1、1、下列说法错误的是A乙烯和聚乙烯均能和溴水发生加成反应而使溴水褪色B分子式为C5H12的烃有三种可能的结构C苯不能使酸性高锰酸钾溶液银色,说明苯分子中没有与乙烯分子中类似的碳碳双键D淀粉、纤维素和蛋白质都是高分子化合物，它们在一定条件下都能水解2、下列说法正确的是 AP和S属于第三周期元素，P原子半径比S大B酸性：盐酸氢硫酸，所以，非金属性：C1SC.C和Si属于第IVA族元素，SiH比CH稳定DN和P属于第VA族元素，HNO酸性比HPO弱3下列说法正确的是 A淀粉、纤维素等高分子化合物均属于纯净物 B金属氧化物都是碱性氧化物 C食醋、纯碱、食盐分别属于酸、碱、盐D丁达尔效应可用于区别溶液与
2、胶体4化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列说法错误的是 A凡含有食品添加剂的食物对人体健康均有害，不可食用 B锅炉中沉积的可用溶液浸泡后再用酸溶解去除 C被酸雨污染的农田及湖泊可撒石灰石粉末，减轻其危害 D纯碱可用于生产普通玻璃，日常生活中也可用纯碱溶液来除去物品表面的油污5下列有关物质的性质或用途的说法中，正确的是 氯气具有漂白性，可以直接使有色布条褪色； 二氧化硫具有较强的还原性，不能用浓硫酸干燥； Zn具有还原性和导电性，可用作锌锰干电池的负极材料； 是两性氢氧化物，能溶于强酸或强碱。 A B C D6. 下列与实验相关的叙述中，正确的是 A加热晶体时，将湿润的红色石蕊试纸靠近试管
3、日，检验的生成 B向某溶液中加入足量盐酸酸化，无现象，再加人溶液，有白色沉淀生成，说明原溶液中存在 C酸碱中和滴定实验中用到的玻璃仪器仅有酸式滴定管、碱式滴定管和烧杯 D用量筒量取溶液于烧杯中，加水80mL,，配制成0.1溶液7一种基于酸性燃料电池原理设计的酒精检测仪，负极上的反应为： 下列有关说法正确的是 A检测时，电解质溶液中的向负极移动 B若有0.4mol电子转移，则在标准状况下消耗4.48L氧气 C电池反应的化学方程式为： D正极上发生的反应为：8根据下列实验现象，所得结论错误的是 B9某化学小组研究在其他条件不变时，改变密闭容器中某一条件对 化学平衡状态的影响，得到如下图所示的曲线（
4、图中T表示温度，n表示物质的量）下列判断正确的是 A在和不变时达到平衡，的物质的量大小 为：cba B若，则正反应一定是放热反应 C达到平衡时的转化率大小为：bac D若，达到平衡时b、d点的反应速率为10、下列叙述正确的是 （ ） A放热反应的生成物总能量高于反应物总能量 B乙醇可以被氧化为乙酸，二者都能发生酯化反应 C由多种非金属元素组成的化合物一定是共价化合物 D含5个碳原子的有机物，每个分子中最多可形成4个CC单键11、向明矾KAl(SO4)2溶液中滴入氢氧化钡溶液，当硫酸根离子恰好完全沉淀时，铝元素的存在形式是（ ） A、一部分为Al（OH）3，一部分为Al3+B、一部分为Al（OH
5、）3，一部分为Al（OH）4-C、全部是Al（OH）3D、全部为Al（OH）4- 12、下列实验操作完全正确的是 （ ）编号实验内容实验操作A探究钠与水的反应用镊子从煤油中取出金属钠，切下一小块，小心放入装满水的烧杯中B配制5的氯化钾溶液 100 g准确称取 5.0 g氯化钾固体，放入250 mL的烧杯中，加 100 g蒸馏水，搅拌溶解C检验NaHCO3样品中是否含有Na2CO3取少量待检样品溶于水，滴加少量HC1溶液，观察是否有气泡生成D取出分液漏斗中的上层液体下层液体从分液漏斗下端管口放出，关闭活塞，换一个接收器，上层液体从上端管口放出 13、下列溶液中离子浓度的关系一定正确的是（ ）A、
6、Na2CO3与NaHCO3的混合溶液中：c(Na+) + c(H+) = c(OH) + c(HCO3) + c(CO32)B、一元弱碱MOH对应的盐MCl的溶液中：c(Cl)c(H+)c(M+)c(OH)c(H+)14、三氟化氮(NF3)是微电子工业中一种优良的等离子蚀刻气体。它无色、无臭，在潮湿的空气中能发生下列反应：3NF35H2O2NOHNO39HF， 下列有关说法正确的是（ ）A、反应中NF3是氧化剂，H2O是还原剂B、反应中被氧化与被还原的原子物质的量之比为21C、若反应中生成0.2mol HNO3，则反应共转移0.2mol eD、NF3在潮湿空气中泄漏会产生白雾、红棕色气体等现象
7、 15、某稀溶液中含有Fe(NO3)3Cu(NO3)2HNO3，向其中逐渐加入铁粉，溶液中Fe2+的浓度(纵坐标)和加入铁粉的物质的量（横坐标）之间的关系入右图所示，则溶液中Fe(NO3)3 Cu(NO3)2HNO3物质的量浓度之比为（ ）A1：1：1 C3：3：8 B1：3：1 D1：1：416、如图所示，四个装置中电极反应式相同的一组是（ ）A B C D17“化学是一门中心学科，与社会发展的需要有密切的关系”。下列叙述中，正确的是A不锈钢餐具和目前流通的硬币都属于合金B富含氮、磷的生活污水可以直接排放到河流、湖泊中C香肠中可以加大量的亚硝酸钠以保持肉质新鲜D医院给病人做X光透视时，常给病
