1、辽宁省六校协作体2019-2020学年高二化学下学期期中试题（含解析）可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 K:39 S:32 O:16 Na:23 Cl:35.5第I卷（选择题）一、选择题（本题共20道小题，110题，每小题2分，1120题，每小题3分，共50分）1.U的浓缩一直为国际社会关注，下列有关U说法正确的是（ ）A. U原子核中含有92个中子B. U原子核外有143个电子C. U与U互为同位素D. U与U互为同素异形体【答案】C【解析】【详解】A的质子数为92，质量数为235，中子数为235-92=143，故A错误；B中质子数为92，质子数等于核外电子数，其核外电子数为92，故
2、B错误；C和的质子数相同，但中子数不同，是U元素的两种不同原子，则互为同位素，故C正确；D同素异形体是指同一元素形成的不同单质，和互为同位素，故D错误；答案为C。2.下列关于有机化合物的说法正确的是A. 淀粉、纤维素、蔗糖水解的最终产物都相同B. 以淀粉为原料可制取乙酸乙酯C. 糖类物质均可直接食用并能被人体吸收D. 油脂都不能使溴水褪色【答案】B【解析】A. 淀粉、纤维素水解的最终产物都相同，均是葡萄糖，蔗糖水解的最终产物是葡萄糖和果糖，A错误；B. 以淀粉为原料可制取乙醇，乙醇氧化得到乙酸，乙酸与乙醇发生酯化反应生成乙酸乙酯，B正确；C. 纤维素不能直接食用并能被人体吸收，C错误；D. 有
3、些油脂能使溴水褪色，例如含有碳碳双键的油脂，D错误，答案选B。3.下列物质的分子中，键角最小的是（）A. H2OB. NF3C. CH4D. NH3【答案】A【解析】【详解】在分子中，中心原子上孤电子对之间的排斥力孤电子对和成键电子之间的排斥力成键电子之间的排斥力，则含有孤电子对越多，分子中的键角越小，由于H2O、NF3、CH4、NH3它们中心原子均采用sp3杂化，sp3杂化的理论键角为10928，根据H2O中O原子含有2个孤电子对，NF3中N原子含有1个孤电子对，NH3分子中N原子含有1个孤电子对，CH4分子中C原子不含孤电子对，所以键角最小的是H2O；答案为A。4.下列物质的立体结构与NH
4、3相同的是（ ）A. H2OB. H3O+C. CH4D. CO2【答案】B【解析】【分析】先判断NH3的立体结构，NH3有一对孤对电子，价电子对数为4，是三角锥形型；根据价层电子对互斥理论分析各选项物质的立体结构，找出与NH3同为三角锥构型的物质，由以上步骤进行分析判断。【详解】A. H2O中价层电子对个数4且含有两个孤电子对，所以为V形结构，二者空间构型不同，A错误；B. H3O+中价层电子对个数是3且含有一对孤电子对，所以为三角锥形结构，二者空间构型相同，B正确；C. CH4中价层电子对个数是4且不含孤电子对，为正四面体形结构，二者空间构型不同，C错误；D. CO2中碳原子与氧原子形成共
5、价双键且不含孤电子对，为直线型分子，D错误；故答案为：B。【点睛】根据价层电子对互斥理论确定微粒空间构型，价层电子对个数=键+孤电子对个数，孤电子对个数=(a-xb)，a为中心原子的价电子数，x为与中心原子结合的原子个数，b为与中心原子结合的原子最多能接受的电子数。5.下列是几种原子的基态电子排布，电负性最大的原子是( )A. 1s22s22p4B. 1s22s22p63s23p3C. 1s22s22p63s23p2D. 1s22s22p63s23p64s2【答案】A【解析】【详解】非金属性越强电负性越强，根据各原子的基态电子排布可知，A为O元素，B为P元素，C为Si元素，D为Ca元素，非金属
6、最强的元素为O，所以O原子的电负性最大，故答案为A。6.下列为含有极性键的非极性分子的是（ ）A. SiCl4B. O2C. PCl3D. H2O【答案】A【解析】【分析】非极性分子中正负电荷分布均匀，一般是空间上的对称结构，结合极性键的特点分析判断。【详解】ASiCl4为正四面体结构，属于非极性分子，其中含有Si-Cl极性键，故A符合题意；BO2是非金属单质，为非极性分子，其中含有非极性键，故B不符合题意；CPCl3为三角锥形分子，属于极性分子，故C不符合题意；DH2O为V形分子，属于极性分子，故D不符合题意；故选A。7.下列说法正确的是（ ）A. 将过量的氨水加入到CuSO4溶液中，最终得
