1、衡阳市八中2011届高三第五次月考化学试题命题人：李浩然审题人：熊晓民时量：90分钟 满分：100分可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 S32 Fe56 Cu64 Ag108第I卷 选择题（共48分）一、 选择题（每小题只有一个正确选项，每小题2分，共48分）。1下列说法正确的是A酸雨形成的主要原因是汽车尾气的任意排放B填埋法是垃圾处理的最佳方法C维生素C受热更易被氧化，故有些新鲜蔬菜生吃较好D淀粉、纤维素、蛋白质和油脂均属于天然高分子化合物2下列现象或事实可用同一原理解释的是A浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度降低BSO2、漂白粉、活性炭、过氧化钠都能使红墨水褪色
2、，其原理相同C水玻璃和Na2SO3长期暴露在空气中变质D常温下铁分别加入浓硫酸和浓硝酸中均无明显现象3绿色化学实验是在绿色化学思想指导下的实验新方法，以减少污染，防止浪费等。下列符合绿色化学实验的是A用铜与浓硫酸反应制取CuSO4，并用少量品红溶液吸收尾气B将CO还原Fe2O3后的尾气直接排入空气中C用CCl4完成萃取操作练习时，将溴水改成碘水D将Zn和稀硫酸制H2后的废液倒入水槽后再清洗玻璃仪器H H C=CCH3 CH34下列化学用语正确的是A硫的原子结构示意图： B顺-2-丁烯的结构简式： C乙酸的实验式：C2H4O2D原子核内有8个中子的氧原子：188O5 如图是课外活动小组的同学设计
3、的4个喷泉实验方案。下列操作不可能引发喷泉现象的是A挤压装置的胶头滴管使CCl4全部进入烧瓶，片刻后打开止水夹B挤压装置的胶头滴管使NaOH溶液全部进入烧瓶，片刻后打开止水夹C用鼓气装置从装置的a处不断鼓入空气并打开止水夹D向装置的水槽中慢慢加入足量浓硫酸并打开止水夹6电解某含有等物质的量的Cu2、Cl、H+、SO42的水溶液中，下列说法正确的是A用石墨做电极时，首先在阴极放电的是ClB用石墨做电极时，电解一段时间后H+有可能在阴极放电C用铁做电极时，阳极反应式：2Cl2e=Cl2D用石墨做电极时，开始电解时Cl与H+首先放电7下列对实验现象的预测不正确的是A向Na2SiO3溶液中通入CO2，
4、溶液变浑浊，继续通CO2至过量，浑浊消失B向氢氧化铁胶体中滴加盐酸至过量，开始有沉淀出现，后来沉淀又溶解C向Ca(ClO)2溶液中通入CO2，溶液变浑浊，再加入品红溶液，红色褪去D向Ca(OH)2溶液中通入CO2，溶液变浑浊，继续通CO2至过量，浑浊消失，再加入过量NaOH溶液，溶液又变浑浊8某炔烃经催化加氢后可得到2-甲基丁烷，则该炔烃的名称是A.2-甲基-1-丁炔 B.2-甲基-3-丁炔 C.3-甲基-1-丁炔 D.3-甲基-2-丁炔9已知 1mol白磷转化为红磷时放出 18.39 kJ的热量。在下列两个反应中：4P（白、s）+ 5O2（g）=2P2O5（s）；H = - a kJ/mol
5、（a 0）4P（红、s）+ 5O2（g）=2P2O5（s）；H = - b kJ/mol（b 0），则a 和 b 的关系为A.a b D .无法确定1025时，在浓度为0.1 molL-1的(NH4)2SO4、(NH4)2 CO3、(NH4)2Fe(SO4)2的溶液中，测得c(NH4+)分别为a、b、c（单位为molL-1）。下列判断正确的是 Aa=b=c Babc Cacb Dcab11下列有关金属及其化合物的说法正确的是AMg和Al都可以用电解法冶炼得到BNa2O和Na2O2与CO2反应产物相同CMgO和Al2O3均只能与酸反应，不能与碱反应DMg和Fe在一定条件下与水反应都生成H2和对应
6、的碱12关于氢键，下列说法正确的是A甲硫醇(CH3SH)比甲醇的熔点低的原因是甲醇分子间易形成氢键B氯化钠易溶于水是因为形成了氢键C氨易液化与氨分子间存在氢键无关DH2O是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致13下列各组离子在指定溶液中一定能够大量共存的是ApH=12的溶液中：K+，Na+，AlO2，S2，SO32B无色溶液中：K+，Cl，MnO4，PO43，SO42C水电离的H+浓度C(H+)=1012molL1的溶液中：ClO-，SO42-，NO3-，NH4+，Na+D某强酸性溶液中：Fe2+，Al3+，NO3，I，Cl 14某氨水的pHa，某盐酸的pHb，已知ab14，将上述氨水与盐酸