8、人服用“钡餐”，其主要成分是碳酸钡18下列离子方程式的书写中，正确的是A用NaOH溶液去除铝表面的氧化膜：Al2O3+2OH+3H2O=2Al(OH)4+ H2B硫酸溶液与氢氧化钡溶液混合：H+ + SO42 + Ba2+ + OH= BaSO4 + H2OC金属钠与水反应：Na + H2O = Na+ + H2D石英与烧碱溶液反应：SiO2 + 2OH= SiO32+ H2O19.下列说法中正确的是 A.NH3的水溶液可以导电，说明NH3是电解质 B.标准状况下，6.72L二NO2气体与水完全反应转移电子数为1.2041023 C.向水中通入氯气发生反应的离子方程式为:Cl2+H2O=2H+
9、 +CI-+C1O- D.加入铝片能放出H2的溶液中可能大量共存的离子:Na+、NO3-、NH4+、SO42-20下列叙述中正确的是A足量的硫单质与64g铜反应，有1mol电子发生转移BSiO2是酸性氧化物，因此SiO2与酸不反应CMg比Al活泼，在Mg和Al形成的原电池中，Mg必定做负极DNa2O2与CO2反应生成Na2CO3和O2，SO2和Na2O2反应生成Na2SO3和O221(14分)2012年中国大多城市都受到雾霾天气的影响，雾霾的形成与氮的氧化物和硫的氧化物有关：已知：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）H=196.6 kJmol-1 2NO（g）+O2（g）2NO2（g） H
10、= 113.0 kJmol-1 （1）则反应NO2（g）+SO2（g）SO3（g）+NO（g）的H= kJmol-1（2）某温度时，在一个容积为10 L的密闭容器中进行反应。开始充入4.0 mol SO2和2.0 molO2，半分钟后达到平衡，并放出352.8 kJ的热量。此时SO2的转化率是_，该温度下的平衡常数K_。（3）利用钠碱循环法可脱除工业废气中的SO2。在钠碱循环法中，Na2SO3溶液作为吸收液，可由NaOH溶液吸收SO2制得，该反应的离子方程式是_。吸收液吸收SO2的过程中，pH随n(SO)：n(HSO)变化关系如下表：n(SO)n(HSO)91911991pH8.27.26.2
11、当吸收液呈中性时，溶液中离子浓度关系正确的是(选填字母)_。ac(Na)2c(SO)c(HSO)bc(Na)c(HSO)c(SO)c(H)c(OH)cc(Na)c(H)c(SO)c(HSO)c(OH)（4）NO2可用氨水吸收生成NH4NO3。25时，将a mol NH4NO3溶于水，溶液显酸性，原因是 （用离子方程式表示）。向该溶液滴加bL氨水后溶液呈中性，所滴加氨水的浓度为 molL1。（NH3H2O的电离平衡常数取Kb2105 molL1）答案.(1)-41.8 （2分） （2）90%（2分）4050 （2分）（3）2OHSO2=H2OSO（2分）ab （2分）（4）H2ONH3H2OH
12、（2分）molL1（即molL1）（2分）22.（14分）钼是一种过渡金属元素，通常用作合金及不锈钢的添加剂，这种元素可增强合金的强度、硬度、可焊性及韧性，还可增强其耐高温强度及耐腐蚀性能。下图是化工生产中制备金属钼的实验流程图： (1)钼酸铵溶液中的阳离子检验方法： (2)写出反应的化学方程式。 (3)反应的尾气可以NH3H2O溶液吸收合成肥料，写出反应的离子方程式 (4)操作1中使用的主要玻璃仪器有 (5)某同学利用下面装置来制备氢气，利用氢气还原三氧化钼，根据要求回答问题。 请设计一个实验方案验证H2的还原性并检验其氧化产物，其装置连接顺序是 在烧瓶A中加入少量的硫酸铜目的是 两次使用D
13、装置，其中所盛的药品依次是 、 答案.(1)取少量钼酸铵溶液于试管中，加入NaOH加热，在试管口放一张润湿的紫色石蕊试纸，若试纸变蓝，则证明钼酸铵溶液中含有铵根离子（2分） (2)2MoS2+7022Mo03+4S02（2分） (3) 2NH3H2O+SO2=2NH4+SO32-+2H2O （2分） (4)烧杯、漏斗、玻璃棒（3分） (5)ACB- D-D（2分）加快化学反应速率（1分） 无水硫酸铜（1分） 碱石灰（1分） 23(16分)黄铜矿的主要成分是CuFeS2(硫元素一2价，铁元素+2价)。是工业炼铜的主要原料。已知黄铜矿在空气中焙烧生成cu、FeS和S02，FeS+2Hcl=FeCl
14、+H2S。H2S是一种剧毒气体。某科研小组设计以黄铜矿为原料涮取单质铜和氯化铁晶体(FeCl36H2O)的流程如下： (1)92gCuFeS2在空气中焙烧生成Cu、FeS和S02转移电子的物质的量为 。 (2)请简述检验气体的操作步骤 。 (3)在实验室中，欲用38(密度为118g.mL-1)的盐酸配制30的盐酸，需要的玻璃仪器主要有一。 (4)气体最好选用(填写序号)，其主要作用是 ； A02 BH2 CCl DN2 欲选用下列仪器在实验室中制取纯净干燥的该气体。 装置A中发生反应的离子方程式为一。选用合适装置导管口的连接顺序为a接。图中仪器G的名称是；在使用该仪器时，应首先。【答案】224
