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2020届高考化学二轮复习系列之疯狂专练3 物质的组成、性质及分类 WORD版含答案.docx

1、疯狂专练三物质的组成、性质及分类考点说明本部分内容主要考查有关物质的组成、性质、分类、胶体的性质及应用,命题角度以重要的新闻背景、新科技等为题材来考查常见物质的性质、分类和转化。考点透视1【2019年海南卷】下列说法正确的是( )AMgO和Al2O3都属于两性氧化物B悬浊液和乳浊液的分散质均为液态CFe3O4和Pb3O4中的金属都呈现两种价态D葡萄糖溶液和淀粉溶液都具有丁达尔效应2【2019年天津卷】化学在人类社会发展中发挥着重要作用,下列事实不涉及化学反应的是( )A利用废弃的秸秆生产生物质燃料乙醇B利用石油生产塑料、化纤等高分子材料C利用基本的化学原料生产化学合成药物D利用反渗透膜从海水中

2、分离出淡水3【2019年浙江卷】下列属于置换反应的是( )A4NH3+5O24NO+6H2OB2Na2SO3+O22Na2SO4C2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2D2KI+Cl22KCl+I24【2018年海南卷】下列应用或事实与胶体的性质没有关系的是( )A在河流入海口处易形成三角州B在饱和氯化铁溶液中逐滴加入NaOH溶液,产生红褐色沉淀C尿毒症患者做“血液透析”D用石膏或盐卤点制豆腐考点突破1下列关于常见物质的用途说法不正确的是( )A金属钠具有强还原性,可以用来置换TiCl4中的TiB二氧化氯具有强氧化性,可以用来漂白织物C碳酸钡可用于肠胃X射线造影检查D氢氧化铁胶体具有吸附性

3、,能吸附水中的悬浮颗粒并沉降,因而可以净水2化学与生活密切相关,下列有关说法错误的是( )A明矾水解形成的胶体能吸附水中悬浮物,可用于水的净化BFe2O3可用来制作油漆和涂料C为防止中秋月饼等富脂食品因被氧化而变质,常在包装袋中放入生石灰或硅胶D利用铝制容器盛装浓硫酸的原因不是浓硫酸跟铝不反应,而是发生钝化3下列有关物质性质与用途具有对应关系的是( )AAgBr淡黄色难溶于水,可用于制作感光材科BNH3沸点高易液化,可用作致冷剂C浓硫酸具有脱水性,可用于干燥Cl2DSiO2熔点高硬度大,可用于制光导纤维4下列物质的工业制备原理不涉及氧化还原反应的是( )A用焦炭和石英制备粗硅B海水提溴C用油脂

4、和NaOH溶液制备肥皂D利用铝热反应制备金属锰5下列有关物质分类或归类不正确的一组是( )A氯水和酸雨都是混合物B蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质C硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物D淀粉溶液和鸡蛋清溶液都是胶体6工业上制备下列物质的生产流程合理的是( )A由铝土矿冶炼铝:铝土矿Al2O3AlCl3AlB从海水中提取镁:海水Mg(OH)2MgOMgC由NaCl制漂白粉:饱和食盐水Cl2漂白粉D由黄铁矿制硫酸:黄铁矿SO2SO3H2SO47化学与生活、生产、社会可持续发展密切相关,下列有关说法正确的是( )A“霾尘积聚难见路人”,雾霾所形成的气溶胶没有丁达尔

5、效应B石油裂解制取乙烯、丙烯等化工原料不涉及化学变化C电热水器用镁棒防止金属内胆腐蚀,原理是牺牲阳极的阴极保护法D我国发射的“嫦娥三号”卫星中使用的碳纤维复合材料,是一种有机高分子材料8下列属于物理变化的是( )A煤的干馏 B粮食酿酒 C电解质导电过程 D石油的分馏9化学与社会、生活密切相关。对下列现象或事实的解释正确的是( )选项现象或事实解释A用氢氟酸刻蚀玻璃二氧化硅是碱性氧化物B过氧化钠可做呼吸面具中氧气来源过氧化钠能氧化二氧化碳C镁铝合金用作高铁车厢材料镁铝合金质量轻、强度大D用浸高锰酸钾的硅藻土作水果保鲜剂高锰酸钾与乙烯发生加成反应10下列说法中正确的是( )A工业上用电解MgO、A

