1、新疆生产建设兵团第四师第一中学2020-2021学年高二化学上学期期中试题 考试时间：90分钟 卷面分值：100分一、单选题（共18题，每题2.5分，共45分）1.下列设备工作时，将化学能转化为热能的是 （ ）ABCD硅太阳能电池锂离子电池太阳能集热器燃气灶A.AB.BC.CD.D2.电能是一种应用最广的能源。电能是（ ）A.一次能源B.二次能源C.可再生能源D.不可再生能源3.下列事实能用勒夏特列原理来解释的是( )A被氧化为，往往需要使用催化剂： B500 温度比室温更有利于合成氨反应： 0C平衡混合气体加压后颜色加深： 2HI(g)D实验室采用排饱和食盐水的方法收集氯气： 4.目前认为酸
2、催化乙烯水合制乙醇的反应机理及能量与反应进程的关系如图所示。下列说法正确的是（ ）A.、三步反应均释放能量 B.该反应进程中有两个过渡态 C.第步反应的活化能最小 D.总反应速率主要由第步反应决定 5.100 mL6 molL-1的硫酸溶液与过量锌粉反应,在一定温度下为了减缓反应速率但又不影响生成氢气的总质量,可向反应物中加入适量的( )A.硝酸钾B.醋酸钠C.硫酸氢钾D.氯化氢气体6.下列热化学方程式中，H能正确表示物质的燃烧热的是( )A CO(g) +1/2O2(g)=CO2(g); H-283.0kJ/molB C(s) +1/2O2(g)=CO(g); H-110.5kJ/molC
3、H2(g) +1/2O2(g)=H2O(g); H-241.8kJ/molD 2C8H18(l) +25O2(g)=16CO2(g)+18H2O(l); H-11036kJ/mol7.在5L的密闭容器中充入2mol气体A和1mol气体B,一定条件下发生反应2A(g)+B(g)2C(g)。达到平衡时,在相同温度下测得容器内混合气体的压强是反应前的5/6,则A的转化率为( )A.67%B.50%C.25%D.5%8.下列图示变化为放热反应的是( )A. B. C. D. 9.一定温度下，在恒容密闭容器中充入CO和，发生反应：。下列图像符合实际且时达到平衡状态的是( )A. B. C.D.10.中国
4、研究人员研制出一种新型复合光催化剂，利用太阳光在催化剂表面实现高效分解水，其主要过程如图所示。已知：几种物质中化学键的键能如表所示。化学键HO键O=O键HH键OO键键能/(kJ/mol)463496436138若反应过程中分解了2 mol，则下列说法不正确的是( )A.总反应为B.过程吸收了926 kJ能量C.过程放出了574 kJ能量D.过程属于放热反应11.在恒容密闭容器中通入X并发生反应: ,温度、下X的物质的量浓度c(X)随时间t变化的曲线如图所示,下列叙述正确的是( )A.该反应进行到M点放出的热量大于进行到W点放出的热量B.下,在时间内,C.M点的正反应速率大于N点的逆反应速率D.
5、M点时再加入一定量X,平衡后X的转化率减小12.根据Ca(OH)2/CaO体系的能量循环图,下列说法正确的是( )A.H50 B.H1+H2=0 C.H3=H4+H5 D.H1+H2+H3+H4+H5=013.在图中A、B两容器里，分别收集着两种互不作用的理想气体。若将中间活塞打开，如图，两种气体分子立即都占有了两个容器。这是一个不伴随能量变化的自发过程。关于此过程的下列说法不正确的是( )A.此过程是从混乱程度小向混乱程度大变化，即熵增大的过程B.此过程为自发过程，而且没有热量的吸收或放出C.此过程是自发可逆的 D.此过程从有序到无序，混乱度增大14.一定温度下，在三个体积均为 1 L 的恒
6、容密闭容器中发生反应：，其中容器中 5 min 时到达平衡。下列说法中正确的是( )A容器中前 5 min 的平均反应速率 B该反应正反应为吸热反应 C容器中起始时 Cl2的物质的量为 1.1 molD若起始时向容器加入 CO 0.8 mol、Cl20.8 mol，达到平衡时 CO 转化率大于 80%15.下列图像分别表示有关反应的反应过程与能量变化的关系。据此判断下列说法中正确的是( )A. 石墨转变为金刚石是吸热反应 B. 白磷比红磷稳定C. ，则D.16.反应2X(g)+Y(g) 2Z(g)达到平衡后，仅减小压强对反应产生的影响是( )A.逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向
7、移动B.逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动C.正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动D.正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动17.实验室用与进行反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ，当放出314.624 kJ热量时，的转化率为( )A.40%B.50%C.80%D.90%18.溶液中的反应：分别在、三种不同实验条件下进行，它们的起始浓度，反应物X的浓度随时间变化的关系如图所示。、与比较只有一个实验条件不同，下列说法不正确的是( )A.反应在0至 5.0min之间实验的反应速率最快 B.实验的反应最先达到平衡C.与相比，可能是增大了压强 D.该反应的正反应
8、是吸热反应二、填空题(2题，共27分)19(14分) .某温度时,在一个2L的密闭容器中,X、Y、Z三种气体物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据,试填写下列空白:(1) 该反应的化学方程式为_。(2)反应开始2min,气体X的平均反应速率为_。(3)此反应在四种不同情况下的反应速率分别为:v(X)=5mol/( Lmin ) v(Y)=0.05mol/( LS ) v(Z)=4.5mol/(Lmin) 其中反应速率最快的是_(填编号).在恒容的密闭容器内，使1molN2和3molH2混合发生下列反应：。（1）升高温度时，混合气体的密度_（填“变大”“变小”或“不变”）。（2）当