15、.（15分）黄铜矿是工业炼铜的主要原料，主要成分为CuFeS2，含少量脉石。为测定该黄铜矿的纯度，某同学设计了如下实验：现用电子天平称取研细的黄铜矿样品1.150g，在空气存在下进行煅烧，生成Cu、Fe3O4和SO2气体，实验后取d中溶液的110置于锥形瓶中，用0.05molL-1标准碘溶液进行滴定，消耗标准碘溶液20.00mL。请回答下列问题：（1）将样品研细后再进行反应，其目的是 ；标准碘溶液应盛放在（填“碱式”或“酸式”） 滴定管中。（2）装置a的作用是 。A除去空气中的二氧化碳 B除去空气中的水蒸气 C有利于气体混合 D有利于观察、控制空气流速（3）若去掉c装置，会使测定结果（填“偏低
16、”、“偏高”或“无影响”） ，写出影响测定结果的化学方程式 。（4）上述反应结束后，仍需通一段时间的空气，其目的是 。（5）通过计算可知，该黄铜矿的纯度为 。（6）假设实验操作均正确，测得的黄铜矿纯度仍然偏低，可能的原因主要有 。【答案】（1）使原料充分反应、加快反应速率（2分）。酸式（1分）（2）、（本空2分，选对一个得1分）。（3）偏低（2分），（2分）（4）使反应生成的全部进入装置中，使测定结果精确（2分）。（5）（2分）。（6）用水吸收二氧化硫不充分，亚硫酸部分被氧化（2分）。25.（14分）铁、铝及其化合物在生产和生活中有着广泛的应用。（1）某研究性学习小组设计了如下图所示装置探究钢
17、铁的腐蚀与防护。在相同条件下，三组装置中铁电极腐蚀最快的是 （填装置序号），该装置中正极电极反应式为 ；为防止金属Fe被腐蚀，可以采用上述 （填装置序号）装置原理进行防护；装置中总反应的离子方程式为 。（2）新型固体LiFePo4隔膜电池广泛应用于电动汽车。电池反应为FePO4+LiLiFePO4，电解质为含Li+的导电固体，且充、放电时电池内两极间的隔膜只允许Li+自由通过而导电。该电池放电时Li+向 极移动（填“正”或“负”），负极反应为Li-e-=Li+，则正极反应式为 。（3）广西治理龙江河镉（Cd2+）污染时，先向河中投入沉淀剂将Cd2+转化为难溶物，再投入氯化铝，试说明氯化铝的作用
18、 （用必要的离子方程式和文字进行解释）。【答案】（1）（2分）（2分）（2分）（2分）（不同条件得1分）（2）正（2分） （2分）（3）氯化铝溶于水，发生水解：，生成Al（OH）3胶体，能吸附镉的难溶物而发生聚沉（或沉降、沉淀或沉积下来），从而消除Cd2+污染。（2分）（把握三个要点：水解的离子方程式；生成胶体；吸附。缺一个要点扣1分。）26、曲靖“铬渣污染”事件说明对重金属进行无害化处理具有重要意义。某工厂对制革工业污泥中Cr(III)的回收与再利用工艺如下(硫酸浸取液中的金属离子主要是Cr3+，其次是Fe3+、Al3+、Ca2+和Mg2+)：(1)实验室用18.4 molL-1 的浓硫酸配
19、制250mL 4.8 molL-1的硫酸溶液，所用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒和量筒外，还需 。(2)酸浸时，为了提高浸取率可采取的措施有 、 。(3)H2O2的作用是将滤液I中的Cr3+转化为Cr2O72-，写出此反应的离子方程式： 。(4)常温下，部分阳离子以氯氧化物形式沉淀时溶液的pH如下：加入NaOH溶液使溶液呈碱性，Cr2O72-转化为CrO42-。溶液的pH不能超过8，其理由是 。钠离子交换树脂的反应原理为：Mn+nNaRMRn+nNa+，利用钠离子交换树脂除去滤液中的金属阳离子是 。(5)印刷电路铜板腐蚀剂常用FeCl3。腐蚀铜板后的混合溶液中，若Cu2+、Fe3+和Fe2+的浓度均
20、为0.10molL-1，请参照上表给出的数据和提供的药晶，简述除去CuCl2溶液中Fe3+和Fe2+的实验步骤(提供的药品：Cl2 浓H2SO4 NaOH溶液CuO Cu) 过滤。答案：(1)250mL容量瓶、胶头滴管（2）升高温度、增大固体表面积（3）2Cr3+H2O2+H2O=Cr2O72-+8H+（4）PH超过8使部分氢氧化铝溶解，最终影响Cr（III）的回收与在利用。 Ca2+、Mg2+（5）通入足量的氯气将Fe2+氧化为Fe3+ 加入CuO调节溶液PH值3.24.727、髙纯氧化铁（a-Fe2O3)是现代电子工业重要材料。实验室用硫铁矿烧渣 (Fe2O3、Fe0、Si02等)为原料制
21、备髙纯氧化铁的步骤如下。请回答有关问题：(1)过滤操作中的玻璃仪器为_。(2)实验室需240mL4.8mol L1的硫酸溶液，若用18.4 mol L1的浓硫酸进行配制， 所需要的最主要仪器为_。(3 )溶液X发生反应的离子方程式为_。(4)简述如何检验溶液Z中的阴离子_(5)操作I的名称是_。列举W的一种用途_(6)某实验小组设计的氨气制备实验流程为:发生装置净化收集尾气处理。选择合适的仪器，按照气体流向排序（大写字母表示） 。(7)将多余的氨气通入水中,若得到250C 0.2 mol.L-1的NH3 H2O溶液，现提供 0.1 mol.L-1盐酸溶液，请你设计实验，证明NH3 H2O的电离
