1、高考资源网（） 您身边的高考专家【同步教育信息】一.教学内容：第四节 酸碱中和滴定。二. 教学内容： 1. 理解酸碱中和滴定的原理。 2. 了解酸碱中和滴定的操作方法。三. 重点、难点：酸碱中和滴定的误差分析。四. 知识分析： 1. 鉴定物质是由哪些成分组成的叫定性分析，测定各组成成分的含量叫定量分析。 2. 酸碱中和滴定的原理。 代表强酸、强碱的中和反应。中和滴定的关键是准确判断滴定终点和标准溶液的体积读数。 3. 指示剂的变色范围：石蕊 紫色。甲基橙 橙色。酚酞 浅红色。 4. 中和滴定实验操作：（1）滴定前的准备： 仪器的洗涤：滴定管：先用洗涤剂冲洗，然后用自来水、蒸馏水洗涤，最后用标准
2、溶液洗涤（润洗）23次（否则降低浓度）。锥形瓶：先用洗涤剂刷洗，后用自来水冲洗，最后只用蒸馏水冲洗（不能用未知液洗，否则增加未知液的物质的量）。 检查滴定管是否漏水：在滴定管内装上水，然后静置2min，观察旋塞和尖嘴部位是否有水漏出，然后将旋扭转再进行检测。 向滴定管内加入标准溶液几点注意：a. 酸式滴定管不能盛放碱液，碱式滴定管不能盛放酸溶液。 b. 加入标准溶液时要直接加入，不使用任何中间器械。 c. 标准溶液应加到“0”刻度以上，然后将尖嘴部分气泡赶走（酸式滴定管快速打开活塞，碱式滴定管应用连通器原理，向上弯起，挤压玻璃球的中上部）。 d. 调整液面至“0”刻度线上，如何观察刻度线位置。
3、 向锥形瓶内加入未知液，一般用滴定管或移液管而不用量筒。（2）滴定操作：右手持瓶，左手旋塞；末端套入，不断摇动。逐滴加入，目视瓶内；保持颜色，记录体积。重复三次，计录均值。（3）观察读数： 5. 终点的观察和指示剂的选择当酸碱按化学反应方程式系数比恰好完全反应时，此时叫等当点，但溶液不一定显中性，是由于生成的盐可能水解造成，在中和滴定中，指示剂变色，这叫实验终点。溶液也可能不是中性，跟指示剂的变色范围有关。滴定终点越接近等当点越好。中和滴定选用指示剂最好在等当点时显色，根据指示剂变色范围选用指示剂。强酸+弱碱 选用甲基橙 在酸性范围变色强碱+弱酸 选用酚酞 在碱性范围变色 6. 中和滴定的误差
4、及原因：偏高：（1）滴定管用水洗后，未用标准液润洗。 （2）锥形瓶用蒸馏水洗后又用未知液洗。 （3）滴定管尖嘴部分有气泡未赶尽就进行滴定。 （4）滴定前读数俯视，使读数偏小或滴定后仰视，使读数偏大。 （5）滴定时成线状而不是逐滴加入，滴定到终点后没有停半分钟而读数，因有标准液未流下，因而读数值偏大。偏小：（1）量取待测液的移液管或滴定管未用未知液润洗。 （2）锥形瓶内有与待测物质起反应的少量物质。 （3）滴定前仰视，滴定后俯视，使读数偏小。 （4）最后变色即认为达到终点，停一会儿又恢复原色，说明未至终点，未知液还有剩余。不变化：锥形瓶在滴定过程中加水。【典型例题】 例1 氢氧化镁难溶于水，但它
5、所溶解的那一部分则在溶液中完全电离，时，饱和的PH=11，若不考虑值的变化，则在该温度下的溶解度是（溶液的密度=）解：根据= 溶液中为 溶液的质量为因溶液很稀，也近似为水为。 则溶解度： 说明：此题为上海 载于京津时 108例2 一定温度下，由水电离的和摩尔浓度之间存在如下关系：，同样对于难溶盐MA其饱和溶液中的和之间也存在类似关系，现将足量分别放在；和中溶解达到饱和，各溶液中的数值依次为、，它们由大到小的排列顺序为解： . . . . 【模拟试题】 一. 选择题： 1. 的醋酸与和的氢氧化钠溶液混合，在所得溶液中，以下关系正确的是（ ） 95全国A. B. C. D. 2. 将PH=3的盐酸
6、溶液与PH=11的氨水等体积混合后，溶液中离子浓度的关系中，正确的是（ ） 96全国A. B. C. D. 3. 等体积等浓度的强碱溶液与弱酸溶液混合后，混合液中离子的浓度应满足的关系是（ ） 98全国A. B. C. D. 4. 25时，某溶液，下列说法不正确的是（ ）A. 溶液中，且B. 由水电离出的C. 溶液中D. 此溶液中电离的水约占总量的 5. 在的溶液中，下列关系不正确的是（ ）A. B. C. D. 6. 将的溶液和的混合后，溶液显酸性，则溶液中有关微粒的浓度关系正确的是（ ） 上海高考A. B. C. D. 7. 的盐酸与的氨水混合后，所得溶液的下列关系式正确的是（ ）A. B
7、. C. D. 8. 将醋酸钠与盐酸等体积混合后，溶液中各微粒浓度的大小关系正确的是（ ）A. B. C. D. 9. 和溶液等体积混合后，离子浓度关系正确的（ ）A. B. C. D. 10. 把醋酸溶液和的溶液以等体积混合，则混合液中微粒关系正确的是（ ） 99上海高考A. B. C. D. 11. 混合与两溶液，此混合液中下列关系一定正确的是（ ）A. B. C. D. 12. 将溶液与的溶液混合后，各种离子浓度的大小顺序是（ ）A. B. C. D. 13. 物质的量浓度相同的弱酸和溶液等体积混合后，溶液中微粒浓度关系错误的是（ ）A. B. C. 若溶液显酸性，则有：D. 若溶液显碱
8、性，则有： 14. 已知的溶液，PH=4，的溶液PH=12，现将的溶液和的溶液等体积混合后，溶液中各种离子浓度关系正确的是（ ）A. B. C. D. 15. 将相同物质的量浓度的某弱酸HX溶液与溶液等体积混合，测得混合后溶液中则下列关系错误的是（ ）A. B. C. D. 16. 向溶液中通入（标况下），充分反应后，溶液中有关离子的物质的量浓度关系正确的是（ ）A. B. C. D. 17. 25时，在浓度为的、的溶液中，测出的浓度分别为、，（单位：）下列判断正确的是（ ） A. = B. C. D. 2000广州试测 18. 将下列物质置于水中充分搅拌后，溶液中的阴离子数最多的是（ ） A
9、. B. C. D. 19. 将的偏铝酸钠溶液和的盐酸等体积混合后，混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是（ ）A. B. C. D. 20. 常温下，PH=1的一元酸HA溶液，其溶液浓度大于的一元强BOH溶液中，将上述两溶液等体积混合后，所得溶液中离子浓度关系正确的是（ ）A. B. C. D. 【试题答案】一. 选择题： 1. A 2. B 3. C D 4. B 5. C6. B D 7. C 8. B D 9. D 10. A D 11. C 12. C 13. D 14. A 15. A B 16. D 17. D 18. C 19. D 20. C高考资源网w。w-w*k&s%5￥u高考资源网w。w-w*k&s%5￥u 版权所有高考资源网