6、l2O3冶炼对应的金属B氯气和明矾都能用于自来水的杀菌消毒C“血液透析”和“静电除尘”利用了胶体的相同性质D铝比铁活泼,但铝制品比铁制品在空气中更耐腐蚀11中国诗词大会不仅弘扬了中国传统文化,还蕴含着许多化学知识,下列诗词分析不正确的是( )A李白诗句“日照香炉生紫烟,遥看瀑布挂前川”,“紫烟”指“香炉”中碘升华的现象B刘禹锡诗句“千淘万漉虽辛苦,吹尽狂沙始到金”,金性质稳定,可通过物理方法得到C王安石诗句“爆竹声中一岁除,春风送暖入屠苏”,爆竹的燃放涉及氧化还原反应D曹植诗句“煮豆燃豆萁,豆在釜中泣”,这里的能量变化主要是化学能转化为热能12铁是人类较早使用的金属之一。运用铁及其化合物的有关

7、知识,回答下列问题:(1)铁和铁合金是生活中的常用材料,下列叙述中,正确的是_。A纯铁硬度比生铁高 B纯铁耐腐蚀性强,不易生锈C不锈钢是铁合金,只含金属元素 D铁在一定条件下,可与水蒸气反应E铁在冷的浓硫酸中钝化(2)向沸水中逐滴滴加1molL1 FeCl3溶液,至液体呈透明的红褐色,该反应的离子方程式为_;形成该分散系的微粒直径范围是_。(3)电子工业需用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜,制造印刷电路板。请写出FeCl3溶液与铜反应的离子方程式_。欲从腐蚀后的废液中回收铜并重新获得FeCl3溶液,现有下列试剂:氯气,铁粉,浓硝酸,浓盐酸,烧碱,浓氨水,需要用到的一组试剂是_。A B

8、 C D(4)高铁酸钠Na2FeO4 是一种新型净水剂。高铁酸钠主要通过如下反应制取:2Fe(OH)3+3NaClO+4NaOH=2Na2FeO4+3X+5H2O,则X的化学式为_。下列物质能作水处理剂的有_。AKAl(SO4)212H2O BFe(OH)(SO4)n CClO2 D“84”消毒液请写出向酸化的FeCl2溶液中滴加双氧水的离子方程式_。答案与解析一、考点透视1. 【答案】C【解析】A. MgO是碱性氧化物,A错误;B. 悬浊液的分散质是固体小颗粒,B错误;C. Fe3O4可表示为FeOFe2O3,Fe元素化合价为+2、+3价;Pb3O4可表示为2PbOPbO2,Pb元素化合价为

9、+2、+4价;因此二者中的金属都呈现两种价态,C正确;D. 葡萄糖分子是小分子,葡萄糖溶液中溶质分子直径小于1nm,所以葡萄糖溶液不能产生丁达尔效应,D错误。【点拨】胶体的粒子直径在1-100nm之间,具有丁达尔效应。2. 【答案】D【解析】A. 秸杆主要成分为纤维素,利用废弃的秸秆生产生物质燃料乙醇,有新物质生成,属于化学变化,故A涉及化学反应;B. 利用石油生产塑料、化纤等高分子材料,产生新物质,属于化学变化,故B涉及化学反应;C. 利用基本化学原料生产化学合成药,产生新物质,属于化学变化,故C涉及化学反应;D. 海水中的水淡化成淡水,没有产生新物质,属于物理变化,故D不涉及化学反应;故选

10、D。【点拨】本题考查物理变化与化学变化的区别与联系,难度不大,解答时要分析变化过程中是否有新物质生成,若没有新物质生成属于物理变化,若有新物质生成属于化学变化。3. 【答案】D【解析】A. 该反应属于氧化还原反应,但不是置换反应,A不合题意;B. 该反应是化合反应,B不合题意;C. 该反应属于氧化还原反应,但不是置换反应,C不合题意;D. 该反应符合置换反应定义,属于非金属单质之间的置换反应,活泼性强的非金属单质置换出活泼性较弱的非金属单质,D符合题意。故选D。【点拨】置换反应指一个单质和一个化合物反应生成另一个单质和化合物,属于氧化还原反应,前者在后者的概念范围内。4. 【答案】B【解析】A

11、在河流入海口处易形成三角州,属于胶体聚沉;B饱和氯化铁溶液中逐滴加入NaOH溶液,形成沉淀,不是胶体;C尿毒症患者做“血液透析”,属于胶体渗析;D用石膏或盐卤点制豆腐,属于胶体聚沉;故B与胶体无关,答案选B。【点拨】胶体的性质与实际应用。二、考点突破1. 【答案】C【解析】A. 金属钠具有强还原性,由于金属性NaTi,因此可以用来置换熔融状态的TiCl4中的Ti,A正确;B. 二氧化氯具有强氧化性,能够氧化有色物质,使之变为无色物质,而具有漂白性,可以用来漂白织物,B正确;C. 碳酸钡能够与盐酸反应生成可溶性氯化钡和水,造成重金属中毒,不能作“钡餐”,C错误;D. 氢氧化铁胶体具有较大的表面积