22、程度大于NH4Cl的水解程度。简述实验方案及结论 。 答案：(1)漏斗、烧杯、玻璃棒（2）250mL容量瓶（3）2 Fe3+Fe= 3Fe2+（4）略（5）洗涤 化肥（6）ACED （7）将250C 0.2 mol.L-1的NH3 H2O溶液和0.1 mol.L-1盐酸溶液等体积混合，测溶液的PH值，PH大于7，证明NH3 H2O的电离程度大于NH4Cl的水解程度。 28、 X、Y、Z是三种常见的单质。（1）若X、Y、Z的组成元素为不同短周期非金属元素。常温下，X为淡黄色固体，X在Z中充分燃烧可生成B，B是形成酸雨的主要物质之一，A与B反应生成固体X和C，C在常温下为无色液体。写出A的化学式：
23、 ；写出氢氧化钠溶液中通入少量的B反应的化学方程式：；在298K、101 kPa时，已知：A(g) +1/2Z（g）= C（l）+ X（s）；H1 =288.93 kJmol-1A(g) +3/2Z（g）= C（l）+ B（g）；H2 =586.16 kJmol-1写出反应X+ZB的热化学方程式： 。（2）若X、Y、Z的组成元素为同一短周期金属元素，且原子序数依次增大。X、Z最高价氧化物对应的水化物之间能发生反应。写出Y组成的元素原子结构示意图： ；写出X、Z最高价氧化物对应的水化物之间反应的离子方程式： ；列举一例Z在生活、生产中的用途： 。29、工业上以粗铜为原料采取如图所示流程制备硝酸铜
24、晶体：粗铜（含铁）保温去铁HNO3过滤滤液蒸发浓缩HNO3冷却过滤晶体NOxa滤液 、在步骤a中，还需要通入氧气和水，其目的是 。、在保温去铁的过程中，为使Fe3+沉淀完全，可以向溶液中加入CuO，调节溶液的pH，根据下表数据，溶液的pH应保持在 范围。氢氧化物开始沉淀时的pH氢氧化物沉淀完全时的pHFe3+Cu2+1.94.73.26.7不用加水的方法调节溶液pH的原因是 。、进行蒸发浓缩时，要用硝酸调节溶液的pH=1，其目的是（结合离子方程式说明） （2）工业上常利用硝酸铜溶液电镀铜，电镀时阴极的电极反应式是 （3）某些共价化合物（如H2O、NH3、N2O4等）在液态时有微弱的导电性，主要
25、是因为发生了电离，如：2NH3NH+NH，由此制备无水硝酸铜的方法之一是用Cu与液态N2O4反应。液态N2O4电离得到的两种离子所含电子数相差18，则液态N2O4电离的方程式是 ；Cu与液态N2O4反应制得无水硝酸铜的化学方程式是 。30、I大多数的化学反应都是可逆反应。在一个容积为2.0L的固定容积的密闭容器中，保持一定温度，在一定条件下进行以下反应： A(g)+2B(g)3C(g)。当向容器中加入2.0 mol A和6.0 molB，反应进行了2min时达到平衡，此时生成了3.0 molC。（1）用B的浓度变化来表示的反应速率(B)_。该反应在此条件下的化学平衡常数K_（结果用分数表示）。
26、（2）在相同实验条件下，若在同一容器中加入2.0molA和8.0molB，若要求平衡后C在反应混合气中体积分数不变，则还应加入C_mol。（3）在相同实验条件下，若在同一容器中加入3.0molA和一定量的B，平衡时C的物质的量为3.0mol，则加入的B的物质的量为_mol。II在含有弱电解质的溶液中，往往有多个化学平衡共存。（1）常温下，将0.2mol/L的某一元酸HA溶液和0.1mol/L NaOH溶液等体积混合后溶液pH大于7，若混合液体积等于两溶液体积之和，则混合液中下列关系正确的是 A c(HA)c(A) Bc(HA)一定大于0.1mol/LC c(Na+)c(HA)+c(A) Dc（
27、OH）c(H+)c(HA)c(A)012 8 7 100 H2CO3pH含碳组分含量%（2）常温下在20mL0.1mol/L Na2CO3溶液中逐滴加入0.1mol/L HCl溶液40mL，溶液中含碳元素的各种微粒（CO2因逸出未画出）物质的量分数（纵轴）随溶液pH变化的部分情况如下图所示。回答下列问题：在同一溶液中，H2CO3、HCO3-、CO32-（填：“能”或“不能”） 大量共存。当pH7时，溶液中各种离子其物质的量浓度之间的等量关系是: 已知在25时，水解反应的平衡常数即水解常数Kh2104，当溶液中c()c()21时，溶液的pH_。31.（化学化学与技术） 粗铜中含有少量的锌、铁、银
28、、金等金属和少量矿物杂质（与酸不反应）。在实验室条件下以硫酸铜溶液为电解液，用电解的方法对粗铜提纯，并对阳极泥和电解液中金属进行回收和含量测定。回答以下问题：步骤一：电解精制：电解过程中，硫酸铜的浓度会 （选填：变大、不变、变小）。步骤二：电解完成后，对电解液进行处理：（1）阳极泥的综合利用：稀硝酸处理阳极泥得到硝酸银稀溶液，请写出该步反应的离子方程式： 。残渣含有极少量的黄金，如何回收金，他们查阅了有关资料，了解到了一些有关金的知识，以下是他们获取的一些信息：序号反应平衡常数1Au + 6HNO3（浓）= Au(NO3)3 + 3NO2+ 3H2O1从中可知，金很难与硝酸反应，但却可溶于王水
