1、2018年江西信丰中学高考化学二轮选练题（3）及答案一、选择题1、下列有关化学用语表示正确的是()A质量数为31的磷原子：PB氟原子的结构示意图： CCaCl2的电子式：Ca2D明矾的化学式：Al2(SO4)3AA项正确：磷原子质子数为15，质量数为31，可表示为P。B项错误：氟原子的结构示意图为。C项错误：CaCl2的电子式为Ca2。D项错误：明矾的化学式为KAl(SO4)212H2O。2、(2017安徽江南十校二模)下列各组离子可能大量共存的是()A可使石蕊试液变红的无色溶液中：Na、CO、K、ClO、AlOB能与金属铝反应放出氢气的溶液中：Fe2、NO、Cl、NHC常温下水电离出的c(H
2、)c(OH)1020的溶液中：Na、Cl、S2、SOD含有HCO的溶液中：K、Al3、NO、Ca2C能使石蕊试液变红的无色溶液显酸性，CO、ClO、AlO肯定不存在，A错误；与金属铝反应放出氢气的溶液，为酸或强碱溶液，碱溶液中OH与Fe2、NH反应而不能大量共存，酸溶液中NO、Al发生氧化还原反应不生成氢气， B错误；常温下水电离出的c(H)c(OH)1020的溶液中水的电离受到抑制，当溶液为酸性时，S2、SO和H反应生成硫和水不能共存，当溶液为碱性时，各离子可大量共存， C正确；HCO和Al3发生水解相互促进反应生成气体和沉淀而不能大量共存，D错误。3、(2017太原三模)X、Y、Z、Q、W
3、是原子序数依次增大的五种短周期主族元素。Y、Z同周期且相邻，X、Q与Y处于不同周期，Y、Z原子的电子数总和与X、W原子的电子数总和之比为56，Q的单质与冷水反应缓慢、与热水反应产生气体。下列说法不正确的是()AZ的简单气态氢化物的热稳定性比Y的强B原子半径：r(W)r(Q)r(Z)r(X)C由X、Y、Z三种元素组成的化合物可以是酸、碱或盐DQ的最高价氧化物对应的水化物可以溶于浓的YX4W溶液BQ的单质与冷水反应缓慢、与热水反应产生气体，Q是Mg元素；X、Q与Y处于不同周期，X是H元素；Y、Z原子的电子数总和与X、W原子的电子数总和之比为56，W是Cl元素、Y是N元素、Z是O元素。H2O的热稳定
4、性比NH3的强，A正确；原子半径：r(Mg)r(Cl)r(O)r(H), B错误；由H、N、O三种元素组成的化合物硝酸、一水合氨、硝酸铵分别是酸、碱、盐， C正确；氢氧化镁可以溶于浓的NH4Cl溶液， D正确。4、为了强化安全管理，某油库引进一台空气中汽油含量的测量仪，其工作原理如图所示(用强酸性溶液作电解质溶液)。下列说法不正确的是()A石墨电极作正极，发生还原反应 B铂电极的电极反应式为C8H1816H2O50e=8CO250HCH由质子交换膜左侧向右侧迁移D每消耗5.6 L O2，电路中通过1 mol电子D由图像知，石墨电极通入O2，发生还原反应O24e4H=2H2O，A项不符合题意。铂
5、电极上发生氧化反应，电极反应式为C8H1816H2O50e=8CO250H，B项不符合题意。在原电池中，一般地，阳离子向正极迁移，阴离子向负极迁移，C项不符合题意。由于没有指明反应温度和压强，不能通过体积计算O2的物质的量，也就无法确定转移电子的物质的量，D项符合题意。5、室温下，将0.05 mol Na2CO3固体溶于水配成100 mL溶液，向溶液中加入下列物质，有关结论正确的是()选项加入的物质结论A50 mL 1 molL1 H2SO4反应结束后，c(Na)c(SO)B0.05 mol CaO溶液中增大C50 mL H2O由水电离出的c(H)c(OH)不变D0.1 mol NaHSO4固
