1、辽宁省丹东市2022届高三化学总复习质量测试（一）考试时间75分钟，满分100分注意事项：1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上.2.答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。3.考试结束后，将答题卡交回。可能用到的相对原子质量： S-32Fe-56 .一.选择题(本题共15小题，每小题3分共45分，只有一项符合题目要求。)1.下列说法正确的是A.汽油可以燃烧，是因为它含有C、H、O三种元素B.新冠病毒德尔塔在空气中可能以气溶胶的形式传播，气溶胶属于
2、胶体C.“嫦娥五号”使用的太阳能电池阵和锂离子电池组，均可将化学能转变成电能D.医用口罩主要原料聚丙烯树脂，可由丙烯通过缩聚反应来合成2.氮化铝(AlN)耐高温，可制作透明陶瓷。AlN与NaOH溶液可以反应，其化学方程式为： AlN+NaOH+H2O=NaAlO2+NH3，下列化学术语正确的是A.重水的分子式为H218OB.NH3分子中N原子采用sp2杂化方式.C. AlN晶体为分子晶体D.水分子是由极性键构成的极性分子3.下列关于蛋白质、核酸、脂肪及糖类物质的说法正确的是A.蛋白质、核酸、脂肪及糖类在一定条件下都能水解，蛋白质水解的产物是氨基酸B.核酸检测是确认病毒类型的有效手段，核酸是一类
3、含磷的高分子化合物C.蛋白质、核酸、脂肪及糖类都是高分子化合物D. (NH4)2SO4能使溶液中的蛋白质析出，加水后析出的蛋白质不再溶解4.下列反应的离子方程式书写正确的是A.饱和食盐水与Ag2SO4固体反应： 2Cl-(aq)+Ag2SO4(s)2AgCl(s)+SO42- (aq)B.用稀盐酸处理铜器表面的铜锈： CuO +2H+ =Cu2+ H2OC. NaClO 溶液中滴入少量FeSO4溶液： Fe2+ +ClO-+2H+ =Fe3+ +Cl-+H2OD. Na2S2O3 溶液中加入足量稀硝酸： S2O32- +2H+ =S+SO2+H2O5.2022 北京冬奥会“冰墩墩”、“雪容融”
4、成为顶流。这些吉祥物是由PC、PVC、ABS和亚克力等环保材料制作而成。下列关于材料的说法正确的是A. PC ( )中所有碳原子杂化方式均相同B. PVC ( )的单体为氯乙烯，该单体的核磁共振氢谱图只有一组峰C.ABS的单体之一苯乙烯属于苯的同系物D.亚克力()的化学名称为聚甲基丙烯酸甲酯6.“柠檬酸酯D”是合成改善记忆、抗抑郁、抗衰老的药物的中间体，其结构简式如图所示，下列有关该物质的说法错误的是A.分子式是C20H20O9B.能发生水解反应和加成反应C.分子间能发生酯化反应D.lmol该物质最多能与3molNaOH发生反应7.下列关于“化学反应速率和化学平衡”的说法正确的是A.在恒温恒容
5、条件下，当N2O4(g) 2NO2(g)达到平衡后，再充入一定量的Ar后，活化分子百分数减小，反应速率减慢B.已知2Mg(s)+CO2(g) C(s)+2MgO(s)HHClOB向5mL碘水中加入1mLCCl4振荡静置上层无色，下层紫色证明“相似相溶”C实验室将饱和食盐水滴在电石上，使生成的气体通入高锰酸钾溶液溶液褪色证明有乙炔生成D常温下，用pH计分别测定1mol/L和0.1 mol/L的醋酸铵溶液的pHpH都等于7证明醋酸铵溶液中水的电离程度与其浓度无关10.下图是Zn-空气二次电池(锌和铝的某些性质相似)，电池内聚丙烯酸钠吸收了KOH溶液形成导电凝胶。下列说法错误的是A.放电时，K+向P
6、VC-RuO2电极移动B.放电时，锌电极发生反应为Zn-2e- +4OH-=ZnO22-+2H2OC.充电时，阳极附近pH减小D.充电时，导线中每通过4mol电子，阴极产生224 (标况下)O211.某FexNy的晶胞如图1所示，晶胞边长为apm，Cu可以完全替代该晶体中a位置Fe或b位置Fe，形成Cu替代型产物Fe(x-n)CunNy。 FexNy转化为两种Cu替代型产物的能量变化如图2所示，下列说法中正确的是A.该FexNy的化学式为Fe2NB.与N等距且最近的N为8个C.两个a位置Fe的最近距离为apmD.其中较稳定的Cu替代型产物的化学式为FeCu3N12. M、X、Y、Z、W是原子序