7、等体积混合后，所得溶液中各种离子浓度的关系正确的是 A. c()c(Cl)c(H+)c(OH) B. c(Cl)c()c(OH)c(H+)C. c(Cl)c()c(H+)c(OH) D. c()c(H+)c(Cl)c(OH)15W、X、Y是原子序数依次增大的同一短周期元素。W、X是金属元素，它们的最高价氧化物的水化物之间可以反应生成盐和水；Y的最外层电子数是核外电子层数的2倍，W与Y可形成化合物W2Y。下列说法正确的是AY的低价氧化物与O3漂白的原理相同BY的氢化物和W2Y所含化学键的类型相同C上述三种元素形成的简单离子，X离子半径最小D工业上常用电解相应的盐溶液制备W、X的单质16如图是关于
8、N23H22NH3Hc（OH-）c（CH3COO-）c（H+）D滴定过程中可能出现：c（CH3COOH）c（CH3COO-）c（H+）c（Na+）c（OH-）高高考￥资%源网考资源网高考资源网第卷非选择题(共52分) 二、填空题（46分）25（8分）利用如图所示装置收集以下8种气体（图中烧瓶的位置不得变化）H2Cl2CH4HClNH3NOH2SSO2（1）若烧瓶是干燥的，则由b口进气收集的气体有 （写序号）；（2）若烧瓶充满水，可收集的气体有 （写序号）。（3） 若在烧瓶内装入浓硫酸使气体干燥，则可用此装置来干燥的气体有_， 这时气体由_口进入。26（8分）固定和利用CO2能有效地利用资源，并
9、减少空气中的温室气体。工业上有一种用CO2来生产甲醇燃料的方法：CO2(g)3H2(g)CH3OH(g)H2O(g) H49.0 kJmol1某科学实验将6molCO2和8molH2充入2L的密闭容器中，测得H2的物质的量随时间变化如下图所示（实线）。n(H2)/molt/min2468101202468a（1，6）b（3，3）（8，2）cd（11，2）III（1）a点正反应速率_（填大于、等于或小于）逆反应速率。（2）下列时间段平均反应速率最大的是_。A01min B13min C38min D811min（3）仅改变某一实验条件再进行两次实验，测得H2的物质的量随时间变化如图中虚线所示，曲
10、线I对应的实验条件改变是_，曲线II对应的实验条件改变是_。27（10分）某合作小组同学将铜片加入稀硝酸，发现开始时反应非常慢，一段时间后反应速率明显加快。该小组通过实验探究其原因。（1）该反应的离子方程式为_。（2）提出合理假设。该实验中反应速率明显加快的原因可能是_。A反应放热导致温度升高 B压强增大C生成物的催化作用 D反应物接触面积增大（3）初步探究。测定反应过程中溶液不同时间的温度，结果如下表：时间/min05101520253550607080温度/25262626262626.527272727结合实验目的和表中数据，你得出的结论是_。（4）进一步探究。查阅文献了解到化学反应的产
11、物（含中间产物）可能对反应有催化作用，请根据以下实验设计表将实验目的补充完整：实验编号铜片质量/g0.1molL-1的硝酸体积/mL硝酸铜晶体/g亚硝酸钠晶体/g实验目的52000实验和探究 的影响；实验和探究 的影响。5200.5052000.5A混 合 气 体BCD浓硫酸碱石灰EFH点燃催化剂GIEGHNKGID+E28（10分）下图中的BK分别代表有关反应的一种反应物或生成物，其中A、C、F、K是固体；E是常见的气体单质而I是红棕色的气态氧化物。固态物质A加热后生成的气体混合物若通过碱石灰只剩余气体B，若通过浓硫酸则只剩余气体D。各物质间的转化关系如下图所示：请回答下列问题： (1) 写
12、出实验室检验A物质中含有的阳离子的方法 。 (2) B与E反应得到1molH，则此时转移电子的物质的量为 mol。(3) 写出实验室制取B的化学方程式 。 (4) 写出N的稀溶液与过量的铁粉反应的离子方程式 。(5) 若混合气体通过碱石灰得到的气体B与通过浓硫酸得到的气体D的物质的量之比是85，则用物质的量的关系表示此固体A的组成为 。29（10分）某化学小组拟采用如下装置（夹持和加热仪器已略去）来电解饱和食盐水，并用电解产生的H2还原CuO粉末来测定Cu的相对原子质量，同时检验氯气的氧化性。（1）为完成上述实验，正确的连接顺序为_ 接A, B接_（填写连接的字母）。（2）对硬质玻璃管里的氧化