7、到蓝色沉淀B. 由于氢键的作用，H2O的稳定性强于H2SC. 在核电荷数为26的元素原子核外价电子排布图为D. 核外电子数为奇数的基态原子，其原子轨道中可能不含“未成对电子”【答案】C【解析】【详解】A将过量的氨水加入到CuSO4溶液中，首先生成氢氧化铜蓝色沉淀，然后沉淀逐渐溶解形成深蓝色溶液，故A错误；B氢键与物质的稳定性无关，H2O的稳定性强于H2S，是因为H-O比H-S键牢固，故B错误；C、根据能量最低原理、保里不相容原理、洪特规则知，Fe原子3d能级上有6个电子，4s能级上有2个电子，该原子最稳定、能量最低，因此价电子排布图为，故C正确；D奇数族元素的基态原子，则原子最外层电子数为奇数
8、，若最外层为nsx，则x=1，含有未成对电子；若最外层为ns2npy，则y=1或3或5，np轨道一定含有未成对电子，故D错误；故选C。8.下列有机反应属于加成反应的是（ ）A. CH3CH3+Cl2 CH3CH2Cl+HClB. CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2OC. 2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2OD. H2C=CH2+HBrCH3CH2Br【答案】D【解析】【分析】加成反应是有机物分子中的不饱和键断裂，断键碳原子与其他原子或原子团相结合，生成新的化合物的反应，据此分析判断。【详解】ACH3CH3+Cl2 CH3CH2Cl+HCl属于取代反应，故
9、A不选；BCH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O属于取代反应，故B不选；C2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O属于氧化反应，故C不选；DH2C=CH2+HBrCH3CH2Br，乙烯中的双键断裂，碳原子上分别结合一个氢原子和溴原子生成溴乙烷，属于加成反应，故D选；故选D。9.仔细分析下列表格中烃的排列规律，判断排列在第15位烃的分子式是（）123456789C2H2C2H4C2H6C3H4C3H6C3H8C4H6C4H8C4H10A. C6H14B. C6H12C. C7H12D. C7H14【答案】A【解析】【详解】由表中分子式可知，每3个一组，每组内碳原
10、子数目相同，由前到后的顺序按炔烃、烯烃、烷烃循环，相邻组的碳原子数目相差1，故第15位烃应处于第五组最后一个，碳原子数目为2+4=6，为烷烃，故分子式为C6H14，故选A。10.分子式为C5H11Cl，含有三个甲基的有机物有A. 2种B. 3种C. 4种D. 8种【答案】B【解析】【详解】分子式为C5H12的烷烃有三种不同的结构，其中正戊烷有三种H原子，异戊烷有四种不同的结构；新戊烷有一种H原子，这些不同结构中的H原子被Cl原子取代可以得到一种C5H11Cl。因此一共有8中不同的结构，其中含有三个甲基的有机物有；三种，因此选项是B。11.用NA表示阿伏加德罗常数值，下列说法中不正确的是（ ）A
11、. 2.8 g乙烯中含有0.5NA个键B. 68 g熔融的KHSO4中含有NA个阳离子C. 23.4 g NaCl晶体中含有0.1NA个氯化钠晶胞D. 含1 mol碳原子的金刚石中，CC共价键数为2NA个【答案】B【解析】【详解】A乙烯的物质的量是=0.1mol，1个乙烯分子中含有4个C-H键，和1个C=C键，含有5个键，则0.1mol乙烯含有0.5mol键，键数目为0.5 NA，故A正确； B68gKHSO4物质的量=0. 5mol，熔融电离出钾离子和硫酸氢根离子，含有0. 5NA个阳离子，故B错误；C23.4 g NaCl的物质的量=0.4mol，含0.4 NA个Na+和0.4 NA个Cl
12、-，一个NaCl晶胞中含4个Na+和Cl-，所以23.4 g NaCl含有0.1NA个氯化钠晶胞，故C正确；D金刚石中每个C原子形成4个共价键，且两个C原子形成1个共价键，则平均1个C原子形成2个共价键，含1 mol碳原子金刚石中含有2mol碳碳共价键， C-C键数目为2mol，故D正确；故选B。12.通常情况下，NCl3是一种油状液体，其分子空间构型与氨分子相似，下列对NCl3的有关叙述正确的是（ ）A. 分子中的所有原子均达到8电子稳定结构B. NCl3分子的价电子对数为4，其分子的立体构型为正四面体形C. NCl3分子是非极性分子D. NCl3 分子中N、Cl原子均以sp3杂化轨道参与成
