molCl原子得电子，1molCl原子失电子，2molO原子失电子，则氧化剂为4.5mol，还原剂物质的量为0.5mol+2mol=2.5mol，所以氧化剂与还原剂物质的量之比为9：5，故A正确；B反应10AgF+5Cl2+5H2O9AgCl+AgClO3+10HF+O2中，5mol氯气反应时，被还原的氯气为4.5mol，转移电子的物质的量为9mol，当反应中有1mol电子转移时，被还原氯气物质的量为0.5mol，故B错误；C每产生1mol O2时，O元素失去4mol电子，则氯元素得到4mol，所以被氧元素还原的氯气物质的量为2mol，故C正确；D反应10AgF+5Cl2+5H2
21、O9AgCl+AgClO3+10HF+O2中H2O中5个O原子参加反应，其中有2个O原子失电子被氧化，所以参加反应的水有2/5被氧化，故D正确；故选B。【考点定位】考查氧化还原反应【名师点晴】明确元素的化合价变化是解答的关键，注意Cl的得电子数等于转移的电子总数；反应10AgF+5Cl2+5H2O9AgCl+AgClO3+10HF+O2中，Cl元素的化合价既升高又降低，其中9molCl原子得电子，1molCl原子失电子，O元素的化合价升高，2molO原子失电子，以此来解答。16. 向FeBr2、FeI2的混合溶液中通入适量氯气，溶液中某些离子的物质的量变化如图所示，下列有关说法中不正确的是A.
22、 d曲线代表溶液中Br变化情况B. 原溶液中FeI2的物质的量为2 molC. 原溶液中n(Fe2):n(Br)2:3D. 当通入2 mol Cl2时，溶液中离子反应为2Fe22I2Cl2=2Fe3I24Cl【答案】B【解析】试题分析：A、反应2Fe2+Br2=2Fe3+2Br-中，还原剂Fe2+的还原性强于还原产物Br-，所以还原性：Fe2+Br-，反应2Fe3+2I-=2Fe2+I2中，还原剂I-的还原性强于还原产物Fe2+，所以还原性：I-Fe2+，所以还原性I-Fe2+Br-，则通入氯气，先与碘离子反应，再与Fe2+反应，a对应氯气与碘离子的反应，c对应氯气与亚铁离子反应，当加3mol
23、氯气时溴离子开始反应，则d曲线代表溶液中Br-变化情况，A正确；B、通入氯气后，碘离子先被氧化，其次是亚铁离子，最后是溴离子，在通入氯气的量为01mol的过程中，碘离子从最大量降到0，即得到碘离子的物质的量为2mol，通入氯气的量为13mol的过程中，亚铁离子从4mol降到0，三价铁的量逐渐增大，所以含有亚铁离子共4mol，在通入氯气的量为36mol的过程中溴离子从6ml降到0，所以溴离子的物质的量是6mol，即FeBr2的物质的量为3mol，FeI2的物质的量为1mol，B错误；C、由B可知，亚铁离子是4mol，溴离子的物质的量是6mol，n（Fe2+）：n（Br-）=2：3，C正确；D、当
24、通入2molCl2时，2mol的I-消耗氯气1mol，余下的1mol氯气再与2molFe2+反应，即溶液中发生的离子反应可表示为2Fe2+2I-+2Cl2=2Fe3+I2+4Cl-，D正确。考点：考查了氯气的性质、氧化还原反应的顺序等相关知识。17. 2016年IUPAC命名117号元素为TS，TS的原子核外最外层电子数是7.下列说法不正确的是A. TS是第七周期第A族元素 B. TS的同位素原子具有相同的电子数C. TS在同族元素中非金属性最弱 D. 中子数为176的TS核素符号是【答案】D【解析】元素周期表中第七周期0族应当排列118号元素。A、117号元素位于118号左侧即A族，所以Ts
25、是第七周期第A族元素，A正确；B、同位素是同种元素不同原子之间的互称，因此Ts的同位素原子具有相同的电子数，B正确；C、元素周期表同一列从上往下非金属性依次减弱，所以Ts在同族元素中非金属性最弱，C正确；D、中子数为176的Ts核素，其质量数为176+117=293，所以这种核素符号是，D错误。答案选D。点睛：明确元素周期表的结构以及编制原则是解答的关键，元素周期表每一周期元素种类依次为2、8、8、18、18、32、32（周期表未排满），则每一周期最后一种惰性气体原子序数依次为2、10、18、36、54、86、118，因此只要记住了稀有气体元素的原子序数，就可由主族元素的原子序数推出主族元素的
26、位置。即（1）若比相应的稀有气体元素多1或2，则应处在下周期的第A族或第A族，如88号元素：88862，则应在第七周期第A族；（2）若比相应的稀有气体元素少15时，则应处在同周期的第A族第A族，如84号元素应在第六周期第A族；（3）若预测新元素，可与未发现的稀有气体元素(118号)比较，按上述方法推测知：117号元素应为第七周期第A族。18. W、X、Y、Z四种短周期元素，它们在周期表中位置如图所示，下列说法不正确的是A. Z、Y、X的原子半径依次减小，非金属性依次降低B. Z、Y、W的最高价氧化物的水化物的酸性依次降低C. WH4与Z元素的单质在一定条件下可发生化学反应D. W的位置是第2周
27、期、第A族【答案】A【解析】A. Y不如X的非金属性强，故A不正确；B.非金属性：ZYOS (8). 21/2/4(4*64/NAa)1/3*1010 (9). CCl4或ClO4- (10). sp3 (11). AD【解析】T、W、X、Y、Z是元素周期表前四周期中的常见元素，原子序数依次增大。依据题中信息可知，自然界硬度最大的单质为金刚石，所以T为6号的C、W为9号的F、X为13号的Al、Y为16号的S、Z为29号的Cu。（1） 二氧化碳和二硫化碳是等电子体，类比二氧化碳可知，CS2的结构式是SCS，它是非极性分子，因为双键中只有一个键是键，所以1mol该分子中存在2NA个键。（2）基态S
28、原子中，电子占据的最高能层为第3电子层，符号为M，该能层具有的原子轨道是1个3s、3个3p、5个3d，总数为9，M层的电子数为6。硫、氧、氟元素的电负性由大到小的顺序为FOS。（3）由铜的晶胞结构可知它是面心立方，每个晶胞中有4个铜原子（8）。，根据Z的密度为a g/cm3和摩尔质量可以求出该晶胞的边长为cm=。在面心立方中，设边长为x，面对角线为4r，则2x2=(4r)2，解得x=2，则Z 的半径为pm； SO42-的等电子体是CCl4或ClO4-，其中S原子的杂化轨道类型是sp3。由Cu +HCl+O2=CuC1+HO2，可知O2是氧化剂、1 mol Cu参加反应有1 mol电子发生转移，HO2是还原产物，因为它是自由基，所以HO2在碱中不能稳定存在。所以说法或表示正确的是AD。点睛：等电子体可以使用前减后加、前加后减或同族替换的方法找到，找到之后一定要验证一下，检查原子总数和价电子数是否与等电子体对象相同。杂化类型可以根据中心原子的价层电子对数或者根据等电子体来判断。中心原子价层电子对数n= (中心原子的价电子数+配位原子的成键电子数电荷数)。注意：当上述公式中电荷数为正值时取“-”，电荷数为负值时取“+”；当配位原子为氧原子或硫原子时，成键电子数为零；根据n值判断杂化类型：一般有如下规律：当n=2，sp杂化；n=3，sp2杂化；n=4，sp3杂化。