29、（浓硝酸与盐酸按体积比13的混合物），请你简要解释金能够溶于王水的原因： 。（2）滤液含量的测定： 以下是该小组探究滤液的一个实验流程：则100mL滤液中Cu2+ 的浓度为 molL1 ，Fe2+的浓度为 molL1 32、（化学物质结构）已知A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次递增，A、B、C、D位于前三周期。A位于周期表的s区，其原子中电子层数和未成对电子数相同；B的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子总数相同；D原子的核外成对电子数是未成对电子数的3倍。A、B、D三种元素组成的一种化合物M是新装修居室中常含有的一种有害气体，A、B二种元素组成的原子个数比为1：
30、1的化合物N是常见的有机溶剂。E有“生物金属”之称，E离子和氩原子的核外电子排布相同。请回答下列问题：（答题时，A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示）（1）E的基态原子的外围电子排布式为 。（2）下列叙述正确的是 。（填字母）aM与水分子间能形成氢键，N是非极性分子bM和二氧化碳分子中的中心原子均采用sp2杂化cN分子中含有6个键和1个键dBD2晶体的熔点、沸点都比二氧化硅晶体的低（3）E的一种氧化物Q，其晶胞结构如右上图所示，则Q的化学式为 ，该晶体中氧的配位数为 。（4）电镀厂排放的废水中常含有剧毒的BC离子，可在Q的催化下，先用NaClO将 BC氧化成BCD，再在酸性条件下BCD继续
31、被NaClO氧化成C2和BD2。 A、B、C、D四种元素的电负性由小到大的顺序为 。 与BCD互为等电子体的分子、离子的化学式依次为 （各写1种）。 上述反应中后一步反应的离子方程式是 。（5）在浓的ECl3的盐酸溶液中加入乙醚，并通入HCl至饱和，可得到配位数为6、组成为ECl36H20的绿色晶体，该晶体中两舞更体的物质的量之比为1：5，则该配离子的化学式为 。33、（化学有机化学基础） 现有A、B两种有机化合物，已知：它们的分子中含有相同数目的碳原子和氧原子，B可以看成A中一个氢原子被氨基取代得到；它们的分子中氢元素的质量分数相同，相对分子质量都不超过170，A中碳元素的质量分数为72.0
32、0；它们都是一取代苯，分子中都没有甲基，都有一个羧基。请按要求填空：A、B的分子中氢元素的质量分数都是_；A的结构简式是_；A有一同分异构体C是对位二取代苯，能发生银镜反应也能与金属钠反应，但官能团不直接与苯环相连，C的结构简式是_；B有一同分异构体D是苯环上的一硝基化合物，其苯环和侧链上的一溴代物各有两种，D的结构简式是_。28、（1）、H2S、SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O、S(s)+O2(g)=SO2(g)；H297.23kJ/mol（2）、Al(OH)3+OH=AlO2+2H2O、制造铝合金（铝热剂或包装业或导线或炊具等合理答案均可给分）29、（1）、提高原料的利用率，减少污
33、染物的排放、3.24.7 加水会将溶液稀释，不利于将滤液蒸发浓缩、由于Cu2+发生水解：Cu2+2H2OCu(OH)22H+，加入硝酸可以抑制硝酸铜的水解（2）Cu2+2e-Cu（3）N2O4NO+NO Cu2N2O4Cu(NO3)22NO30、I（1）0.5mol/(Lmin)， 6mol 4.8mol（或22mol）。II（1）D（2）不能 c(Na)+c(H)=c(Cl)+c(HCO3)+c(OH) 1031、步骤一：正 ；Cu2+2e = Cu ；变小步骤二：（1）3Ag + 4H+ + NO3 = 3Ag+ + NO+ 2H2O；浓盐酸含有大量氯离子，Au3+ 离子与氯离子形成稳定的
34、AuCl4离子，使反应2平衡向右移动，则金溶于王水中。（2）0.5 ；0.132、（1）、 3d2阶段4s2 （2）、ad （3）、TiO23 （4）、 HCN7，原因是（用离子方程式表示）： ；D的水溶液中离子浓度大小顺序为 将20mL 0.5molL-1 C溶液逐滴加入到20 mL 0.2molL-1 KMnO4溶液（硫酸酸化）中，溶液恰好褪为无色。写出反应的离子方程式： （4）石墨和铁做电极，用隔膜电解槽电解A的溶液，阳极产生X2 .写出电解A溶液的离子方程式： 【答案】（1） Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O （2）S(s)+O2(g)= SO2(g)；H=-296KJ/mo
35、l （3） K2S S2-+H2OHS-+OH- ，c(K+)c(S2-)c(OH-)c(HS-)c(H+) 5SO32-+2MnO4-+6H+=5SO42-+2Mn2+3H2O （4）2Cl-+2H2O H2+Cl2+2OH-（每空2分）35(12分)科学家一直致力于“人工固氮”的新方法研究。据报道：在常温、常压、光照条件下，N2在催化剂(掺有少量Fe2O3的TiO2)表面与水发生反应，生成的主要产物为NH3和O2。 (1)已知：H2(g)+1/2O2(g)=H2O(1) Hl=-2856kJ/mol N2(g)+3H2(g)2NH3(g) H2=-922kJ/mol写出此条件下氮气和水反应
