1、湖北省黄冈中学2016届高三理科综合测试（七）本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分可能用到的相对原子质量：Hl C12 O16 Na23 S32 Cl355Fe56 Cu64 Ba137 Pb207第卷一、选择题：本题共13小题。每小题6分。在每个小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。721世纪化学最新定义为“化学是一门创造新物质的科学”。下列有关说法不正确的是A用CO2合成可降解的聚碳酸酯塑料，可以实现“碳”的循环利用B开发利用太阳能、生物质能等清洁能源，有利于节约资源C绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理D制备物质时探究化学反应中高的选择性、转化率和原子利用率
2、属于“绿色”的生产工艺8用H2O2溶液处理含NaCN的废水的反应原理为：NaCN+H2O2+H2O=NaHCO3+NH3，已知：HCN的酸性比H2CO3弱。下列有关说法正确的是A该反应中氮元素被氧化B该反应中H2O2作还原剂C0.1molL-1NaCN溶液中含有HCN和CN-的总数为0.16.021023D实验室配制NaCN溶液时，需加入适量的NaOH溶液9下列指定反应的离子方程式正确的是 A氯化铝溶液中加入过量的氨水：Al3+4 NH3H2O=AlO2+4 NH4+ B稀硝酸中加入过量铁粉：Fe+4H+NO3=Fe3+NO+2H2O C二氧化锰与浓盐酸混合加热：MnO2+4H+2Cl Mn2
3、+Cl2+2H2O D石灰水中加入过量小苏打溶液：HCO3+Ca2+OH=CaCO3+H2O10短周期元素W、X、Y、Z 原子序数依次增大，W与Y最外层电子数之和为X的最外层电子数的2倍，Z最外层电子数等于最内层电子数，X、Y、Z的简单离子的电子层结构相同，W的单质是空气中体积分数最大的气体。下列说法正确的是AY的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的强BW的气态氢化物比X的稳定C离子半径的大小顺序：r（W）r（X）r（Y）r（Z）DWX2与ZY2中的化学键类型相同11葛根素具有降血压等作用，其结构简式如图，下列有关说法正确的是 A该物质在一定条件下能发生消去反应、加成反应、取代反应 B葛根素的分
4、子式为C21H22O9 C该物质在一定条件下能与碳酸氢钠溶液反应 D一定条件下1 mol 该物质与H2反应最多能消耗7 mol H212下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是选项实验操作实验现象结论A用铂丝蘸取少量某无色溶液进行焰色反应火焰呈黄色该溶液一定是钠盐溶液B向浓度均为0.1molL1的NaCl和NaI混合溶液中滴加少量AgNO3溶液出现黄色沉淀Ksp(AgCl)Ksp(AgI)C溴乙烷与NaOH溶液共热后，加入AgNO3溶液未出现淡黄色沉淀溴乙烷没有水解D向含H2SO4的淀粉水解液中加入新制的Cu(OH)2，煮沸没有砖红色沉淀淀粉未水解13 热激活电池可用作火箭、导弹的工作电源。
5、一种热激活电池的基本结构如图所示，其中作为电解质的无水LiClKCl混合物受热熔融后，电池即可瞬间输出电能。该电池总反应为PbSO42LiClCa=CaCl2Li2SO4Pb。下列有关说法正确的是A正极反应式：Ca2Cl-2e-=CaCl2B放电过程中，Li+向负极移动C常温时，在正负极间接上电流表或检流计，指针发生偏转D每转移0.1 mol电子，理论上生成10.35 g Pb第卷三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第22题第32题为必考题，每个试题考生都必须做答。第33题第40题为选考题，考生根据要求做答。（一）必考题（共129分）26（17分）工业上利用废铁屑（含少量氧化铝、氧化铁等）
6、生产碱式硫酸铁的工艺流程如下：已知：部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：沉淀物Fe(OH)3Fe(OH)2Al(OH)3开始沉淀2.37.53.4完全沉淀3.29.74.4回答下列问题：（1）加入少量NaHCO3的目的是 ，该工艺中“搅拌”的作用是 。（2）生产中碱式硫酸铁溶液蒸发时需要在减压条件下的原因是 。（3）反应中的离子方程式为 ，在实际生产中，反应常同时通入O2循环使用产物以减少NaNO2的用量，O2的作用是 。（用化学方程式表示）（4）在医药上常用硫酸亚铁与硫酸、硝酸的混合液反应制备碱式硫酸铁。根据我国质量标准，产品中不得含有Fe2+及NO3-。为检验所得产品中是否含有