9、达到平衡时，充入N2，平衡将_（填“正向”“逆向”或“不”，下同）移动。（3）当达到平衡时，充入Ar，平衡将_移动。（4）当达到平衡时，将C(N2)、C(H2)、C(NH3)同时增大1倍，平衡将_移动。20.（13分）回答下面各题。.2018年，美国退出了巴黎协定实行再工业化战略，而中国却加大了环保力度，生动诠释了我国负责任的大国形象。近年我国大力加强温室气体CO2催化氢化合成甲醇技术的工业化生产研究，实现可持续发展。 已知： CO2(g)+H2(g)H2O(g) +CO(g) = +41.1 kJmol1 ; CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)=90.0 kJmol1则CO2催化氢化合
10、成甲醇的热化学方程式： 。.工业上一般在恒容密闭容器中可以采用下列反应合成甲醇：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)温度250300350K2.0410.2700.012如表所列数据是反应在不同温度下的化学平衡常数（K）(1)该反应的化学平衡常数表达式为K_。(2)由表中数据判断该反应的H_0（填“”、“=”或“”）；(3)某温度下，将2molCO和6molH2充入2L的密闭容器中，充分反应后，达到平衡时测得=0.2mol/L， 则此时的温度为 。(4)判断反应达到平衡状态的依据是（填字母序号） A生成CH3OH的速率与消耗CO的速率相等 B混合气体的密度不变C混合气体的相对平均分子质量不
11、变 D的浓度都不再发生变化(5)要提高CO的转化率，可以采取的措施是（填字母序号） a增加CO的浓度 b加入催化剂 c升温 d加入H2 e加入惰性气体 f分离出甲醇三、实验题（2题，28分）21.（14分）某实验小组用0.50mol/L NaOH溶液和0.50mol/LH2SO4溶液进行中和热的测定实验。I.配制0.50mol/L NaOH溶液,若实验中大约要使用245mL NaOH溶液,则至少需要称量NaOH固体_g。II.实验小组组装的实验装置如图所示（1）从实验装置上看,图中尚缺少的一种玻璃用品是_,装置中仍存在的缺陷是_。（2）若将NaOH溶液改为相同体积、相同浓度的氨水,测得的中和热
12、数值会_(填“偏大”“偏小”或“无影响”,下同);若将NaOH溶液改为相同体积、相同浓度的Ba（OH）2溶液,测得的中和热数值会_。（3）纠正好实验装置后进行实验,在实验测定过程中保证酸稍过量,原因是_。最终实验结果的数值偏大,产生偏差的原因可能是_(填字母)。a.实验装置保温、隔热效果差b.在量取NaOH溶液的体积时仰视读数c.分多次把NaOH溶液倒入盛有H2SO4溶液的小烧杯中d.用温度汁测定NaOH溶液的起始温度后直接测定H2SO4溶液的起始温度22.(14分)用酸性KMnO4和H2C2O4(草酸)反应研究影响反应速率的因素,离子方程式为2MnO-+5H2C2O4+6H+=2Mn2+10
13、CO2+8H2O。一实验小组欲通过测定单位时间内生成CO2的速率,探究某种影响化学反应速率的因素,设计实验方案如下(KMnO4溶液已酸化):实验序号A溶液B溶液20mL 0.1molL-1 H2C2O4溶液30mL 0.01molL-1 KMnO4溶液20mL 0.2molL-1 H2C2O4溶液30mL 0.01molL-1 KMnO4溶液（1）该实验探究的是_因素对化学反应速率的影响。（2）若实验在2min末收集了4.48mL CO2(标准状况下),则在2min末,c(MnO4-)=_molL-1。（3）除通过测定一定时间内CO2的体积来比较反应速率外,本实验还可通过测定_来比较化学反应速
14、率。(4)小组同学发现反应速率总是如图二,其中t1t2时间内速率变快的主要原因可能是该反应放热、_。II.工业废水中常含有一定量的和，它们会对人类及生态系统产生很大的危害，必须进行处理。常用的处理方法有还原沉淀法，该法的工艺流程为：其中第步存在平衡：2 （黄色）+2H+（橙色）+H2O(1)若平衡体系的pH=2，则溶液显_色；(2)能说明第步反应达平衡状态的是_；a溶液的颜色不变 b2v ()= v () c和的浓度相同 (3)第步中，还原1mol 离子，需要_mol的FeSO47H2O。2020-2021学年第一学期高二年级期中化学考试答案一、单选题（共16题，每题2.5分，共45分）题号1
15、23456789答案DBDDBABBD题号101112131415161718答案DCDCCACCC二、填空题(2题，共27分)19（14分）I(1) 3X+Y2Z;（2）0.075mol/(Lmin) ；（3）II（1）不变（2）正向（3）不（4）正向20(13分) I.CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g) + H2O(g) =-48.9 kJmol-1 (3分)II (1)K ;(2) ;(3)250; (4) C、D;(5) d、f三、实验题（2题，28分）21（14分）I.5.0 ;II.2（1）环形玻璃搅拌棒; 大小烧杯杯口未平(或大小烧杯杯口未平,大小烧杯间未用碎纸条填满);(2)偏小; 偏大 (3)确保碱能反应完全 b22(14分) （1）浓度; （2）0.0052; （3）KMnO4溶液完全退色所需时间(或产生相同体积气体所需时间)（4）产物Mn2+(或MnSO4)是反应的催化剂.II. （1）橙 （2）a （3）6