36、的热化学方程式 。(2)氨可用于工业制硝酸，其主反应为：4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g) H0，此反应的化学平衡常数表达式为 ，若此反应起始的物质的量相同，则下列关系图正确的是 (填序号)在容积固定的密闭容器中发生上述反应，容器内部分物质的物质的量浓度如下表：时间/浓度c(NH3)(mol/L)c(O2)(mol/L)c(NO)(m01/L)起始0.80001.6000.000第2 rain0.6000a0.2000第4 min0.30000.97500.5000第6 min0.30000.97500.5000第8 min0.70001.4750.1000 反应在第2
37、 min到第4min时，O2的平均反应速率为 molL-1min-1 反应在第2 min时改变了条件，改变的条件可能是 在第6min时，改变了反应的条件，该平衡向 移动(填“左”或“右”)。【答案】36(14分)尿素是一种氮肥，溶于水缓慢水解产生碳酸铵，碳酸铵溶液显碱性，原因是 ；碳酸铵溶液中离子浓度由大到小的顺序为 。如果将一定浓度的碳酸铵溶液加入到相同浓度的稀BaCl2和ZnCl2混合液中，首先析出的沉淀是 。(已知Ksp(BaCO3)=5110-9mol2L-2，Ksp(ZnCO3)=1410-11 mol2L-2)氢气是一种清洁能源，氢气的制取与储存是氢气能源利用领域的研究热点。电解尿
38、素CO(NH2)2的碱性溶液制氢气的装置示意图见上图(电解池中隔膜仅阻止气体通过，阴、阳极均为惰性电极)。电解时，A极为 极，B电极的反应式为 ，反应一段时间后阴极附近溶液的pH (填“增大” “减少”或 “不变”)，如果反应中转移3mole-，则两极生成气体在标准状况下的总体积为 。【答案】37（9分）硝酸是一种重要的化工原料，工业上一般以氨气为原料来制备硝酸。请回答：（1）氨气催化氧化的化学方程式为 。（2）硝酸厂的尾气直接排放将污染空气，目前科学家探索利用燃料气体中的甲烷等将氮的氧化物还原为氮气和水，反应机理为：CH4(g)+4NO2(g)4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) H=
39、 574kJmol1CH4(g)+4NO(g)2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) H= 1160kJmol1则甲烷直接将NO2还原为N2的热化学方程式为： 。（3）氨气若在纯氧中燃烧，则发生反应为4NH3+3O2 点燃 2N2+6H2O，科学家利用此原理，设计成氨气-氧气燃料电池，则通入氨气的电极是_（填“正极”或“负极”）；碱性条件下，该电极发生反应的电极反应式为 。（4）制得的硝酸可以跟金属铜反应生成硝酸铜溶液，用石墨电极电解该硝酸铜溶液，则电解过程中阳极的电极反应式为 。【答案】（1）（2分）（2）CH4(g)+2NO2(g)CO2(g)2H2O(g)+N2(g) H867kJm
40、ol1（2分）（3）负极（1分）； 2NH3 + 6OH- = N2 +6H2O + 6e-（2分）（4）4OH-=O2+2H2O+4e-（2分） 38.(14分)铜、硫及其化合物在工业上有着重要的应用。工业上以辉铜矿(主要成分 Cu2S)为原料，采取火法熔炼工艺生产铜。该过程中有如下反应: 2Cu2S(s)+3O2(g)=2Cu2O(s)十2SO2(g) H=-768.2KJmol-1 2Cu2O(s)+Cu2S(s)=6Cu(s)+SO2(g) H=+116.0KJmol-1(1)反应Cu2S(s)+O2(g)=2Cu(s)+SO2(g)的H= .(2)SO2气体直接排放会污染大气，对环境
41、造成的后果是 ，工业上常用氨水吸收硫酸厂尾气中的SO2，反应的化学方程式为 . (3)该工艺炼铜的副产品SO2常用于制硫酸，其中重要的一步反应为: 2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) H0若在一个2L的容器中充入0.4molSO2、0.2molO2和0.4molSO3发生上述反应。 当反应达到平衡时，各物质的浓度可能是 (选填字母标号)。 A.c(SO2)=0.3m0lL-1、c(O2)=0.l5molL-1 Bc(SO3)=0.4m0lL-1 Cc(SO3)=0.3m0IL-1 Dc(O2)=0.2molL-1或。(SO2)=0.4molL-1 对于上述可能的情况，达到平衡时的平衡常
42、数为 。 某温度下，若将等体积的SO2和O2混合，达平衡时SO2的转化率为80%，则升高温度时SO2的转化率将 (填增大、减小或不变)。 (4)铜和硫直接化合生成Cu2S，Cu2S和CuS都是黑色固体，都能溶于硝酸，它们高温灼烧的产物相同，鉴别CuS和Cu2S的合理方法是 .【答案】（1）-217.4KJmol-1（2分）（2）形成酸雨，会对植物和建筑物造成严重影响（2分，答出“形成酸雨”即给分）SO2+2NH3H2O=(NH4)2SO3+H2O 或SO2+NH3H2O=NH4HSO3(2分)（3）AC（2分） Lmol-1或180Lmol-1(2分) 减小（2分）（4）取两种同质量的样品分别