7、数依次增大的短周期元素，Z的一种单质具有漂白性。X和Y原子的最外层电子数之和等于W原了的最外层电子数。由这五种元索组成的化合物结构如图所示(箭头表示共用电子对由W提供)。下列说法错误的是A.第一电离能： ZYXB.W的氢化物的沸点低于Z的氢化物的沸点C.X与W组成的化合物分子构型为三用锥形D.该化合物的阴离子中所有元素原子都满足8电子稳定结构13.右图中，甲、乙是两个完全相同的光伏并网发电模拟装置，利用它们对煤浆进行脱硫处理。下列叙述中错误的是A.光伏并网发电装置中a为负极B.石墨1上消耗1molMn2+，甲、乙中各转移0.5nol电子C.脱硫反应原理为：15Mn3+ FeS2+8H2O= 1
8、5Mn2+Fe3+2SO42-+16H+D.处理60gFeS2，石墨2上消耗7.5molH+14.下面是探究外界条件对化学反应速率和化学平衡影响的图像，下列说法正确的是A.图若m+n=p， 則a曲线一定使用了催化剂B.图是在一定条件下，c(X)随时间t的变化，正反应H0，M点正反应速率c(C1- )c (HOCH2CH2NH3+)C. c点两侧溶液均存在由水电离出的c(H+)=110-7mol/LD. d点溶液中： c(Cl- )=2c(HOCH2CH2NH2)+2c(HOCH2CH2NH3+)二、非选择题(本题共4小题，共55分)16. (14分)某废钒渣(主要成分为V2O3，含有少量Al2
9、O3、CaO)为原料生产V2O5的工艺流程如图：己知：钒酸(H3VO4)是强酸，NH4VO3难溶于水； +5 价钒在溶液中的主要存在形式与溶液pH的关系如表。pH46688101012主要离子VO2+VO3-V2O74-VO43-(1 )向钒渣中加入生石灰焙烧，将V2O3转化为Ca(VO3)2的化学方程式为_。(2)已知Ca(VO3)2难溶于水，可溶于盐酸。若“酸浸”时溶液的pH=4，则Ca(VO3)2溶于盐酸的离子方程式为。(3)己知加入石灰乳后生成Ca3(VO4)2沉淀，则加入石灰乳的作用是。(4)反应Ca3(VO4)2(s)+3CO32- (aq)2VO43- (aq)+3CaCO3(s
10、)的平衡常数为(用含m， n的代数式表示)，已知： Ksp(CaCO3)=m， KspCa3(VO4)2=n。(5)沉钒2过程中加入氯化铵溶液，控制溶液的pH=7.5，当pH8时，NH4VO3的产量明显降低，原因是。(6)测定产品中V2O5的纯度：取ag产品用硫酸溶解得（VO2)2SO4溶液，加入b1 mL cl mol L-1(NH4)2Fe(SO4)2溶液(VO2+2H+Fe2+=VO2+Fe3+H2O)，再用c2molL-1 KMnO4溶液滴定过量的(NH4)2Fe(SO4)2至终点，消耗KMnO4溶液的体积为b2 mL。已知MnO4-被还原为Mn2+，假设杂质不参与反应，则产品中V2O
11、5的质量分数是_ (V2O5的摩尔质量为M gmol-1)。(7)下列操作会导致测定的纯度偏高的是_。A.锥形瓶水洗后末干燥B.滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定结束无气泡C.滴定终点时俯视读数D.滴定管用蒸馏水洗净后未用标准溶液润洗17. (13分)合成氨反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)是目前最有效的工业固氮方法，解决数亿人口生存问题。(1)反应历程中各步势能变化如图所示，其中吸附在催化剂表面的物种用“ad”表示。该历程中反应速率最慢步骤的化学方程式为。(2)在tC、压强为0.9MPa条件下，向一恒压密闭容器中通入氢氮比为3的混合气体，体系中气体的含量与时间变化关系如图所示：反应20m