6、体反应完全后，溶液pH减小，c(Na)不变B将0.05 mol Na2CO3固体溶于水配成100 mL溶液，n(Na)2n(Na2CO3)0.10 mol，在50 mL 1 molL1 H2SO4溶液中n(SO)0.05 L1 molL10.05 mol，二者的物质的量不等，由于溶液的体积相同，因此反应结束后，c(Na)c(SO)，A错误；加入0.05 mol CaO，发生反应：CaONa2CO3H2O=2NaOHCaCO3，由于二者的物质的量相等，因此恰好完全反应，反应后的溶液是NaOH溶液，在反应前Na2CO3的溶液中，CO发生水解反应产生OH、HCO使溶液呈碱性，但盐水解程度是微弱的，水
7、解的碱性很弱，因此反应后溶液中增大，B正确；加入50 mL H2O，溶液体积变大，COH2OHCOOH平衡右移，但c(OH)减小，Na2CO3溶液中H、OH均由H2O电离，故由水电离出的c(H)c(OH)减小，C错误；加入0.1 mol NaHSO4固体，发生反应：2HCO=H2OCO2，反应后的溶液为Na2SO4，是强酸强碱盐，溶液显中性，后应前的Na2CO3是强碱弱酸盐，溶液显碱性，因此反应完全后，溶液pH减小，由于反应后溶液中Na的物质的量增多，因此c(Na)增大，D错误。6、(2017四川成都一模)下列关于Fe3、Fe2性质实验的说法错误的是()A用如图装置可以制备Fe(OH)2沉淀B
8、配制FeCl3溶液时，先将氯化铁晶体溶于较浓的盐酸中，再加水稀释到所 需要的浓度C向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液不变色，滴加氯水后溶液显红色，此 现象不能确定溶液中含有Fe2D向FeCl2溶液中加入少量铁粉是为了防止Fe2被氧化C反应开始时生成的氢气进入B中，可排出空气，防止生成的Fe(OH)2被氧化，一段时间后关闭止水夹C，A中FeSO4溶液被压入B中与NaOH溶液反应生成Fe(OH)2，故A正确；FeCl3易水解，配制FeCl3溶液时应防止Fe3因水解而生成氢氧化铁沉淀，可先将氯化铁晶体溶于较浓的盐酸中，再加水稀释到所需要的浓度，故B正确；滴加氯水前溶液不变色，则溶液中不含Fe3，滴加氯
9、水后KSCN溶液变色，则溶液中含Fe3，即Cl2将Fe2氧化得到Fe3，故C错误；Fe3与Fe反应可生成Fe2，则向FeCl2溶液中加入少量铁粉是为了防止Fe2被氧化，故D正确。7、(2017河南豫南九校质量考评五)下列对有机物的认识正确的是() A油脂的水解反应又叫皂化反应B乙醇发生氧化反应生成乙酸，乙酸和乙醇发生取代反应生成乙酸乙酯C分子式为C5H12O的醇类有5种结构D有机物甲的分子式为C3H6，则甲与乙烯(C2H4)互为同系物B油脂在碱性条件下的水解反应叫皂化反应，A错误；B正确；C5H12O可写成HOC5H11，C5H11有8种结构，分子式为C5H12O的醇类有8种结构，C错误；C3
10、H6可能为环丙烷，与乙烯结构不相似，不互为同系物，D错误。8、下列实验装置正确的是()A氧气的密度比空气大，应用向上排空气法收集，即“长进短出”，B错误；氯化铵固体分解生成氨气和氯化氢，氨气和氯化氢在试管口又化合成氯化铵固体，得不到氨气，甚至可能会堵塞导管，C错误；浸有稀硫酸的棉花团不能吸收SO2，应该为“浸有NaOH溶液的棉花团”，D错误。9(2017河北武邑中学三模)分子式为C5H8O2，能使溴的CCl4溶液褪色且分子中含有一个甲基的酯类物质共有(不含立体异构)() A6种B5种 C4种D3种A分子式为C5H8O2，能使溴的CCl4溶液褪色，说明含有碳碳双键，分子中含有一个甲基的酯类物质有
