1、高考资源网（） 您身边的高考专家兴国三中高三兴国班化学周练2016.1.31可能用到的相对原子质量：C12O16S32Fe56Cu64 Ba137一选择题（每小题6分，共42分）1化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列说法正确的是A汽车的排气管上装有“催化转化器”，使有毒的CO和NO反应生成N2和CO2B向煤中加入适量石灰石，使煤燃烧产生的SO2最终生成CaSO3，可减少对大气的污染C高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维D大量燃烧化石燃料排放的废气中含CO2、SO2，从而使雨水的pH=5.6形成酸雨2用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中不正确的是A16.9g过氧化钡（BaO2）固体中阴、
2、阳离子总数为0.2NAB常温常压下，28g乙烯和环丁烷（C4H8）的混合气体中含有的碳原子数为2NAC标准状况下，0.1mol Cl2溶于水，转移的电子数目小于0.1NAD某密闭容器盛有0.1mol N2和0.3mol H2，在一定条件下充分反应，转移电子的数目为0.6NA3下列反应中，反应后固体物质增重的是A氢气通过灼热的CuO粉末B将锌粒投入CuSO4溶液CCO2通过Na2O2粉末D将铜片投入FeCl3溶液4下列根据实验操作和现象所得出的结论，正确的是5在体积可变的密闭容器中，反应N2O4(g)，在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强的变化曲线如图所示。下列说法正确的是Aa
3、、c两点的反应速率：a cBa、c两点气体的颜色：a深，c浅C由状态b到状态a，可以用加热的方法Da、c两点气体的平均相对分子量：a c6分子式为C5H12O的饱和一元醇与和它相对分子质量相同的饱和一元羧酸进行酯化反应，生成的酯共有（不考虑立体异构）A13种B14种C15种D16种7在25时，下列溶液的pH或微粒的物质的量浓度关系正确的是A将0.2mol/L的某一元酸HA溶液和0.1mol/L NaOH溶液等体积混合后溶液pH大于7，则充分反应后的混合液：2c(OH)=2c(H+)+c(HA)-c(A-)B某溶液中存在的离子有S2-、HS-、OH-、Na+、H+，则离子浓度的大小关系一定是c(
4、Na+)c(S2-)c(OH-)c(HS)c(H+)C将pH=4的醋酸溶液与pH=10的KOH溶液等体积混合，则充分反应后的混合液：c(CH3COO-)c(H+)c(K+)c(OH)D某物质的溶液中由水电离出c(H+)=110-amol/L，若a7时，则该溶液的pH定为14-a班级 姓名 座号 得分 一、选择题（每小题6分，共42分）题号1234567答案二非选择题（共58分）8（14分）苯亚甲基苯乙酮俗称查尔酮，淡黄色棱状晶体，熔点58，沸点208（3.3kPa），易溶于醚、氯仿和苯，微溶于醇。制备装置及原理如下：9（14分）铁及其化合物在生产和生活中有着广泛的应用。碱式硫酸铁溶于水后产生的
5、2+离子，可部分水解生成聚合离子2+。该水解反应的离子方程式为。（4）高铁酸钾（K2FeO4）也是常用的水处理剂。它的制备方法有多种。熔融法又称为过氧化钠氧化法。先在高温熔融的条件下制备高铁酸钠：Fe+3Na2O2=Na2FeO4+2Na2O，再将高铁酸钠加入到氢氧化钾溶液里，发生反应：2KOH+Na2FeO4=K2FeO4+2NaOH，请根据复分解反应原理分析该反应发生的原因：；电解法制备高铁酸钾。铁和石墨分别作两个电极的电极材料，氢氧化钠溶液作电解质溶液，则阴极材料是，阳极反应式为。10（15分）磷是地壳中含量较为丰富的非金属元素，主要以难溶于水的磷酸盐如Ca3(PO4)2等形式存在。它的单质和化合物在工农业生产中有着重要的应用。 - 5 - 版权所有高考资源网