12、,能够吸附水中固体杂质颗粒,常用于净水剂,D正确;故选C。【点拨】钡餐是硫酸钡,碳酸钡与胃酸反应造成重金属中毒。2. 【答案】C【解析】A. 明矾中铝离子水解形成氢氧化铝的胶体,胶体具有吸附性,能吸附水中悬浮物,可用于水的净化,故A正确;B. Fe2O3红棕色固体,俗称铁红,可用来制作红色油漆和涂料,故B正确;C. 生石灰或硅胶无还原性不能与氧化性物质反应,故只能做食品干燥剂,不能防止食品氧化,故C错误;D. 常温下,单质铝遇浓硫酸、浓硝酸都能发生钝化现象,故D正确;答案选C。【点拨】防止被氧化,应加入具有还原性物质,生石灰和硅胶只适合做食品干燥剂。3. 【答案】B【解析】A. AgBr在光照

13、条件可分解生成银,因此可用于制作感光材料,与其在水中的溶解度无关,故A不符合题意;B. NH3沸点高易液化,液氨气化时吸热,可用作制冷剂,故B符合题意;C. 浓硫酸具有吸水性,可用于干燥氯气,故C不符合题意;D. SiO2可用于制光导纤维,利用的是SiO2传导光的能力非常强,与其熔点、硬度无关,故D不符合题意;答案为B。【点拨】干燥气体,利用的是浓硫酸的吸水性。4. 【答案】C【解析】A. 工业上用焦炭和石英制备粗硅,硅的化合价由+4价降低到0价,有化合价变化;B. 海水提溴的过程中溴的化合价由-1价升高到0价,有化合价变化;C. 用油脂和NaOH溶液制备肥皂时发生的是水解反应,不涉及元素化合

14、价的变化;D. 利用铝热反应制备金属锰的反应中锰由化合态转化为游离态,存在元素化合价的变化。故选C项。【点拨】工业生产中凡是有单质参加或生成的反应都有化合价变化,都会涉及氧化还原反应。5. 【答案】C【解析】A项,氯水和酸雨都是混合物,正确;B项,蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质,正确;C项,纯碱是碳酸钠,是盐不是碱,错误;D项,淀粉溶液和鸡蛋清溶液都是胶体,正确。【点拨】注意区分烧碱、纯碱。纯碱是碳酸钠属于盐类。6. 【答案】D【解析】A铝土矿主要成分是三氧化二铝,应提纯后再电解,电解氧化铝制备Al,反应为2Al2O3(熔融)4Al+3O2,不能电解氯化铝,故A错误;B从

15、海水中提取镁,是先制备生石灰与水反应生成熟石灰,将氢氧化钙加入海水中沉淀镁离子生成氢氧化镁沉淀,过滤得到沉淀氢氧化镁,加入盐酸溶解氢氧化镁变为氯化镁,浓缩结晶得到氯化镁晶体,在氯化氢气流中加热失水得到氯化镁固体,熔融氯化镁通电分解,氧化镁熔点高,电解氧化镁会消耗更多能量,故B错误;C由NaCl可以制漂白液,而漂白粉主要成分为氯化钙、次氯酸钙,是氯气和石灰乳反应生成氯化钙、次氯酸钙和水,2Ca(OH)2+2Cl2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O,故C错误; D黄铁矿的主要成分是FeS2,煅烧生成二氧化硫,再将二氧化硫转化为三氧化硫,然后与水反应生成硫酸,通过该生产流程可制备硫酸,故D正确

16、;答案选D。【点拨】AlCl3是共价化合物,工业上通过电解熔融Al2O3来制取铝。7. 【答案】C【解析】A. 雾霾所形成的气溶胶属于胶体,胶体能够形成丁达尔效应,所以雾霾所形成的气溶胶可以产生丁达尔效应,A正确;B. 石油裂解制取乙烯、丙烯等化工原料,,该变化过程中有新物质产生,因此涉及化学变化,B错误;C. 电热水器用镁棒防止金属内胆腐蚀,原理是用Mg作负极,失去电子,被氧化,电热水器的金属得到了保护,这种方法叫牺牲阳极的阴极保护法,C正确;D. 碳纤维是C元素的单质,不是化合物,因此不可能是有机高分子材料,D错误。【点拨】熟悉金属防护的常见方法有物理方法(刷油漆等)、牺牲阳极的阴极保护法

17、、外接电源的阴极保护法。8. 【答案】D【解析】A. 煤的干馏是将煤隔绝空气加强热使之分解的过程,在该过程中有新物质生成,属于化学变化,A不符合题意;B. 粮食酿酒过程中,淀粉发酵生成乙醇,有新物质生成,属于化学变化,B不符合题意;C. 电解质溶液导电实质是电解过程,在阴极发生还原反应,在阳极上发生氧化反应,因此有新物质生成,该变化属于化学变化,C不符合题意;D. 石油的分馏是利用石油中各组分物质沸点的不同,通过加热、然后冷却的方法而分离相互溶解的液体,在该过程中没有新物质生成,属于物理变化,D符合题意。【点拨】熟悉物理变化和化学变化的区别,物理变化是没有新的物质的生成,状态等发生改变。9.