11、CH2=CHCH2COOCH3、CH2=CHCOOCH2CH3、CH3CH2COOCH=CH2、CH3COOCH2CH=CH2、HCOOCH=CHCH2CH3、HCOOCH2CH=CHCH3，共6种。二、非选择题.某一反应体系中有反应物和生成物共五种物质：O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2。已知该反应中H2O2只发生如下过程：H2O2O2。 (1)该反应中的还原剂是_。(2)该反应中，发生还原反应的过程是_。(3)写出该反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目：_。(4)如反应转移了0.3 mol电子，则产生的气体在标准状况下体积为_。.高锰酸钾在不同的条件下发生的反应如
12、下：MnO5e8H=Mn24H2OMnO3e2H2O=MnO24OHMnOe=MnO(溶液绿色) (1)从上述三个半反应中可以看出高锰酸根离子被还原的产物受溶液的_影响。(2)将SO2通入高锰酸钾溶液中，发生还原反应的离子反应过程为_。(3)将PbO2投入酸性MnSO4溶液中搅拌，溶液变为紫红色。下列说法正确的是_。a氧化性：PbO2KMnO4b还原性：PbO2KMnO4c该反应可以用盐酸酸化(4)将高锰酸钾逐滴加入硫化钾溶液中发生如下反应，其中K2SO4和S的物质的量之比为32，完成下列化学方程式(横线上填系数，括号内填物质)：_KMnO4_K2S_()=_K2MnO4_K2SO4_S_()
13、。若生成6.4 g单质硫，反应过程中转移电子的物质的量为_。【解析】.(1)由信息H2O2O2中可知，氧元素的化合价由1升高到0，则H2O2为还原剂。(2)所含元素化合价降低的物质为氧化剂，发生还原反应，则铬元素的化合价降低，即还原反应的过程为H2CrO4Cr(OH)3。(3)该反应中氧元素失电子，铬元素得到电子，2 mol H2CrO4反应转移电子为2 mol(63)6 mol，故氧元素得到电子为6 mol，则该反应的方程式及电子转移的方向和数目为=2Cr(OH)33O22H2O。(4)由2H2CrO43H2O2=2Cr(OH)33O22H2O可知，生成3 mol气体转移6 mol电子，则转
14、移了0.3 mol电子，产生的气体的物质的量为 3 mol0.15 mol，其在标准状况下体积为0.15 mol22.4 Lmol13.36 L。.(1)根据三个半反应可以看出MnO被还原的产物受溶液酸碱性的影响。(2)SO2通入高锰酸钾溶液中，溶液显酸性，SO2作还原剂，KMnO4作氧化剂(发生还原反应：MnOMn2)。(3)PbO2投入酸性MnSO4溶液中搅拌，溶液变为紫红色(Mn2被氧化生成了MnO)，说明氧化性PbO2KMnO4；由于盐酸会被高锰酸钾氧化，故该反应不能用盐酸酸化。(4)根据题意该反应的氧化产物是K2SO4和S，根据“K2SO4和S的物质的量之比为32”即反应中K2SO4和S的系数之比为32，然后再根据得失电子守恒和原子守恒将其配平为28KMnO45K2S24KOH=28K2MnO43K2SO42S12H2O。根据上述配平的方程式可得单质硫与转移电子数之间的关系为“2S28e”，则生成6.4 g(0.2 mol)单质硫，反应过程中转移电子的物质的量为2.8 mol。【答案】.(1)H2O2(2)H2CrO4Cr(OH)3(3) =2Cr(OH)33O22H2O(4)3.36 L.(1)酸碱性(2)MnOMn2(3)a(4)28524KOH283212H2O2.8 mol