13、键【答案】A【解析】【分析】【详解】ANCl3中N原子最外层电子数+化合价的绝对值=5+3=8，所以N原子达到8电子稳定结构；NCl3中C1原子最外层电子数+化合价的绝对值=7+1=8，所以Cl原子达到8电子稳定结构，故A正确；BNCl3中N原子成3个键，有一对未成键的孤对电子，杂化轨道数为4，采取sp3杂化杂化，所以NCl3分子空间构型是三角锥形，故B错误；CNCl3的分子空间构型与氨分子相似，都是三角锥形结构，氨分子是极性分子，所以NCl3分子也是极性分子，故C错误；DNCl3中N原子成3个键，有一对未成键的孤对电子，杂化轨道数为4，采取sp3杂化杂化，Cl原子形成的化学键不属于杂化轨道，
14、故D错误；故选A。13.已知118号元素的离子aW3+、bX+、cY2、dZ都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是()A. 质子数cd，离子的还原性Y2ZB. 氢化物的稳定性H2YHZC. 原子半径XW，第一电离能XWD. 电负性ZYWX【答案】D【解析】【分析】元素周期表前三周期元素的离子aW3+、bX+、cY2-、dZ-具有相同电子层结构，核外电子数相等，所以a-3=b-1=c+2=d+1，Y、Z为非金属，应处于第二周期，故Y为O元素，Z为F元素，W、X为金属，应处于第三周期，W为Al元素，X为Na元素，结合元素周期律分析解答。【详解】根据上述分析，X为Na元素，Y为O元素，Z为F元素，
15、W为Al元素。A由以上分析可知c=8，d=9，则质子数cd，非金属性FO，非金属性越强，对应的单质的氧化性越强，则阴离子的还原性越弱，则离子还原性O2-F-，故A错误；B非金属性FO，非金属性越强，氢化物越稳定，氢化物的稳定性为HFH2O，故B错误；CW为Al元素，X为Na元素，同周期中随原子序数增大，原子半径减小、第一电离能呈增大趋势，故原子半径NaAl，第一电离能AlNa，故C错误；D同周期自左而右，电负性增大，同主族自上而下，电负性减小，故电负性：Z(F)Y(O)W(Al)X(Na)，故D正确；故选D。14.短周期元素W、X、Y、Z 的原子序数依次增大，W与Y、X与Z 位于同一主族。W
16、与X 可形成共价化合物WX2，Y原子的内层电子总数是其最外层电子数的2.5 倍。下列叙述中不正确的是A. WZ2分子中所有原子最外层都为8 电子结构B. WX2、ZX2的化学键类型和晶体类型都相同C. WX2是以极性键结合成的非极性分子D. 原子半径大小顺序为X WYZ【答案】D【解析】【分析】短周期元家W、X、Y、Z的原子序数依次增大,Y原子的内层电子总数是其最外层电子数的2.5倍，则Y有3个电子层,最外层电子数为10/2.5=4,即Y为Si,W与Y位于同一主族,所以W为C；W与X可形成共价化合物WX2，则X为O,X与Z位于同一主族,所以Z为S,然后利用元素及其单质、化合物的性质来解答。【详
17、解】A.C原子最外层4个电子, S原子最外层6个电子,则CS2分子中所有原子最外层都为8电子结构,故A正确；B. CO2、SO2的构成微粒都是分子,都属于分子晶体,且都只含有共价键,故B正确；C.CO2分子中含有C=O极性键,结构对称,正负电荷的中心重合,属于非极性分子,故C正确；D.电子层越多,半径越大,同周期从左向右原子半径在减小,则原子半径为YZWX ,故D错误；综上所述，本题选D。15.化合物A结构简式如图。A有多种同分异构体，其中一类同分异构体是苯的二取代物，且水解后生成的产物之一能发生银镜反应。这类同分异构体共有()种A. 6B. 7C. 8D. 9【答案】D【解析】【详解】化合物
18、A（）有多种同分异构体，其中一类同分异构体是苯的二取代物，说明含有两个取代基，能水解说明含有酯基，且水解后生成的产物之一能发生银镜反应，说明产物中含有醛基，应为甲酸形成的酯基，满足条件的同分异构体有、，分别有3种，共9种，故选D。16.化合物X是一种医药中间体，其结构简式如图所示。下列有关化合物X的说法正确的是 （填写符合题意的字母编号）A. 1 mol X在一定条件下最多与8 mol H2加成B. 1 mol X在一定条件下最多能与2 mol NaOH反应C X中有二种含氧官能团，酸性条件下水解产物中也有二种含氧官能团D. X分子式为C16H12O4，和乙醇发生反应生成分子式为C18H18O