12、in达到平衡，试求020min内氨气的平均反应速率v(NH3)=_ MPamin-1， 该反应的Kp=_ ( 保留小数点后两位)。(Kp为以分压表示的平衡常数)以下叙述能说明该条件下反应达到平衡状态的是。a.氨气的体积分数保持不变b.容器中氢氮比保持不变c.气体平均相对分子质量保持不变d.气体密度保持不变若起始条件相同，在恒容容器中发生反应，则达到平衡时H2的含量符合图中点(填“d”、“e”、“f”或“g”)。(3)利用催化剂通过电化学反应在室温下合成氨的原理如右图所示，该装置中阴极的电极反应式为。(4)25C时用氨水吸收甲酸可得到HCOONH4溶液。己知25C时酸的电离常数Ka=1.7510
13、-5， NH3H2O的电离常数Kb=210-5。计算反应NH3H2O+HCOOHHCOO- +NH4+H2O 的平衡常数K=_。l8. (14分)下面是实验室以NH3和CS2为原料模拟工业制备KSCN的装置。已知： CS2密度比水大且难溶干水；NH3不溶于CS2，但NH3、CS2、水和催化剂混合后可在加热条件下缓慢发生反应： CS2+3NH3NH4SCN+NH4HS；NH4SCN在170C以上时易分解；KSCN在水中的溶解度受温度影响较大实验步骤： I. 确认装置气密性良好后，使三颈烧瓶下层的CS2没过导管口；II.打开K1，点燃酒精灯，待观察到三颈烧瓶内液体不分层时，熄灭酒精灯；待C中导管口
14、无气泡产生时再关闭K1，保持三颈烧瓶恒温105C一段时间，使NH4HS=NH3+H2S进行完全；III.打开K2，滴入适量的KOH溶液，继续保持恒温105C，制得KSCN。(1)装置B中固体可以选用。A.无水硫酸铜 B.生石灰C.碱石灰D.无水氯化钙(2)C装置的作用是。(3)操作III中，三颈烧瓶内发生的化学反应方程式.。(4)E装置用来吸收_(填化学式)，防止污染空气。(5)从装置D中获取硫氰化钾晶体的操作：过滤除去三颈烧瓶中的固体催化剂，获取硫氰化钾粗品，再经过减压蒸发浓缩，过滤，洗涤，干燥，可将硫氰化钾晶体纯化。(6)测定KSCN纯度的操作：称取10.00g 样品，配成1000mL溶液
15、。量取25. 00mL待测溶液于锥形瓶中，加入适量稀硝酸酸化，再加入几滴作指示剂。用AgNO3标准溶液滴定，当达到滴定终点时记录消耗AgNO3标准溶液数据，滴定终点的现象是_。已知： SCN-+Ag+=AgSCN(白色)。19. (14 分)化合物M是一种医药中间体，有抗菌作用。实验室制备M的一种合成路线如图： 已知： + H2O+RCN RCOOH回答下列问题：(1)M中含氧官能团的名称为_。(2)A的结构简式为_；BC的反应类型为。(3)EF反应的化学方程式为；(4)下列关于G的说法正确的是_ ( 填选项字母)。A.处于同一平面的碳原子最多有13个B.能发生酯化反应和缩聚反应C.含有手性碳
16、(连有四个不同原子或基团的碳)D.1molG最多与5molH2发生加成反应(5)在I2的作用下，反应生成的有机物的结构简式为_。(6)比化合物C少两个碳原子的同系物Q有多种同分异构体，符合下列条件Q的同分异构体有种。(除苯环外无其他环状结构能与Na反应生成氢气,不能使FeCl3溶液显色；既能发生银镜反应，又能发生水解反应化学参考答案1B 2D 3B 4A 5D 6D 7D 8A 9B 10D11C 12C 13B 14C 15B16. (14 分，每空2分)(1) CaO+O2+V2O3 Ca(VO3)2(2)Ca(VO3)2+4H+=Ca2+2VO2+ +2H2O(3)调节溶液的pH值，并提
17、供Ca2+形成Ca3(VO4)2沉淀(4)(5)当pH8时，钒的主要存在形式不是VO3-(6)(7)C 17. (13分，除标注外每空2分)(1) Nad+3Had=NH ad+ 2Had(1分)(2)0.005 0.23 .acdg(3) N2+6e-+6H+= 2NH3(4) 3.510418. (共14分，每空2分)(1) BC(2)通过观察产生气泡的快慢，以便调整生成氨气的速率(3) NH4SCN+KOHKSCN+NH3+H2O(4) NH3、H2S(5)冷却结晶(6) Fe(NO3)3溶液；最后半滴标准液滴入锥形瓶后，溶液由红色变为无色，且半分钟不恢复原来颜色19. (14分，每空2分)(1)羧基、醚键、酮羰基(2) 加成反应(3)+CH3CHO+NaOH+2H2O(4) ABD(5)(6) 4