18、【答案】C【解析】A. SiO2与HF发生反应:SiO2+4HF=SiF4+2H2O,SiF4不属于盐,即SiO2不属于碱性氧化物,故A结论错误;B. 过氧化钠与CO2发生2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2,过氧化钠既是氧化剂又是还原剂,CO2中元素的化合价没有发生变化,故B结论错误;C. 镁铝合金密度小,强度大,可作为高铁车厢材料,故C说法正确;D. 乙烯中含有碳碳双键,可被高锰酸钾溶液氧化,故D说法错误;答案为C。【点拨】区分清楚乙烯的氧化反应和加成反应,酸性高锰酸钾容易氧化乙烯。10. 【答案】D【解析】AMgO的熔点为2800、熔点高,电解时耗能高,工业上常用电解熔融MgCl

19、2的方法生产金属镁,故A错误;B氯水中HClO具有强氧化性,能杀菌消毒,而明矾中铝离子水解生成胶体,能吸附净水,无消毒能力,则净化水的原理不同,故B错误;C血液透析原理即为渗析原理,血液是胶体,利用其不会通过半透膜的原理,涉及胶体性质,静电除尘利用的胶体电泳的性质,不是利用了胶体的相同性质,故C错误;D铝制品表面的氧化膜为致密的结构,则铝比铁活泼,但铝制品比铁制品在空气中耐腐蚀,故D正确。【点拨】明矾净水,无消毒作用,血液透析是利用了胶体粒子直径在1-100nm之间,不能透过半透膜,静电除尘利用了胶体的电泳性质。11. 【答案】A【解析】此处的“紫烟”是指庐山的香炉峰在日光照射下,因水汽蒸腾而

20、呈现出的紫色的烟雾,A项分析错误。自然界中金单质的密度比较大,且性质稳定,可通过“吹尽狂沙始到金”来得到,B项分析正确。“爆竹”中含黑火药,燃放时发生氧化还原反应,C项分析正确。“煮豆燃豆萁”指的是纤维素燃烧,把化学能转化为热能,D项分析正确。12. 【答案】(1)BDE (2)Fe3+3H2O=Fe(OH)3(胶体)+3H+ 1100nm (3)2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+ A (4)NaCl ABC 2Fe2+H2O2+2H+=2Fe3+2H2O 【解析】(1)A合金的硬度比各成分金属的大,故A错误;B纯铁不能形成原电池,生铁含碳量高,容易形成原电池,腐蚀速率快,故B正确;C不锈钢含

21、有的元素有铁、镍、钼、钛、铌、铜、氮等,故错误;D铁与水蒸气在高温下反应生成四氧化三铁和氢气,故D正确;E浓硫酸具有强的氧化性,冷的浓硫酸与铁发生钝化反应,故E正确;故选BDE;(2)氢氧化铁胶体制备的离子方程式为:Fe3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3H+,氢氧化铁胶体的微粒直径范围是1-100nm;(3)FeC13溶液与铜反应生成氯化亚铁了氯化铜,离子方程式:2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+;腐蚀废液中含有氯化铜、氯化亚铁以及氯化铁,加入过量的铁可以和氯化铁反应生成氯化亚铁,和氯化铜反应生成金属铜和氯化亚铁,即Fe+Cu2+=Fe2+Cu、Fe+2Fe3+=3Fe2+,过滤,所得的滤

22、液是氯化亚铁,滤渣是金属铜和过量的铁,铜不能盐酸反应,而金属铁可以,Fe+2H+=Fe2+H2,向滤渣中加入足量的盐酸可以将铜分离,再过滤,得到的滤液是氯化亚铁,氯气具有氧化性,能将亚铁离子氧化为三价铁,2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl,再向滤液中通入氯气即可,故答案为A;(4)因为反应前后各元素原子个数相等,X的化学式为NaCl;KAl(SO4)212H2O电离生成的铝离子水解生成的氢氧化铝、聚合硫酸铁Fe(OH)(SO4)n,都能够吸附水中的杂质颗粒,可以用作净水剂;C. ClO2有强氧化性,可以杀菌消毒,危害也小,因此可以处理水,D. “84”消毒液有杀菌消毒作用,但是碱性太强,错误。故答案为ABC。向酸化的FeCl2溶液中滴加双氧水发生反应的离子方程式为2Fe2+H2O2+2H+=2Fe3+2H2O。

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