7、Fe2+，应使用的试剂为 。（填写字母）A 氯水 BKSCN溶液 CNaOH溶液 D酸性KMnO4溶液27（12分）以下均为中学化学常见物质，存在如图转化关系（部分产物已省略）通常C为黄绿色气体单质，G为紫黑色固体单质实验室中，常用固体E在B的催化下加热制取气体单质H，H的另一种同素异形体在天空中是人类的“保护伞”（1）G的化学式 ；F的电子式 （2）反应的离子方程式 ；（3）写出另外一种实验室制取H的化学方程式 （4）D溶液中阳离子的焰色反应火焰呈 色；可用 试剂检验D溶液中大量存在的阴离子28（14分）电化学原理在生产生活中应用十分广泛请回答下列问题：（1）通过SO2传感器可监测大气中SO
8、2的含量，其工作原理如图1所示 固体电解质中O2向_极移动（填“正”或“负”） 写出V2O5电极的电极反应式： （2） 如图2所示装置I是一种可充电电池，装置是一种以石墨为电极的家用环保型消毒液发生器装置I中离子交换膜只允许Na+通过，充放电的化学方程式为： 2Na2S2+NaBr3 Na2S4+3NaBr 负极区电解质为： （用化学式表示） 家用环保型消毒液发生器发生反应的离子方程为 闭合开关K，当有0.04mol Na+通过离子交换膜时，a电极上析出的气体在标准状况下体积为 mL（3） 如图3、分别是甲、乙两组同学将反应“AsO43+2I+2H+AsO33+I2+H2O”设计成的原电池装置
9、，其中C1、C2均为碳棒甲组向图烧杯中逐滴加入适量浓盐酸或40%NaOH溶液，电流表指针都不发生偏转；乙组经思考后先添加了一种离子交换膜，然后向图烧杯右侧中逐滴加入适量浓盐酸或适量40%NaOH溶液，发现电流表指针都发生偏转 甲组电流表指针都不发生偏转的原因是 乙组添加的是 （填“阴”或“阳”）离子交换膜（二）选考题:共45分。请考生从给出的3道物理题、3道化学题、2道生物题中每科任选一题做答。如果多做，则每学科按所做的第一题计分。36（15分）（略）37（15分）磷酸亚铁锂（LiFePO4）电池具有安全性高、寿命长、容量大高温性能好、无记忆效应和无污染等特点（1）写出基态Fe2+的核外电子排
10、布式 （2）PO43的空间构型为 （3）磷酸亚铁锂（LiFePO4）可以由磷酸二氢锂、三氧化二铁和过量炭粉在高温下制备，反应产物还有CO和H2O 该反应的化学方程式为 与CO互为等电子体的一种分子为 （填化学式），1mol CO中含有的键数目为 H2O分子中氧原子轨道的杂化类型为 （4）铁有、三种同素异形体，晶体晶胞中所含有的铁原子数为_，、两种晶胞中铁原子的配位数之比为 38（15分）化合物E是一种医药中间体，常用于制备抗凝血药，可以通过下图所示的路线合成：O2催化剂PCl3催化剂 A（C2H4O） CH3COOH CH3COClCH3OH B（ ） C DNa2CO3、液体石蜡 HClE（
11、1）B中含有的含氧官能团名称为 。（2）C转化为D的反应类型是 。（3）写出D与足量NaOH溶液完全反应的化学方程式 。（4）1molE最多可与 molH2加成。（5）写出同时满足下列条件的B的一种同分异构体的结构简式 。A能发生银镜反应 B核磁共振氢谱只有4个峰C能与FeCl3溶液发生显色反应，水解时1mol可消耗3molNaOH（6）已知工业上以氯苯水解制取苯酚，而酚羟基一般不易直接与羧酸酯化。甲苯可被酸性高锰酸钾溶液氧化为苯甲酸。苯甲酸苯酚酯（）是一种重要的有机合成中间体。试写出以苯、甲苯为原料制取该化合物的合成路线流程图（无机原料任选）。合成路线流程图示例如下： 化学部分：答案：C D
12、 C C A B D26（17分）（1）调节PH，除去溶液中Al3+（使溶液中Al3+生成氢氧化物沉淀）（3分） 使反应物充分接触，加快反应速率，使反应充分进行（3分）（2）防止蒸发时温度过高，碱式硫酸铁进一步水解生成Fe(OH)3 （3分） （3）Fe2+2H+NO2-= Fe3+NO+H2O 或Fe2+H2O +NO2-= Fe(OH)2+NO+H+（3分） 2H2O+4NO+O2=4HNO3 （或2NO+O2=2NO2 3NO2+H2O =2HNO3+NO）（3分）（4）D （2分）27.（12分，每空2分）（1） I2； （2） 6I+ClO3+6H+=3I2+Cl+3H2O；（3）
13、2H2O22H2O+O2或2KClO32KCl+O2；（4） 紫 ； 硝酸银、稀硝酸或新制氯水、淀粉或新制氯水、CCl4 28.（14分，每空2分）（1）负；SO22e+O2=SO3；（2）Na2S2、Na2S4；Cl+H2OClO+H2；448；（3）氧化还原反应在电解质溶液中直接进行，没有电子沿导线通过；阳37.（15分）（1）1s22s22p63s23p63d6或3d6（2分） （2）正四面体（3分）高温（3）2LiH2PO4+Fe2O3+C = 2LiFePO4 +CO+2H2O（3分）NA（或6.021023个）（3分）sp3（3分）（4）4，4：3（3分）38.（15分，第1-5小题每空2分，第6小题5分，每步1分）（1）羟基、羧基 （2）取代反应 （3） （4）4 （5） 催化剂（6）