43、高温灼烧，区别残留固体的质量（2分）39.（14分）X、Y、Z三种短周期元素，其单质在常温下均为无色气体，它们的原子序数之和为16。在适当条件下三种单质两两化合，可发生如右图所示变化。己知l个B分子中含有Z元素的原子个数比C分子中含有Z元素的原子个数少1个。 请回答下列问题: (1)由 X、Y、Z三种元素共同组成的三种不同种类化合物的化学式 为 ,相同浓度上述水溶液中由水电离出的c(H+)由大到小的顺序是 (填写化学式)。 (2)Allis-Chalmers制造公司发现可以用C作为燃料电池的燃料，以氢氧化钾溶液为介质，发生如下反应:4NH3+3O2=2N2+6H2O，试写出该电池负极的电极反应
44、式 ，溶液中OH-向 极移动 (填正或负)。 (3)Z分别与X、Y两元素可以构成18个电子分子甲和乙，其分子中只存在共价单键，常温下甲、乙均为无色液体，甲随着温度升高分解速率加快。乙能够将CuO还原为Cu2O，已知每lmol乙参加反应有4mol电子转移，该反应的化学方程式为 。将铜粉末用10%甲和3.0molL-1H2SO4混合溶液处埋，测得不同温度下铜的平均溶解速率如下表:温度（）20304050607080铜的平均溶解速率（10-3mol-L-1min-1）7.348.019.257.987.246.735.76由表中数据可知，当温度高于40时，铜的平均溶解速率随着温度的升高而下降，其主要
45、原因是 。实验室可用甲作试剂取X的单质，发生装置可选用下图中的 （填装置代号）【答案】（1）HNO3、NH3H2O（2分） NH4NO3、NH3H2O、HNO3(2分)（2）4NH3+12OH-12e=2N2+12H2O(2分) 负（2分）（3）N2H4+4CuO=N2+2Cu2O+2H2O(2分)温度升高H2O2的分解速率加快，导致H2O2的浓度降低从而使铜的溶解速率减慢（2分）答出“温度升高H2O2的分解速率加快”即给分） C（2分）高温40.（14分）钠及其化合物具有广泛的用途。（1）工业上可利用反应Na（1）+KCl（1） K（g）+NaCl（1）来治炼金属钾，此反应利用了钠的还原性及
46、_，写出钠与TiCl4反应冶炼Ti的化学方程式_。（2）用Na2CO3熔融盐作电解质，CO、O2为原料组成的新型电池的研究取得了重大突破。该电池示意图如右：负极电极反应式为_，为了使该燃料电池长时间稳定运行，电池的电解质组成应保持稳定，电池工作时必须有部分A物质参加循环。A物质的化学式为_。（3）常温下，浓度均为0.1molL-1的下列五种钠盐溶液的pH如下表；溶质CH3COONaNaHCO3Na2CO3NaClONaCNpH8.89.711.610.311.1上述盐溶液中的阴离子，结合H+能力最强的是_，根据表中数据，浓度均为0.01molL1的下列四种酸的溶液分别稀释100倍，pH变化最大
47、的是_（填编号）。A.HCNB.HClOC.CH3COOHD.H2CO3（4）实验室中常用NaOH来进行洗气和提纯。当300mL 1molL-1的NaOH溶液吸收标准状况下4.48LCO2时，所得溶液中各离子浓度由大到小的顺序为_。几种离子开始沉淀时的pH如下表：离子Fe2+Cu2+Mg2+pH7.65.210.4当向含相同浓度Cu2+、Mg2+、Fe2+离子的溶液中滴加NaOH溶液时，_（填离子符号）先沉淀，_（填“”、“”或“”）。【答案】【山东省泰安市2012届高三第一次模拟考试】41.（12分）氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。（1）在一密闭容
48、器中，进行如下化学反应：N2（g）+3H2（g） 2NH3（g） H0，其化学平衡常数K与温度T的关系如下表：T/K298398498K4.1106K1K2比较K1、K2的大小：K1_K2填“”、“”或“”）；若保持容器的容积不变，则该反应达到化学平衡状态的依据是_（填序号）。a.正逆b.容器内N2、H2、NH3的浓度之比为1：3：2c.容器内压强保持不变d.混合气体的平均相对分子质量保持不变（2）298K时，1.00g N2H4（1）与足量的N2O4（1）完全反应生成氮气和液态水，放出19.15kJ的热量。写出该反应的热化学方程式_；（3）合成氨工业中，原料气（N2、H2及少量CO、NH3的
49、混合气）在进入合成塔前常用溶液来吸收原料气中的CO，其反应是： 0生产中必须除去原料气中CO的原因是_；溶液吸收原料气中CO的适宜条件应是_。（4）对反应2NO2（g） N2O4（g） 0在温度分别为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如右图所示。下列说法正确的是_（填字母序号）。a.A、C两点的反应速率：ACb.A、C两点NO2的转化率：ACc.B、C两点的气体的平均相对分子质量：BC d.由状态B到状态A，可以用加热的方法 【答案】42.（16分）某实验小组为探究铜及其化合物的性质进行如下实验：（1）铜在一定条件下也能被腐蚀。下列装置中，铜腐蚀的速度最慢的是（填装置序号）