13、铜粉末加热前，需要的操作为 。（3）若检验氯气的氧化性，则乙装置的a瓶中溶液及对应的现象是 。（4）为测定Cu的相对原子质量，设计了如下甲、乙两个实验方案精确测量硬质玻璃管的质量为a g, 放入CuO后，精确测量硬质玻璃管和CuO的总质量为b g , 实验完毕后甲方案：通过精确测量硬质玻璃管和Cu粉的总质量为c g, 进而确定Cu的相对原子质量。乙方案：通过精确测定生成水的质量d g，进而确定Cu的相对原子质量。 请你分析并回答：你认为不合理的方案及其不足之处是 。按测得结果更准确的方案进行计算，Cu的相对原子质量 。三、计算题（6分）30一定温度下，难溶电解质在饱和溶液中各离子浓度幂的乘积是
14、一个常数，这个常数称为该难溶电解质的溶度积，用符号Ksp表示。即：AmBn(s)mAn+(aq)nBm(aq)An+mBmnKsp已知：某温度时，Ksp(AgCl)=Ag+Cl 1.81010 Ksp(Ag2CrO4)=Ag+2CrO2- 4 1.11012试求：此温度下，在0.010mo1L-1的AgNO3溶液中，AgCl与Ag2CrO4分别能达到的最大物质的量浓度。衡阳市八中2011届高三第五次月考化学试题答卷二、填空题（每空2分，共46分）25（1） （写序号）；（2） （写序号）。（3） ， 26（1） （2） （3） ， 。27（1）_。（2） 。（3） 。（4）实验和探究 的影响；
15、实验和探究 的影响。28(1) 。 (2) mol。(3) 。 (4) 。(5) 。29(1) _ 接A, B接_（两空全对记两分）。（2） 。（3） 。（4） 。 。30（6分）一定温度下，难溶电解质在饱和溶液中各离子浓度幂的乘积是一个常数，这个常数称为该难溶电解质的溶度积，用符号Ksp表示。即：AmBn(s)mAn+(aq)nBm(aq)An+mBmnKsp已知某温度时，Ksp(AgCl)=Ag+Cl 1.81010 Ksp(Ag2CrO4)=Ag+2CrO2- 4 1.11012试求：此温度下，在0.010mo1L-1的AgNO3溶液中，AgCl与Ag2CrO4分别能达到的最大物质的量浓
16、度。第五次月考化学试题答案一、选择题（每小题只有一个正确选项，每小题2分，共48分）。题号123456789101112答案CDCBBBACCDAA题号131415161718192021222324答案ADCDBDCCCACD25（8分）（1）（2） （3） b26（8分）（1）大于（2分） （2）A（2分） （3）升高温度（2分） 增大压强（2分）27（10分）（1）3Cu8H2NO3 3Cu22NO4H2O （2分）（2）AC（2分）（3）温度不是反应速率明显加快的主要原因。（2分）（4） Cu2（2分） 亚硝酸根（2分）28（10分）(1) 取适量A物质放入试管中，加入适量NaOH等强
17、碱溶液并加热，若能产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则证明含有铵根离子。（2分） (2) 5（2分） (3) Ca(OH)2 + 2NH4Cl CaCl2 + 2H2O +2 NH3（2分） (4) 3Fe + 8H+ + 2NO3 = 2NO+3Fe2+ + 4H2O（2分） (5) NH4HCO3和(NH4)2CO3按物质的量之比为2：3混合而成。（2分）29（10分）（1）E（1分） C（1分）（2）检验氢气的纯度，防止发生爆炸（2分）（3）淀粉KI溶液 ，溶液变为蓝色（2分）（4）乙方案不合理，因为空气中的CO2和H2O通过D口进入U形管造成实验误差较大（2分）16(c-a)/(b-
18、c) （2分）30（6分）在0.010 molL-1 AgNO3溶液中，c(Ag+)=0.010 molL-1 AgCl(s) Ag(aq) Cl(aq)溶解平衡时： 0.010xx(0.010x)x1.81010 x很小，0.010x 0.010x1.8108(molL1) c(AgCl)= 1.8108(molL1) Ag2CrO4(s) 2Ag(aq) CrO24(aq)溶解平衡时： 0.010x x(0.0102x)2x1.11012 x很小，0.0102x0.010x1.1108(molL1)c(Ag2CrO4)1.110-8 (molL1)高考资源网()来源：高考资源网版权所有：高考资源网(www.k s 5 )版权所有：高考资源网()版权所有：高考资源网()