19、5的酯【答案】C【解析】该物质只有苯环与氢气加成，1 mol X在一定条件下最多与6 mol H2加成，故A错误；1 mol X在一定条件下最多能与3 mol NaOH反应，故B错误；X中有二种含氧官能团，酸性条件下水解产物中也有羧基、羟基二种含氧官能团，故C正确；X分子式为C16H12O4，和乙醇发生反应生成分子式为C18H16O4的酯，故D错误。17.下列除去杂质(括号内为杂质)的方法中，正确的是()A. 乙烷(乙炔)：将混合气体通过酸性高锰酸钾溶液，洗气除去乙烷中的乙炔气体B. 苯(苯酚)：向混合液中加入适量的浓溴水，过滤，除去苯中的少量苯酚C. 酒精(水)：向含水酒精中加入生石灰，蒸馏
20、，得到无水酒精D. 溴苯(Br2)：加KI溶液，振荡，用汽油萃取出碘【答案】C【解析】【详解】A乙炔与酸性高锰酸钾反应生成二氧化碳气体，引入新的杂质，应用溴水除杂，故A错误； B苯酚与溴水反应生成三溴苯酚，三溴苯酚与苯互溶，不能将杂质除去，且引入新的杂质，应加入氢氧化钠溶液然后分液，故B错误；C生石灰和水能反应生成氢氧化钙，增大了与乙醇的沸点差，蒸馏可以制得无水酒精，故C正确；D溴苯中混有溴，加入KI溶液，生成碘，再加入汽油，汽油和溴苯、碘等混溶，得到的仍为混合物，故D错误；故选C。【点睛】本题的易错点为B，要注意三溴苯酚能够溶于苯。18.下列哪个物质不是的单体( )A. B. C. D. 【
21、答案】B【解析】【详解】该高聚物链节主链不含杂原子，属于加聚反应生成的高聚物，主链上存在碳碳双键结构，有8个碳原子，单体有3种，按如图方式断开，然后将半键闭合即可得到该高聚物单体是、；答案选B19.区别乙醛、苯、苯酚、四氯化碳最好选用的试剂是( )A. 新制的Cu(OH)2悬浊液B. FeCl3溶液C. 浓溴水D. AgNO3溶液【答案】C【解析】【分析】根据有机物的性质的差异选择鉴别试剂，题中所给有机物中苯、四氯化碳都不溶于水，但苯的密度比水小，四氯化碳的密度比水大，乙醛与水混溶，其中乙醛与新制的Cu（OH）2悬浊液发生反应，乙醛与溴水反应而使溴水褪色，苯酚与溴水发生取代反应，以此解答此题。
22、【详解】A.新制Cu（OH）2悬浊液只和乙醛反应，与苯、苯酚、四氯化碳都不反应，故A错误；B.氯化铁溶液只能使苯酚变紫色，故B错误；C.加入浓溴水，乙醛与浓溴水发生氧化还原反应而使溴水褪色，苯能萃取溴水中的溴，苯的密度比水小，上层液体呈现橙红色，四氯化碳能萃取溴水中的溴，四氯化碳的密度比水大，下层液体呈现橙红色，苯酚与溴水发生取代反应生成三溴苯酚沉淀，现象各不相同，可鉴别，故C正确；D.加入硝酸银溶液，与乙醛、苯、苯酚、四氯化碳都不反应，不能鉴别，故D错误。故选C20.对羟基扁桃酸是农药、药物、香料合成的重要中间体，它可由苯酚和乙醛酸在一定条件下反应制得下列有关说法不正确的是（）A. 上述反应
23、的原子利用率可达到100%B. 上述反应的反应类型为加成反应C. 核磁共振氢谱中对羟基扁桃酸应该有6个吸收峰D. 对羟基扁桃酸可以发生加成反应、取代反应和消去反应【答案】D【解析】【分析】由合成反应可知，为-CHO的加成反应，产物只有一种，对羟基扁桃酸中含酚-OH、醇-OH、-COOH，结合结构的对称性及酚、醇、羧酸的性质解题。【详解】A反应产物只有一种，上述反应的原子利用率可达到100%，故A正确；B由合成反应可知，为-CHO的加成反应，反应类型为加成反应，故B正确；C由对称性可知，对羟基扁桃酸中有6种位置的H，在核磁共振氢谱中对羟基扁桃酸应该有6个吸收峰，故C正确；D含苯环，可发生加成反应
24、，含-OH、-COOH可发生取代反应，由结构可知与-OH相连C的邻位C上没有H，不能发生消去反应，故D错误；故选D。【点睛】本题考查有机物的结构与性质，把握-CHO的加成反应及有机物中的官能团及性质为解答的关键，难点D，消去反应及结构对称性为解答的难点，含苯环，可发生加成反应，含-OH、-COOH可发生取代反应，由结构可知与-OH相连C的邻位C上没有H，不能发生消去反应。II卷（非选择题）二、填空题（本题共5道小题，每小题0分，共0分）21.（1）相同物质的量的C2H4C2H6O完全燃烧，消耗氧气物质的量关系为_（填编号，用“”“Al，因Mg原子最外层的电子3s能级处于全充满状态，3p能级处于全空状态，体系比较稳定。