50、_。（2）金属铜长期暴露在潮湿空气中往往被腐蚀。生成的“铜锈”受热易分解为氧化铜、二氧化碳和水。为验证“铜锈”分解的部分产物，某同学设计了如图装置：该装置可初步验证“铜锈”分解产物中的_，为验证分解的其它产物需要做补充人，方法是_。（3）为了从“铜锈”中制得铜并测定“铜锈”的组成，设计实验装置如下：请回答下列问题：A处是“铜锈”与氢气反应的装置，应选用下图中的_（填写编号）；反应进行时，应先_再点燃酒精灯加热；要准确测定“铜锈”的组成，实验时C中现象应为_，需测定的数据有；样品质量、_（填化学式）的质量；上述装置还有不完善之处，应将D装置中排出的气体_（填处理的方法）43(14分) 1工业上用
51、电解熔融氧化铝的方法来制取金属铝。纯净氧化铝的熔点很高(约2045)，在实际生产中，通过加入助熔剂冰晶石(Na3AlF6)在1000左右就可以得到熔融体。右图是电解槽的示意图。(1)写出电解时阴扳的电极反应式 。(2)电解过程中生成的氧气全部与石墨电极反应生成C0和C02气体因此，需要不断补充石墨电极。工业生产中，每生产9t铝阳极损失54t石墨生成的二氧亿碳的物质的量为 工业上用铝土矿(主要成分是Al2O3，还含有Fe203、Si02)提取氧化铝做冶炼铝的原料其中一种提取的搡作过程如下： 请回答下列问题： (1)请写出甲溶液中通人二氧化碳生成氢氧化铝的离子方程式 。 (2)沉淀乙是Fe203和
52、Si02的混合物，向其中加入足置盐酸，写出反应的离子方程式，充分反应后过滤，将滤液加热蒸干灼烧，最后可得到红褐色固体，用简要的文字和化学方程式说明这一变化过程。 。 (3)上述提取氧化铝的方法叫碱溶法。工业生产中还有一种酸溶法。第一步：向铝土矿中加盐酸，然后过滤；第二步：处理得到的滤液。请你思考第二步操作中使用的化学试剂是。 【答案】44.（14分）食盐中的抗结剂是亚铁氰化钾，其化学式为K4Fe(CN)6 3H2O。42.2g K4Fe(CN)63H2O样品受热脱水过程的热重曲线（样品质量随温度的变化曲线）如下图所示。70 100 400温度/42.236.832.6固体质量/g试回答下列问题
53、：（1）试确定150时固体物质的化学式为_。（2）查阅资料知：虽然亚铁氰化钾自身毒性很低，但其水溶液与酸反应放出极毒的氰化氢（HCN）气体；亚铁氰化钾加热至一定温度时能分解产生氰化钾（KCN）。据此判断，烹饪食品时应注意的问题为_。（3）在25下，将a molL-1的KCN溶液与0.01molL-1的盐酸等体积混合，反应平衡时，测得溶液pH=7，则KCN溶液的物质的量浓度a_0.01molL-1（填“”、“”或“”）；用含a的代数式表示HCN的电离常数Ka_。（4）在Fe2+、Fe3+的催化作用下，可实现2SO2+O2+2H2O=2H2SO4的转化。已知，含SO2的废气通入Fe2+、Fe3+的
54、溶液时，其中一个反应的离子方程式为4Fe2+ + O2+ 4H+ = 4Fe3+ + 2H2O，则另一反应的离子方程式为 。则上述转化的重要意义在于 。（5）已知Fe(OH)3的溶度积常数Ksp1.110-36。室温时在FeCl3溶液中滴加NaOH溶液，当溶液pH为3时，通过计算说明Fe3+是否沉淀完全 。（提示：当某离子浓度小于10-5 molL-1时可以认为该离子沉淀完全了）【答案】（1）K4Fe(CN)6（2分）（2）应避免与醋、西红柿等酸性物质一起烹饪；控制烹饪温度不超过400（2分）（3）（2分） (100a-1)10-7 molL-1或(0.5a-0.005)10-7/0.005
55、molL-1（2分）（4）2Fe3+ + SO2 + 2H2O = 2Fe2+ + SO42- + 4H+（2分） 变废为宝，消除污染（2分）（5）计算得c(Fe3)1.110-3molL-1110-5 molL-1，故Fe3+没有沉淀完全（2分）45（16分）黄铜矿CuFeS2可用于冶炼铜，冶炼原理为：2CuFeS22SiO25O2 2Cu2FeSiO34SO2。（1）黄铜矿冶炼铜产生的炉渣中主要含Fe2O3、FeSiO3、SiO2、Al2O3等，请完成以下验证炉渣中含有2价的铁的探究过程中的有关问题：仅限选择的试剂有：稀盐酸、稀硫酸、KSCN溶液、KMnO4溶液、NaOH溶液、碘水应选用试
56、剂为 。有关的实验现象为 。（2）据报道，有一种叫Thibacillus Ferroxidans的细菌在氧气存在下，酸性溶液中，将黄铜矿CuFeS2氧化成硫酸盐：4CuFeS22H2SO417O24CuSO42Fe2（SO4）32H2O。利用反应后的溶液，按如下流程可制备胆矾（CuSO45H2O）：操作a的名称是 ，操作b的操作方法是 。检验溶液B中Fe3是否被除尽的试剂是 ，证明Fe3已被除尽的现象是 。在实验室中，设计两个原理不同的方案，从溶液B中提炼金属铜（要求：一种方案只用一个反应来完成）。写出两种方案的化学方程式：方案一： ；方案二： 。【答案】稀硫酸、KMnO4溶液(2分)稀硫酸浸取炉渣所得溶液使KMnO4 溶液褪色(2分)过滤(2分) 蒸发浓缩，冷却结晶(2分)KSCN溶液(2分) 溶液不变红(2分)CuSO4FeFeSO4Cu (2分)2CuSO42H2O2CuO22H2SO4(2分)